黑龙江省哈尔滨市第六中学2011-2012学年度高三上学期期末考试化学

哈尔滨市第六中学2011-2012学年度上学期期末考试
高三化学试题
考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，F-19，Si-28，Na-23，Mg-24，K-39,M n- 55, Fe-56 ,Cu-64
一．选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1.下列说法正确的是（）
Ａ.有化学键破坏的变化一定属于化学变化
B. 化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0
C．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量
D．若化学平衡向正方向移动，则正反应速率一定增大
2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A
B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
C．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个
D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生N A个SO2气体分子
3.下列有关实验的叙述正确的是（）
A．在铜催化下，用加热的方法检验驾驶员是否酒后驾车
B．实验室中用水浴加热的方法制备乙酸乙酯
C．为便于观察和使用，将氯水、氨水、双氧水保存在棕色试剂瓶中
D．家庭中可用尿糖试纸检测尿液中的糖含量
4. 下列说法正确的是（）
A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体
B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质
D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
5. 下列说法正确的是（）
A．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NaCl溶液的K W
B. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2 + I2 + 2H2O = SO４2- + 2I- + 4H+
C. 加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、HCO3-、AlO2—、NO3—
D. 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
6. 在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶液中( )
A．一定含有I-，不能确定是否有Cl—B．一定含有NO3-
C．不含有Fe3+ ,一定含有Cl—D．一定含有I一、NO3-和Cl—
7. 下列叙述正确的是（）
A. 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应
B．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾难溶于水
C. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物
D．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
8. 常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）
A．将0.2 mol•L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L－1 NaOH溶液等体积混合后，混合液pH 大于7，则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)
B．某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NH4+、H+，则离子浓度不一定是
c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)
D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol•L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
9．下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强
酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（）
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
10. 下列有关平衡常数的说法正确的是（）
A．已知，则对应的化学反应可以表示为：
2CO2( g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大
C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw变大
D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变
11. 某温度下,水的离子积常数K。

该温度下,将pH=4的溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保
持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )
A.1∶10
B.9∶1
C.1∶9
D.99∶21
12. E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g) Mx (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。

下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式是2HF (HF)2
B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大
D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低
13. 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。

下列条件关于离子共存说法中正确的是（）
A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42
B.b点对应的溶液中大量存在：NH4＋、Ba2＋、OH－、I－
C.c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-
D.d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32－、Cl—
14. 下列有关化学方程式的叙述正确的是（）
Ａ.已知2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，
则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨, s) === C(金刚石，s) △H＞0,则金刚石比石墨稳定
C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+ HCl(aq) === NaCl(aq) + H2O(l) △H=-57.4kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g) ===2CO2(g) △H1
2C(s)+ O2(g) ===2CO(g) △H2 则△H1＞△H2
15. 已知化学反应A2(g) + B2(g) === 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()
Ａ.每生成２分子AB吸收bkJ热量
B. 该反应热△H=+（a-b）kJ/mol
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量
16. 将足量的BaCO3分别加入：
①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液
③50m L0.01mol/LBaCl2溶液④100mL0.01mol/LHCl溶液
中溶解至溶液饱和，请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（）
Ａ.①②③④Ｂ. ③④①②Ｃ. ④①③②Ｄ. ②①④③
17. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)
达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝6 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为() A．49 B．16 C．36 D．42
18.霉酚酸（Mycophenolic acid)是一种生物活性化合物。

下列有关霉酚酸的说法不正确的是（）
A. 分子式为：C17H20O6
B. 该物质能发生加成、取代、加聚等反应
C. 该物质能与FeCl3溶液发生显色反应
D. 一定条件下，1 mol霉酚酸最多可与2 mol NaOH反应
19．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）
A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
20. 阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。

下列有关说法不正确的是（）
A．分子式为：C14H18N2O5，阿斯巴甜属于蛋白质
B．阿斯巴甜能与H2发生加成反应
C．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应
D．阿斯巴甜在一定条件下能发生水解反应
21. 下列离子方程式书写正确的是（）
A．标准状况下2.24L CO2通入1 mol•L-1100氢氧化钠溶液中：
CO2 + OH- = HCO3-
B．硝酸铝溶液中加入过量氨水：
Al3-+ 4NH3·H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2H2O
C．Na2S水解：S2-+ 2 H2O H2S + 2OH-
D．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：
NH4+ + HCO3- + 2OH- = CO32- + NH3↑+ 2H2O
22. 下列化学原理表述正确的是（）
A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大
B．同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多C．NaHCO3溶液不显中性的原因：
HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D．Na2CO3溶液中满足：
2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)
23. 在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是( )
A．Na2CO3B．Na2CO3和Na2O2C．NaOH D．Na2CO3和NaOH 24．下表各选项中，不能
．．利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）
25．向某密闭容器中加入0.3molA， 0.1molC和一定量的B三种气体在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t l阶段的c(B)变化未画出]。

乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。

下列说法中正确的是（）
A.其他条件不变时，增大压强，B的转化率不变
B.t4~t5阶段改变的条件为降低温度
C.B的起始物质的量为0.02mol
D.若t5~t6阶段改变的条件为升高温度，则正反应为吸热反应
非选择题(50分)
26. （15分）Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反应情况记录如下表：
时间/(min) n(A)/( mol)n(B)/( mol)n(C)/( mol)
0 1 3 0
第2 min 0.8 2.6 0.4
第4 min 0.4 1.8 1.2
第6 min 0.4 1.8 1.2
第8 min 0.1 2.0 1.8
第9 min 0.05 1.9 0.3
请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
(1)第2min 到第4min 内A 的平均反应速率V (A)= mol•L －1• min －
1 (2)由表中数据可知反应在第4min 到第6min 时处于平衡状态，若在第2min 、第6min 、第8 min 时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min 或 ； ②第6min ；
③第8 min 。

(3)若从开始到第4 min 建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ 则该反应的△H= 。

(4)反应在第4 min 建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K= . Ⅱ.已知：常温下，A 酸的溶液pH ＝a, B 碱的溶液pH ＝b
(1)若A 为盐酸，B 为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH 为 。

A ．大于7 B.等于7 C. 小于7
(2)若A 为醋酸，B 为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A 溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol•L －1，B 溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol•L －
1。

(3)若A 的化学式为HR ，B 的化学式为MOH ，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。

则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：。

27.（10分）A 、B 、C 三种短周期元素在周期表中相对位置
如右图：
(1)A 与C 形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则
A 、
B 、
C 三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱
的顺序是： ＞ ＞ （用化学式表示）。

(2)X 、Y 为B 、C 两种元素形成的单质，标准状况下，X 的密度为3.17g •L －1。

Z 是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1 mol•L －
1Z 水溶液pH ＝13。

X 、Y 、Z 有如图转化关系：
①写出X 与Z 反应的离子方程式： 。

②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体。

丁的化学式为 ，丁的水溶液p H ＞7的原因是： （用离子方程式表示）。

③将20mL0.5mol/L 丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO 4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。

写出反应的离子方程式 。

28.（11分） 草酸晶体的化学式可表示为H 2C 2O 4·xH 2O ，为测定x 值进行下列实验：
（1）称取W g草酸晶体，配成100.00 mL溶液。

（2）取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol·L-1KMnO4溶液滴定。

KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)
回答下列问题：
①实验（1）中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有_____________________________；
②实验（2）中，滴定时，KMnO4溶液应盛在___________中（填酸式或碱式滴定管）；
③若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值______（填偏高、偏低、无影响）；
④滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是__________________________________；
⑤若滴定终点时，共用去KMnO4溶液V mL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值:
, .
29.（14分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

实验中加热至恒重的目的是。

（2）方案二：按下图装置进行实验。

并回答以下问题：
①实验前应先________________。

分液漏斗中应该装___________（填“盐酸”或“稀硫酸盐”）。

D装置的作用是_________________________________________；
②实验中除称量样品质量外，还需称________装置（用字母表示）前后质量的变化；
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。

因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是。

（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________；
②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________
③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_________________（保留一位小数）。

哈六中高三期末考试化学答案(评分细则) 选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 1
0 1
1
1
2
1
3
1
4
1
5
1
6
1
7
1
8
1
9
2
2
1
2
2
2
3
2
4
2
5
C C
D D B A D D D B B C D C B B D D A C A B D D A
26.（15分）
Ⅰ、（1）0.1（2分）
（2）①使用催化剂升高温度②增大B的浓度③减小C的浓度（每空1分，共4分）
（3）-393.2kJ/mol（2分） (4)2.22（2分）
Ⅱ、（1）B （1分） (2)1×10-10 1×10-12（每空1分，共2分）
(3)M+ + H2O MOH + H+（2分）
27.（10分）每空2分，共10分
（1）HClO4＞H2SO4＞H2CO3
(2)①Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O ②K2S S2- + H2O HS- + OH-
③5SO32- + 2MnO4- + 6H+ = 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O
28.（11分）
⑴容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、托盘天平、量筒（每写出3个即给一分）（2分）
⑵酸式滴定管（1分）
⑶偏低（2分）⑷溶液颜色变为紫色（2分）⑸0.1aV （2分）(50W/9aV)-5（2分）
29.（14分）
方案一：（1）保证NaHCO3全部分解（2分）
方案二：（2）①检查装置的气密性（2分）稀硫酸（1分）
防止空气中的水蒸气、CO2进入C管被吸收（2分）
②C（1分）③A、B装置中存在较多的CO2，未被C吸收（1分）方案三：
（3）①玻璃棒（1分）
②取少量滤液，再滴加BaCl2少许，如无白色沉淀说明沉淀完全（2分）
③55.8%（2分）
高∵考#试题%库。