2024届广东省深圳市高三二模化学试卷(含答案)

2024届广东省深圳市高三二模化学试卷
本试卷满分100分。

考试用时75分钟。

2024.4
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Ge 73
一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.“龙”承载着美好寓意。

下列与“龙”相关的文物中，主要由合金材料制成的是
A.红山玉龙
B.龙虎纹青铜尊
C.青龙瓦当
D.龙太子皮影头茬
2.科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。

下列说法正确的是
A.“长江2000”突破新技术，其燃料煤油属于可再生能源
B.“九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为SiO2
C.“奋斗者号”下潜新深度，其钛合金材料中的Ti位于元素周期表ds区
D.“祝融号”探寻新发现，其保温材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应
3.探秘美丽广东，传承岭南文化。

下列说法不正确的是
A.粤剧戏服华丽多彩, 丝绸面料的主要成分是纤维素
B.广式糕点制作精良, 包装袋内置铁粉作抗氧化剂
C客家娘酒香飘万家, 酿酒原料中的淀粉属于多糖
D.潮州木雕源远流长, 其雕刻过程不涉及化学变化
4.利用如图所示装置进行SO2的相关实验，其中能达到预期目的的是
5.劳动铸魂育人，公益绘就青春。

下列社区公益劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项社区公益劳动项目化学知识
A 美化社区环境：回收废弃塑料以减少"白色污染" 大部分塑料在自然环境中难降解
B 维护小区绿地：给植物喷洒波尔多液防治病害重金属盐可使蛋白质变性
C 普及消防知识：宣传油锅起火不能用水去灭火油脂可发生水解反应
D 守护公共环境：用漂粉精对小区泳池进行消毒次氯酸具有强氧化性
6.如图所示化合物的结构广泛存在于毗喃酮类天然产物中。

关于该化合物，说法正确的是
A.含3种官能团
B.含手性碳原子
C.最多能与等物质的量的NaOH反应
D.能发生加成反应和氧化反应
7.分别以ZrO2、石墨为电极，以熔融CaCl2为电解质，采用熔盐电脱氧法电解制备金属Zr
下列说法不正确的是
A.石墨电极接电源正极
B.阴极有O2生成
C.O2-向石墨电极迁移
D. Z4+优先于Ca2+在阴极被还原
8.利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。

下列说法不正确的是
A.固体a可为KMnO4
B.①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl2具有漂白性
C.③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2>I2
D.实验结束后，打开止水夹K向装置中鼓入空气以促进尾气吸收
9.SiO2用途广泛。

利用HF溶液与玻璃中SiO2反应生产磨砂玻璃；利用反应
3SiO2+6C+2N Si3N4+6CO制备Si3N4陶瓷。

设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正
确的是
A.1mol SiO2中所含Si-O键数目为2N A
B.pH=2的HF溶液中所含H+数目为0.01N A
C.2.8gN2与CO混合气体中所含质子数为1.4N A
D.制备Si3N4的反应中，生成11.2L CO时转移电子数为N A
10.基元反应过渡态理论认为，基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状
态，这个状态称为过渡态（TS）。

某反应在催化剂作用
下的反应进程如图所示，下列说法正确的是
A.步骤ii-iii为决速步
B.使用催化剂降低了反应的婚变
C基于上述理论，该反应进程中包含四步基元反应
D.升高温度，反应物分子中活化分子的百分数不变
11.某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图（已
知：常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇；25º和75º：时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g）。

下列说法不正确的是
A.“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出
B.为除去NaCl“结晶”时应采用蒸发结晶
C.“洗涤"时，不宜用乙醇作洗涤剂
D.可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度
12.自然界中氮的循环意义重大。

其中，部分含氮物质的转化关系呈现在氮及其化合物的“价
-类”二维图中。

下列说法不正确的是
A.a→b的转化是工业制硝酸的基础
B.既属于g又属于f的盐可用作氮肥
C.汽车中的三元催化器可促进尾气中的b、c向a转化
D.实验室中，常用f与强碱反应产生e来检验f中阳离子的存在
13.下列陈述I和II均正确，且具有因果关系的是
选项陈述I 陈述II
A 从海水中提溴Br-具有氧化性
B 用KSCN溶液检验FeSO
溶液是否变质Fe3+与SCN-生成红色沉淀
4
C 在船体上镶嵌锌块，避免船体遭受腐蚀在锌、钢铁与海水构成的原电池中，钢
铁作正极受到保护
D 利用铝热反应焊接铁轨AL
O3是共价晶体
2
14.Y4X8EZ2M4是一种常见的营养强化剂。

其中，元素周期表中Z与Y、M相邻，基态Y原子的价电子排布式为据ns n np n的第一电离能大于Y的，基态M原子与基态Y原子的未成对电子数相同:X为原子半径最小的元素；E的合金是目前用量最大的金属材料。

下列说法正确的是
A.电负性：Z<X<E
B.非金属性：M<Z<Y
C.简单氢化物的沸点：M>Z>Y
D.高温下，E的单质与X2M反应得到E2M3
15.我国科研工作者研发了一种光电催化系统，其工作原理如下图所示。

工作时，光催化Fe2SO3电极产生电子和空穴；H2O在双极膜界面处解离成H+和OH-,有利于电极反应顺利进行。

下列说法不正确的是
A.双极膜中靠近Fe2SO3电极的一侧为阴膜
B.左室溶液pH逐渐增大
C.GDE电极发生的反应为O2+2H++2e-= H2O2
D.空穴和电子的产生驱动了脱硫与H2O2制备反应的发生
16.一定温度下，向恒容密闭容器中投入E和M,发生如下反应F(g)G(g)₀
已知反应初始c 0(E)=c 0(M)=0.10 mol ・L -1，部分物质的浓度(e)随时间(t)的变化关系如图所示，t 2后反应体系达到平衡状态.下列说法正确的是
A.X 为c(F)随t 的变化曲线
B.0-t 1 s 内，v(G)=
mol ・L -1・s -1
C.反应的活化能：①>②
D.t 2时，扩大容器的体积，n(F)减小
二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.(13分)NaHCO 3用途广泛。

某实验小组同学围绕NaHCO 3开展如下实验活动。

I.配制溶液
(1)配制500 mL0.10mol ・L -1的NaHCO 3溶液，需要称量NaHCO 3固体的质量为_____g 。

(2)上述配制溶液的过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，
还有 (填标号)
II.实验探究
探究温度对0.10mol ・L -1 NaHCO 3溶液pH 的影响，进行如下实验(不考虑水的挥发)。

实验序号
操作 测试温度(T)
pH 1 采用水浴加热,将0.01mol ・L -1 NaHCO 3溶液
从25ºC 持续升温至65ºC ，每隔10ºC 测量
并记录溶液pH 25℃
A 1 35℃
A 2 45℃ A 3 55℃
A 4 65℃ A 5
(3) NaHCO3溶液显碱性的原因是 (用离子方程式表示)。

(4)实验1中测得A1>A2>A3可知当25º≤T≤45º时，0.01mol・L-1 NaHCO3溶液的pH随温度
升高而减小，这主要是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果,其中发挥主导作用。

实验1中测得A5>A4>A3,且当45º≤T≤65º时，实验过程中观察到有气泡产生。

(5)针对(4)中实验现象，小组同学继续开展探究。

查阅资料 NaHCO3溶液中存在平衡：2HCO3一^COz+HzO+COg.
提出猜想对于0.10 mol・L-1NaHCO3溶液，当25º≤T≤45º时，该反应进行程度很小；
当45º≤T≤65º时，该反应进行程度明显增大。

实验验证该小组同学设计如下方案进行实验，进一步验证猜想。

补充表格内容。

实验序号操作测试温度pH
2 采用水浴加热，①__,然后冷却至25℃,并记录溶液pH 25℃B1
采用水浴加热，0.01mol・L-1 NaHCO3溶液从25℃升温至
25℃B2 3
65℃,然后冷却至25℃.并记录溶液pH
实验结论②根据实验1~3的结果，小组同学认为猜想成立，其判断依据是 _。

拓展总结③NaHCO3溶液中存在HCO的自偶电离平衡：2HCO H2CO325℃时，HCO自偶电离的平衡常数为［保留两位有效数字；己知：25℃
时,K a1(H2CO3)=4.2xl0-7；K a2(H2CO3)=5.6xl0-11］。

当温度升高时,H2CO3更易分
解，CO2从体系逸出，促进了NaHCO3在溶液中的分解。

(6)写出NaHCO3在生产或生活中的一种应用。

18. (15分)一种从工业锌置换渣(主要含ZnSO4、ZnFe₂O4、PbSO4、GeO2、SiO2等)中回收锗、
铅的工艺流程如下：
己知：GeO2能溶于强酸的浓溶液或强碱溶液；PbCl2可溶于热盐酸中：
PbCl2 + 2Cl-Ksp(PbSO4)=1.6x10-8，Ksp(PbCl2)=1.2x10-5。

(1)“还原浸出”时，SO2的存在可促进ZnFe2O4浸出。

①SO2的空间结构为。

②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2)“90ºC酸浸”所用盐酸的浓度不宜过大或过小，浓度不宜过大的主要原因是。

(3)“碱溶”时，GeO2发生反应的离子方程式为。

(4)“降温析铅”过程中，体系温度冷却至常温，且c(Cl-)=2.0mol・L-1。

为防止PbCl2
中混有PbSO4杂质，应控制溶液中≤ mol・L-1(保留两位有效数字)。

(5)“转化”的意义在于可重复利用 (填物质名称).
(6)通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞如图
所示。

①锗晶体中一个Ge周围与其最近的Ge的个数为。

②若硅锗合金i的晶胞边长为a pm,设N A为阿伏加德罗常数的值，则硅锗合金i晶体的
密度为 g.cm-3(列计算式)。

③硅锗合金ii沿晶胞对角面取得的截图为 (填标号)。

19.(14分)实验室模拟某含有机酸(HR)工业废水的处理过程。

I.利用HR先与金属阳离子络合再被紫外光催化降解的方法去除HR,其机理如下: （1）Fe3+和HR发生络合反应生成有色物质：
Fe3+(aq)+HR(aq)[FeR]2+(aq)+H+(aq) △H<0
①基态Fe3+的价电子排布式为。

②下列有关上述络合反应的说法中，正确的有 (填标号)。

A.反应达平衡时，溶液的颜色不再变化
B.增大Fe3+浓度，逆反应速率减小
C pH过低不利于[FeR]2+的生成
D.升高温度，该平衡正向移动
（2）紫外光催化[FeR]2+降解：
若有机酸为CH3COOH,则光催化降解反应的离子方程式为：
[(CH3COO)Fe]2+ Fe3++ Fe2++ CO₂+ H⁺II.利用有机溶剂从废水中萃取HR的方法去除HR。

该过程涉及以下反应：
(i) HR(aq)R-(aq)+H+(aq) △H1
(ii) HR(aq)HR(有机相) △H2
(iii) 2HR(有机相)(HR)2(有机相) △H3
(3)根据盖斯定律，反应2R-(aq)+2H+(aq)(HR)2(有机相)的△H4= 。

(4)水相的pH以及体系温度(T)对HR的平衡分配比(D)有影响。

已知：D=。

①常温下，配制体积相同、pH不同、含R粒子总浓
度相同的系列溶液，分别加入等量有机溶剂萃取。

测算并
得到D随pH变化的曲线如图所示。

分析D随p升高而降
低的原因。

②当所配置的HR容易pH=1时，lgD
a.萃取宜在温度下进行（填“较高”或“较低”）。

b.经测定，在图中M点对应温度下，反应（ii）平衡常数k=1,c(HR)aq=0.020mol・L-1，
忽略水相中HR的电离，则有机相中c(HR)有机相= mol・L-1；计算该温度下, 反应（iii）的平衡常数K（写出计算过程）。

20.（14分）采用“一锅法”合成有机物，可有效避免中间产物的分离和纯化处理等问题.
一种从简单原料出发，最后一步通过"一锅法力高效合成抗帕金森药物（Lazabemide）的路线如下（加料顺序、反应条件略）：
（1）化合物i的产量可以用来衡量-个国家石油化工的发展水平，其结构简式为。

（2）化合物v的含氧官能团名称为。

（3）根据化合物ii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型
a NaOH溶液、加热
b
（4）化合物x是v的同分异构体，满足以下条件x的结构简式为（写一种）。

条件：a）能与FeCl3溶液发生显色反应；b）苯环上有2个取代基；c）核磁共振氢谱上峰面积比为1:2:2:2:6。

（5）关于反应⑥的说法中，正确的有（填标号）。

A.反应过程中，有C-N键的断裂和C-Cl键的形成
B.该反应是原子利用率100%的反应
C.化合物iii难溶于水
D.化合物vii中碳原子和氮原子均采取sp2杂化
（6）已知：
的原理，合成化合物
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
（a）最后一步反应中，有机反应物的结构简式为。

（b）从起始原料出发，第一步反应的化学方程式为（注明反应条件）。

参考答案
一、选择题：本题共16 小题，共44 分。

第1~10 小题，每小题2 分；第11~16 小题，每小
题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

二、非选择题（本题共4小题，共56分） 17．（13分）
（1）4.2g （1分，4.20也得分）（2）BD （2分）
（3）HCO −
3＋H 2O H 2CO 3＋OH −（2分）
（4）K w 改变（1分）
（5）①将0.10 mol•L −1 NaHCO 3溶液从25℃升温至45℃（2分）
②B 2＞B 1≈A 1（或B 1≈A 1、B 2＞B 1；或B 1≈A 1、B 2＞A 1；若将“≈”写成“＝”也得分）（2分）③1.3×10−4（2分）
（6）治疗胃酸过多、用于制作膨松剂等（1分） 18．（15分）
（1）V 形（1分） 1:1（2分）
（2）防止GeO 2大量溶解，导致锗的产率下降（2分）
（3）GeO 2＋2OH −＝GeO 2−
3＋H 2O （2分，GeO 2＋4OH −＝GeO 4−
4＋2H 2O ） （4）5.3×10−3（2分）（5）盐酸（2分）（6）①4（1分）
②
(73×7+28)(a 3×10−30×N A )
或
(539)
(a 3×10−30×N A )
或(539)
(a 3×N A
)×1030（2分）
③C （1分）19．（14分）
（1）①3d 5（1分）
②AC （2分）
（2）7 2H 2O 8 2 7（2分）
（3）−2ΔH 1+2ΔH 2+ΔH 3（2分）
（4）①pH 升高，反应（i ）平衡正移，导致反应（ii ）平衡逆移，平衡分配比下降。

（2分）
②a .较低（1分）
b .0.02（1分）计算过程（共3分）
k f k r k f
k r
i.M 点lgD=1，可得c (HR)有机相+2c [(HR)2]有机相=0.2 mol•L −1（1分）ii.可得c [(HR)2]有机相=0.2-0.02
2=0.09 mol•L −1（1分）
iii.K =0.090.02
2=225（1分）
20．（14分）
（1）（1分） （2）醚键（1分）
（3）a .
或
（1分） 取代反应或水解反应（1分）
b .NaOH 的乙醇溶液、加热（1分） ④消去反应（1分）
（4）
或
（2分）
（5）BD （2分）
（6）①
（2分）
②
（2分）
H 2C CH 2Cl
OH
OH
OH
OH
N CH 3
CH 3NH 2CH 3
H 3C
OH
Cl
NH 2
Cl
NO 2
Cl
+
HO NO 2
浓硫酸
加热
+H 2O。