化学高考真题——四川卷

2021年普通高等学校招生全国统一考试〔四川卷〕
理科综合化学局部
１．化学与生产和生活密切相关。

以下过程中没有发生化学变化的是Ａ。

氯气作水杀菌消毒剂
D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
２。

根据以下实验操作和现象得出的结论正确的选项是
选项实验操作现象结论
A将某溶液与稀盐酸反响产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含
有CO32-
B常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓
硫酸钠一定没有
发生化学反响
Ｃ向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没
有添加碘化钾
Ｄ向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊一样条件下，乙
酸的酸性一定比
苯酚强
3．以下关于离子共存或离子反响的说法正确的选项是
Ａ．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl－、MnO4—
B.pH=2的溶液中可能大量存在Ｎa+、NH4＋、SiＯ３２-
C．Fｅ2+与H2Ｏ2在酸性溶液中的反响:２Fe2++H2Ｏ2+2Ｈ+=2Fe3＋+２H２Ｏ
Ｄ。

稀硫酸和氢氧化钡溶液反响：Ｈ++SO42－+Bａ2++OH-＝ＢａSO４↓+H２ＯA
A。

2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0．1NＡ
B．标准状况下,５.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0．５N A
A
的甲醇分子中含有的σ键数为0。

４N A
D.0。

1L0。

５ｍoｌ/LCＨ3ＣOOＨ溶液中含有的氢离子数为0。

0５ＮA ５．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池.放电时电池的总反响为：Ｌｉ１-x
CｏO2+LｉｘＣ6＝LｉＣoＯ2＋C6〔x〈1〕。

以下关于该电池的说法不正确
Ｃ
〔填离子符号〕.
的一种氢化物,Ｚ。

ｌ广泛应用于化工和印染等行业。

某研究性学习小组拟热分解
夹持仪器略).
＿＿＿_→c〔填操作的编号〕
．熄灭酒精灯，冷却
点燃酒精灯，加热
请答复以下问题:
　〔1)试剂I的名称是____ａ____，试剂IＩ中官能团的名称是＿___ｂ_＿＿
，第②步的反响类型是___＿ｃ＿_＿.
〔２)第①步反响的化学方程式是＿___＿__＿＿___＿。

〔3〕第⑥步反响的化学方程式是____＿_＿___＿__.
〔４)第⑦步反响中,试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其构造简式是_＿_＿__＿_＿。

〔５)Ｃ的同分异构体在酸性条件下水解,生成X、Ｙ和ＣＨ3〔ＣＨ2〕4OＨ.假设Ｘ含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰
，那么X与Ｙ发生缩聚反响所得缩聚物的构造简式是______＿____.
(ＰＯ４)3F和ＣａＣO3·MgCO3。

某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方
5
案,制备具有重要工业用途的CａCＯ３、Mg〔OH〕2、P4和H2,其简化流程如
下：
：①Ca5(PO４〕3Ｆ在95０℃不分解；
②４Cａ５(ＰO4〕3Ｆ+1８ＳｉO2+30C高温2CaF２+30ＣO+１8CaSiO3+3P４
请答复以下问题：
〔1〕95０℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是＿_＿__＿____＿。

学科。

网
〔2〕实验室过滤所需的玻璃仪器是_________＿＿__.
〔３)NH4NO３溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是＿__＿______.
〔４〕在浸取液IＩ中通入ＮH3，发生反响的化学方程式是__＿＿_＿＿_＿___.
〔5〕工业上常用磷精矿[Ca５(PＯ４)3F］和硫酸反响制备磷酸。

2５℃，101ｋ
Pa时：
CaO〔s〕+H2ＳＯ4〔ｌ)=CaSO４(ｓ)+H2Ｏ〔l) 学科．网 △H＝—２7１kJ/mｏl
5　CaＯ〔s)＋H３PＯ4〔l)+HF〔g〕＝　Ca５(PＯ4)3Ｆ〔s〕+5H2Ｏ〔l〕
△Ｈ=-9３7ｋJ/mｏl
那么Ca5〔ＰO4〕3Ｆ和硫酸反响生成磷酸的热化学方程式是__＿_＿＿＿_＿_＿
ＣＯＡ项中,
考察实验操作和物质鉴别.
Ａ项中，能使澄清石灰水变浑浊的气体有和，故原溶液中可能含有
2CO 2SO 、、、；B 项中常温下铁片浸入浓硫酸中发生钝化，钝23
CO -3HCO -23SO -3HSO -化是化学变化; C 项中淀粉溶液遇碘单质变为蓝色，并不是遇碘元素变为蓝色，故不能证明该食盐中一定没有添加;D 项中发生反响
3KIO ,该反响是强酸制弱酸,可以说653653C H ONa CH COOH C H OH CH COONa +→+明一样条件下乙酸的酸性强于苯酚.应选D.
３．以下关于离子共存或离子反响的说法正确的选项是( 〕
+、、Cl -4
MnO -
B 。

的溶液中可能大量存在、、pH 2=Na +4NH +
23
SiO -C 。

与Ｈ2O ２在酸性溶液中的反响：＝=＝==2Fe +2222Fe H O 2H ++++322Fe 2H O
++D 。

稀硫酸与Ba 〔ＯH 〕2溶液的反响：==＝=＝
2
24H SO Ba OH +-+-+++42BaSO H O
↓+【答案】Ｃ
【解析】
考察离子共存和离子方程式的书写。

A 项中大量在水溶液中呈现紫色,不满足无色溶液的要求;
B 项ｐＨ=2说明
4MnO -
是酸性溶液，存在，而和不能大量共存，会生成硅酸沉淀或胶体;
H +H +23SiO -Ｃ项中在酸性条件下会被氧化生成,离子方程式为
2Fe +22H O 3Fe +;Ｄ项正确的离子方程式应该是
232222Fe H O 2H 2Fe 2H O +++++=+.应选C 。

224
422H SO Ba 2OH BaSO 2H O +-+-+++=↓+4。

设N A 为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是〔 〕
Ａ．2．４g Ｍg 在足量O ２N Ａ
B 。

标准状况下,５.6L
C Ｏ2N Ａ
Ｃ．氢原子数为0。

４ＮA 的C Ｈ3OH 分子中含有的σ键数为0．4ＮＡＤ.０。

１Ｌ ０。

5ｍol ／Ｌ C Ｈ3COOH 溶液中含有的H +N Ａ
【答案】Ｂ
【解析】
考察阿伏伽德罗常数的计算。

X A
数与Z 和T(温度〕的关系如右图所示，以下说法正确的选项是4(CH )ϕ〔 〕
B 。

图中Z 的大小为a 3b
>>Ｄ。

温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后减小
4(CH )ϕ【答案】Ａ
【解析】
考察化学平衡。

A 项中,由图像可知,任取一条平衡曲线，温度升高，平衡时的体积分数减4CH 小，说明温度升高，平衡正向移动，那么正反响是吸热反响，ΔＨ>０；
B 项由图可知，增大水和甲烷的投料比，会增大甲烷的转化率，从而使平衡时甲烷的体积分数减小，所以ｂ〉3〉ａ；
C 项中，Ｘ点对应的曲线 =3,温度24n (H O)n (CH )起始起始升高,平衡正向移动，设平衡后,参与反响的 =a ｍｏl,那么平衡时二2n(H O)者的比值为　必然大于3;
D 项中,假设温度不变，X 点对应的平衡24n (H O)a n (CH )a
--起始起始加压后，反响逆向移动，的体积分数会增加。

应选A 。

4CH ７。

向1L 含0.01ｍｏl NaA ｌＯ2和0．0２m ｏl ＮａOH 的溶液中缓慢通入CO 2，随n 〔CO 2)增大，先后发生三个不同的反响，当
时发生的反响是〔 〕
20.01mol n(CO )0.015mol <≤===＝。

以下对应关系正确的选项是
2222NaAlO CO 3H O ++3232Al(OH)Na CO ↓+选项
n 〔CO ２〕/mol 溶液中离子的物质的量浓度A
0 2c(Na )c(AlO )c(OH )+-->+B
223c(Na )c(AlO )c(OH )c(CO )+--->>>C
０。

015 233c(Na )c(HCO )c(CO )c(OH )+--<>>D
０。

03
3c(Na )c(HCO )c(OH )c(H )+--+>>>【答案】D
【解析】考察溶液中离子浓度的关系。

A 项中，未通入时，由电荷守恒可知，溶液中
2CO
３价，该反响的化学方程式是
〔5)222272424243223H O K Cr O 4H SO K SO Cr (SO )7H O 3O ++=+++↑
【解析】
首先推断各种元素。

M 元素的2ｐ电子数是2ｓ的2倍，故价电子排布应为２s 22p 4，M 为氧元素。

Ｒ的原子序数比氧大，又是短周期金属，故只能是第三周期．第三周期最活泼的金属是钠。

X 与M 的化合物,引起酸雨,只有可能是二氧化硫或氮氧化物。

但是Ｘ的原子序数比氧大，故X 只能是硫元素.Y 的原子序数比Ｘ大,又是短周期元素,只能是氯元素.Z 的最高价含氧酸的钾盐是橙色，这是重铬酸盐的典型颜色.题目中关于４s 、3d 轨道半充满的描述，也能推出Ｚ是铬元素〔3d 54s １〕。

〔１〕考察核外电子排布的三条规那么：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规那么以及元素周期性中电负性的递变。

钠元素的基态电子排布为１s ２2s 22p 63s 1,C ｌ的电负性比S 大。

〔2)考察分子间作用力对物理性质的影响。

对于氢键X—Ｈ…Y ，X 与Ｙ只能是N,O ，F 三者之一，故有氢键，而没有。

分子间氢键会导致化合物熔沸2H O 2H S 点升高。

(3)考察价层电子对互斥理论．对于分子,成键电子对数为3,孤电子对数3SO 为:
.故分子应该是平面三角形．1(623)02
⨯-⨯=(4〕考察晶胞中微粒数的计算——均摊法。

为.晶胞中黑球全部在晶
2R M 2Na O 胞内部,故有8个，白球有个，二者比例为2：1。

故黑球为1186482
⨯+⨯=Na +。

(５〕水的化学性质稳定，不会与重铬酸钾反响。

故被氧化的Ｍ的氢化物只能是,氧化产物是．根据题目,复原产物中Cr 为+３价，反响又在稀硫酸中22H O 2O 进展,故复原产物为。

根据元素守恒,另两个产物是和。

根243Cr (SO )24K SO 2H O 据氧化复原配平原那么配平即可。

9．(13分〕ＣｕＣl 广泛应用于化工和印染等行业。

某研究性学习小组拟热分解ＣuC ｌ·２H ２O 制备C ｕＣl,并进展相关探究。

【实验探究】该小组用以下图所示装置进展实验〔夹持仪器略).请答复以下问题：
(１〕仪器Ｘ的名称是ﻩﻩﻩ；
〔２)实验操作的先后顺序是ﻩﻩ (填操作的编号〕。

a →c →b.熄灭酒精灯,冷却
c.在“气体入口"处通入枯燥HCl
d.点燃酒精灯,加热
ｅ．停顿通入ＨC ｌ，然后通入N 2
〔3)在实验过程中，观察到B 中物质由白色变为蓝色，C 中试纸的颜色变化是。

〔4〕装置D 中发生的氧化复原反响的离子方程式是ﻩﻩﻩﻩ。

【探究反思】
(5)反响完毕后,取出Cu Ｃl 产品进展实验,发现其中含有少量的ＣuCl 2或Ｃu Ｏ杂质，根据资料信息分析：
①假设杂质是C ｕCl ２,那么产生的原因是ﻩﻩﻩ。

②假设杂质是C ｕO ，那么产生的原因是ﻩﻩﻩﻩ。

【答案】〔１〕球形枯燥管〔2)c 、d 、b
〔３)试纸先变红后逐渐褪色〔4〕---22Cl +2OH =Cl +ClO +H O
(5〕　①加热温度不够,导致未完全分解
2CuCl ②在氯化氢气氛缺乏时加热,少量的转化为最22CuCl 2H O ⋅222Cu (OH)Cl 后分解生成CuO
【解析】(1)略。

(2)考察实验设计的步骤．为保证氯化氢气氛,准确的步骤应为：检查气密性—
装入药品—排除空气-点燃酒精灯加热—熄灭酒精灯并冷却至室温-停顿通
入气体。

(3〕反响中通入的HC ｌ溶于水呈酸性,使石蕊试纸变红。

后氯化铜分解生成的
氯气与水反响会生成氯化氢和次氯酸，次氯酸表达很强的氧化性,使得色素被漂白而褪色。

(4〕注意题目中提到了氧化复原反响的方程式,所以只有此反响正确。

〔5〕①根据题意可知，分解为的反响只能在高于300　ｏC 时发生,
2CuCl CuCl 假设温度不够,那么局部没有完全分解。

②根据题意可知,
2CuCl 加热时有两条反响途径，充足的氯化氢气氛中生成，氯22CuCl 2H O 2CuCl 化氢缺乏或者无氯化氢时的反响还会生成。

那么，氯化氢缺222Cu (OH)Cl 乏时，可能导致水解反响发生，从而有生成,进而再分解生成
222Cu (OH)Cl 。

CuO １０。

〔1６分)高血脂严重影响人体安康，化合物E 是一种临床治疗高血脂症的
药物.E 的合成路线如下〔局部反响条件和试剂略)：请答复以下问题：
(1)试剂I 的名称是Error!，试剂II 中官能团的名称是，第②步的反响类
型是。

〔2)第①步反响的化学方程式是ﻩ ﻩ。

(３〕第⑥步反响的化学方程式是ﻩ
ﻩﻩ。

〔4〕第⑦步反响中，试剂I ＩI 为单碘代烷烃，其构造简式是ﻩ。

(5〕Ｃ的同分异构体在酸性条件下水解，生成Ｘ、Ｙ和C Ｈ3〔CH 2〕4ＯH.假设Ｘ含有羧基和苯环,且X 和Y 的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，那么X 与Y 发生缩聚反响所得缩聚物的构造简式是ﻩﻩ.
【答案】
〔1〕甲醇，溴原子，取代反响〔２)〔3〕(４〕3CH I
〔5〕
C
HO
O
C O
O
H2
C
H2
C O H
n
【解析】此题以丙二酸衍生物合成法为载体，考察(１〕有机化学的根本知识〔命名、反响〕。

〔2〕阅读信息的能力。

〔3〕观察、比照、推理的能力。

反响①为酯化反响。

反响②〔Ｗillｉａmsｏn醚合成)和③(丙二酸衍生物的烷基化〕虽然是陌生的反响，但反响物、试剂和产物都已经给出，实际上难度不大。

反响④和⑤是酯的碱性水解再酸化．反响⑥(脱羧)在信息中给出。

⑦需要学生通过观察比照得出结论。

(１〕前两空为根底知识，解析略。

第三空，对于反响②,通过观察比照反响物与产物的构造，可以发现Ｎa原子被基团所取代,符合取代反响
CH2CH2CH2Br
的定义．
〔2)酯化反响的书写，属于根底知识，解析略。

〔３)套用题目信息，脱去一个羧基放出二氧化碳得到产物。

〔４)通过观察比照Ｄ(见〔3〕的答案〕与E的构造,发现Ｅ比D多出一个甲基，而这个甲基一定来自试剂Ⅲ。

又因为试剂Ⅲ是单碘代烷烃,故只能是碘甲烷。

〔５〕Ｃ的该同分异构体分子式中有5个Ｏ，能水解成三个分子,其中一个是醇
()，一个是羧酸(X)，而Y也能与Ｘ发生缩聚反响,故Y也是一个324
CH(CH)OH
醇．换言之，C的该同分异构体中应该含有两个酯基，Ｘ中应该含有两个羧基.故三个水解产物的分子式之和，应该是C的该同分异构体的分子式加上2分子
水,即。

其中Ｘ根据核磁共振信息,只能是对苯二甲酸：
15247
C H O
从分子式的总和减去的两个分子，Ｙ的分子式为Ｃ2Ｈ6O2。

因为Ｙ必须含有醇羟基，且核磁共振只有两组氢,故Y是乙二醇HＯCH２CＨ2ＯH。

对苯二甲酸和乙二醇的缩聚产物见〔5〕的答案。

这一产物就是涤纶。

11．〔１6分〕资源的高效利用对保护环境、促进经济持续安康开展具有重要作用。

磷尾矿主要含Ca５(PO4〕３F和CａＣＯ３·ＭｇCO３，某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案,制备具有重要工业用途的CaＣＯ３、Ｍg (O Ｈ〕２、P４和H２，其简化流程如下:
:①Ca ５(PO 4〕３Ｆ在不分解；
950C ︒②4Ca 5〔P Ｏ4)３Ｆ＋18S ｉＯ２+3０C 2CaF 2＋30ＣO+1８Ca ＳiO 3+３
高温
P 4
请答复以下问题：
〔1)煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是ﻩﻩﻩﻩ.
950C ︒〔２〕实验室过滤所需的玻璃仪器是ﻩ
ﻩﻩﻩ.
〔3〕NH ４NO 3溶液能从磷矿I 中浸取Ca ２+的原因是ﻩﻩﻩﻩﻩ。

(4)在浸取液Ⅱ中通入NH ３，发生反响的化学方程式是＿＿＿_________＿.〔５〕工业上常用磷精矿[Ｃa 5(ＰO ４〕３，１0１ｋＰa 时；25C ︒ＣaO(s 〕＋Ｈ2SO 4〔ｌ〕=＝== CaS Ｏ4〔ｓ〕＋H ２O 〔l 〕ﻩﻩﻩﻩﻩ
H 271kJ/mol
∆=-５C ａO(s 〕＋３H ３PO ４(l 〕+ＨF 〔ｇ〕 ＝=＝=　Ｃa ５(ＰO 4〕３F 〔s 〕+5H 2O 〔ｌ) ﻩﻩﻩH 937kJ/mol
∆=-那么Ca 5(ＰO ４〕3F 和硫酸反响生成磷酸的热化学方程式是ﻩﻩﻩ。

〔6〕在一定条件下CO 〔ｇ)+H 2O 〔g 〕C Ｏ２〔ｇ〕+H 2〔ｇ),当CO 与H ２O A 〔g 〕的起始物质的量之比为１：5,达平衡时，ＣＯ转化为.假设ａ ｋｇ56
含Ca ５〔ＰＯ4〕3F 〔相对分子质量为50４)的质量分数为1０％的磷尾矿，在上述过程中有ｂ％的C ａ5(ＰO 4)3F 转化为P 4,将产生的ＣO 与Ｈ2O(g 〕按起始物质的量之比1：3混合,那么在一样条件下达平衡时能产生Ｈ2ﻩﻩﻩｋg 。

【答案】(1)C Ｏ2
〔2〕烧杯、漏斗、玻璃棒
〔3)磷矿Ｉ中的氧化钙与水生成了氢氧化钙,氢氧化钙与硝酸铵在加热时反响生成了硝酸钙、氨气和水，从而浸取出钙离子;
〔４〕32424242NH 2H O MgSO Mg(OH)+(NH )SO ++=↓(５)
〔6〕-52.210ab ⨯【解析】
(１〕碳酸盐分解生成二氧化碳。

〔２〕根底知识,解析略。

〔３〕煅烧时,碳酸盐先分解得到氧化钙和氧化镁．氧化钙与水生成了氢氧化钙，氢氧化钙与硝酸铵在加热时反响生成了硝酸钙、氨气和水〔强碱制弱碱)，从而浸取出钙离子;(4〕解析略.
〔５〕考察盖斯定律。

反响①×５　-反响②,就能得到答案中的反响。

故ΔH = 5×(—2７１〕 –　〔—937) = －４18 kJ ／mol 。

〔6〕考察工艺流程与化学平衡的相关计算。

先计算平衡常数。

ＣＯ〔g)
+
H 2O 〔g)⇌
C Ｏ2〔g)＋
H 2〔ｇ〕反响前1５00变化量—５/6－5/６5/６5/6反响后
１/6
25／６
5/6
5／6
平衡常数 5566K=
=125166
⨯⨯反响前１30０变化量—x -x ｘＸ反响后
1-x
3—x
x
x
平衡常数 解得
2
x K==1(1x)(3x)--3x 4=故每1 mol 的ＣO 会产生０。

７５ ｍol 的Ｈ2.H ２的质量〔以kg 为单位〕可计算为：
其中３0/4为反响方程式中的C Ｏ与Ca 5(P Ｏ４〕3F 的物质的量之比，2 g/mo ｌ为H ２的摩尔质量。