化学人教版(2019)选择性必修2 2

（绝对值）
2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对
不会被共用，形成的将是___离__子键；而___共__价键是电负性
相差不大的原子之间形成的化学键。
1.7
课堂小结
一、化学键
本质：自旋相反的未成对电子形成共用电子对（即原子轨道重叠）
特征：具有饱和性和方向性 特征
σ键
原子轨道“头碰头”重叠，电子云呈轴对称
由于电子对的共用，H2、HCl、Cl2分子中，各原子核外电子达到饱和。 这表明共价键具有饱和性，共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。
方向性：决定分
2、本质
子的空间结构。
自旋相反的未成对电子形成共用电子对（即原子轨道重叠） 。
氢原子形成氢分子的过程
s-s σ键 氢原子形成氢分子的电子云描述（两个s轨道重叠）
p-p σ键
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1s 2s 2p 3s 3p
Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电 子的3p原子轨道重叠形成的。p—p σ键,轴对称。
一、共价键
3、ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ价键的分类 （1） σ键
①形成：可由s原子轨道或p原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成。 ②类型：根据成键时，原子轨道的不同，可分为s-s σ 键、s-p σ键和p-p σ键。 ③特征： (a)轴对称，以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子 云的图形不变。 (b)形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强稳定性 (c)σ键可以绕轴旋转。
4.原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是( B )
A.共价键的方向性
B.共价键的饱和性
C.形成共价键原子的大小 D.共价键的稳定性
大本练习册P33
1.下列关于σ键与π键的说法正确的是( A )
A.σ键是原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键,π键是原子轨
道以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键
B.
描述的是π键的形成过程
C.一般而言,原子轨道以“头碰头”方式重叠比以“肩并肩”方式重叠的
程度小,所以σ键比π键活泼
D.
可以表示N2分子中σ键和π键存在的情况
大本练习册P33
2.共价键从不同的角度可以进行不同的分类。下列有关σ键和π键的说
法错误的是( D )
A.含有π键的分子在反应时,一般π键是化学反应的积极参与者 B.当原子形成分子时(稀有气体除外),首先形成σ键,可能形成π键 C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键 D.在分子中,化学键可能只有π键而没有σ键
s-s σ键无方向性， 因为s轨道为球形
H
H
H
H
↑
电子云
σ键
↓
1S
1S
特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，
共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。
H-Cl的s-p σ键形成
H-Cl的s-p σ键形成
H
H－Cl
Cl
↑
s-p σ键
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1s
分类 特征
π键
原子轨道“肩并肩”重叠，电子云呈镜面对称
一般规律
共价单键——1个σ键 共价双键——1个σ键、1个π键 共价三键——1个σ键、2个π键
课堂练习 易错辨析
(1)氯气的化学式是Cl2而不是Cl3,是由共价键的饱和性决定的。( √ ) (2)共价键只能是非金属原子之间成键。( × )
提示 某些金属原子与非金属原子间也可形成共价键,如AlCl3中有共价 键。
第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第1课时 共价键
诺贝尔物理学奖得主理查德·费 曼曾说过，假如发生了大灾难，人 类全部的科学知识只能概括为一句 话传诸后世，那么这句话应该是 “万物皆由原子构成”。
一、共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用叫做共价键。
【问题1】H2、HCl、Cl2均通过共用电子对相结合，为什么难以形成H3、 H2Cl、Cl3等分子？
7个σ键
5个σ键， 3个σ键， 1个π键 2个π键
【探究】～～共价键 课本P36
钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子
和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来
理解吗？
原子
Na Cl H Cl C O
电负性
0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差
1s 2s 2p 3s 3p
HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子
轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。
s-p σ键，轴对称.
Cl-Cl的p-p σ键形成
Cl-Cl的p-p σ键形成
Cl
Cl
Cl
Cl
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1s 2s 2p 3s 3p
A.共用电子在两个原子核之间高概率出现
B.成键原子的原子轨道发生重叠
C.形成化学键,体系能量降低,趋于稳定
D.两原子体积大小要适中
3.下列说法正确的是( A )
大本练习册P32
A.若把H2S写成H3S，则违背了共价键的饱和性 B.H3O+的存在说明共价键不应有饱和性 C.所有共价键都有方向性
D.金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键
（2） π键
①定义：是由两个p原子轨道以 “肩并肩” 方式重叠。 ②类型： p-p π键 ③特征： (a)每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。 (b)π键与σ键强度不同。一般情况下，π键的不如σ键牢固，比较容易断裂。 (c) π键不能绕轴旋转。
4、判断σ键、π键的一般规律
σ键可单独存在，π
一般规律：共价单键是σ键；
键必须与σ键共存
共价双键中一个是σ键，另一个是π键；
共价三键中一个是σ键，另两个是π键。
【问题2】CO2和N2中分别由几个σ键和几个π键构成？
CO2中2个是σ键，另2个是π键； N2有1个是σ键，另2个是π键。
【探究】～～共价键 课本P36 （1）乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个 π键组成？
大本练习册P33
(3)并不是所有共价键都具有方向性,如s-s σ键没有方向性。( √ ) (4)N2分子中σ键与π键的个数比是1∶2。( √ )
大本练习册P32
1.下列各组物质中，所含化学键都是共价键的是( C )
A.H2S和Na2O2
B.H2O2和CaF2
C.NH3和N2
D.HNO3和NaCl
2.下列不属于共价键成键因素的是( D )