高考化学 难点剖析 专题06 离子检验练习

专题06 离子检验
1．（2019届河北省武邑中学高三上学期开学考试）下列对物质或离子的检验，结论正确的是( )
A．加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+
B．将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为SO2
C．将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2
D．加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-
【答案】A
2．（2018年辽宁省葫芦岛市普通高中高三第二次模拟考试）对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。

现象和结论对应正确的是
【答案】A
【解析】，A正确；澄清石灰水、氢氧化钡溶液中滴入NaHCO3溶液都有白色沉淀生成，B错误；先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，原溶液中有SO42-或Ag+，C错误；滴加氯水和CCl4，振荡静置，下层溶液呈橙色，原溶液中有Br-，D错误。

8．（2018届吉林省实验中学高三下学期模拟考试）下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是( )
【答案】C
【解析】A. 因为碳酸的酸性比盐酸弱，所以CO2与CaCl2溶液不反应，A错误；B.铝和浓硫酸发生钝化作用，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，B错误；C. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，C正确；D. 向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许产生白色沉淀，不能说明该试剂中一定含有CO32-，也可能含有HCO3-，D错误。

3．下列关于离子的检验方法一定正确的是（）
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则滴加足量稀HNO3，若有沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+
B．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，若出现红色则说明原溶液中含Fe3+
D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，则说明原溶液中不含K+
【答案】C
避免干扰，D错误。

4．（2018届四川省攀枝花市高三第三次统考）由下列实验及现象得出的结论，不正确
．．．的是
【答案】C
【解析】A. 向KNO 3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明有生成NH 3 ，则NO 3-
被还原为NH 3，A 正确； B. 在Cu(NO 3)2溶液中加入KI 溶液，再加入苯，振荡溶液分层，上层溶液呈紫色，下层有白色沉淀，说明有碘生成，则KI 是还原剂、Cu(NO 3)2是氧化剂，所以Cu 2+
氧化性强于I 2，Cu 2+
有可能被还原为+1价，故白色沉淀可能为CuI ，B 正确；C. 向2 支盛有2mL 相同浓度的NaOH 溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的
AlCl 3和MgCl 2溶液，振荡并静置，前者无沉淀，后者有白色沉淀，前者可能因生成的Al(OH)3溶于过量的NaOH 溶液中而无沉淀，故无法判断K sp[Al(OH)3]和K sp[Mg(OH)2]的相对大小，C 不正确；D. 相同温度下，在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L
KMnO 4酸性溶液和2 mL 0.1 mol/LH 2C 2O 4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO 4固体，加有MnSO 4的试管中溶液褪色明显较快，说明MnSO 4对该反应有催化作用，D 正确。

5．（2018届重庆市江津巴县长寿等七校联盟高三第三次联考）下表中的实验操作能达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】A.双氧水能将FeSO4中的Fe2+氧化为Fe3+,可证明H2O2的氧化性大于Fe3+, A正确；B.NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，B错误；C. 先滴入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，再加入足量稀盐酸，仍有沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，C错误；D. 先将溶液用硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，否则多余的碱与硝酸银也会有白色沉淀产生，对实验结果造成干扰，D错误。

6．（2018届山东省烟台市高三模拟考试）下列由实验得出的结论正确的是
【答案】B
【解析】A. 该钠盐除了为Na2SO3和NaHSO3外，还有可能是硫代硫酸盐，也可以产生SO2使品红溶液褪色，A 错误；B.乙酸的酸性大于碳酸，可和水壶中的水垢反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，B正确；C.先加入少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色,不能证明原溶液中一定含有Fe2+，若原溶液中含有Fe3+，也能有一样的现象，C错误；D.常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,c(Ba2+)c(CO32-)>Ksp(BaCO3),有沉淀生成,不能说明Ksp(BaCO3)和Ksp(BaSO4)的关系，D错误。

7．（2018届安徽省淮北市高三第二次模拟考试）下列对实验现象的解释错误的是
【答案】
C
8．（2018届河南省南阳市第一中学高三第十四次考试）下列实验操作和现象对应的结论错误的是
【答案】C
【解析】A. 向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液X中可能含有SO42-、CO32-、SiO32-、SO32-等等，A正确；B.该实验中过量的铜和混酸发生反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，混酸中NO3-和H+的物质的量之比恰好为1:4，故反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NO ，B正确； C. 向1mL浓度均为0.05mol·L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-l AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，由于只有少量的AgNO3溶液，说明只有碘化银沉淀生成，故Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C不正确； D. HSO3-是弱酸的酸式根离子，其既能电离又能水解，室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-l NaHSO3溶液的pH约为5，说明HSO3-的电离程度大于其水解程度，D正确。

9．（江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市2018届高三第二次调研）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
【答案】B
【解析】A、二氧化碳与氯化钙溶液不反应，无白色沉淀产生不能确定是否有二氧化碳通入，则无法确定样品是否变质，选项A错误；B、氯仿中的氯原子无法与硝酸银反应产生白色沉淀，若有白色沉淀产生则样品已变质生成氯离子，遇硝酸银产生白色沉淀，选项B正确；C、漂白粉没有完全变质则次氯酸根离子能将碘离子氧化产生碘单质，碘单质溶于四氯化碳中呈紫红色，故无法确定样品是否变质，选项C错误；D、若样品不变质，在有硝酸根离子的条件下亚硫酸根离子会被氧化为硫酸根离子，遇钡离子产生不溶于酸的硫酸
钡，则无法确定样品是否变质，选项D错误。

10．（2018届辽宁省沈阳市东北育才学校高三第三次模拟考试）某无色溶液Y可能含有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。

为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解)。

下列说法不正确的是
A．溶液Y中一定不存在Fe3＋、SO42-
B．溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)＝0.01 mol
C．溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2＋、NH4+
D．溶液Y中可能存在Na＋，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色反应实验验证
B
【答案】
11．（2018届山西省晋城市高三上学期第一次模拟考试）下列实验方案、现象和结论都合理的是（）
【答案】C
【解析】A. 因氨气极易溶于水，向待测液中加入稀NaOH溶液，即使溶液中含有NH4+，也很难生成氨气，应向待测液中加入浓NaOH溶液并加热才能检验，故A错误；B. 观察K+的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有透过蓝色的钴玻璃观察，所以不能确定是否含有K+，故B错误；C. 检验溶液中是否含有SO42-，采取的方法是：用试管取少量待测液，加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-，故C正确；D. 用新制Cu(OH)2悬浊液检验醛基必须在碱性环境下进行，因此应先用过量的NaOH溶液除去稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2悬浊液进行检验，故D错误。

12．（浙江省宁波市2018年3月新高考选考适应性考试）某溶液中可能含有K+、 Na+、 Mg2+、 NH4+、 Fe2+、Br-、 CO32-、SO42-、SO32-中的若干种离子。

某同学做了如下实验:
①取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色
②另取少量溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成
③蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。

为进一步确定该溶液的组成,无需进行的实验是
A．上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
B．取少量溶液,滴加氯水和CCl4,振荡、静置
C．取少量溶液,滴加适量的稀硫酸和品红溶液
D．取少量溶液,滴加适量的NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体
【答案】B
【解析】
①滴加足量氯水，有气泡产生，则溶液中含有CO32-，因此溶液不可能含有Mg2+和Fe2+，则溶液颜色变成黄色，可证明是Br-被氯水氧化为Br2所致，即溶液中含有Br -，②加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成，则不含SO42-，实验③说明含有K+，由此可知，需要进一步检验 Na+、NH4+和SO32-。

A、不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，可以确定是否含有 Na+，即A需要；B滴加氯水和CCl4,振荡、静置，是利用萃取的方法检验是否含有Br-的，但实验①可以确定含有Br-，所以B不需要；C、滴加适量的稀硫酸和品红溶液，用于检验是否含有SO32-，故C需要；D、加NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，可以确定是否含有NH4+，故D也需要。

13．（2018年3月浙江省学考选考科目考试绍兴市适应性试卷）现有一份澄清溶液，可能含有 Na＋、 K＋、NH4+、 Ca2＋、 Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 SO32－、 Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L
－1（不考虑水解和水的电离）。

往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl
2 溶液，无沉淀生成。

另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中不正确的是
A．是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
B．通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3＋
C．虽然实验过程引入了氯元素，但不影响原溶液是否存在Cl－的判断
D．肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－
【答案】CD
【解析】
【详解】
试样加足量的Cl2水，没有气体产生，说明无CO32－，溶液加四氯化碳分层，下层为紫红色，说明有I－无Fe3
＋，因为两者不能共存。

上层加硝酸钡和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明可能是SO
42－、 SO
3
2－或单一一个。

根据往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液，无沉淀生成，说明原溶液无SO42－，一定有SO32－，根据离子共存，溶液中无Ca2＋存在，滤液加硝酸银和硝酸，不能确定是否含有Cl－。

A. 是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定正确，故A对，B. 通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3＋正确，故B对；C. 虽然实验过程引入了氯元素，肯定会影响原溶液是否存在Cl－的判断故C错；D. 肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－错误，因为不能确定是否存在Cl－，故D错。

14．（浙江新高考研究联盟2018届第二次联考）已知I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；某溶液中有下列离子中的若干种: Cl-、I-、CO32-、SO32-、SO42-、Fe2+、Ag+、NH4+、Na+，现在进行以下系列实验
①通入一定量的Cl2，在标况下产生无色无味的气体224mL，无其他明显现象
②取①反应后的溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生4.66 g白色沉淀
③取②反应后溶液,加入过量氢氧化钠溶液，加热，产生气体1.12L(标况)
下列说法正确的是
A．由①可知溶液中肯定不存在I-
B．溶液中是否有Na+，需要通过焰色反应确定
C．检验溶液中是否存在Cl-，可加入硝酸酸化的硝酸银溶液
D．该溶液中肯定含有CO32-、Na+、NH4+，至少含有SO32-、SO42-中的一种，可能含有Cl-、I-
【答案】D
1.12/2
2.4mol=0.05mol，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定存在Na＋，A、I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H
＋，推出SO
32－的还原性强于I－，由①通入氯气的量是一定量，量可能是过量，也可能不足，氯气先于SO
3
2－
反应，因此I－可能存在，也可能不存在，故A错误；B、根据上述分析，原溶液中一定存在Na＋，故B错误；
C、如果原溶液中存在I－，对Cl－的检验产生干扰，故C错误；
D、根据上述分析，故D正确。

15．（2018届贵州省黔东南州高三下学期第二次模拟考试）pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：
下列有关判断不正确的是（）
A．生成气体A的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B．生成沉淀H 的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C．溶液X中一定没有的离子仅为：CO32-、Ba2+
D．溶液X中一定含有的离子是：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+
【答案】C
【解析】强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO32-，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液中存在SO42-，不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中
Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2+，不存在NO3-，A是NO；溶液B中加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体D，则溶液中含有NH4+，D是NH3，产生沉淀F是Fe（OH）3，溶液E通入过量二氧化碳时产生沉淀H和溶液G，则溶液中存在Al3+，沉淀H是Al（OH）3，溶液G是NaHCO3；A. 溶液X中应含有Fe2+，酸性条件下与硝酸根离子反应生成气体NO，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，选项A正确；B. 生成沉淀H 的离子方程式为：AlO2--+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，选项B正确；C. 溶液X 中一定没有的离子为：CO32-、Ba2+、NO3-，选项C错误；D. 溶液X中一定含有的离子是：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+，选项D错误。

16．（2018届江西省南昌市高三第一次模拟考试）下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确且两者具有因果关系的是
【答案】D
【解析】盐酸是无氧酸，不能根据盐酸酸性强弱判断非金属性，故A错误；将氯化铝溶液蒸干析出的白色固体是氢氧化铝，故B错误；苯的密度比水小，无色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置，溶液分层，上层呈紫红色，则原无色溶液中一定有I-，故C错误；铜与浓硫酸加热，反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，表现浓硫酸强氧化性和酸性，故D正确。

17．（2018届辽宁省大连市高三双基测试）雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下几种可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。

某同学收集该雾霾，并经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下的实验。

请根据以下的实验操作与现象，判断该同学得出的结论不正确的是
已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-
A．试样中一定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B．气体1和气体2成分一定相同
C．试样中可能含有Al3+
D．该雾霾中可能存在NH4NO3、NaCl和MgSO4
【答案】B
【解析】试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1，气体1只能是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液1中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al和碱，根据3NO3-+8Al+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-，生成气体2，该气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，气体中一定含有NH3，如果铝过量，过量的铝会与碱反应生成氢气，因此气体2中可能含有氢气，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于酸的沉淀，根据题干离子知，该沉淀为Mg(OH)2，所以溶液中含有Mg2+。

A．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正确；B. 气体1为氨气气体2可能含有氢气，故B错误；C．根据实验操作不能确定是否含有Al3+，即试样中可能含有Al3+，故C正确；D．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，则该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确。

18．（2018届吉林省延边州高三质量检测）下列实验操作、现象和结论正确的是
【答案】C
19．（2018届山西省孝义市实验中学高三下学期名校最新高考模拟示范卷二）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
【答案】B
【解析】A．比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性，盐酸是无氧酸，不能根据其酸性比非金属性，可用高氯酸的酸性进行比较。

故A错误；B．乙醇和双氧水能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生的是氧化反应，表现了乙醇和双氧水的还原性，褪色原理相同，故B正确；C．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+不变色，只能说明含Fe3+，不能证明无Fe2+，故C错误；D．向2mL 0.05mol/L MgCl2溶液中加入2mL 0.2mol/L 的NaOH．观察到白色沉淀后加入2滴FeCl3，静置，出现红褐色沉淀，因为NaOH溶液过量，不能证明K sp[Mg(OH)2]>K sp[Fe(OH)3]，发生了沉淀的转化，故D错误。

20．（2018届江西省重点中学协作体高三下学期第一次联考）下列有关实验操作，现象和结论正确的是（）
【答案】B
【解析】铝的熔点低，铝箔表面有氧化铝，熔点高，形成的氧化膜包裹着金属铝，使之不能滴落，A错误；碘离子具有还原性，被铜离子氧化为碘单质，被苯萃取，在上层；铜离子具有氧化性，被还原为亚铜离子，与碘离子生成CuI白色沉淀，在下层，B 正确；Ag+与NH3·H2O反应生成氢氧化银沉淀或银氨溶液，不能大量共存，C错误；SO32-能够被硝酸氧化为SO42-，加入BaCl2溶液，也有白色沉淀，无法判定SO42-存在，D错误。

30．（2018届内蒙古赤峰市高三上学期期末考试）下列实验能达到预期目的的是（）
A．验证K sp (AgCl) 比K sp (AgI) 大：向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，有黄色沉淀产生
B．检验溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
C．从含I- 的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取
D．除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-：依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后再加适量盐酸
【答案】A
【解析】A. 往AgCl悬浊液中滴入几滴NaI溶液，如生成黄色沉淀，说明生成溶度积更小的物质，则证明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A正确；B. 可能结果为含有CO32-、HCO3-中的至少一种离子，B错误；C. 酒精与水相溶，不能用于萃取，C错误；D. 应该先加入BaCl2溶液除去SO42-，再加入Na2CO3溶液除去钡离子和钙离子，D错误。

21．（2018届湖南省长沙市明德中学高三上学期第三次月考）有一无色溶液，可能含有Fe3+、K＋、Al3＋、Mg2
＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。

为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na
2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，
加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的是（）
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－ B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO
C．肯定有K＋、HCO、MnO D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO
【答案】D
【解析】无色溶液中一定不含Fe3+和MnO4-，①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以无色无味的气体是O2，一定不是NH3，则一定没有NH4+，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，沉淀的成分应该是氢氧化铝和氢氧化镁，则溶液中一定含有Al3+、Mg2+，一定不含HCO3-(和Al3+不共存)；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定含有SO42-，综上分析，溶液中一定含有Al3+、Mg2+、SO42-，一定不含Fe3+、MnO4-、NH4+、HCO3-，不确定是否含有K+和Cl-，故选D。

22．（2018届河南省商丘市高三上学期期末）下列有关实验的说法正确的是
A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2
B． CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2
C．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+
D．将SO2气体通入到Ba(N03)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3
【答案】A
【解析】A、氯气、二氧化硫等气体具有漂白性，向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2，故A正确；B、CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2，饱和Na2CO3溶液也能吸收CO2，故B错误；C、向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+，故C错误；D、将SO2气体通人到Ba(N03)2溶液中，发生氧化还原反应，生成白色沉淀，此沉淀是BaSO4，故D错误。

23．（2018届河南省商丘市高三上学期期末考试）下列说法正确的是
A．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的
B．向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清
C．液态水汽化时，氢键断开，干冰升华时，共价键断裂
D．有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别
【答案】B
【解析】A、节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡等金属元素焰色反应呈现的，但铁的焰色是无色的，故A 错误；B、硫酸铁是一种高级净水剂，原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体有良好的吸附性，可以吸附水中的细小杂质和油污等，故B正确；C、液态水汽化时，氢键断开，干冰升华时，共价键不断裂，破坏
的是分子间作用力，故C 错误；D 、有六种分别含Na+、Mg 2+
、Al 3+
、Fe 2+
、Fe 3+
、NH 4+
阳离子的溶液，能用NaOH 溶液鉴别，Na +
中无明显现象、Mg 2+
生成白色沉淀、Al 3+
生成白色沉淀，碱过量后沉淀又溶解、Fe 2+
生成白色沉淀，变成灰绿色最后变成红褐色、Fe 3+
生成红褐色沉淀、NH 4+
产生刺激性气味的气体，现象明显，故D 错误。

24．（2018届浙江省嘉兴市第一中学高三上学期期末考试）有600 mL 某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +
、NH 4+
、Cl -、Mg 2+
、Ba 2+
、CO 32-、SO 42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验： （1）向第一份中加入AgNO 3溶液，有沉淀产生；
（2）向第二份中加足量NaOH 溶液并加热后，收集到气体0.04 mol ；
（3）向第三份中加足量BaCl 2溶液后，得干燥的沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g 。

根据上述实验现象，以下推测正确的是
A ． K +
不一定存在 B ． Ba 2+
、Mg 2+
不一定都存在
C ． Cl -不一定存在
D ． 混合溶液中CO 32-的浓度为0.2 mol/L 【答案】C
【解析】第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生，可能发生Cl －
+Ag +
=AgCl↓、CO 32－
+2Ag +
=Ag 2CO 3↓、SO 4
2－
+2Ag +
=Ag 2SO 4↓，所以可能含有Cl －
、CO 32－
、SO 42－
；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol ，
能和NaOH 溶液加热产生气体的只能是NH 4+，则一定含有NH 4+，根据反应NH 4＋＋OH －△
=== NH 3＋H 2O 可知，产生
NH 3为0.04mol ，则NH 4+
也为0.04mol ；第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥的沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ，说明有部分沉淀溶于盐酸、部分沉淀不溶于盐酸，则沉淀为BaCO 3和BaSO 4，溶液中一定存在CO 3
2－
、SO 4
2－
，一定不存在Ba
2＋
，由条件可知BaSO 4为 2.33g ，物质的量为
2.33g÷233g/mol=0.01mol ，BaCO 3为6.27g －2.33g=
3.94g ，物质的量为3.94g÷197g/mol=0.02mol，则CO 3
2
－
物质的量为0.02mol ，CO 32－
物质的量浓度为0.02mol÷0.2L=0.1mol/L。

A. CO 32－
、SO 42－
、NH 4+
物质的量分别
为0.02mol 、0.01mol 、0.04mol ，CO 32－
、SO 42－
所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol ，NH 4
+
所带正电荷为0.04mol ，根据溶液中电荷守恒可知，K +
一定存在，且K +
物质的量≥0.02mol ，当K +
物质的量＞0.02mol 时，溶液中还必须存在Cl －
，故A 错误；B. 溶液中一定存在CO 32－
、SO 42－
，因Ba 2+
和CO 32－
、SO 4
2－
可发生反应生成BaCO 3和BaSO 4沉淀，Mg 2+
和CO 32－
可发生反应生成MgCO 3沉淀，因此Mg 2+
和Ba 2+
一定不存在，故B 错误；C. 根据A 项分析可知，只有当K +
物质的量＞0.02mol 时，溶液中才必须存在Cl －
，所以不能确定溶液中Cl －
是否存在，故C 正确；D. 由上述分析可知，溶液中CO 32－
的物质的量浓度为0.1mol/L ，故D 错误。

25．（2018届重庆市巴蜀中学高三适应性月考）根据下列实验操作和现象，所得出的结论正确的是
【答案】B
【解析】A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定含有钠元素，但是不一定是钠盐溶液，选项A错误；B、向2mL浓度均为0.lmo/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加2 滴0.1mol/L的AgNO3溶液，出现黄色沉淀，则先生成碘化银沉淀，说明Ksp (AgCl)>Ksp(AgI)，选项B正确；C、亚硫酸酸性弱于盐酸，向氯化钡溶液中通入少量SO2，不产生沉淀，选项C错误；D、向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中加入10mL0.1mo/L的氢氧化钠溶液，所得溶液为醋酸和醋酸钠按1：1形成的溶液，滴加石蕊变红，溶液呈酸性，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，选项D错误。

26．（2018届河南师范大学附属中学高三3月月考）下列有关实验现象或事实解释正确的是( )。

C
【答案】A
确；D. 含Mg(HCO3)2的硬水长时间充分加热，最终得到的沉淀物的主要成分为Mg(OH)2而不是MgCO3，说明Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，但是因为两者的组成不相似，无法据此判断K sp(MgCO3)和K sp[Mg(OH)2]的相对大小，D不正确。

27．（2018届贵州省贵阳市清华中学高三2月月考）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
【答案】C
【解析】若溶液中含有Ag+，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，可以生成白色沉淀AgCl，故A错误；H2S的酸性比H2SO4弱，故B错误；再滴加0.1 mol•L-1NaI溶液，白色沉被变为黄色沉淀，说明AgCl转化为AgI，所以AgCl的溶度积比AgI 大，故C正确；在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后加入过量氢氧化钠，取澄清液滴入新制Cu(OH)2加热，检验淀粉是否发生水解，故D错误。

28．（2018届陕西省渭南韩城市高三下学期第三次模拟考试）下列实验操作、现象和结论都正确的是
【答案】B
【解析】题中的实验现象不能说明这两种物质K sp 之间的大小关系，因为题中MgCl 2和FeCl 3都是少量的(分别都是几滴)，所以先加入MgCl 2产生白色沉底后，NaOH 溶液仍有大量剩余，再滴入FeCl 3溶液后，会产生红褐色沉淀，A 错误；向FeCl 3溶液中滴加淀粉KI 溶液，溶液变成蓝色说明发生反应2 Fe 3+
+2I —
=2 Fe 2+
+I 2，还原剂I —
的还原性强于还原产物Fe
2+
的还原性，B 正确；将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN 溶液，溶液未变红只能说明反应后溶液中不存在Fe 3+
，但不能说明熔融物中不含有+3价铁，C 错误；因氯气氧化性强于Fe 3+
，将Fe 2O 3与浓盐酸混合加热无反应发生，不可能有黄绿色气体产生，D 错误。

29．（2018届甘肃省靖远县高三第四次联考）下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是。