《制取氧气》维持生命之气—氧气PPT课件三
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《制取氧气》维持生命之气—氧气PPT教学课件
氧气的实验室制法
固固加热型 固液常温型 排空气法
排水法
高锰酸钾制取氧气的步骤
查装定
点
收离熄
检 给固
查 试定
装 管试
置 里管
的 装在
气 密 性
药 品
铁 架
台
点
收 移熄
燃
集 离灭
酒
气 导酒
精
体 管精
灯
灯
实验中的注意事项
1. 药品平铺在试管底部 （使药品受热均匀） 2. 导管口出塞点棉花 （防止高锰酸钾进入导管） 3. 导管伸入试管不能太长 （不利于气体的排出） 4. 试管口略向下倾斜 （防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管） 5. 用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热, 6. 等有连续的气泡产生时再收集 （这时的气体不纯） 7. 实验完毕,先撤导管,后移酒精灯 （防止水槽内的水倒流入试管，
主题讨论：
用高锰酸钾制氧气时，水槽中的水变红了，是什么原因？
使试管炸裂）加热氯酸Fra bibliotek（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气
实验室制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒精灯， 加热试管.②检查装置的气密性.③将高锰酸钾装入试管， 塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试 管固定在铁架台上.④用排水法收集氧气.⑤熄灭酒精灯. ⑥将导管从水槽中取出.正确的操作顺序为__②__③__①__④___⑥__⑤__.
制取氧气
工业制氧流程图
空气 降温到-200℃以下 液态空气 液化
-196℃ 升温
氮气
液氧 -183℃ 升温
氧气
一、实验室制取氧气的方法：
加热高锰酸钾（KMnO4） 加热氯酸钾（KClO3） 分解过氧化氢（H2O2）
制取氧气-完整版ppt课件
课题3 制取氧气
学习目标：
1、了解实验室制取氧气的反应原理、 实验装置、收集方法以及操作步骤。 2、通过实验探究，认识催化剂和催 化作用。
自学指导（一）：
请同学们看课本37页主要看以下内容： 1、实验室制取氧气的方法主要有哪些？ 2、结合实验2-5和图2-14了解高锰酸钾制 取氧气的原理、装置和方法。
1、用过氧化氢制取氧气时为什么加二氧 化锰？
2、请同学们看实验“探究”中的内容并 完成2中的分析与讨论。
3、什么是催化剂？催化剂在化学反应中 所起ห้องสมุดไป่ตู้作用叫什么?
5分钟后我们一起来完成实验
1、高锰酸钾制取氧气时管口放一团棉花的目的是什么？
2、制防取止氧气高时锰试管酸口钾向下粉倾末斜目进的入是什导么管？
3、如果想收集到纯净的氧气，何时开始收集气体？
防止产生的水蒸气流入试管底部引起试管炸裂
待气泡均匀冒出时，再收集气体
自学指导(二）：
请同学们看课本38-39页内容，思考:
学习目标：
1、了解实验室制取氧气的反应原理、 实验装置、收集方法以及操作步骤。 2、通过实验探究，认识催化剂和催 化作用。
自学指导（一）：
请同学们看课本37页主要看以下内容： 1、实验室制取氧气的方法主要有哪些？ 2、结合实验2-5和图2-14了解高锰酸钾制 取氧气的原理、装置和方法。
1、用过氧化氢制取氧气时为什么加二氧 化锰？
2、请同学们看实验“探究”中的内容并 完成2中的分析与讨论。
3、什么是催化剂？催化剂在化学反应中 所起ห้องสมุดไป่ตู้作用叫什么?
5分钟后我们一起来完成实验
1、高锰酸钾制取氧气时管口放一团棉花的目的是什么？
2、制防取止氧气高时锰试管酸口钾向下粉倾末斜目进的入是什导么管？
3、如果想收集到纯净的氧气，何时开始收集气体？
防止产生的水蒸气流入试管底部引起试管炸裂
待气泡均匀冒出时，再收集气体
自学指导(二）：
请同学们看课本38-39页内容，思考:
化学《制取氧气》ppt课件
制取氧气的重要性
氧气在医疗、工业、科研等领域具有广泛应用。
了解氧气的制取方法和原理，对于掌握化学学科知识以及促进科技进步具有重要 意义。
氧气制取的历史沿革
早期的氧气制取主要采用化学方法，如加热高锰酸钾、电解 水等。
随着科技的发展，现代工业制氧方法不断得到改进和优化， 如PSA（变压吸附）制氧、膜分离制氧等。
步骤
将氯酸钾和二氧化锰混合物放 入大试管中，加热并收集产生
的氧气。
加热高锰酸钾法
01
02
03
原理
高锰酸钾在加热条件下分 解成锰酸钾、二氧化锰和 氧气。
装置
大试管、单孔橡皮塞、导 管和集气瓶。
步骤
将高锰酸钾放入大试管中 ，加热并收集产生的氧气 。
电解水法
原理
水在通电条件下分解成氢 气和氧气。
装置
电源、电极、导线、试管 和集气瓶。
检查电解液纯净度
电解前要检查电解液是否纯净，避 免影响电解效果。
控制电流强度
电解时电流强度不宜过大，以免损 坏实验仪器。
注意收集方法
收集氢气和氧气时要注意方法，避 免气体逸出或混杂。
空气分离制取氧气注意事项
总结词
检查装置气密性
空气分离是一种制取氧气的重要方法，需注 意安全。
分离前要检查装置的气密性是否良好，防止 空气逸出。
总结词
高纯度氧气、催化剂
详细描述
氯酸钾在二氧化锰催化剂作用下可以分解产生氧气。这种方法的优点在于可以制 备高纯度的氧气，但是其产率较低。在制备过程中需要严格控制温度和压力条件 ，以确保生成的氧气纯度较高。
高锰酸钾制取氧气
总结词
安全性高、操作简单
详细描述
高锰酸钾是一种具有较高安全性的制取氧气的方法。在加热条件下，高锰酸 钾可以分解产生氧气和二氧化锰。这种方法操作简单，但是产率较低，需要 多次重复操作才能获得足够的氧气。
九年级化学上册 第三章 维持生命之气——氧气 第2节《制取氧气》参考课件
反应 物的状态和反应 条 发生装置的选择(xuǎnzé)依据：
(fǎnyìng)
(fǎnyìng)
12/10/2021
第二十一页，共二十八页。
双氧水和二氧化锰 制氧气的实验装置
12/10/2021
加热高锰酸钾 制氧气的实验装置
第二十二页，共二十八页。
收集(shōují)装置的选择依据气：体的溶解性，气体的密度。
（Ｃ）
（A）朝下 （B）朝上
（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管
伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ）
（A）加热固体药品前
Ｄ
（B）与加热固体药品同时
（C）开始有气泡放出时
（D）气泡连续并均匀放出时
12/10/2021
第二十六页，共二十八页。
5、指出(zhǐ chū)下图中的四处错误
1.易于(yìyú)收集到较纯的气体
2.便于观察气体是否已经收集满
12/10/2021
第十一页，共二十八页。
向上 排空气法 (xiàngshàng)
一.适用范围
密度(mìdù)比空气大，不与空气中任 何成分反应的气体
二.优点(yōudiǎn)
操作较为方便，需验满
12/10/2021
第十二页，共二十八页。
3、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热，为什么？
先将导管移离水面，后停止加热，防止水沿导管倒流回
热的试管底部，使炸裂试管
4.用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花? 可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，引起堵塞。
12/10/2021
第二十页，共二十八页。
小结：实验装置(zhuāngzhì)选择（发生装置(zhuāngzhì)和收集装置(zh
《制取氧气》维持生命之气—氧气PPT演示课件
3.2 制取氧气
药品选择的依据
★必须含有相关成分 （科学性）
★无毒无害没有污染 （安全性）
★条件许可
（可行性）
★节约能源，价格便宜
★装置简单，易于操作 （简约性）
一、反应原理
加热高锰酸钾制氧气:
那么无论你往哪个方向走，只要中途的方向不变，最终都会到达北极，那就在于坚持。
■电:那你的第一部戏有没有胆怯，像费里尼拍第一部戏时就穿戴得很正式给人一种威严感。
凡 事 都 是 多 棱 镜 ， 不 同 的 角度 会
凡 事 都是 多 棱 镜 ， 不 同 的 角 度 会 看 到 不 同 的 结果 。 若 能 把 一 些 事 看 淡 了 ，就 会 有 个 好 心 境 ， 若 把 很 多事 看 开 了 ， 就 会有 个 好 心 情 。 让 聚 散 离 合 犹 如 月 缺 月 圆那 样 寻 常 ， 让 得 失 利 弊 犹 如花 开 花 谢 那 样 自 然 ， 不 计 较， 也 不 刻 意 执 着； 让 生 命 中 各 种 的 喜 怒 哀 乐 ， 就 像 风 儿一 样 ， 来 了 ， 不 管 是 清 风 拂面 ， 还 是 寒 风 凛 冽 ， 都 报 以自 然 的 微 笑 ， 坦然 的 接 受 命 运 的 馈 赠 ， 把 是 非 曲 折 ， 都当 作 是 人
弄
五
分
钟
就
弄
完
所
以
最
后
通
常
变
成
我
自
己
弄
。
但
这
样
做
有
一
个
不
好
的
后
果
就
是
当
你
真
–
■
电
:
药品选择的依据
★必须含有相关成分 （科学性）
★无毒无害没有污染 （安全性）
★条件许可
（可行性）
★节约能源，价格便宜
★装置简单，易于操作 （简约性）
一、反应原理
加热高锰酸钾制氧气:
那么无论你往哪个方向走，只要中途的方向不变，最终都会到达北极，那就在于坚持。
■电:那你的第一部戏有没有胆怯，像费里尼拍第一部戏时就穿戴得很正式给人一种威严感。
凡 事 都 是 多 棱 镜 ， 不 同 的 角度 会
凡 事 都是 多 棱 镜 ， 不 同 的 角 度 会 看 到 不 同 的 结果 。 若 能 把 一 些 事 看 淡 了 ，就 会 有 个 好 心 境 ， 若 把 很 多事 看 开 了 ， 就 会有 个 好 心 情 。 让 聚 散 离 合 犹 如 月 缺 月 圆那 样 寻 常 ， 让 得 失 利 弊 犹 如花 开 花 谢 那 样 自 然 ， 不 计 较， 也 不 刻 意 执 着； 让 生 命 中 各 种 的 喜 怒 哀 乐 ， 就 像 风 儿一 样 ， 来 了 ， 不 管 是 清 风 拂面 ， 还 是 寒 风 凛 冽 ， 都 报 以自 然 的 微 笑 ， 坦然 的 接 受 命 运 的 馈 赠 ， 把 是 非 曲 折 ， 都当 作 是 人
弄
五
分
钟
就
弄
完
所
以
最
后
通
常
变
成
我
自
己
弄
。
但
这
样
做
有
一
个
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好
的
后
果
就
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你
真
–
■
电
:
2023秋化学九上第三章《维持生命之气——氧气》精品课件
A、③和④ B、①和②
C、①③和④ D、①②③和④
• 9、下列反应中，不属于化合反应的是（ ）
A、
B、
C、
附
D、
加 问
答
题
附加问答题
•
1773年和1774年，舍勒和普利斯特里先后发现了一种
新的气体，后经拉瓦锡确认，它是空气的组成成分，这就
是我们现已熟知的氧气。氧气既无颜色又无气味，充满了 我们周围的空间。它供生物呼吸，支持燃烧。不过，氧气 也能腐蚀钢铁和许多金属，使它们生锈。我们还知道水中 也溶有氧气，只是其溶解量不大。
• 碳在氧气中燃烧： • 发出白光，放出大量的热，生成使澄清石灰水变
浑浊的气体。
• 铁在氧气中燃烧： • 火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
• 蜡烛在氧气中燃烧： • 发出白光，放出大量的热，生成使澄清石灰水变
浑浊的气体。
总结分析
① 氧气的化学性质：
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在 高温下能与许多物质发生剧烈的化学反应。它 的化学性质可概括为氧化性，常作为氧化剂。
典型例题
模拟试题
典型例题
• （1）灭火的方法之一是降低着火点（ ）
• （2）爆炸都是化学变化（ ）
• （3）某物质既与氧气接触又达到很高的温度，则该物质 一定会发生燃烧（ ）
• （4）凡是氧化反应都发光发热（ ）
• （5）缓慢氧化一定会引起自燃（ ）
• （6）铁生锈是缓慢的物理变化（
）
• （7）可燃物急速燃烧一定会发生爆炸（ ）
D、急救病人输氧气
• 3、下列说法中正确的是（ ） • A、物质和氧气发生的反应一定属于化合反应 • B、蒸发分离液态空气时，氧气首先被分离出来 • C、物质发生氧化反应时，一定会发光放热 • D、实验室中利用高锰酸钾来制备氧气的反应属于分解反应
人教版化学九年级上册2.3《制取氧气》课件(共15张PPT)
第二单元 我们周围的空气
理变化）
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
实验室制法
① 高锰酸钾加热
原理： 高锰酸钾 (暗紫色固体)
加热 锰酸钾 +
(墨绿色固体)
二氧化锰 + 氧气 (黑色固体)
加热 装置： 固体
固体 + 气体
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
特点： 一变多
通式： A →B+C+......
氧化反应
氧化反应：物质与氧气发生的反应，氧气具有氧化性。 缓慢氧化：食物腐烂、农家肥腐熟、酒醋酿造、动植物呼吸
化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点：多变一 表达式： A+B... → C
四大基本 反应类型之一
划分依据
是否属于基本 反应类型
排水法 氧气不易溶于水
向上排空气法 ρ氧气 > ρ空气
“茶庄定点收利息”
操作： 查、装、定、点、收、离、熄 ①查：检查装置气密性 先下后上 从左往右 ②装：将高锰酸钾固体装入试管 ③定：将试管固定在铁架台上 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集氧气 ⑥离：将导管撤离水槽 ⑦熄：熄灭酒精灯
注意事项
①药品需平铺在试管底部 ②试管口处需放一团棉花 ③导管只需要稍微伸出橡胶塞即可 ④试管口略向下倾斜 ⑤铁夹夹在试管的中上部 （约距管口1/3处） ⑥加热时先预热后用外焰加热 ⑦气泡连续均匀放出才可进行收集 ⑧集气瓶充满水后倒置于水槽中 ⑨先撤离导管再撤酒精灯（瓶口需在水面下） ⑩盛氧气的集气瓶需盖玻璃片
正放在桌面上
实验室制法
②过氧化氢分解： 原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
装置：固体 + 液体
理变化）
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
实验室制法
① 高锰酸钾加热
原理： 高锰酸钾 (暗紫色固体)
加热 锰酸钾 +
(墨绿色固体)
二氧化锰 + 氧气 (黑色固体)
加热 装置： 固体
固体 + 气体
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
特点： 一变多
通式： A →B+C+......
氧化反应
氧化反应：物质与氧气发生的反应，氧气具有氧化性。 缓慢氧化：食物腐烂、农家肥腐熟、酒醋酿造、动植物呼吸
化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点：多变一 表达式： A+B... → C
四大基本 反应类型之一
划分依据
是否属于基本 反应类型
排水法 氧气不易溶于水
向上排空气法 ρ氧气 > ρ空气
“茶庄定点收利息”
操作： 查、装、定、点、收、离、熄 ①查：检查装置气密性 先下后上 从左往右 ②装：将高锰酸钾固体装入试管 ③定：将试管固定在铁架台上 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集氧气 ⑥离：将导管撤离水槽 ⑦熄：熄灭酒精灯
注意事项
①药品需平铺在试管底部 ②试管口处需放一团棉花 ③导管只需要稍微伸出橡胶塞即可 ④试管口略向下倾斜 ⑤铁夹夹在试管的中上部 （约距管口1/3处） ⑥加热时先预热后用外焰加热 ⑦气泡连续均匀放出才可进行收集 ⑧集气瓶充满水后倒置于水槽中 ⑨先撤离导管再撤酒精灯（瓶口需在水面下） ⑩盛氧气的集气瓶需盖玻璃片
正放在桌面上
实验室制法
②过氧化氢分解： 原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
装置：固体 + 液体
《制取氧气》维持生命之气—氧气3PPT演示课件
向下排空气法
（1）适用范围 密度比空气小的气体，不 与空气中任何成分反应的 气体
（2） 优点 操作较为方便，需要验满
5、操作步骤
查 装 定 点 收 离 熄
第一步
检查装置的气密性
把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外 壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀， 导管口有气泡冒出。松开两手，使它冷却， 导管中就会形成一段水柱。
催化作用：催化剂在化学反应中起的作用
催化剂应掌握
①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包 括加快和减慢两种含义。
②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但 是物理性质可能改变。
③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过 氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化 剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。
三、氧气的工业制法 让聚散离合犹如月缺月圆那样寻常， 凡事都是多棱镜，不同的角度会 凡事都是多棱镜，不同的角度会看到不同的结果。
3、充分利用零碎时间学习，比如做公交车、等车、上厕所等。 通过观察小孩的兴趣，我们可以发现一个规律，往往不是有了兴趣才能做好，而是做好了才有了兴趣。 一切从你意识到你可以控制你的大脑的时候，会改变你的很多东西。 加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。 在当今社会，大家都生活得匆匆忙忙，比房子、比车子、比票子、比小孩的教育、比工作，往往被压得喘不过气来锐宝出生在九月， 如果去年入学，他才不到六岁，在班级里会是最小的孩子。 ⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。 ■电你是否有这样经历，当你在做某一项工作和学习的时候，脑子里经常会蹦出各种不同的需求。 在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。
科粤版 九年级化学 上册 第三章 维持生命之气——氧气 制取氧气 课件
CONTENTS
目 录
一
二
氧
催
气
化
的
剂
制
与
取
分
解
反 应
一、氧气的制备
氧气的制备
3
2
实验装置
反应物状态 及反应条件
1 实验原理
实验步骤
4
检验
5
验满
6
氧 气 的 制 备
注意事项
7
》氧气的制取《
方法一：过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气
1、实验原理： 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2 MnO2 H2O+O2
2、反应物状态及反应条件： 固液不加热
3、实验装置： （1）发生装置
》氧气的制取《
优点：便于制取少量气 体 注意：伸入试管的导管 刚露出橡胶塞即可。
优点：便于随时添加液体药品 注意：长颈漏斗的下端必须伸 到液面以下，防止产生的气体 从长颈漏斗口逸出。
优点： ①便于随时添加液体药品； ②能随时控制滴液的快慢，从而 控制反应速率。 注意：伸入锥形瓶中的导管刚刚 露出橡胶塞即可，否则不利于气 体的导出。
（1）检查装置的气密性； （2）装药品（先加二氧化锰，后加过氧化氢溶液）； （3）收集气体；
检查装置气密性方法：
》氧气的制取《
手握法（微热法）
》氧气的制取《
（4）检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气 （5）验满：向上排空气法：用带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，证明已满；
排水法：集气瓶口有气泡冒出，证明已集满；
授课老师:杨慧玲
口诀：“茶、庄、定、点、收、利、息”
》氧气的制取《
5、检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气 6、验满：向上排空气法：用带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，证明已满；
目 录
一
二
氧
催
气
化
的
剂
制
与
取
分
解
反 应
一、氧气的制备
氧气的制备
3
2
实验装置
反应物状态 及反应条件
1 实验原理
实验步骤
4
检验
5
验满
6
氧 气 的 制 备
注意事项
7
》氧气的制取《
方法一：过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气
1、实验原理： 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2 MnO2 H2O+O2
2、反应物状态及反应条件： 固液不加热
3、实验装置： （1）发生装置
》氧气的制取《
优点：便于制取少量气 体 注意：伸入试管的导管 刚露出橡胶塞即可。
优点：便于随时添加液体药品 注意：长颈漏斗的下端必须伸 到液面以下，防止产生的气体 从长颈漏斗口逸出。
优点： ①便于随时添加液体药品； ②能随时控制滴液的快慢，从而 控制反应速率。 注意：伸入锥形瓶中的导管刚刚 露出橡胶塞即可，否则不利于气 体的导出。
（1）检查装置的气密性； （2）装药品（先加二氧化锰，后加过氧化氢溶液）； （3）收集气体；
检查装置气密性方法：
》氧气的制取《
手握法（微热法）
》氧气的制取《
（4）检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气 （5）验满：向上排空气法：用带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，证明已满；
排水法：集气瓶口有气泡冒出，证明已集满；
授课老师:杨慧玲
口诀：“茶、庄、定、点、收、利、息”
》氧气的制取《
5、检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气 6、验满：向上排空气法：用带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，证明已满；
九年级化学上册 第3章 维持生命之气—氧气 3.2 制取氧气课件
二氧化锰为 （1）过氧化氢 ( (ɡuò yǎnɡ huà qīnɡ)
催化
剂）
（2）氯酸钾 （二氧化锰为催化剂 ）
（3）高锰酸钾
12/10/2021
第六页，共七页。
内容(nèiróng)总结
3.2 制取氧气。3.2 制取氧气。放出(fànɡ chū)的氧气的量很少。放出(fànɡ chū)的氧气的量较多。过 氧化氢 水+氧气。催化剂：能改变其它物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在化学反
No 应前后都没有改变的物质。（1）过氧化氢 (二氧化锰为催化剂）。（2）氯酸钾 （二氧化锰为催化
剂 ）。（3）高锰酸钾
Image
12/10/2021
第七页，共七页。
12/10/2021
带火星(huǒxīng)的木条不 复燃
放出(fànɡ chū)的氧气的量 很少
带火星(huǒxīng)的木条复 放出的氧气的量较多 燃
第三页，共七页。
氧气 制取的原理 (yǎngqì)
有什么作用？
二氧化锰
过氧化氢
水+氧气
2H2O2 MnO2 2H2O + O2
12/10/2021
第四页，共七页。
催化剂：能改变其它(qítā)物质的化学反应速率，
而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有 改变的物质
点拨
一变： 改变(gǎibiàn)化学反应速（率可加快，也可减慢） 两不变： 本身(běnshēn)的质量和化学性
质
12/10/2021
第五页，共七页。
1、药品(yàopǐn)
3.2 制取氧气 (yǎngqì)
12/10/2021
第一页，共七页。
一、实验室制氧气(yǎngqì)
相关主题
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第二步
将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试 管
药品要平铺在试管底部，均匀受热
第三步
将试管等仪器固定好
注意事项
①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分 受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试 管底部，使试管炸裂。
②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气 体排出。
③用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团 棉花
分解反应的类型可以用下面的通式简明 地来表示：AB→A+B+……
可以简称为“一变多”。
3、实验装置
发生装置的选择依据：反应物、生成物的状 态及反应条件。
收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体 的密度。
实验装置1（H2O2）
实验装置2 （KMnO4）
发生装置
A___试__管_____B__铁__架__台___ C__酒__精__灯____D__导___管____ E___集__气__瓶____F___水__槽____
2、反应原理
分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制 氧气
？不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 ？加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 ？不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，
是否复燃
过氧化氢分解
二氧化锰是否变化了？
二氧化锰起什么作用？ 双氧水分解的文字表达式是什么？
催化剂
催化剂：能改变其它物质的化学反应速率， 而 本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质 。
④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催 化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧 化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。
催化剂
反应原理
过氧热
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 K2MnO4
分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物 质的反应叫做分解反应。
注意事项总结
⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、 均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空 气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄 灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）。
⑨收集满氧气的集气瓶应正放，瓶口处盖上玻璃 片。
⑩用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花。
B
A
E
D
收集装置
C F
4 、收集方法：
排 水 法：
（1） 适用范围 难溶于水或不易溶于水 且不与水发生化学反应 的气体 （2） 优点
① 易于收集到较纯的气体
② 便于观察气体是否已经收集满
向上排空气法
（1）适用范围 密度比空气大的气体，不 与空气中任何成分反应的 气体
（2） 优点 操作较为方便，需要验满
催化作用：催化剂在化学反应中起的作用
催化剂应掌握
①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包 括加快和减慢两种含义。
②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但 是物理性质可能改变。
③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过 氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化 剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。
②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便 于气体排出。
③药品要平铺在试管底部，均匀受热。 ④铁夹要夹在离试管口1/3处。
注意事项总结
⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加 热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让 试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入 水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口 处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正 放，导管口要接近集气瓶底部。
向下排空气法
（1）适用范围 密度比空气小的气体，不 与空气中任何成分反应的 气体
（2） 优点 操作较为方便，需要验满
5、操作步骤
查 装 定 点 收 离 熄
第一步
检查装置的气密性
把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外 壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀， 导管口有气泡冒出。松开两手，使它冷却， 导管中就会形成一段水柱。
6、检验方法
将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，说明 瓶内的气体使氧气
7、验满方法
用向上排空气法收集时，将带火星的木条放 在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气 已满。
用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说 明该瓶内的氧气已满
二 分解反应
分解反应
对比以下三个化学反应，找出它们的共同特点：
④铁夹要夹在离试管口1/3处。
第四步
点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试管 中的药品部位加热
⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加 热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让 试管均匀受热，然后对准药品部位加热
第五步
用排水法收集氧气
⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入 水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口 处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正 放，导管口要接近集气瓶底部
第三章 维持生命之气——氧气
制取氧气
学习内容
氧气的实验室制法 装置气密性的检查 催化剂和催化作用 分解反应 氧气的工业制法 —— 分离液态空气
一、氧气的实验室制法
学习内容
药品 反应原理 制取装置 收集装置 操作步骤 检验方法 验满方法
1、药品
过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水 H2O2 二氧化锰（黑色固体） MnO2 高锰酸钾 （暗紫色固体） KMnO4
﹡1. 过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
﹡2.高锰酸钾
二氧化锰 加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
﹡3.氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
从反应物和生成物种类的多少我们来看下他们有哪些
相同的地方
反应物都只有一种而生成物却有多种。
分解反应： 由一种物质生成两种或两种以上 新物质的反应。
通式：AB
A+B
特点：注重一个“分”子，由一变多
注意分解反应与化合反应的区别。。。。
三、氧气的工业制法
工业制法
⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口 连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气
体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时， 证明已满。
第六步
收集完毕，将导管撤离水槽
⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出， 在熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试 管炸裂）
第七步
熄灭酒精灯
注意事项总结
①试管口要略向下倾斜，防止药品中的 水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠 倒流回试管底部，使试管炸裂。