沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 教案设计

12.1 杜康酿酒话乙醇（共2课时）
第2课时杜康酿酒话乙醇（二）
一、教学目标
1．知识与技能
乙醇的化学性质（B）
2．过程与方法
（1）通过乙醇化学性质跟乙醇分子结构的关系的学习，提高根据有机物结构分析有机物性质的能力。

（2）通过实验探索培养学生的实验操作能力、观察能力、思维能力，掌握学习有机化学的一般方法。

（3）通过乙醇的催化氧化的学习，加深理解催化剂对化学反应的机理的认识。

3．情感态度与价值观
（1）通过乙醇的性质由乙醇的结构决定，理解事物间的因果关系。

（2）通过乙醇不同条件下脱水方式差异的学习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培养具体事物具体分析的思想观念。

（3）通过学习，体验乙醇与生活、科技和社会的密切关系，从而增进对化学学科的认同感。

通过乙醇在日常生活中的应用，培养学生形成事物具有两面性的观点。

二、重点和难点
教学重点：乙醇的化学性质
教学难点：乙醇的催化氧化反应
三、教学用品
多媒体、实验用品：无水乙醇、水、金属钠、铜丝、试管、酒精灯等。

四、教学流程
2．流程说明
➢引入1：通过结构决定性质，直接引入乙醇化学性质学习。

➢乙醇与金属钠反应2：通过回忆乙醇结构，引入乙醇与金属反应的性质，通过乙醇和水分别与钠反应的对比，初步体会乙醇和水结构相似性和和不同点。

➢乙醇的脱水反应3：通过回忆乙烯实验室制备以及阅读教材，对比乙醇两种脱水方式，体会反应条件对有机反应的影响。

➢乙醇氧化反应4：通过乙醇燃烧引出乙醇的氧化反应，了解乙醇作为燃烧的优点；通过学生自主实验、现象观察与分析，得出结论。

➢乙醇性质与结构关系5：引导学生从乙醇分子结构中化学键断裂位置来小结乙醇的化学性质。

将所学知识网络化，并进一步加深对乙醇结构的认识。

感受官能团的作用，体会有机物性质主要由结构（官能团）决定。

六．教学案例
教学
内容
教师活动学生活动说明
引入[讲述]上节课我们学习了乙醇的
物理性质、推断了乙醇分子的结
构。

结构决定性质，下面我们来探
究乙醇的化学性质。

[设问]从乙醇结构推导过程及以
前所学的知识，你能推出乙醇具有
哪些化学性质吗？
[回答]乙醇与金属钠（活泼金属）反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇可以燃烧，发生氧化反应。

明确学习主
题，唤起旧
知。

乙醇与钠反应[设问]那么钠与乙醇反应是乙醇
分子中氧氢键断还是碳氢键断？
你能设计实验来证明钠与乙醇反
应发生的是以上哪种情况？
[板书]1)与活泼金属反应
2Na+2CH3CH2O-H→2CH3CH2ONa+H2↑
[讲述]乙醇与金属钠反应，是羟基
上的H被取代，氢氧键断裂。

[讨论]测定一定量的乙醇与足量金属钠
反应放出的氢气。

（1）若氧氢键断裂，
n(C2H5OH):n(H2)=1:0.5
（2）若碳氢键断裂，
n(C2H5OH):n(H2)=1:2.5
（3）若氧氢键、碳氢键全断裂，
n(C2H5OH):n(H2)=1:3
说明乙醇分子中的O－H键易断裂。

复习旧知。

初
步学习从结
构上理解变
化。

培养迁移能
力。

[追问]钠为什么要存放在煤油
中？
[演示] 水、乙醇和钠的反应。

[讨论]钠与水的反应和钠与乙醇
的反应现象有什么不同，可能的原
因是什么？
[提问]为什么水、乙醇均能和钠反
应？你从中获得什么启示？
乙醇还可与金属钾、镁、铝等反应。

请写出乙醇与镁反应方程式。

[回答]煤油是多种液态烷烃，钠保存在煤
油中说明钠不与烷烃反应。

[讨论]
现象不同的是：
金属钠与乙醇反应比较平稳,与水反应很
剧烈。

钠与乙醇的反应比钠和水的反应缓和得
多，因为和－OH相连的另一部分结构不
同。

乙醇分子中羟基中的H原子不如水分
子中的H原子活泼（或更难电离）。

[回答] 水和乙醇中都含有羟基，因此都
能和钠反应。

凡是含有羟基的物质应该都
能和钠反应。

2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑
通过实验对
比加深对乙
醇分子结构
的理解。

乙醇的脱水反应[过渡]大家回想一下我们实验室是
如何制乙烯气体的？请写出其化
学反应方程式。

[说明]乙醇与浓硫酸的混合液迅速
加热到170℃左右,每个乙醇分子
内脱去一个水分子生成乙烯分子,
这一反应称为消除/消去反应。

[板书]1)脱水
a)分子内脱水--消除/消去反应
CH3CH2OH CH2= CH2
↑+ H2O
[回答]乙醇与浓硫酸在170℃脱水
CH3CH2OH CH2 = CH2↑+ H2O
理解反应条
消除(消去)反应：在适当的条件下,有机物分子内脱去小分子而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应.
[提问]这个反应中乙醇分子断裂和生成的化学键分别是什么？
[思考]乙醇要脱水必须脱去羟基,再结合一个氢原子,就能以水的形式脱去。

那么这个氢原子从哪脱去？能否就在同一个碳原子上脱去?那么能否从相邻的碳原子上脱去？
[设问]如果此反应只加热到140℃又会怎样？
[板书] b)分子间脱水
C2H5OH+C2H5OH
C2H5OC2H5+H2O
[讲述]阅读课本内容：归纳乙醚性质
[提问]在该反应中乙醇分子中化学键断裂位置在哪里？乙醇的分子间脱水，也是消去反应吗？
[讨论]醇能发生分子内脱水的条件是？
[设问] 乙醇的两种脱水方式给我们什么启示？[回答]羟基和羟基相邻碳上的氢原子共同
脱去水分子并生成不饱和化合物。

[讨论]脱去相邻碳原子上的氢原子。

[回答] 生成另一种物质——乙醚
[归纳]乙醚是一种无色、无毒、易挥发的
液体,沸点为34.5℃,有特殊气味,比水轻,
微溶于水,是一种优良的有机溶剂.乙醚蒸
气易着火,使用时要特别小心.乙醚是一种
比较安全的全身麻醉剂.
[回答]一个乙醇分子羟基和另一个乙醇分
子羟基上的氢同时脱去。

不是消去反应，
该反应为取代反应。

[归纳]与连接羟基的碳原子(α-C)相邻的
碳原子(β-C)上至少有一个氢原子。

[回答] 乙醇的脱水反应随反应条件（温
度）不同，脱水的方式不同，产物也不同，
因此，可以根据物质的化学性质，按照实
际需要，控制反应条件，使反应朝我们需
要的方向进行。

件对有机反
应的影响。

乙醇的氧化反应[讲述]乙醇是常用的燃料。

写出乙
醇完全燃烧的化学方程式。

[讲述]乙醇燃烧发出淡蓝色火焰，
放出大量的热。

[板书]3）氧化反应
a)燃烧
现象：
①淡蓝色火焰②放出大量的热
反应方程式：
CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
[讨论]你认为用乙醇作燃料有何优
点？
[讲述]使用乙醇作燃料不仅可节省
[书写]CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
我们现在常用的能源煤、石油、天然气等
是不可再生能源，资源有限。

乙醇是一种
可再生能源。

绿色植物都可以在一定的条
件下转化为乙醇。

因此，乙醇是未来发展
的理想燃料，绿色植物是未来制取乙醇的
仓库。

通过乙醇在
生产、生活中
应用，感悟化
学与生活的
密切关系。

石油能源，还减少环境污染，转化
陈化粮等。

巴西等国是推广汽车燃
烧乙醇的最早国家，我国燃料乙醇
生产起步晚，2003年投产的吉林
60万吨燃料乙醇项目，是国内乙醇
生产规模之最。

[补充介绍]绿色能源：
绿色能源有两层含义：一是利用现
代技术开发干净、无污染的新能
源，如太阳能、风能、潮汐能等；
二是化害为利，同改善环境相结
合，充分利用城市垃圾淤泥等废物
中所蕴藏的能源。

[过渡]除燃烧这种形式的氧化反
应外，乙醇能否发生其它形式的氧
化反应呢？
[学生实验]取一支试管，加入3mL
乙醇，将一根粗铜丝绕成螺旋状，
把铜丝放在酒精灯上加热至红热
后，迅速伸进试管的酒精溶液中。

反复多次，嗅闻试管中的气味。

[讨论]结合实验现象，分析实验过
程中发生了哪些化学反应？
[讲述]该反应属于乙醇的催化氧
化。

本质上是乙醇分子中羟基上的
H和羟基相连碳上的H同时被氧夺
去形成H2O的过程。

[板书]醇催化氧化规律：
和羟基直接相连的碳原子上有2个
或2个以上氢原子的醇能被催化氧
化为醛；
和羟基直接相连的碳原子上有1个
氢原子的醇能被催化氧化为酮；
和羟基直接相连的碳原子上无氢
原子的醇不能被催化氧化。

乙醇也能被K2Cr2O7溶液反应，交警
判断驾驶员是否酒后驾车的原理。

请学生阅读课本拓展视野。

乙醇又是一种清洁能源，煤、石油等燃烧
后会产生二氧化硫和氮氧化物，会严重污
染环境，使用乙醇可以改善空气质量，保
护我们的生存环境。

推广乙醇汽油（在汽油中添加约8％-10％
乙醇）具有深远的意义，它不仅节省了石
油资源，又减少了汽车尾气污染。

[观察现象]光亮铜丝变黑，伸进乙醇后又
变红。

试管中液体有刺激性气味。

[讨论]灼热的红色的铜被氧化为黑色氧
化铜：2Cu+O2 2CuO；热的黑色
氧化铜又被乙醇还原为红色的铜：
C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu
总反应可表示为：
思考:下列物质能被催化氧化成醛的是
( AB )
CH3
A)CH3-OH B)CH3-C-CH2-OH
CH3 CH3 CH3
C)CH3-C-CH2-CH-OHD)CH3-C-CH3
CH3 CH3 OH
[阅读]课本拓展视野。

将乙醇的燃
烧与催化氧
化反应放在
一起，引导学
生分析比较
反应的异同
点，关注在有
机反应中，反
应条件不同，
产物不同。

乙醇化学
性质归纳
[讲述]本节课的核心知识是乙醇
的化学性质。

请同学们从乙醇分子
结构中化学键断裂位置来小结乙
醇的化学性质。

[归纳] 将所学知识
网络化，并进
一步加深对
乙醇结构的
认识。

小结乙醇的化学性质主要围绕羟基展
开，羟基决定了乙醇的化学性质。

我们把这种决定化合物特殊性质
的原子或原子团叫做官能团。

乙醇
分子中的官能团就是羟基。

结构决定性质，正是由于乙醇自身
的结构，导致它具有这些性质和用
途。

倾听、感悟感受官能团
的作用，体会
有机物性质
主要由结构
（官能团）决
定。

乙醇的工业制法上节课我们介绍了淀粉发酵法来
制乙醇。

随着石油化工的发展，用
乙烯为原料来生产乙醇的方法得
到了广泛的应用。

[板书]二、乙醇的工业制法
1.发酵法
2．乙烯水化法：
[提问]请写出乙烯在加热、加压和
催化剂作用下与水反应生成乙醇
的化学方程式。

[回答]
C2H4+H2O−
−→
−催化剂C2H5OH
乙醇的用途三、乙醇的用途
①作燃料；
②制造饮料和香料；
③有机化工的重要原料；
④良好的有机溶剂，如把中草药浸泡在酒精中制取药酒；
⑤消毒剂。

医疗上常用75％的酒精作消毒剂。

醇[板书]四、醇
1. 醇
定义:烃分子里的1个或几个氢原
子被-OH所取代而生成的一类有机
物。

羟基和苯环直接相连的化合物叫
酚
2.一元饱和脂肪醇如甲醇、丁醇
等等
定义:烷烃分子里的1个氢原子被
-OH所替代
分子式通式:CnH2n+2O
3.分类
a.按-OH个数:一元醇、多元醇
b.按烃基分：脂肪醇、芳香醇
3.同分异构体书写：
a.官能团位置异构
b.类别异构
（醇、醚）
4.甲醇CH3OH --俗称木精或木醇
[讲述]甲醇也是一种无色透明易
挥发有类似酒精气味的可燃液体，
能跟水、酒精等以任意比互溶。

甲
醇有毒，饮用后会使人的眼睛失
明，量多会致人死亡。

工业酒精中
往往含有甲醇，故工业酒精不能饮
用。

燃烧通式：CnH2n+2O+(3n/2)O2→
nCO2+(n+1)H2O
试一试：写出C4H10O的所有可能的结构
简式
[思考]甲醇有哪些化学性质？
5.乙二醇：易溶于水和乙醇，常用
作内燃机的抗冻剂
6.丙三醇
俗称甘油,易溶于水，常用来制造
硝化甘油、防冻剂、润滑剂和甜味
剂等。

7.固体酒精—混合物
不能分子内脱水2．主要板书
12.1杜康酿酒话乙醇
一、乙醇的化学性质
1．乙醇与活泼金属反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑置换反应2．乙醇的脱水反应
（1）分子内脱水：CH3CH2OH CH2 = CH2↑+ H2O 消除反应（2）分子间脱水：C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O 取代反应3．乙醇的氧化反应
（1）燃烧：
（2）催化氧化：
二、乙醇的结构与化学性质。