2016-2017学年河南省周口市太康县毛庄一中九年级(上)期末化学试卷

2016-2017学年河南省周口市太康县毛庄一中九年级（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题1分，共12分．每小题只有一个选项符合题意）1．（1分）学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是（）A．木柴劈成块B．西瓜榨成汁C．残雪化成水D．高粱酿成酒2．（1分）在夜晚，若家中燃气泄漏，下列做法错误的是（）A．不立即开灯B．点燃蜡烛查找漏气处C．关掉进气总阀门 D．打开门窗通风3．（1分）正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯 B．滴加液体C．加热液体D．读取液体体积4．（1分）物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3022CO2+3H2O，则X的化学式为（）A．C2H5OH B．C2H4 C．CH3OH D．C2H65．（1分）下列说法正确的是（）A．某物质经检测只含一种元素，该物质一定是单质B．炼铁主要是还原过程而炼钢主要是氧化过程C．一种元素在一种化合物中可显示不同的化合价D．均一、稳定的液体一定是溶液6．（1分）玫瑰花中含有丁香油酚等，因而具有特殊的香味，丁香油酚的化学式为C10H12O2．下列说法错误的是（）A．丁香油酚中氢、氧元素的质量比为3：8B．丁香油酚中氢元素的质量分数为×100%C．丁香油酚分子中C、H、O的原子个数之比为5：6：1D．一个丁香油酚分子中由10个C原子、6个H2分子和1个O2分子构成7．（1分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度为60gB．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D．乙物质的溶解度随温度的升高而增大8．（1分）下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A．向一定量稀硫酸中滴入水B．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸C．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙D．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液9．（1分）某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（）A．②③B．②④C．①③D．④⑤10．（1分）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（）A．铝和硫酸铜溶液 B．二氧化碳和石灰水C．硫酸和烧碱溶液 D．氧化铁固体和盐酸11．（1分）下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的是（）A．A B．B C．C D．D12．（1分）某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成，将这些混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊，将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成，该混合气体的可能组成是（）A．H2、CH4 B．H2、CO C．H2、CH4、CO D．CH4、CO、CO2二、填空题（每空1分，共15分）13．（3分）用化学符号或化学式填空．（1）两个硫酸根离子；（2）汽水中含有的一种酸为；（3）天然气的主要成分是．14．（3分）学习的目的是在于应用．请根据你所掌握的化学知识，解释或解决以下生活中的一些常见问题（1）金刚石和石墨物理性质不同的原因是；（2）洗涤剂去除油污的原理是．（3）康康欲配制80g 6%的氯化钠溶液，需要水的质量是．15．（3分）（1）检测溶液酸碱度的方法是用蘸取待测溶液滴到pH试纸上，然后将试纸的颜色与比较即可读出溶液的pH；（2）酸碱中和反应的实质是．16．（2分）（1）生铁和钢在组成上的主要区别是；（2）稀释浓硫酸的方法是．17．（2分）碘元素对青少年智力发育影响很大，“加碘盐”通常在食盐中添加碘酸钾（KIO3）．如图是超市销售的某种加碘盐标签上的部分文字说明，请回答下列问题：（1）食用“碘盐”属于（填“纯净物”或“混合物”）；（2）每袋该食盐中碘元素的质量为mg．18．（3分）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为：，待铁锈消失后又看到的现象．三、简答题（共11分）19．（2分）实验桌上放置一瓶无色无味的气体（如图所示），请你猜想一下是什么气体？（1）写出两种可能性．（2）并对其中一种猜想用实验的方法验证，写出实验的操作步骤、现象和结论．20．（2分）运用所学知识解释下列现象：（1）铝的活动性比较强，但制品却比铁制品更耐腐蚀，原因是；（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象．．21．（3分）按下列要求各写一个化学方程式：（1）用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：；（2）用酒精做燃料：；（3）赤铁矿炼铁．22．（4分）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色．（1）向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生．（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？、、．（写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式，．四、综合应用题（共9分）23．（6分）在实验室中可选择下图装置制取气体．（1）图中标号①的仪器名称是．（2）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式．（3）检查装置B气密性的方法是．（4）实验室制取CO2，其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么？（5）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？（写出一套即可）（6）课外小组的同学研究的课题是测定贝壳中碳酸钙的质量分数，他们取25g 贝壳粉碎后放入烧杯中，向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g稀盐酸后发现不再产生气泡，并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g （杂质不反应）．①生成二氧化碳的质量是；②贝壳中碳酸钙的质量分数是多少．（写出计算过程）2016-2017学年河南省周口市太康县毛庄一中九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题1分，共12分．每小题只有一个选项符合题意）1．（1分）学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是（）A．木柴劈成块B．西瓜榨成汁C．残雪化成水D．高粱酿成酒【解答】解：A、木柴劈成块的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、西瓜榨成汁的过程只是从西瓜中分离出西瓜汁，没有新物质生成，属于物理变化．C、残雪化成水的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、高粱酿成酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化．故选：D．2．（1分）在夜晚，若家中燃气泄漏，下列做法错误的是（）A．不立即开灯B．点燃蜡烛查找漏气处C．关掉进气总阀门 D．打开门窗通风【解答】解：A、打开灯时可能会产生电火花，而燃气有可燃性，燃气泄漏后与空气混合，遇火可能引燃发生爆炸，所以不立即开灯．故A正确；B、燃气有可燃性，燃气泄漏后与空气混合，遇火可能引燃发生爆炸，所以不能用点燃蜡烛查找漏气处，故B错误；C、燃气有可燃性，燃气泄漏后与空气混合，遇火可能引燃发生爆炸，迅速关闭煤气的阀门，达到防止爆炸的目的，故C正确；D、迅速打开窗户通风可以降低燃气的浓度，达到防止爆炸的目的，故D正确．故选B．3．（1分）正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯 B．滴加液体C．加热液体D．读取液体体积【解答】解：A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，图中所示操作错误．B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作错误．D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确．故选D．4．（1分）物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3022CO2+3H2O，则X的化学式为（）A．C2H5OH B．C2H4 C．CH3OH D．C2H6【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+3022CO2+3H2O，反应前氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、6、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，则物质X的化学式为C2H5OH．故选：A．5．（1分）下列说法正确的是（）A．某物质经检测只含一种元素，该物质一定是单质B．炼铁主要是还原过程而炼钢主要是氧化过程C．一种元素在一种化合物中可显示不同的化合价D．均一、稳定的液体一定是溶液【解答】解：A、某物质经检测只含一种元素，该物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物中只含有一种元素﹣﹣氧元素，该选项说法不正确；B、用一氧化碳等还原剂可以把铁矿石中的铁还原出来，用氧气可以把生铁中过多的碳除去；氧化还原同时进行；该选项说法不正确；C、同种元素在同一化合物里化合价不一定相同，例如在硝酸铵中，氮元素显﹣3和+5价，故正确；D、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水；该选项说法不正确；答案：C．6．（1分）玫瑰花中含有丁香油酚等，因而具有特殊的香味，丁香油酚的化学式为C10H12O2．下列说法错误的是（）A．丁香油酚中氢、氧元素的质量比为3：8B．丁香油酚中氢元素的质量分数为×100%C．丁香油酚分子中C、H、O的原子个数之比为5：6：1D．一个丁香油酚分子中由10个C原子、6个H2分子和1个O2分子构成【解答】解：A、丁香油酚中氢、氧三种元素的质量比为（1×12）：（16×2）=3：8，故选项说法正确．B、丁香油酚中氢元素的质量分数为×100%=×100%，故选项说法正确．C、1个丁香油酚分子是由10个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成的，丁香油酚分子中C、H、O的原子个数之比为10：12：2=5：6：1，故选项说法正确．D、1个丁香油酚分子是由10个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成的，不含氢分子和氧分子，故选项说法错误．故选：D．7．（1分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度为60gB．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D．乙物质的溶解度随温度的升高而增大【解答】解：A、甲物质的溶解度为60g错误，因为没有指明温度；故选项错误；B、t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等正确，因为它们在该温度下有交点；故选项正确；C、升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和错误，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的，故选项错误；D、乙物质的溶解度随温度的升高而增大错误，因为乙的溶解度随温度的升高而减少，故选项错误；故选B8．（1分）下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A．向一定量稀硫酸中滴入水B．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸C．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙D．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液【解答】解：A、向一定量稀硫酸中滴入水，溶液的溶质质量分数变小，即溶液变稀了，但是溶液仍然呈酸性，所以溶液的pH仍然小于7，故A错误；B、向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，先发生盐酸与烧碱的中和反应，所以开始时没有气体生成，烧碱反应完后，滴入的盐酸与纯碱反应生成二氧化碳气体，由于纯碱的量是一定的，所以生成二氧化碳气体的量也是一定的，故B 正确；C、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故C错误；D、在该反应中，二氧化锰是催化剂，只能改变过氧化氢溶液的分解速率，但二氧化锰本身的质量在反应前后是不变的，故D错误；故答案为：B9．（1分）某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（）A．②③B．②④C．①③D．④⑤【解答】解：A、②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe ＞Cu；该组合能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故选项正确；B、②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；该组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误．C、①中铁能与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强，即Fe＞Cu；③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；该组合无法得出Ag、Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误；D、④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；⑤中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞银；该组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误．故选A．10．（1分）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（）A．铝和硫酸铜溶液 B．二氧化碳和石灰水C．硫酸和烧碱溶液 D．氧化铁固体和盐酸【解答】解：A、铝能够置换出硫酸铜中的铜，溶液中的溶质由硫酸铜变成硫酸铝（3CuSO4～Al2（SO4）3），溶液质量减小，故不符合题意；B、二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，且生成碳酸钙的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，溶液总质量减少，故不符合题意；C、硫酸和烧碱会反应，但没有气体和沉淀的产生，溶液的质量不变，故符合题意；D、氧化铁和盐酸反应，溶液增加的质量为参加反应的氧化铁的质量，故不符合题意；故选：C．11．（1分）下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的是（）A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、火碱具有吸附性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、Cu通入足量氧气并加热生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、足量铁屑能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再加热，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：D．12．（1分）某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成，将这些混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊，将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成，该混合气体的可能组成是（）A．H2、CH4 B．H2、CO C．H2、CH4、CO D．CH4、CO、CO2【解答】解：通过足量的澄清石灰水，变浑浊，一定含二氧化碳气体；能够点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成，说明有氢元素，因此可能是甲烷或氢气或甲烷和一氧化碳或甲烷、一氧化碳、氢气或一氧化碳和氢气．所以原混合气体可能组成是H2、CO、CO2或H2、CO2或CH4、CO2或CH4、CO、CO2或CH4、CO、H2、CO2．故选D．二、填空题（每空1分，共15分）13．（3分）用化学符号或化学式填空．（1）两个硫酸根离子2SO42﹣；（2）汽水中含有的一种酸为H2CO3；（3）天然气的主要成分是CH4．【解答】解：（1）两个硫酸根离子就是在硫酸根离子的前面加上数字2，故填：2SO42﹣；（2）汽水中含有的一种酸为碳酸，故填：H2CO3；（3）天然气的主要成分是甲烷，故填：CH4．14．（3分）学习的目的是在于应用．请根据你所掌握的化学知识，解释或解决以下生活中的一些常见问题（1）金刚石和石墨物理性质不同的原因是碳原子排列方式不同；（2）洗涤剂去除油污的原理是洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走．（3）康康欲配制80g 6%的氯化钠溶液，需要水的质量是75.2g．【解答】解：（1）金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，碳原子的排列方式不同，故物理性质不同，故填：碳原子排列方式不同；（2）洗涤剂去除油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用．故填：洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；（3）配制80g 6%的氯化钠溶液，需要水的质量为：80g﹣80g×6%=75.2g；故填：75.2g．15．（3分）（1）检测溶液酸碱度的方法是用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，然后将试纸的颜色与标准比色卡比较即可读出溶液的pH；（2）酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子作用生成水分子（或H++OH﹣═H2O）．【解答】解：（1）pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH；故填：玻璃棒；标准比色卡；（2）酸碱中和反应是酸碱反应产生盐和水，反应的实质是氢离子与氢氧根离子作用生成水分子（或H++OH﹣═H2O）；故填；氢离子与氢氧根离子作用生成水分子（或H++OH﹣═H2O）．16．（2分）（1）生铁和钢在组成上的主要区别是含碳量不同；（2）稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌．【解答】解：（1）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢的主要区别是含碳量不同．（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中．故答案为：（1）含碳量不同；（2）将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌．17．（2分）碘元素对青少年智力发育影响很大，“加碘盐”通常在食盐中添加碘酸钾（KIO3）．如图是超市销售的某种加碘盐标签上的部分文字说明，请回答下列问题：（1）食用“碘盐”属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；（2）每袋该食盐中碘元素的质量为10mg．【解答】解：（1）食盐中含有氯化钠、碘酸钾，食用“碘盐”属于混合物．（2）每袋该食盐的质量为500g，含碘量为20mg/kg，则每袋该食盐含碘的质量为10mg．故填：（1）混合物；（2）10．18．（3分）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCL=3H2O+2FeCl3，待铁锈消失后又看到气泡的现象．【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与过量的稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，会观察到有气泡冒出．故答案为：Fe2O3+6HCL=3H2O+2FeCl3气泡三、简答题（共11分）19．（2分）实验桌上放置一瓶无色无味的气体（如图所示），请你猜想一下是什么气体？（1）写出两种可能性．（2）并对其中一种猜想用实验的方法验证，写出实验的操作步骤、现象和结论．【解答】解：集气瓶正放，说明该气体的密度比空气大，另外该气体还无色无味，就我们所熟悉的气体来说，该气体可能是氧气，也可能是二氧化碳；氧气能使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条检验，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以可用澄清的石灰水检验；故答案为：（1）该气体可能是氧气还可能是二氧化碳；（2）把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，该气体是氧气（或向集气瓶中倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清的石灰水变浑浊，该气体是二氧化碳）．20．（2分）运用所学知识解释下列现象：（1）铝的活动性比较强，但制品却比铁制品更耐腐蚀，原因是铝制品表面能形成一层致密的氧化铝薄膜起保护作用，能阻止里层的铝进一步氧化；（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象．CO2+Ca （OH）2═CaCO3↓+H2O．【解答】解：（1）因为铝制品表面能形成一层致密的氧化铝薄膜起保护作用，能阻止里层的铝进一步氧化，所以铝制品更耐腐蚀；故填：铝制品表面能形成一层致密的氧化铝薄膜起保护作用，能阻止里层的铝进一步氧化；（2）空气中的二氧化碳能够和石灰浆中的氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，故方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．21．（3分）按下列要求各写一个化学方程式：（1）用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；（2）用酒精做燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（3）赤铁矿炼铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．【解答】解：（1）氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；（2）酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故答案为：（1）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．22．（4分）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色．（1）向固体乙上滴加盐酸时没有（填“有”或“没有”）气泡产生．（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）．（写化学式）2（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式Zn+2AgNO3=Zn（NO3）+2Ag，Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．2【解答】解：在金属活动性顺序中，Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜与硝酸银反应产生硝酸铜和银，而铝的活动性最强，所以不能发生反应，所以滤液中一定含有反应生成的硝酸锌和没有参加反应的硝酸铝；又因为溶液甲呈蓝色，说明滤液中还一定含有硝酸铜；（1）因为溶液甲呈蓝色，说明滤液中还一定含有硝酸铜，因为有硝酸铜的存在，因此就不会有比铜活动性强的锌剩余，因此过滤、洗涤后往固体乙中加入稀盐酸，无气泡产生；（2）溶液甲中含有没参加反应的硝酸铝，反应产生的硝酸锌，硝酸铜；（3）该实验过程中所发生反应的化学方程式有：锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式分别为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．故答案为：（1）没有；（2）Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2；（3）Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．四、综合应用题（共9分）23．（6分）在实验室中可选择下图装置制取气体．（1）图中标号①的仪器名称是锥形瓶．（2）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式2KClO32KCl+3O2↑．（3）检查装置B气密性的方法是关闭止水夹，向长颈漏斗中注水至锥形瓶中的水浸没长颈漏斗末端，继续注入水至长颈漏斗中形成水柱，一段时间后若水柱不下降，即可证明装置不漏气．（4）实验室制取CO2，其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么？（5）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？（写出一套即可）（6）课外小组的同学研究的课题是测定贝壳中碳酸钙的质量分数，他们取25g 贝壳粉碎后放入烧杯中，向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g稀盐酸后发现不再产生气泡，并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g （杂质不反应）．①生成二氧化碳的质量是 4.4g；②贝壳中碳酸钙的质量分数是多少．（写出计算过程）【解答】解：（1）标号①的仪器名称是锥形瓶．（2）装置A是固体加热制取气体，但是试管口没有棉花团，所以应该可以是氯酸钾制取氧气．而F是排水法收集，所以可以是制取氧气．氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，对应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑（3）检查装置B气密性的方法是：关闭止水夹，向长颈漏斗中注水至锥形瓶中的水浸没长颈漏斗末端，继续注入水至长颈漏斗中形成水柱，一段时间后若水柱不下降，即可证明装置不漏气．（4）二氧化碳的发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是：可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应随时发生随时停止；（5）金属与酸反应制取气体，是固体和液体常温下反应，所以发生装置选择B 或者C．由于氢气的密度比空气小且难溶于水，所以收集装置为E或者F．（6）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为25g+100g﹣120.6g=4.4g 设贝壳中碳酸钙的质量分数为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 4425gx 4.4g=x=20%故答案为：（1）锥形瓶．（2）2KClO32KCl+3O2↑．（3）关闭止水夹，向长颈漏斗中注水至锥形瓶中的水浸没长颈漏斗末端，继续注入水至长颈漏斗中形成水柱，一段时间后若水柱不下降，即可证明装置不漏气．（4）可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应随时发生随时停止；（5）BE或者BF或者CE或者CF；。