2019届江苏省南通市高三第一次模拟考试 化学
2019届江苏省南通市高三上学期第一次模拟考试化学试题(解析版)
2019届江苏省南通市高三上学期第一次模拟考试化学试题化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64一、单项选择题1.2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。
下列做法不符合这一要求的是( )A. 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B. 研发可降解塑料，控制白色污染产生C. 直接灌溉工业废水，充分利用水资源D. 施用有机肥料，改善土壤微生物环境【答案】C【解析】【详解】A．推广或使用新能源汽车，可以减少化石燃料的燃烧，减少氮氧化物等污染物的排放，故A不选；B．塑料制品导致白色污染，则研发可降解塑料或代用品，可以控制白色污染，故B不选；C、工业废水中含有大量的有害物质，不能直接灌溉庄稼，故C选；D、施用有机肥料，可以改善土壤微生物环境，故D不选。
答案选C。
2.下列有关化学用语表示正确的是( )A. 氧化钠的电子式：B. 中子数为18的氯原子：C. 氮离子(N3－)的结构示意图：D. 聚丙烯的结构简式：【答案】B【解析】【详解】A. 氧化钠为离子化合物，电子式中阴阳离子需要标出所带电荷，氧化钠正确的电子式为：，选项A错误；B.氯元素质子数为17，中子数为18，则其质量数为35，该原子可表示为： Cl，选项B正确；C.氮离子(N3－)核外电子总数为10，最外层电子数为8，质子数为7，正确的结构示意图为：，选项C错误；D. 聚丙烯的结构简式为：，选项D错误；答案选B。
【点睛】本题考查主要电子式、原子结构示意图、元素符号的表示方法等，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确离子化合物与共价化合物判断方法及其电子式的区别。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污B. 氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐C. 硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片D. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃【答案】A【解析】【详解】A．纯碱是强碱弱酸盐，因为碳酸根的水解而使溶液呈碱性，因水解反应是吸热的，则温度越高，水解程度越大，所得溶液碱性越强，去污效果更好，选项A正确；B.氧化铁可用于制取铁盐是利用其为可溶于酸的金属氧化物，与氧化铁粉末呈红色的性质不对应，选项B 错误；C、硅晶体是重要的半导体材料，用于制造计算机芯片，与硅晶体有金属光泽的性质无关，选项C错误；D．氢氟酸虽然是弱酸，但氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应，所以氢氟酸能腐蚀玻璃，这与酸的强弱无关，选项D错误；答案选A。
【市级联考】江苏省南通市2019届高三上学期第一次模拟考试化学试题-e88db5ae8f054746989bf326a54a0376
…………○……学校________…………○……绝密★启用前【市级联考】江苏省南通市2019届高三上学期第一次模拟考试化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。
下列做法不符合这一要求的是( ) A ．推广新能源汽车，减少氮氧化物排放 B ．研发可降解塑料，控制白色污染产生 C ．直接灌溉工业废水，充分利用水资源 D ．施用有机肥料，改善土壤微生物环境 2．下列有关化学用语表示正确的是( ) A ．氧化钠的电子式：B ．中子数为18的氯原子：C ．氮离子(N 3－)的结构示意图：D ．聚丙烯的结构简式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A ．热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污 B ．氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐 C ．硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片 D ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃试卷第2页，总11页……○…装……订…………○……※※要※※内※※答※※题※※……○…装……订…………○……4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．0.1 mol·L －1 FeSO 4溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO 3-B ．滴入酚酞变红色的溶液：K ＋、Ca 2＋、HCO 3-、CO 32-C ．加入铁粉放出氢气的溶液：NH 4+、Fe 3＋、ClO －、SO 42-D ．水电离的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1的溶液：K ＋、Mg 2＋、I －、C 6H 5O －5．下列实验室制取、干燥、收集NH 3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )A ．制取NH 3B ．干燥NH 3C ．收集NH 3D ．处理尾气6．下列有关物质性质的叙述正确的是( )A ．二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B ．氯水久置后，漂白性和酸性均增强C ．常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D ．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．向氨水中通入过量SO 2：NH 3·H 2O ＋SO 2===NH 4+＋HSO 3-B ．Si 与NaOH 溶液反应：Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 32-＋H 2↑C ．电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl－2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑D ．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至Ba 2＋恰好完全沉淀：2H ++SO 42－+Ba 2++2OH －＝BaSO 4↓+2H 2O8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 、Y 处于同一周期，X 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 的最高正价与最低负价绝对值相等。
江苏省南通市2019年高三第一次模拟考试化学试题(有参考答案)
南通市2019届高三第一次调研测试化学说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120 分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合．．．．．．题意。
1．2016 年12 月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。
下列做法不应该提倡的是．A．用碱性废水中和处理酸性废水B．将工业废液排入海洋以减少河道污染C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉D．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染2．下列有关化学用语表示正确的是∶∶2-A．NaO的电子式：[ ]Na∶O∶Na++ 2B．F 的结构示意图：－+10 2 8C．中子数为20的Ar原子：20Ar18 D．苯甲酸的结构简式：H C O O3．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板4．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，在周期表中Y位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是r r rA．原子半径：(X)< (Y)< (Z)< (W)rB．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强D．由X与Y两种元素组成的简单化合物是离子化合物5．高温条件下，Al和FeO 反应生成Fe和AlO。
下列说法正确能量2 3 2 3生成物ΔH反应物的是反应过程A．该反应过程中的能量变化如右图所示B．该反应条件下，Al的还原性强于FeC．反应中每生成1 mol Fe转移6×6.02×10 个电子23D．实验室进行该反应时常加入KClO 作催化剂36．炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
2019-2020学年江苏省南通第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年江苏省南通第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．12mL NO和NH 3的混合气体在一定条件下发生可逆反应：6NO+4NH35N2+6H2O，若还原产物比氧化产物多1mL(气体体积在相同状况下测定)，则原混合气体中NO和NH3体积比可能是A．2：1 B．1：1 C．3：2 D．4：3【答案】C【解析】【详解】根据反应6NO+4NH3=5N2+6H2O，可以理解为：NO和NH3按照物质的量之比是3：2反应，还原产物、氧化产物的物质的量之比是3：2，还原产物比氧化产物多1mol，在相同条件下，气体的物质的量之比和体积之比是相等的，所以原混合气体中NO和NH3的物质的量之比可能3：2；故合理选项是C。
2．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用Al SO和小苏打反应泡沫灭火器灭火A ()243NaHCO受热易分解产生气体可作面包的发泡剂B 3C 乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢D 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物A．A B．B.C．C D．D【答案】C【解析】【详解】A. Al2(SO4)3和小苏打的反应是Al3+和HCO3−发生双水解，生成沉淀Al(OH)3和不支持燃烧的CO2气体，用于泡沫灭火器灭火，故A正确；NaHCO受热易分解产生气体CO2气体，可作为面包的发泡剂，故B正确；B.3C. 乙酸具有酸性，且酸性比碳酸强，可以与水垢反应，但用乙酸去除工业管道的水垢容易腐蚀管道，所以不能用于工业管道去除水垢，故C错误；D. 次氯酸盐的漂白性就是利用次氯酸盐的氧化性，所有漂白粉可用于漂白织物，故D正确；故选C。
3．甲烷燃烧时的能量变化如图，有关描述错误的是()A．反应①和反应②均为放热反应B．等物质的量时，CO2具有的能量比CO低C．由图可以推得：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+283 kJD．反应②的热化学方程式：CH4(g)+32O2(g)→CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ【答案】C【解析】【详解】A．从图像可以看出，甲烷燃烧后释放能量，故都是放热反应，反应①和反应②均为放热反应，故A正确；B．从图像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正确；C．CH4(g)+ 32O2(g)=CO(g)+2H2O(l) +607.3 kJ②，CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) +890.3 kJ①，①-②得到CO(g)+12O2(g)=CO2(g)+283 kJ，故C错误；D．根据图示，反应②的热化学方程式：CH4(g)+ 32O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ，故D正确；答案选C。
【2019南通高三一模】江苏省南通市2019届高三第一次模拟考试 化学
2019届高三年级第一次模拟考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39Cu 64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。
下列做法不符合这一要求的是()A. 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B. 研发可降解塑料，控制白色污染产生C. 直接灌溉工业废水，充分利用水资源D. 施用有机肥料，改善土壤微生物环境2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 氧化钠的电子式：B. 中子数为18的氯原子：3517ClC. 氮离子(N3－)的结构示意图：D. 聚丙烯的结构简式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污B. 氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐C. 硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片D. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－3B. 滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO－3、CO2－3C. 加入铁粉放出氢气的溶液：NH＋4、Fe3＋、ClO－、SO2－4D. 水电离的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1的溶液：K ＋、Mg 2＋、I －、C 6H 5O －5. 下列实验室制取、干燥、收集NH 3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )A. 制取NH 3B. 干燥NH 3C. 收集NH 3D. 处理尾气6. 下列有关物质性质的叙述正确的是( )A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强C. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向氨水中通入过量SO 2：NH 3·H 2O ＋SO 2===NH ＋4＋HSO －3B. Si 与NaOH 溶液反应：Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋H 2↑C. 电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至Ba 2＋恰好完全沉淀： Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O 8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 、Y 处于同一周期，X 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 的最高正价与最低负价绝对值相等。
南通市达标名校2019年高考一月适应性考试化学试题含解析
南通市达标名校2019年高考一月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O2．下列说法正确的是（）A．甲烷有两种二氯代物B．1 mol CH2=CH2中含有的共用电子对数为5N AC．等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应的产物是CH3ClD．邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构3．利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。
其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。
下列有关叙述错误的是A．负极的电极反应为CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+B．电池工作时，H+由M极移向N极C．相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3：2D．好氧微生物反应器中发生的反应为NH4++2O2==NO3-+2H++H2O4．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
说法正确的是A ．元素非金属性：X ＞R ＞WB ．X 与R 形成的分子内含两种作用力C ．X 、Z 形成的化合物中可能含有共价键D ．元素对应的离子半径：W ＞R ＞X5．如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是A ．铁钉与水面交接处最易腐蚀B ．铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极C ．铁发生的反应是：Fe －3e→Fe 3+D ．水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀 6．已知有关溴化氢的反应如下： 反应I ：2222CuCl4504HBr O2Br 2H O ++℃反应Ⅱ：3424NaBr(s)H PO ()NaH PO HBr ∆+===+↑浓 反应Ⅲ：2522324HBr P O 2Br P O 2H O +===++ 下列说法正确的是A ．实验室可用浓34H PO 与NaBr 反应制HBr 并用25P O 干燥B ．反应Ⅰ中还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1C ．HBr 有强还原性，与3AgNO 溶液发生氧化还原反应D ．HBr 的酸性比HF 强，可用氢溴酸在玻璃器皿表面作标记7．用“吸收—电解”循环法脱除烟气中的SO 2，可减少对大气的污染。
江苏省南通市2019届高三第一次模拟考试化学(附答案)
2021届高三年级第一次模拟测试可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64选择题单项选择题：此题包括 10小题,每题2分,共计20分.每题只有一个选项符合题意.1. 2021年政府工作报告提出：继续坚决不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战〞.以下做法不符合这一 要求的是( )A.推广新能源汽车,减少氮氧化物排放B.研发可降解塑料,限制白色污染产生C.直接灌溉工业废水,充分利用水资源D.施用有机肥料,改善土壤微生物环境2.以下有关化学用语表示正确的选项是 ( )A.氧化钠的电子式：4.常温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是B.中子数为18的氯原子: CI57C.氮离子X)的结构示意图：⑨7D. C1L I'U CU3. A. B. C.D. 聚丙烯的结构简式： 以下有关物质性质与用途具有对应关系的是 (热纯碱溶液碱性强,可用于去除油污氧化铁粉末呈红色,可用于制取铁盐硅晶体有金属光泽,可用于制造芯片氢氟酸具有弱酸性,可用于蚀刻玻璃 A. 0.1 mol L 1 FeSO 4 溶液：Na > K > Cl 、NO B. C. D. 滴入酚酗:变红色的溶液： 参加铁粉放出氢气的溶液: K > Ca 2+、HCO 3、 十NH 4、 5. 3COFe 3+、ClO 、SO 2水电离的 c(H+) = 1X 10 13mol L 1 的溶液：K+、Mg 2+、I 、C 6H 5O以下实验室制取、枯燥、收集 NH 3并进行尾气处理的装置和原理能到达实验目的的是NHCI 和C 期.H 上A.制取NH 3B.枯燥NH 3C.收集NH 3D.处理尾气6 .以下有关物质性质的表达正确的选项是 A.二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色 C.常温下,铁片不能与浓硝酸发生反响7 .以下指定反响的离子方程式正确的选( B. )氯水久置后,漂白性和酸性均增强D.植物油能使澳的四氯化碳溶液褪色( )依硫A,向氨水中通入过量 SO 2： NH 3 H 2O+SO 2===NH 4+HSO 38. Si 与 NaOH 溶液反响：Si+2OH + Hz O===SiO 3 + H 2 T.. 、八3 一— —通电 ——八 AC.电解 MgCl 2溶披：2H 2O + 2CI =====2OH +H 2T + C12TD. Ba(OH )2溶液中滴入NaHSO 4溶液至Ba 型恰好完全沉淀：Ba 2+ + 2OH +2H+ SO 4 ===BaSO 4 J + 2H 2O8.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 、Y 处于同一周期,X 原子最外层电子数是次外层电 子数的3倍,Z 是地壳中含量最多的金属元素,W 的最高正价与最低负价绝对值相等.以下说法正确的选项是 ( ) A.原子半径：r(X)> r(Y)> r(Z)B.由Y 、W 形成的化合物是共价化合物C. Z 的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱9 .在给定条件下,以下选项所示的物质间转化均能实现的是( )一 通电 A12O 3 A. NaC1(熔融) ----- > NaOH ----- > NaAlO 2B. CuO-H 2^Cu(OH) 2匍迎及 Cu 2OC. Cl 2-^ HCl-NH^NH 4CICO 2 SiO 2 D. CaCl 2(aq)——> CaCO3-^ CaSiO 310 .以下说法正确的选项是( )A.合成氨生产中,使用高效催化剂可提升原料平衡转化率11 铁质管道与锌用导线相连(右图所示)可预防管道被腐蚀-1 、C. 5 mL 18 mol L •侬硫酸与足重铜共热,反响取多转移 0.18 mol 电子D.常温下,反响 2H 2s(g) + SO 2(g)===3S(s) + 2H 2O(l)能自发进行,该反响AH>0 不定项选择题：此题包括 5小题,每题4分,共计20分.每题只有一个或两个选项符合题意.假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该小题得 0分；假设正确答案包括两个选项 ,只选一个且正确的得 2分,选两个且都正确 的得总分值,但只要选错一个,该小题就得0分.以下说法正确的选项是( )A. X 分子中所有原子在同一平面上B. Y 与足量H 2的加成产物分子中有 2个手性碳原子C.可用FeCl 3溶液鉴别丫和ZD. 1 mol Z 最多能与 2 mol NaOH 反响12 .以下设计的实验方案能到达实验目的的是 ( )A.检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液,向其中参加硝酸酸化的硝酸钢溶液B.制取乙酸乙酯：向试管中参加碎瓷片,再依次参加 3 mL 乙醇、2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸,用酒精灯加热, 将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方11.化合物Z 是合成平喘药沙丁胺醇的中间体,可通过以下路线制得:C.除去澳化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中参加稍过量滨水,充分反响后,参加四氯化碳,振荡后静置、分 液,取上层溶液D.探究温度对反响速率的影响： 将2支均装有5 mL 0.1 mol 「？硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中,再同时向试管中参加 5 mL 0.1 mol L 1稀硫酸13 .根据以下图示所得出的结论正确的选项是( )A.图甲表示1 mL pH = 2某一元酸溶液加水稀释时 ,pH 随溶液总体积的变化曲线,说明该酸是强酸B.图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度 ,反响CO 2(g ) + 3H 2(g )渥液CH 30H (g )+ H 2O (g )中 n (CH 3OH )随时间的变化曲线,说明反响平衡常数 K >KnC.图丙表示不同温度下水溶液中一 lg c (H )> - lg c (OH 一)变化曲线,说明T I >T2D.图丁表示1 mol H 2和0.5 mol O 2反响生成1 mol H 2O 过程中的能量变化曲线,说明H 2的燃烧热是241.8 kJ mol 1 14 .室温下,以下指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的选项是 ( )A. 20 mL 0.1 mol L 1 CH 3COONa 溶液中参加 0.1 mol L 1 盐酸至溶液 pH = 7： c (CH 3COOH )=c (Cl )B.向澄清石灰水中通入 Cl 2至Ca (OH )2恰好完全反响：c (Ca 2+)+c (H )===c (OH )+ c (Cl )+c (ClO )C. 0.2 mol L 1 CH 3COOH 溶液与 0.1 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合(pH<7 )： c (H )+c (CH 3COOH )>c (OH ) + c (CH 3COO )D. 0.1 mol L 1 CH 3COOH 溶液与 0.1 mol L 1 Na 2CO 3溶液等体积混合(无气体逸出)：c (CO 3 )<c (CH 3COOH ) 十 c (H 2CO 3) 15.在三个容积均为2 L 的密闭容器中按不同方式投入反响物 ,发生反响：CO (g) + H 2O (g )渥玻 CO 2(g)+H 2(g ) AH=- a kJ mol 1(a>0)相关反响数据如下： 容器 容耦葵型 起始温度 r 起始物质的靛询血,衡时H 一物破的址 / tnol cu 4 1 怛温恒容 8001, 2 Q 0 0, 4 II 恒温恒容 9000,7 0. 5 0. 5 ||) 绝热恒容 SOO 0 0 L2 0. 8以下说法正确的选项是( )A.容器I 中反响经10 min 建立平衡,0〜10 min 内,平均反响速率 v (CO) = 0.04 mol L- 1 min 1B.假设向容器I 平衡体系中再参加 CO 、H 2O 、CO 2、H 2各0.1 mol,平衡将正向移动C.到达平衡时,容器n 中反响吸收的热量小于0.1a kJD.达平衡时,容器出中n (CO ) <0.48 mol非选择题16. (12分)以粉煤灰(主要成分为Al 2O 3、SiO 2,还含少量Fe 2O 3等)为原料制取氧化铝的局部工艺流程如下: 溶液体的ml甲 FE二一二=? 4 6 « 10 反响过悭 T一渣(1) “酸浸〞过程发生的主要反响的离子方程式是 .“酸浸〞在恒容密闭反响釜中进行,温度不宜过高的原因是(2) “除铁〞生成Fe (OH )3的离子方程式为 ,检验溶液中铁元素已经除尽 的方法是.(3) “结晶〞是向浓溶液中通入 HCl 气体,从而获得AlC13 6H 2O 晶体的过程,溶液中Al*和盐酸的浓度随通气 时间的变化如以下图所示. Al 〞浓度减小的原因是 .(1) D 中含氧官能团有酰胺键、 (填名称).(2) A —> B 的反响类型为.(3) E 的分子式为 C i2H 13N 3O 4,与出E 的结构简式： .() 八 0B 丫y _休……………一•…(4) G 是 1的同分异构体,G 能发生银镜反响,分子中只有2种不同化学环境的氢.写出一种符合条 件的G 的结构简式：.程图(无机试剂任用,合成路线流程图例如见此题题干 ).18. (12分)草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料,其晶体组成可表示为 K x Cu y (C 2O 4)z wH 2Oo⑴实验室用CuSO 4溶液和NaOH 溶液混合制备 Cu (OH )2,再将所得Cu (OH )2与KHC 2O 4溶液混合,可制备草 酸合铜酸钾晶体.① 室温下,K sp [ Cu (OH ) 2] = 2.2 X 10 20 o 制备 Cu (OH ) 2的过程中,pH = 7时,溶液中c ( Cu 2)o o O 3 2 I *闻'浓度 一楹酸浓度 .O 2.5 0000 3.2.L 0.“11 55 5. (5):液松酸 NHMCJ HC1 副产物(4)上述流程中,可以循环利用的物质是 .亿(15分)苯达莫司汀(Bendamustine )是一种抗癌药物.苯达莫司汀的一种合成路线如下:() I R —C —OH② H 2c 2O 4 是二元弱酸.室温下,K al ( H 2c 2O 4)= 5.4X 10—2, K a2( H 2c 2.4)=5.4>< 10 5, KHC 2O 4 水解平衡常 数的数值为.(2) 一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下：步骤I 准确称取1.770 0 g 样品,充分加热,剩余固体为K 2CO 3与CuO 的混合物,质量为1.090 0 g .步骤II 准确称取1.770 0 g 样品,用NH 3 H 2ONH 4CI 溶液溶解、加水稀释,定容至100 mL .步骤出 准确量取步骤n 所得溶液25.00 mL 于锥形瓶中,滴入指示剂,用浓度为0.050 00 mol L 「1的EDTA 标 准溶液滴定至终点.(Cu 2+与EDTA 反响的化学计量数之比为1 ： 1 ).重复上述滴定操作两次,有关数据记录如下表：A.锥形瓶水洗后未枯燥B.滴定时锥形瓶中有液体溅出C.装EDTA 标准溶液的滴定管水洗后未润洗D.开始滴定时,滴定管尖嘴局部未充满液体②通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程). 19. (15分)磷酸二氢钾(KH 2PO 4)是一种高效复合肥.工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是 Ca 5(PO 4)3OH ,还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料,生产磷酸二氢钾的流程如下：蓝馥 KCI 三辛胺[TOA] IX3A ,HCK 有机层)(1) “制酸〞过程中生成磷酸的化学方程式为 __________________________________________________________该过程假设用硫酸代替盐酸 ,磷酸的产率明显降低,其原因是 .(2) “反响〞中参加有机碱一一三辛胺(TOA )的目的是0 2 4 6 K 10 112 14 PH(3) “反响〞中,三辛胺的用量会影响溶液的pH.水溶液中H 3P .4、H 2PO 4、HPO 4 > PO 4一的分布分数8随pH的变化如右图所示.①“反响〞中,当pH =时,停止参加三辛胺. ②使用pH 试纸测定溶液pH 的操作是 ___________________________________________________________(4)查阅资料可知：①磷酸三丁酯、二(2乙基己基)磷酸都是难溶于水的液态有机物.②磷酸三丁酯对 H 3PO 4和Fe 3+有较强的萃取作用.图中RRCD 分别代表某 种含③二(2乙基己基)磷酸仅对Fe 3+有较强的萃取作用.请根据题中信息,补充完整“提纯〞步骤的实验方案：向“制酸〞所得粗磷酸中参加活性炭,,向有机层中参加蒸储水,振荡、静置,分液取水层,得到稀磷酸.［实验中须使用的试剂有：二 (2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯］20. (14分)消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题. 一_ _ __ 1(1)：N 2(g)+O 2(g ) ===2NO (g ) AH=a kJ mol__ _ . ___ . . 一一一 . i2NO (g)+O 2(g )===2NO 2(g ) AH= b kJ mol........ 一,、 ■・一 , 、 _・・一,・、 ・・ ・一14NH 3(g )+5O 2(g ) ===4NO (g )+6H 2.(l ) AH= c kJ mol反响 8NH 3(g)+6NO 2(g )===7N 2(g)+12H 2O ⑴ AH=kJ mol 1.(2)水体中过量氨氮(以NH 3表不)会导致水体富营养化.①用次氯酸钠除去氨氮的原理如题20图-1所示.写出该图示的总反响化学方程 式： .该反响需限制温度,温度过高时氨氮去除率降低的原因是题20图-2②取一定量的含氨氮废水,改变参加次氯酸钠的用量,反响一段时间后,溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有 可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随 m (NaClO ) : m (NH 3)的变化情况如题 20图 -2所示.点B 剩余NaClO 含量低于点 A 的原因是.当m (NaClO )： m (NH 3)>7.6时,水体中总氮去除率反 而下降,可能的原因是 .(3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合.某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO 3复原为N 2,工作原理如题20图-3所示.①写出该活性原子与 NO 3反响的离子方程式： .②假设阳极生成标准状况下 2.24 L 气体,理论上可除去NO 3的物质的量为 mol .21. (12分)【选做题】此题包括 A 、B 两小题,请选定其中一小题作答.假设多做.那么按 A 小题评分.A.【物质结构与性质】室温下,［Cu(NH 3)4］(NO 3)2与液氨混合并参加 Cu 可制得一种黑绿色晶体.(1) 基态 Cu 2小核外电子排布式是 .(2)黑绿色晶体的晶胞如右图所示,写出该晶体的化学式： .(3)不考虑空间构型, ［Cu(NH 3)4『+的结构可用示意图表示为 (用“一〞标出其中的配位键).(4) NO 3中N 原子轨道的杂化类型是 .与NO 3互为等电子体的 一种分子为(填化学式).(5)液氨可作制冷剂,气化时吸收大量热量的原因是B.【实验化学】肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体,能抑制黑色酪氨酸酶的形成,是高级防晒霜中不可少的成分之一.实验室制取肉桂酸的原理如下: O HQ NaOH 瓯】题20图-1 _,一&LUO-NK 案或实验步骤:混合均匀后,在170 C 〜180 C 加热反响1 h,冷却.步骤2向三颈烧瓶内分批参加 20 mL 水和Na 2CO 3固体,调节溶液pH 约为8.步骤3在三颈烧瓶中参加活性炭,用图2所示水蒸气蒸储装置蒸储除去未反响的苯甲醛.步骤4将三颈烧瓶内反响混合物趁热过滤,滤液冷却至室温,用浓盐酸酸化至pH = 3,析出大量晶体,抽滤.并用少量冷水洗涤晶体.步骤5将晶体在图3所示热水浴上加热枯燥.(1)图1中仪器A 的作用是.(2)步骤2中Na 2CO 3需分批参加的原因是 . (3)水蒸气蒸储时,判断蒸储结束的方法是 .(4)步骤4中,“趁热过滤〞的目的是 .(5)抽滤时所需主要仪器有、平安瓶及抽气泵等.(6)与使用烘箱烘干相比,热水浴枯燥的优点是 .2021届高三年级第一次模拟测试 (南通)化学参考答案单项选择题：此题包括 10小题,每题2分,共计20分.每题只有一个选项符合题意.I. C 2. B 3. A 4. A 5. D 6. D 7. A 8. B 9. C 10. B不定项选择题：此题包括 5小题,每题4分,共计20分.每题只有一个或两个选项符合题意.假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该小题得0分；假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2分,选两个且都正确 的得总分值,但只要选错一个,该小题就得0分.II. C 12. CD 13. B 14. AD 15. BD非选择题：共80分16. (1) Al 2O 3+ 6H ===2Al 3 +3H 2O温度太高,盐酸大量挥发会引起容器内压强过大,导致反响釜损坏(2) Fe 3 + 3HCO 3 ===Fe(OH)3 J + 3CO 2 T静置,取少量上层清液于试管中,滴入 KSCN 溶液,溶液不变红色(3)盐酸浓度增大,溶液中 C 「浓度增大,促进 Al"形成AlC13 6H 2O 晶体析出(4) HCl(或盐酸)(每空2分,共12分)17. (1)竣基、硝基步骤1在图1所示装置(夹持与加热仪器未画出,下同)的三颈烧瓶内参加 K 2CO 3、苯甲醛(油状物)和乙酸酎,战行晶体的蓑面DL丁=工烧杯 身热水图3(2)取代反响1.770 0 g 样品中：n(K + )= 2X n(K2CO3)= 0.010 00 mol 0.005 0 mol x 2+0.010 0 mol x 1-1 -1 —1. x 0.010 0 mol — 64 g mol x 0.005 0 mol — 88 g mol x 0.010 0 mol =0.010 00 mol+- 2+ -- 2一 一 n(K ) ： n(Cu ) ： n(C 2O 4 ) ： n(H z O)= 0.010 00 mol : 0.005 00 mol : 0.010 00 mol : 0.010 00 mol = 2 ： 1 ： 2 ： 2晶体的化学式为：K 2Cu(C 2O 4)2 2H 2O .［第(1)题每空2分,第(2)①题2分,第(2)②题6分,共12分］19. (1) Ca 5(PO 4)3OH + 10HCl===5CaCl 2+3H 3PO 4+ H 2OCaSO 4覆盖在羟磷灰石的外表,阻止反响的继续进行 HCl 反响,促进了 KH 2PO 4生成pH 试纸上,立即与标准比色卡比照,读取 pH 值 (2乙基己基)磷酸,振荡、静置,分液取水层；在水层中参加适量磷酸三丁酯, ［第(1)〜(3)题每空2分,第(4)题5分,共15分］20. (1) 2c —7a —3b(2)①2NH 3+3NaClO===N 2+3NaCl + 3H 2O温度过高,HClO 发生分解,氨氮去除率随之降低②增加NaClO 的量,反响速率加快,相同时间内NaClO 消耗多 有局部NH 3被氧化成NO 2或NO 3 ⑶ ①2NO3 + 10H===N2f + 2OH + 4H2O ②0,08(每空2分,共14分) (4)CHfHqH ------------- ^CHjCOOH ——⑸［第(1)〜(2)题每空2分,第(3)〜(4)题每空3分,第(5)题5分,共15分］18. (1)①2.2X10 6 mol L 1 ② 1.9X10 13(2)①CD②每25.00 mL 溶液消耗的EDTA 标准溶液的平均体积为25.00 mLo n(Cu 2+) = n(EDTA) = 0.050 000 mol L 1 x 0.025 00 L = 0.001 250 mol1.770 0 g 样品中：n(Cu 2+)= 0.001 250 mol *100m L =0...5 000 mol1.090 0 g 混合物中：m(CuO) = 0.005 mol x 80 g mol 1 = 0.400 0 gn(K 2CO 3)= 1.090 0 g — 0.400 0 g 138 g mol =0.005 000 mol = 0.010 00 mol 1.770 0 g — 39 g mol n(H 2O)= ------------ -------- ------- -1 18 g mol使用H 2SO 4,会产生微溶性的(2)参加三辛胺会与溶液中的(3)①4.5②用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在(4)过滤；向滤渡中参加适量二振荡,静置,分液取有机层CHOCILNH- CH ,CCH ,C Y CH TOHCCH.UCHO或 CH 3c(CHO)3 CH, \ 浓硝酸J 眼破酸,21. A. (1) [Ar]3d 9(或1s22s22p3 4 53s23p63d9)(2) Cu3NH,N、Z NII1「H—/NHTCu-h Cu⑶H,N『S TH或L H〞根据电何守恒有：n(C2O4 )=3 sp2杂化SO34 NH 3分子间存在氢键,气化时克服氢键,需要消耗大量能量B. (1)(利用空气)冷凝回流,提升原料利用率(2)预防参加太快,产生大量CO2气体,可能会将反响液冲出,且不利于pH测定(3)储出液澄清透明(4)除去固体杂质,预防肉桂酸结晶析出运纨铀。
江苏省南通市达标名校2019年高考一月仿真备考化学试题含解析
江苏省南通市达标名校2019年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．某有机物X 的结构简式如图，下列有关该有机物的说法正确的是（ ）A ．分子式为C 8H 10O 3B ．含有两种官能团C ．既可以发生加成反应又可以发生取代反应D ．分子中所有碳原子共面2．黄铜矿（CuFeS 2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu 2S 在1200℃高温下继续反应：2Cu 2S+3O 2→2Cu 2O+2SO 2…①2Cu 2O+Cu 2S→6Cu+SO 2…②．则 A ．反应①中还原产物只有SO 2 B ．反应②中Cu 2S 只发生了氧化反应C ．将1 molCu 2S 冶炼成 2mol Cu ，需要O 21molD ．若1molCu 2S 完全转化为2molCu ，则转移电子数为2N A3．工业制硝酸产生的尾气NO x 可用足量NaOH 溶液吸收，以下判断错误的是（ ） A ．x=1.5时，只生成NaNO 2B ．2＞x ＞1.5时，生成NaNO 2和NaNO 3C ．x ＜1.5时，需补充O 2D ．x=2时，只生成NaNO 34．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Na(s)2O (g)−−−→点燃Na 2O 2(s)2CO (g)−−−→Na 2CO 3(s) B ．Fe 3O 4(s)Al(s)−−−→高温Fe(s)2Cl (g)−−−→点燃FeCl 2(s) C ．SiO 2(s)HCl(aq)−−−→SiCl 4(g)2H (g)−−−→高温Si(s) D ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) 5．800℃时，可逆反应 CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）的平衡常数 K=1，800℃时，测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如表，下列说法正确的是（ ） 物质 CO H 2O CO 2 H 2 浓度/mol•L -10.0020.0030.00250.0025A ．此时平衡逆向移动B ．达到平衡后，气体压强降低C．若将容器的容积压缩为原来的一半，平衡可能会向正向移动D．正反应速率逐渐减小，不变时，达到化学平衡状态6．2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。
江苏省南通巿2019-2020学年高三上学期第一次质检化学试卷(选修) (有解析)
江苏省南通巿2019-2020学年高三上学期第一次质检化学试卷（选修）一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）1.陶瓷(china)是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是()A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成B. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是由硅、氧与其它金属元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的硅酸盐D. 黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料2.有关化学用语正确的是()A. 羟基的电子式：B. 乙酸的实验式：C2H4O2C. 1，2−二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2 D. 乙炔的结构式：C2H23.下列元素最高价氧化物的水化物溶于水一定是强碱溶液的是()A. 原子最外层只有1个电子的元素B. 原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素C. 原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D. 原子的电子层数与最外层电子数相等的元素4.向含有下列离子的溶液中加入Na2O2固体后，其离子数量一定没有减少的是()A. S2−B. NH4+C. HCO3−D. AlO2−5.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。
其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X 与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是A. 离子半径：R>T>Y>ZB. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>ZD. 气态氢化物的稳定性：W<R<T6.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是()A. SiO2H2SiO3Na2SiO3 B. S SO2BaSO3C. CuSO4(aq)Cu(OH)2CuOD. N2NO2 HNO37.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3⋅H2O=AlO2−+4NH4+B. 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2OC. 二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl−− △ Mn2++Cl2↑+2H2OD. 石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O8.下列实验装置设计不能达到目的是()A. 实验Ⅰ：所示装置可制备氨气B. 实验Ⅱ：检验电解饱和食盐水的产物C12C. 实验Ⅲ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D. 实验Ⅳ：吸收SO29.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A. AB. BC. CD. D10.下列物质在空气中露置容易变质的是()A. NaClB. CaCO3C. NaOHD. KNO311.已知X+Y=M+N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是()A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率12.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是()选项实验操作实验目的或结论A向左推注射器通过观察液面差判断该装置的气密性B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgO粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体说明Na2O2没有变质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落说明铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlD13.一定温度压强下，NO在某恒容密闭容器中分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示.下列说法正确的是()A. 该反应是一个可逆反应B. 反应后体系内压强增大C. Y、Z的化学式分别是N2O、N2O3D. Y、Z的化学式分别是N2O、NO2二、双选题（本大题共2小题，共8.0分）14.下列说法正确的是()A. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中滴加少量AgNO3溶液，溶液中c(Cl−)不变c(Br−)B. 向0.1mol·L−1的CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(OH−)增大c(CH3COO−)C. 0.1mol K2Cr2O7被完全还原为Cr3+时，转移的电子数约为1.806×1023D. 一定条件下，反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，该反应的ΔH>015.某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置(C1、C2、C3均为石墨).下列叙述正确的是()A. 甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能B. C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C. C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同D. 甲、乙、丙中溶液的pH都逐渐升高三、流程题（本大题共1小题，共12.0分）16.CeO2是一种重要的稀土氧化物，可利用氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)来制备。
江苏省南通市2019届高三上学期第一次模拟考试化学试题含详解
2019年4月2019届高三年级第一次模拟考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64一、单项选择题1.2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。
下列做法不符合这一要求的是( )A. 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B. 研发可降解塑料，控制白色污染产生C. 直接灌溉工业废水，充分利用水资源D. 施用有机肥料，改善土壤微生物环境【答案】C【详解】A．推广或使用新能源汽车，可以减少化石燃料的燃烧，减少氮氧化物等污染物的排放，故A不选；B．塑料制品导致白色污染，则研发可降解塑料或代用品，可以控制白色污染，故B不选；C、工业废水中含有大量的有害物质，不能直接灌溉庄稼，故C选；D、施用有机肥料，可以改善土壤微生物环境，故D不选。
答案选C。
2.下列有关化学用语表示正确的是( )A. 氧化钠的电子式：B. 中子数为18的氯原子：C. 氮离子(N3－)的结构示意图：D. 聚丙烯的结构简式：【答案】B【详解】A. 氧化钠为离子化合物，电子式中阴阳离子需要标出所带电荷，氧化钠正确的电子式为：，选项A错误；B.氯元素质子数为17，中子数为18，则其质量数为35，该原子可表示为： Cl，选项B正确；C.氮离子(N3－)核外电子总数为10，最外层电子数为8，质子数为7，正确的结构示意图为：，选项C错误；D. 聚丙烯的结构简式为：，选项D错误；答案选B。
【点睛】本题考查主要电子式、原子结构示意图、元素符号的表示方法等，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确离子化合物与共价化合物判断方法及其电子式的区别。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污B. 氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐C. 硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片D. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃【答案】A【详解】A．纯碱是强碱弱酸盐，因为碳酸根的水解而使溶液呈碱性，因水解反应是吸热的，则温度越高，水解程度越大，所得溶液碱性越强，去污效果更好，选项A正确；B.氧化铁可用于制取铁盐是利用其为可溶于酸的金属氧化物，与氧化铁粉末呈红色的性质不对应，选项B错误；C、硅晶体是重要的半导体材料，用于制造计算机芯片，与硅晶体有金属光泽的性质无关，选项C错误；D．氢氟酸虽然是弱酸，但氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应，所以氢氟酸能腐蚀玻璃，这与酸的强弱无关，选项D错误；答案选A。
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2019届高三年级第一次模拟考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39Cu 64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。
下列做法不符合这一要求的是()A. 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B. 研发可降解塑料，控制白色污染产生C. 直接灌溉工业废水，充分利用水资源D. 施用有机肥料，改善土壤微生物环境2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 氧化钠的电子式：B. 中子数为18的氯原子：3517ClC. 氮离子(N3－)的结构示意图：D. 聚丙烯的结构简式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污B. 氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐C. 硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片D. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－3B. 滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO－3、CO2－3C. 加入铁粉放出氢气的溶液：NH＋4、Fe3＋、ClO－、SO2－4D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－5. 下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取NH3B. 干燥NH3C. 收集NH3D. 处理尾气6. 下列有关物质性质的叙述正确的是()A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强C. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－3B. Si 与NaOH 溶液反应：Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋H 2↑C. 电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至Ba 2＋恰好完全沉淀： Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 、Y 处于同一周期，X 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 的最高正价与最低负价绝对值相等。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：r (X)>r (Y)>r (Z)B. 由Y 、W 形成的化合物是共价化合物C. Z 的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. NaCl(熔融)――→通电NaOH ――→Al 2O 3NaAlO 2 B. CuO ――→H 2OCu(OH)2――→葡萄糖溶液△Cu 2O C. Cl 2――→H 2点燃HCl ――→NH 3NH 4Cl D. CaCl 2(aq)――→CO 2CaCO 3――→SiO 2高温CaSiO 3 10. 下列说法正确的是( )A. 合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率B. 铁质管道与锌用导线相连(右图所示)可防止管道被腐蚀C. 5 mL 18 mol·L －1浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移0.18 mol 电子D. 常温下，反应2H 2S(g)＋SO 2(g)===3S(s)＋2H 2O(l)能自发进行，该反应ΔH >0不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 化合物Z 是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：下列说法正确的是( )A. X 分子中所有原子在同一平面上B. Y 与足量H 2的加成产物分子中有2个手性碳原子C. 可用FeCl 3溶液鉴别Y 和ZD. 1 mol Z 最多能与2 mol NaOH 反应12. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )A. 检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B. 制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入3 mL乙醇、2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方C. 除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液D. 探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5 mL 0.1 mol·L－1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5 mL 0.1 mol·L－1稀硫酸13. 根据下列图示所得出的结论正确的是()A. 图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸B. 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO 2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡC. 图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)变化曲线，说明T1>T2D. 图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol－114. 室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A. 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L－1盐酸至溶液pH＝7：c(CH3COOH)＝c(Cl－)B. 向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反应：c(Ca2＋)＋c(H＋)===c(OH－)＋c(Cl－)＋c(ClO－)C. 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(pH<7)：c(H＋)＋c(CH3COOH)>c(OH－)＋c(CH3COO－)D. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出)：c(CO2－3)<c(CH3COOH)＋c(H2CO3)15. 在三个容积均为2 L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)相关反应数据如下：下列说法正确的是()A. 容器Ⅰ中反应经10 min建立平衡，0～10 min内，平均反应速率v(CO)＝0.04 mol·L－1·min－1B. 若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡将正向移动C. 达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1a kJD. 达平衡时，容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol非选择题16. (12分)以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2，还含少量Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下：(1)“酸浸”过程发生的主要反应的离子方程式是_______________________________________________。
“酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因是________________________________________________________________________。
(2)“除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是________________________________________________________________________。
(3)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程，溶液中Al3＋和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。
Al3＋浓度减小的原因是。
(4)上述流程中，可以循环利用的物质是。
17. (15分)苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。
苯达莫司汀的一种合成路线如下：(1) D中含氧官能团有酰胺键、(填名称)。
(2) A―→B的反应类型为。
(3) E的分子式为C12H13N3O4，写出E的结构简式：。
(4) G是的同分异构体，G能发生银镜反应，分子中只有2种不同化学环境的氢。
写出一种符合条件的G的结构简式：。
(5)已知：。
请写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为K x Cu y(C2O4)z·wH2O。
(1)实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)2，再将所得Cu(OH)2与KHC2O4溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。
①已知室温下，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
制备Cu(OH)2的过程中，pH＝7时，溶液中c(Cu2＋)＝。
②已知H2C2O4是二元弱酸。
室温下，K a1(H2C2O4)＝5.4×10－2，K a2(H2C2O4)＝5.4×10－5，KHC2O4水解平衡常数的数值为。
(2)一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下：步骤Ⅰ准确称取1.770 0 g样品，充分加热，剩余固体为K2CO3与CuO的混合物，质量为1.090 0 g。
步骤Ⅱ准确称取1.770 0 g样品，用NH3·H2ONH4Cl溶液溶解、加水稀释，定容至100 mL。
步骤Ⅲ准确量取步骤Ⅱ所得溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.050 00 mol·L－1的EDTA 标准溶液滴定至终点。
(已知Cu2＋与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)。
重复上述滴定操作两次，有关数据记录如下表：①可能的原因有(A. 锥形瓶水洗后未干燥B. 滴定时锥形瓶中有液体溅出C. 装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗D. 开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体②通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。