新课标高中化学必修1金属和非金属化学方程式总结

必修一 化学方程式（小结）
一、钠和钠的化合物
1、钠与水反映: 2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑
2Na+2H 2O = 2Na ++2OH -+H 2↑
2、钠与氧气反映：
①常温反映 4Na+O 2 = 2Na 2O
②点燃或加热
Na 2O 2
3、钠与盐酸等酸反映: 2Na+2HCl = 2NaCl +H 2↑
2Na+2H + = 2Na ++H 2↑
4 、钠与氯气的反映:
5、钠与硫的反映: Na 2S
6、钠与碱溶液的反映事实上是与钠跟水的反映:
2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑
7、钠与盐溶液的反映
①NaCl 溶液：事实上与水反映，反映的化学方程式：
2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑
②CuSO4溶液：
2Na+CuSO 4 +2H 2O = Cu(OH)2↓+H 2↑ + Na 2SO 4
③NaHSO 4溶液：2Na + 2NaHSO 4 = 2Na 2SO 4 + H 2↑ ④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：假设盐为熔融状态，钠能够置换出较不活泼的金属，
如:4Na +
4 NaCl + Ti
8、金属钠露置在空气中的转变进程
4Na+O 2 =2Na 2O
Na 2O+H 2O = 2NaOH
2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O
9、氧化钠和水的反映：Na 2O+H 2O=2NaOH
10、氧化钠和盐酸的反映：Na 2O+2HCl =2NaCl+H 2O
11、氧化钠和二氧化碳的反映：Na 2O+CO 2 =Na 2CO 3
12、过氧化钠和水的反映：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑
13、过氧化钠和二氧化碳的反映：
2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2
14、过氧化钠和盐酸的反映：
2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑
15、氧化钠和过氧化钠转化：2Na 22Na 2O 2
16、碳酸钠和盐酸反映：①Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl ②Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
碳酸钠和氢氧化钙反映：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
17、碳酸钠和可溶性盐反映：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
18、碳酸氢钠和盐酸反映：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
19、碳酸氢钠和氢氧化钠、氢氧化钙反映：
NaOH+ NaHCO3=Na2CO3+H2O
2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
2一、碳酸氢钠和盐反映：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
22、碳酸氢钠受热分解：
3 Na
2CO3+H2O+CO2↑
23、碳酸氢钠和碳酸钠转化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 24、碳酸氢钠制法：
NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
二、铝和铝的化合物一、铝与氧气反映：
2
2Al2O3
二、铝与盐酸等酸的反映：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
3、铝与氢氧化钠溶液的反映：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H
2↑
4、氧化铝和盐酸反映：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5、氧化铝和氢氧化钠反映：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
六、氢氧化铝制备：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
7、氢氧化铝和酸的反映：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
八、氢氧化铝和氢氧化钠的反映：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2
H2O
氢氧化铝不稳固性：2Al（OH 3 2O3+3H2O
三、铁和铁的化合物
1、铁与氧气反映：
3O 4
2、铁与水蒸气反映：
3Fe+4H 2O （Fe 3O 4+4H 2↑
3、铁与盐酸等酸反映：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑
4、铁的氧化物别离与酸反映：FeO+2H +=Fe 2++H 2O Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2O
5、铁的氧化物与还原剂反映：Fe x O y 2
6、铁的氢氧化物与盐酸等酸反映：Fe （OH ）2+2HCl=FeCl 2+2H 2O
Fe （OH ）3+3HCl=FeCl 3+3H 2O
7、铁的氢氧化物制备：FeSO 4+2NaOH=Fe （OH ）2↓+Na 2SO 4 FeCl 3+3NaOH=Fe （OH ）3↓+3NaCl
8、转化：4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O=4Fe （OH ）3
9、受热分解：2Fe （OH ）3 2O 3 + 3H 2O
10、Fe3+的查验：Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3（血红色）
11、氧化性：2Fe 3++Fe =3Fe 2+ 2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+
12、还原性：2Fe 2++Cl2 = 2Fe 3++2Cl-
四、硅及其化合物
1、硅与氧气、氟、氯气、碳反映：
SiO 2
Si+2F
2=Si F
4
24 SiC
2、硅与氢氟酸、氢氧化钠反映：
Si+4HF=SiF 4↑+2H 2↑
Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑
3、二氧化硅与氢氟酸反映：SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O
4、二氧化硅与碱性氧化物反映：SiO 23
5、二氧化硅与碱反映：SiO 2+2 NaOH =Na 2SiO 3+H 2O
6、二氧化硅与碳反映：SiO 2↑
7、二氧化硅与碳酸钠、碳酸钙反映：
SiO 2+Na 22SiO 3+CO 2↑
SiO2+CaCO3 = CaSiO3+CO2↑
8、硅酸和氢氧化钠反映：H 2SiO 3+2NaOH=Na 2SiO 3+2H 2O
9、硅酸受热分解： H 2SiO
SiO 2+H
2O
10
、硅酸钠与酸反映：Na 2
SiO 3+2HCl=2NaCl+H 2SiO
3（胶体） Na 2SiO 3+H 2O+CO 2=H2SiO 3（胶体）+Na 2CO 3 Na 2SiO 3+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3（胶体）+2NaHCO 3
五、氯气
1、氯气与金属反映：
Cl 22NaCl Cl 2CuCl 2
3Cl 23
2、氯气与非金属反映： Cl 2 2
3、氯气、氟与水的反映：Cl 2+H 2O=HCl+HClO
2↑ 2F 2+2H 2O=4HF+O 2
4、氯气与碱反映：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
5、漂白液、漂白粉、漂白精长期露置空气中会发生反映：
Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO
2↑
6、氯离子查验：先在被查验液中加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如产生白色沉淀可判定原溶液中含氯离子Ag++Cl-=AgCl↓
7、卤素单质间置换：Cl2+2Br- = 2Cl-+Br2
Cl2+2I- = 2Cl-+I2
Br2+2I- = 2Br- +I2
六、硫和氮
1、二氧化硫和水反映：SO2+H2O=H2SO3
2、二氧化硫和氧化钙反映：SO2+CaO=CaSO3
3、二氧化硫和氢氧化钠反映：SO2(少)+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2(过)+NaOH=NaHSO3
4、二氧化硫和盐反映:SO2(少)+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2
SO2(过)+NaHCO3=NaHSO3+CO2
5、二氧化硫和硫化氢反映：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
6、二氧化硫和卤素单质水溶液反映：SO 2+X 2+2H 2O=H 2SO 4+2HX (X=Cl 、Br 、I,F 除外)
7、二氧化硫能被氧气氧化:2SO 2+O
3
8、三氧化硫与水、碱、碱性氧化物反映：
SO 3+H 2O=H 2SO 4 SO 3+CaO=CaSO 4 SO 3+NaOH=Na 2SO 4
9 、氮气和氧气反映: N 2
10、一氧化氮与氧气反映：2NO+O 2=2NO 2
11、二氧化氮与水反映：3NO 2+H 2O=3HNO 3+NO
12、氮的氧化物溶于水的有关计算：3NO 2+H 2O=3HNO 3+NO 2NO+O 2=2NO 2
4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3
4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 七、氨硝酸硫酸
1、氨：N 2+3H 2 = 2NH 3(反映条件是高温高压和催化剂）
2、氨与水的反映 NH 3+H 2O=NH 3•H 2O （可逆）
3、氨水不稳固： NH 3•H 2 NH 3↑+H 2O
4、氨与HCl 等酸的反映NH 3+HCl=NH 4Cl
2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4
NH3+HNO3=NH4NO3
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 5铵盐受热分解：
NH4
3↑+HCl
↑NH4NH3↑+H2O↑+CO2↑
6氨的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O（条件是催化剂和加热）7氨的制法：2NH4Cl+Ca（OH CaCl2+2NH3↑+2H2O。