湖南省衡阳市第八中学2018届高三上-第三次月考化学试卷(含答案)

衡阳市八中2018 届高三第三次月考试题
化学
命题人：刘文琼审题人：马建刚
考生注意：1、本试卷共22 个小题，满分100 分，考试时量90 分钟。

2、相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 K-39
Cl-35.5
一、选择题（本题包括18 个小题，每小题3 分，共54 分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是
A. 金属钠具有强还原性，可用与TiCl4 溶液反应制取金属Ti
B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
C. 常温下铁与浓硝酸不反应，故可用铁质容器贮运浓硝酸
D. 潮湿环境中的铁制品生锈，铁制品中的Fe 与空气中的O2 直接反应生成Fe2O3
2．下列类比关系正确的是
A. Na2O2 与CO2 反应生成Na2CO3 和O2，则Na2O2 与SO2 反应可生成Na2SO3 和O2
B. Fe 与Cl2 反应生成FeCl3,则Fe 与I2 反应可生成FeI3
C. 钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则Li 与氧气反应也能生成Li2O 或Li2O2
D. Al 与Fe2O3 能发生铝热反应,则与MnO2 也能发生铝热反应
3．设NA 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A. 惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA 个电子，则阳极产生气体11.2L
B. 标准状况下，
1.12L 1H2 和0.2g2H2 均含有0.1NA 个质子
C. 4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NA
D. 反应NH4C l+NaNO2 = N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，转移电子数为0.6NA
4．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。

W、X、Y 简单离子的电子层结构相同，X 元素在短周期主族元素中原子半径最大；W 的简单氢化物常温下呈液态，Y 的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y 和Z 原子的最外层电子数之和为10。

下列说法正确的是
A. W 元素所在的主族中，氢化物沸点最高的是W 形成的氢化物
B. 原子半径：W<Y<Z
C. 工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质Y
D. W、X、Z 三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
5．下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是
A. 锌粒与稀硫酸的反应
B. 灼热的木炭与CO2 的反应
C. Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl 晶体的反应
D. 甲烷在空气中燃烧的反应
6．下列事实所对应的离子方程式正确的是
解，下列判断正确的是
A. 若向该溶液加入少量的Na2O2，物质的量不变的离子是SO42-和NO3
B. 若将该溶液中用盐酸酸化，则产生的气体中一定含有CO2 和NO
C. 向B 选项所得溶液中滴加BaCl2 溶液产生白色沉淀，可证明原溶液中存在SO42
8．已知NH4CuSO 3 与足量的2mo l / L 硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法不正确的是
A. NH4CuSO 3 中铜元素既被氧化又被还原
B. 刺激性气味的气体是二氧化硫
C. 反应中硫酸作氧化剂
D. 2mo lNH4CuSO 3 完全反应转移1mo l 电子
9．实验室将NH3 通入AlCl3 溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3，下列图示装置和原理均能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取NH3
B. 用装置乙制备Al(OH)3
C. 用装置丙过滤并洗涤Al(OH)3
D. 用装置丁灼烧Al(OH)3 得Al2O3
10．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。

下列说法正确的是
（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）
A. 在铝土矿制备较高纯度A1 的过程中只用到NaOH 溶液、CO2 气体、冰晶石
B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C. 在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D. 粗铜的精炼时，阴极材料是粗铜，电解质溶液时硫酸铜
11．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置)。

仅用此装置
选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质
A 浓氨水CaO NH3H2O
B 浓盐酸Na2SO3SO2NaOH 溶液
C 浓硝酸Cu NO2NaOH 溶液
D 浓盐酸MnO2 Cl2NaOH 溶液
和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的热量
B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
C. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>b
D. 已知P(白磷，s)===P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定
13．著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。

稀土铈(Ce) 元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：铈常见的化合价为+3 和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。

下列说法不正确的是
A. 铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在
B. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑
C. 用Ce(SO4)2 溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+
D. 四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素
14．利用如图装置，完成很多电化学实验。

下列有关此装置的叙述中，正确的是
A. 若X 为锌棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于M 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法
B. 若X 为碳棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于N 处，可加快铁的腐蚀
C. 若X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于M 处，铜棒质量增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D. 若X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于N 处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小
15．将18 g 铜和铁的混合物投入到200 mL 稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g 金属; 继续加入200 mL 等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。

若向反应后的溶液中加入KSCN 溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是
A．原混合物中铜和铁各0.15 mol B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 C．第一次剩余9.6 g 金属为铜和铁D．再加入上述200 mL 稀硝酸,还会得到标准状况下2.24 L NO
16．X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

其中只有Z 是金属元素，W 的
单质是黄色固体，X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图所示。

下列说法中正确的是
A. X、W、Q 三种元素的氧化物对应的水化物均为强酸
B. Z 单质的冶炼方法是电解熔融的Z 与Q 组成的化合物
C. 常温下Q 的单质能与X 的某种氢化物反应置换出X 的单质
D. Q 的氢化物的水溶液酸性强于W 的氢化物的水溶液酸性，说明非金属性Q>W 17．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
A B C D
实
验
方
案
目
的
验证FeCl3 对H2O2
分解反应有催化作用
验证单质氧化性：
Cl2>Br2>I2
证实Zn 与稀硫酸反应可
以将化学能转化为电能
比较HCl 、H2CO3 和
H2SiO3 的酸性强弱18．用惰性电极电解200mL 的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol 碱式碳
酸铜晶体
（不含结晶水）后，恰好恢复到电解前的浓度（不考虑二氧化碳的溶解）。

下列说法正确的是
A. 电解过程中转移的电子物质的量为0.2 mol
B. 电解过程中共产生气体5.6L
C. 原溶液的物质的量浓度为1.0mol/L
D. 电解过程中，阴极产物只有Cu 单质
二、非选择题：（本题包括19、20、21、22 四道题，除第20 题(5)为每空一分，其余每空 2 分，
共46 分）
19．(12 分)硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、
SiO2 等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。

从硼镁泥中制取MgSO4·7H2O 的流程如下：
已知：NaClO 与Mn2+反应产生MnO2 沉淀。

（1）实验中需用1．00 mol·L-1 的硫酸80．0ml。

若用98％的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器有。

（2）滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3 外，还有。

（3）“操作I”的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、。

（4）写出加入NaClO 时，溶液中氧化还原反应的离子方程式、。

（5）已知：溶液的pH>3 时，铝元素有多种存在形态，如A13+、[Al(OH)]2+、[Al(OH)2]+等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中[Al(OH)2]+转化为[Al(OH)]2+的离子方程式。

20．（12 分）氯气是一种重要的化工原料。

某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，其反应方程式为。

(2)装置A 中盛有的试剂的作用是。

(3)验证装置B 发生反应后的产物实验方法是。

某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2 的NaOH 溶液吸收处理上述实验后的尾气。

经分析吸收尾气一段时
(4)学习小组判断同时存在SO32-和ClO－是不可能的理由是。

(5)为了验证哪种假设是正确的，现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。

a．3 mol·L－1 H2SO4 b．0.01 mol·L－1 KMnO4
c．1 mol·L－1 BaCl2 溶液d．淀粉碘化钾溶液e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加 3 mol·L－1 H2SO4 至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B 两试管中。

步骤二：向A 试管中滴加少量(填序号)，若溶液(填现象)，则假设 1 成立。

步骤三：向B 试管中滴加少量(填序号)，若溶液(填现象)，则假设2 成立。

21．（12 分）根据下列框图回答问题（答题时方程式中的M、E 用所对应的元素符号表示）：
（1）写出M 的名称：M
（2）M 溶于稀H2SO4 和H2O2 混合液的化学方程式：，若参加反应H2O2 为2mol，转移电子为mol。

（3）某同学取X 的溶液，用稀硫酸酸化并在空气中放置一段时间后，加入KI—淀粉溶液，溶液变为蓝色。

写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。

（4）写出Cl2 将Z 氧化为K2EO4 的离子方程式：。

22．（10 分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3 存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略去)。

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4 与Fe2O3 反应的离子方程式是；
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择(填字母编号)；
A．KMnO4 溶液B．K3[Fe(CN)6]溶液C．KSCN 溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3 调溶液PH 到 5.8 左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH 到 5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH 降低的原因是；
（4）FeSO4 可转化FeCO3，FeCO3 在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料，已知25℃，101kPa 时：
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g) △H=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s) △H=-1480kJ/mol
FeCO3 在空气中加热反应生成Fe2O3 的热化学方程式是；
（5）FeSO4 在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是。

衡阳市八中2018届高三第三次月考试题
化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9
B D B A B A B
C A
10 11 12 13 14 15 16 17 18
（12分）（1）胶头滴管、100mL容量瓶。

（2）Al(OH)3 、MnO2、SiO2。

（3）过滤或过滤并洗涤。

（4）Mn2＋+ClO－+H2OMnO2+2H＋+Cl－、2Fe2＋+ClO－+2H＋2Fe3＋+Cl－+H2O。

（5）[Al(OH)2]++H＋[Al(OH)]2++H2O 。

（12分，其中第(5)设问每空1分，其余每空2分）
（1）MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O（要写上加热符号）（或写离子方程式也给分）
（2）除去氯气中的氯化氢
(3)实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取，有机层出现橙红色
(4)SO32-和ClO-因发生氧化还原反应，故不能存在
(5)d变蓝色b褪色（第5设问每空1分，其余每空2分）
（1）铜（2）Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O 4
（3）4Fe2++O2+4H+== 4Fe3++2H2O 2Fe3++2I- ==2Fe2++I2
（4）10OH-+3Cl2+2Fe(OH)3==2FeO42-+6Cl-+8H2O
22．（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）C
（3）氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+
（4）4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H= -260kJ/mol
（5）FeS2+4e-=Fe+2S2-。