20210325如皋 实验初中新课程结束

如皋市实验初中2020~2021学年新课程结束
化学质量检测试卷
（命题人：储建权审核人：曹年华）
本卷相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S—32 Cl—35.5
第Ⅰ卷（选择题共20分）
第Ⅰ卷共10小题，每小题2分，共20分。

每小题的四个选项中只有一个
．．．．选项符合题意。

11．垃圾分类投放已成为新时尚。

某同学清理教室时收集到下列的一些垃圾，其中不能投入如图所示标志垃圾箱的是
A．废纸
B．废口罩
C．矿泉水瓶
D．铝制易拉罐
12．分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法，下列说法正确的是
A．塑料、纤维、橡胶都是合成材料B．葡萄糖、碳酸钙、淀粉都是有机物
C．不锈钢、生铁、锰钢都是合金D．钙、铁、锌都是人体必需的微量元素13．下列说法正确的是
A．催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化
B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C．能使紫色石蕊变红的溶液一定是酸溶液
D．铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀
14．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸B．闻气体气味C．蒸发食盐水D．测定溶液pH 15．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．盐酸易挥发，可用作除锈剂
B．汽油具有乳化作用，可以用来去除油污
C．CO2不支持燃烧，干冰可用作制冷剂
D．氮气化学性质稳定，可用于食品保护气
16．我国将每年3月22 ~ 28日定为“中国水周（第34届）”，下列有关水的说法正确的是A．冰和水的共存物属于混合物B．有水生成的反应一定属于中和反应
C．可用肥皂水区分纯水和硬水D．水气化时体积增大是因水分子变大17．煤气厂常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的乙硫醇（C2H5S），一旦煤气泄漏，容易引起人们警觉。

下列说法正确的是
A．乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成
B．乙硫醇充分燃烧后，会生成二氧化硫、水和一氧化碳
C．乙硫醇由9个原子构成
D．乙硫醇中氢元素质量分数最大
18．X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中不正确的是
A．t2℃时，溶解度：X>Y
B．t1℃时，X、Y饱和溶液中所含溶质的质量相等
C．将t2℃时X的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数减小
D．t2℃时，将80g的固体X、Y分别加入100g的水中，充分
搅拌所得溶液均属于饱和溶液
19．下列操作不能达到实验目的的是
选项实验目的操作
A除去K2SO4溶液的KOH滴加稀硫酸至pH等于7
B鉴别氮肥NH4Cl和尿素取样，加入熟石灰粉末研磨，闻气味
C配制3%的NaCl溶液称取3g NaCl，加入50 mL蒸馏水，搅拌
D除去CO2中的氯化氢和水蒸气依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸再收集
乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。

下列说法不正确的是
A．a的值为12
B．丁属于化合物
C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5
Ⅱ卷(非选择题共40分)
第Ⅱ卷共16小题，共110分。

第21至25题为化学试题，第26至36题为物理试题。

答案请按要求书写在答题纸上。

21．（7分）（1）2019年1月3日，嫦娥4号成功着陆在月球背面的预选着陆区，这是人类首次实现在月背着陆。

月球上含有He、N、Na、Mg、Si 等元素，其原子结构示意图如下：
①②③④⑤
请根据图示回答问题：
①氦原子剥去电子留下的氦核称为α粒子，α粒子的化学符号为▲ 。

②金属镁在氮气中燃烧生成氮化镁的过程中，氮分子分解生成的每个氮原子都会得到
3个电子。

由此可知，氮化镁的化学式是▲ 。

③镁元素的化学性质与氦元素不同，请从原子结构的角度解释原因：▲ 。

（2）以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标所绘制的图象叫做价类图，下图为铁的价类图。

①A点表示的物质所属的物质类别是▲ 。

②已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水
发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式
▲ 。

③某化合物化学式为NH4Fe(SO4)2，它所对应的
点为▲ （填字母A ~ F中的一个）。

足量空气 反应
过量稀盐酸
溶液b 菱镁矿 一系列操作 过滤 滤渣a 溶液c 过滤 MgCl 2 溶液 MgCl 2固体 通电 Fe(OH)3沉淀
调pH Mg 22．（6分）菱镁矿中主要含MgCO 3、FeCO 3和SiO 2。

以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如下。

回答下列问题： （1）“反应”的基本类型是 ▲ ，加入过量稀HC1的目的是 ▲ 。

（2）“过滤”时玻璃棒的作用是 ▲ 。

（3）溶液b→溶液c 反应的化学方程式为： ▲ + 4HCl = 4FeCl 3 + 2H 2O 。

（4）调pH 可以使溶液c 中的Fe 3+完全沉淀为Fe(OH)3从而与Mg 2+分离，则调pH 的数
值范围应为 ▲ 。

已知：物质沉淀的pH 见下表：
（5）“一系列操作”包括蒸发浓缩、 ▲ 、过滤等。

23．（10分）能源、材料、环境和健康是人类共同关注的问题。

Ⅰ、能源
①燃烧发电时会将煤块粉碎成煤粉，目的是 ▲ ；
②目前我国正在使用乙醇汽油作为汽车燃料，乙醇的化学式是 ▲ ；
Ⅱ、材料
①工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）来炼铁，其反应原理是 ▲ （用化 学方程式表示）；
②电木插座破裂后不能进行热修补，因为该塑料具有 ▲ 性（填“热塑”或 “热固”）。

Ⅲ、环境
①目前计入空气质量评价的主要污染物包括 ▲ （填字母）；
a ．臭氧
b ．可吸入颗粒物
c ．水蒸气
②酸雨会导致土壤酸化，可用 ▲ （写名称）来中和其酸性。

Ⅳ、健康
①请写出生活中硬水软化的方法 ▲ ，该方法净水后可观察到有细小的固体 颗粒沉淀，这就是常说的水垢，产生水垢的过程属于 ▲ 变化；
②维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。

如果缺乏 维生素 ▲ （填“A ”或“C ”）会引起坏血病。

24．（12分）Ⅰ、实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答有关问题。

物质 Mg(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀的pH
8.9 1.5 完全沉淀的pH 10.9 2.8
（1）写出仪器②的名称：▲ ；
（2）装置A有明显错误，若实验室用装置A来制取氧气，其后果是▲ ；（3）装置B和C都可用来制取CO2，与装置B相比，装置C的优点是▲ ；（4）图中可用来收集O2的装置是▲ （填序号）。

Ⅱ、某同学在做“将浓硫酸滴到一块小布上”的实验，发现生成的炭上冒“白烟”，推测炭能与浓硫酸发生反应。

欲探究炭与浓硫酸反应的生成物成分，通过简单分析及实验确定无H2和O2，因此继续进行如下探究。

【查阅资料】
①SO3能被浓硫酸及水吸收；
②SO2性质：能使品红溶液褪色，能被高锰酸钾溶液吸收，能使澄清石灰水变浑浊；
③CO可与PdCl2溶液反应：PdCl2＋CO＋H2O=Pd（黑）↓＋2HCl＋CO2；但不与KMnO4
溶液反应。

【提出猜想】生成物的成分可能为
猜想一：H2O、CO、CO2、SO2；猜想二：H2O、CO2、SO2；
猜想三：H2O、CO、NO2、SO2；猜想四：H2O、CO、SO2。

上述猜想中，猜想三肯定不对，原因是▲ 。

【实验验证】该同学设计了如下实验（部分夹持仪器省略）：
【分析讨论】
（1）装置B的作用是▲ 。

（2）装置C中②的作用是除去SO2气体，则③试管中品红溶液的作用是▲ 。

（3）若D中澄清石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式▲ 。

【实验结论】实验观察到的部分现象是：E中未见黑色沉淀，则猜想▲ 正确。

写出装置A中炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式：▲ 。

25．（5分）氢氧化钠可用于生产肥皂。

基本原理是：将油脂与过量的氢氧化钠溶液反应，可得到硬脂酸钠（C17H35COONa），硬脂酸钠经过一系列操作，即可制得肥皂。

制肥皂的剩余溶液中含氢氧化钠，不可直接排放。

为测定剩余溶液中氢氧化钠的含量，实验小组进行了如下实验：
Ⅰ．配制7.3%的稀盐酸。

用36.5%的浓盐酸配制100g7.3%的稀盐酸。

Ⅱ．取含氢氧化钠的废液100g，滴加7.3%稀盐酸至恰好完全反应时消耗稀盐酸50g。

回答下列问题：
（1）硬脂酸钠（C17H35COONa）中碳、氧元素的质量比是▲ 。

（2）实验中，配制稀盐酸时应加水▲ g。

（3）废液中氢氧化钠的质量分数。

（写出计算过程）
▲
化学质量检测答题纸
化学质量检测参考答案与评分标准
11．B 12．C 13．A 14．D 15．D 16．C 17．A 18．B 19．C 20．D
21．（7分，每空1分，化学方程式2分）
（1）①He 2+ ②Mg 3N 2 ③氦原子核外只有一个电子层并排有2个电子，这是稳定结构；
而镁原子核外有3个电子层且最外层排有2个电子，易失去电子。

（2）①单质 ②4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 2 = 4Fe(OH)3 ③F
22．（6分，每空1分）
（1）复分解反应 使MgCO 3、FeCO 3充分（完全）反应
（2）引流
（3）4FeCl 2 + O 2
（4）2.8~8.9
（5）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
23．（10分，每空1分，化学方程式2分）
Ⅰ、①增大反应的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行
②C 2H 5OH （或C 2H 6O ）
Ⅱ、①3CO + Fe 2O 3 =====高温 2Fe + 3CO 2 ②热固
Ⅲ、①ab ②氢氧化钙（或熟石灰、消石灰）
Ⅳ、①煮沸 化学 ②C
24．（12分，每空1分，化学方程式2分）
Ⅰ、（1）锥形瓶 （2）冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管
（3）控制反应的发生和停止 （4）F
Ⅱ、【提出猜想】化学反应前后元素种类应不变（或应遵守质量守恒定律）
【分析讨论】（1）检验产物中是否有水生成 （2）检验SO 2是否已除净
（3）Ca(OH)2 + CO 2 ═ CaCO 3↓ + H 2O
【实验结论】 二 C + 2H 2SO 4 ===== △ CO 2↑ + 2SO 2↑ + 2H 2O
25．（5分，前2题每空1分，最后1题分步得分）
（1）27∶4
（2）80
（3）解：设100g 废液中含有NaOH 的质量为x
NaOH ＋ HCl ＝NaCl ＋H 2O………………………………………………1分 40 36.5
x 50g ×7.3%
40 36.5＝x 50g ×7.3%
得：x =4g…………………………………………………………………1分
废液中氢氧化钠的质量分数＝4g 100g
×100%=4%………………………1分 答：废液中氢氧化钠的质量分数为4%。

(该题计算方法合理即可)
说明：非选择题中的合理答案均给分。

化学方程式2分，配平或化学式错误均不得分，其他错误每个方程式累计扣1分。