(名师整理)最新化学中考复习《中和反应的实验探究》专题讲练精品课件

实验探究 为了验证其余猜想,各小组按下列三个方案进行了探究。
实验方 滴加紫色石蕊溶液
案
通入CO2
滴加Na2CO3溶液
实验 操作
实验 现象 实验 结论
溶液中含有 Ca(OH)2
溶液中含有 Ca(OH)2
产生白色沉淀
溶液中含有 Ca(OH)2
[答案]石蕊溶液变蓝 溶液变浑浊 [解析]溶液中含有Ca(OH)2,故显碱性,石蕊溶液遇碱变蓝;二氧化碳能与 Ca(OH)2反应生成白色沉淀。
①实验结论:
。
②从微观的角度分析,该反应的实质是
。
③在滴入稀盐酸的过程中,若观察到有少量气泡出现,请分析产生气泡的可能原
因
(用化学方程式表示)。
[答案] (1)①NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应 ②H+和 OH-结合生成水分子(或 H++OH- H2O) ③2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
示剂忽略不计)。
2.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。请你
和他们一起完成以下实验探究。
演示实验 将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化
学方程式是
。
查阅资料 Ca2CHl2C溶l+液C显a(中OH性)。2 CaCl2+2H2O
提出问题 实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的
(2) 在 分 析 反 应 后 所 得 溶 液 中 溶 质 的 成 分 时 , 除 了 考 虑 生 成 物 外 , 还 需 要 考
虑 反应物是否过量
。
3.小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时,实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴
加酚酞溶液,导致无法判断中和反应进行的程度,于是小明对反应后溶液的酸碱
性进行了探究。
探究目的 确定反应后溶液的酸碱性。
猜想与假设 反应后溶液可能呈碱性,可能呈
,也可能呈
。
[答案]中性(或酸性) 酸性(或中性) [解析]盐酸和氢氧化钠溶液进行中和实验时,若两种物质恰好完全反应,酸碱完 全中和,反应后溶液呈中性;若加入的盐酸量不足,则溶液中的氢氧化钠不能全 部反应掉,溶液依然呈碱性;若加入了过量的盐酸,盐酸有剩余,溶液呈酸性。
实验验证
实验操作
实验现象
无色酚酞溶 液
实验结论 溶液呈碱性,使其呈 碱性的微粒 是
无色酚酞溶液 溶液
不变色
呈
[答案]变红 OH- 中性或酸性
[解析]因为结论是溶液呈碱性,则滴入的酚酞溶液应变红;碱中含有OH-,其能使
酚酞溶液变成红ຫໍສະໝຸດ Baidu,无色酚酞不变色,只能说明溶液不是碱性溶液,对于是酸性
还是中性溶液无法判断。
否恰好完全反应”
(填序号)。
A.铜片 B.pH试纸
C.氧化铜
D.紫色石蕊溶液
[答案] (2)有气泡产生
(3)稀盐酸量不足的情况下,也无明显现象
(4)BD
[解析] (2)当稀盐酸过量时,加入镁条能与之反应生成氢气,则会看到有气泡产生。
(3)当稀盐酸的量不足时,加入镁条也没有明显的实验现象,所以该方案不能证明
继续验证
实验操作
实验现象
实验结论
粉末部分或 全部消失,溶液 变为黄色
溶液呈 程式是
,反应的化学方
溶液
呈
[答案] 酸性 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
无明显现象 中性
[解析] 向乙中加入氧化铁粉末,观察到粉末部分或全部消失,溶液变为黄色,说明
溶液呈酸性,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,其化学方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O;如果观察到无明显现象,说明氧化铁没反应,则溶液不呈
。
溶液由红色变为无色
NaOH+HCl NaCl+H2O
方案二:乙组同学设计了如图G7-4所示的方案进行实验,分别测出各溶液的pH。
图G7-4
结论:猜想Ⅱ正确。 质疑提高 小林同学认为 是
(填“甲组”或“乙组”)方案不合理,理由 。
乙组 稀盐酸中有水,稀释后碱性溶液的pH也会减小
实验延伸 实验后同学们将两组反应后的废液倒入同一洁净的烧杯中,发现溶液
酸性,证明溶液呈中性。
4. [2019·雅安]某化学兴趣小组用实验室常用药品(或溶液)对“NaOH溶液与稀
盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
知识卡片 氯化钠溶液显中性;氯化铜易溶于水。
实验探究
(1)方案Ⅰ:某同学先向试管中加入约2 mL NaOH溶液,再滴入几滴酚酞溶液,溶
液变红。然后慢慢滴入稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液恰好变为无色。
NaCl HCl、NaCl NaOH、NaCl
碳酸盐
典题训练
1.在老师的指导下对“酸和碱能否发生反应”进行了探究。
提出问题
酸与碱是否发生反应?
猜想假设
Ⅰ.没有发生反应;Ⅱ.发生了反应。
图G7-3
进行实验 方案一:甲组同学设计了如图G7-3所示的方案进行实验,滴加足量稀
盐酸后,观察到
。
结论:猜想Ⅱ正确,反应的化学方程式为
[解析] (1)①在滴入酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,当溶液恰好由红 色变为无色时,说明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应。 ②从微观角度看,酸碱反应的实质是酸中的 H+和碱中的 OH-结合生成水分子。 ③NaOH 溶液易吸收空气中的 CO2 生成 Na2CO3,加入稀盐酸后,会生成二氧化碳 气 体 而 观 察 到 有 少 量 气 泡 产 生 , 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O。
(2)方案Ⅱ:
实验步骤 取2 mL NaOH溶液于 试管中,滴入一定量的稀 盐酸,振荡后加入镁条
实验现象 若
若没有明显现象
结论 稀盐酸过量 NaOH溶液与稀盐 酸恰好完全反应
实验反思
(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,其原因
是
。
(4)除以上方案外,下列哪些物质单独使用,也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是
化学中考专题复习
专项（七）
中和反应的实验探究
考点突破 1.中和反应的实质 酸中的H+和碱中的OH-结合生成水分子。 2.探究过程 (1)实验操作:在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用玻璃棒搅拌, 然后用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液恰好变为无色为止。
图G7-1
(2)实验现象:溶液由 红
NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。
(4)铜片与NaOH溶液和稀盐酸均不反应
,无法说明NaOH溶液或稀盐酸有剩余;pH试纸、紫色石蕊溶液遇NaOH溶液和
稀盐酸会呈现不同颜色,可检验反应后溶液的酸碱性,可以判断两者是否恰好完
全反应;氧化铜能与稀盐酸发生反应,若NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,则加
入氧化铜无明显现象,但当稀盐酸的量不足时,加入氧化铜也无明显现象,故无法
得出结论 通过探究,大家确定猜想Ⅲ是正确的。
评价反思 (1)丙组同学认为加Na2CO3溶液产生白色沉淀,不能证明溶液中一
定
含
有
Ca(OH)2,
请
你
帮助他们说明原因 CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色
: ___________________________________
沉淀,不能证明一定含有Ca(OH)。2
判断。
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
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——钱三强
呈无色。同学们对这一现象产生浓厚的兴趣,又对烧杯中无色溶液的酸碱性展
开了讨论。经过讨论,同学们一致认为溶液不可能呈
是
。
碱
性,理由
为此碱实性验溶验液证能:使无色酚酞变红
实验操作
实验现象
实验结论
取少量无色溶液紫加色石蕊溶液 入
紫色石蕊溶液变红
溶液呈酸性
拓展提升 老师要求同学们回收废液中的氯化钠,操作是 蒸发结晶 (指
色变为 无 色。
(3)实验分析:氢氧化钠能使酚酞溶液 变化 ,盐酸不能使酚酞溶液变红色,滴 加稀盐酸的过程中溶液颜色变浅,最后变为无色,说明氢氧化钠被滴入的稀盐酸
中和了。
(4)实验结论:氢氧化钠能与盐酸反应。反应的化学方程式为
。
NaOH+HCl NaCl+H2O
3.中和反应后溶液中溶质成分的判断及检验(以NaOH和HCl的反应为例,所加指 示剂:酚酞溶液)
成分是什么?
猜想与假设 针对疑问,甲组同学猜想如下:
猜想Ⅰ:只有CaCl2;
猜想Ⅱ:有
;
猜想Ⅲ:有CaCl2和Ca(OH)2;
猜想Ⅳ:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想Ⅳ不合理,其理由是
。
[答案] CaCl2和HCl HCl和Ca(OH)2不能共存 [解析] 当稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应时,反应后溶液中的溶质只有 CaCl2; 当 其 中 一 种 反 应 物 有 剩 余 时 , 溶 质 可 能 为 CaCl2 和 HCl 或 CaCl2 和 Ca(OH)2;不可能为CaCl2、HCl和Ca(OH)2,因为HCl和Ca(OH)2不能共存。