有关金属活动性顺序表应用的常见题型解析

有关金属活动性顺序表应用的常见题型解析
对于金属活动性顺序，应从下面几个方面加以理解：
1.金属与酸发生反应
(1）在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属，可以与酸反应，放出氢气。

（2）这里的酸溶液不能是强氧化性的酸（如浓硫酸、硝酸等）
（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。

2．金属与盐（溶液）发生置换反应
（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。

但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。

（2）参加反应的盐，必须能够形成溶液，也就是说，盐不能是难溶于水的物质，如Cu和难溶于水的AgCl就不能发生反应，尽管铜的活动性强于银。

（3）如果某盐溶液中含有几种金属离子，向其中加入某一金属且加入的金属活动性最强，最先发生的反应，根据其规律，应认为金属和活动性最弱的那一种金属的阳离子最先发生反应。

有关金属活动性顺序表的考查是历年来中考命题的热点，但也是一个难点。

现将中考化学中的有关考题加以整理，供同学参考。

一、金属活动性强弱的推断
例1（2008年恩施自治州）对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。

（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。

则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）
A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D ．丙>甲>乙
【解析】甲、乙、丙三种金属分别放入CuSO4溶液中，只有乙没有现象，说明乙的活动性最弱，甲、丙分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。

说明甲的活动性比丙的强，故选A
【解析】根据表中提供的实验结果可知：X、Y、Z、W四种金属中只有X、W能和盐酸发生反应，说明X、W的活动性分别比Y、Z的强；Y能和Z的硝酸盐反应，说明Y的活动性强于Z；X能和W的硝酸盐反应，说明X活动性强于W；所以选A
例2．（2008年咸宁市）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。

根据以上实验事实，回答下列问题：
（1）X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为；
（2）举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式）；并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式。

【解析】（1）X、Y两种金属中只有X能和盐酸发生反应，而Y不反应，说明X的活动性比Y的强；金属Z能与硝酸银溶液反应，说明Z的活动性比Y的强；．（2）符合上述金属活动性顺序的三种常见金属有多种可能
答案：(1) X Z Y (2)Fe Cu Pt 或Zn Cu Hg(其他合理答案也
可) Cu + 2gNO3==Cu(NO3)2 + 2Ag
二、金属活动性强弱的验证
例3．（2008年黄石市）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中（） A．①或④ B．①或② C．②或③ D．③或④
【解析】要验证金属活动性顺序必须利用一种金属和另一种金属的盐溶液进行化学反应，如果能反应，说明金属的活动性比盐中金属活动性要强，如果不能反应，说明金属的活动性比盐中金属活动性要弱。

根据这一点，对上面各方案分析如下：
① Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4,得到Zn的活动性强于Fe;Cu+ FeSO4不反应，说明Fe的活动性强于Cu，从而得出这三种金属的活动性由强到弱是Zn、Fe、Cu
② Cu+ ZnSO4不反应，说明Zn的活动性强于Cu，Zn+ZnSO4不反应，从提供的试剂来看，无法证明Fe和Zn的活动性，Cu和Fe的活动性
③ Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4得到Zn的活动性强于Fe；Zn+ CuSO4= ZnSO4+ Cu，说明Zn的活动性强于Cu，无法证明Fe 和 Cu 的活动性
④ Fe +ZnSO4不反应，说明Zn的活动性强于Fe ；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4说明Fe的活动性强于Cu，从而得出这三种金属的活动性由强到弱是Zn、Fe、Cu
综上分析可知，可行方案是①或④，故选A
例4．（2008年青岛市）人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。

（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大。

①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。

（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：_____________和___________。

（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。

【解析】（1）金属大规模被使用的先后顺序跟；③金属的活动性关系最大。

（2）根据铁和锰分别与盐酸反应放出气泡速率快慢的现象可知铁的活动性“＜”锰除了比较与酸反应产生气体速率的快慢以外，还可以利用一种金属和另一种金属的盐溶液进行化学反应，如果能反应，说明金属的活动性比盐中金属活动性要强，如果不能反应，说明金属的活动性比盐中金属活动性要弱。

因此比较这二种金属活动性强弱的方法还可以选用：金属锰的薄片氯化亚铁
（3）根据金属与酸反应的两条规律：①等质量、等溶质质量分数的酸溶液与足量金属反应，产生的H2质量相等。

当托盘天平左右两边烧杯中产生的H2质量相等时，天平仍保持
平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是盐酸②等质量的几种金属（化合价均为+2价）足量酸反应产生的H2质量取决于该金属的相对原子质量，相对原子质量越小产生的H2质量越多，相对原子质量越大，产生的H2质量越小。

因为镁的相对原子质量＜铁的相对原子质量，所以镁与盐酸反应放出氢气的质量多，天平失去平衡，则指针一定偏向放铁的一边。

三、对于反应后生成物的推断
例5（2008呼和浩特）在AgNO3 、 Cu(NO3)2,、Zn (NO3)2 的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完全后过滤，不可能存在的情况是（）
A．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe，滤液中有 Zn2+、Fe2+
B．滤纸上有Ag 、Cu，滤液中有 Zn2+、Fe2+
C．滤纸上有Ag 、Cu，滤液中有Cu2+ 、Zn2+、Fe2+
D．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe 、Zn ，滤液中有 Zn2+、Fe2+
【解析】该混合溶液中加入铁粉时，铁粉与Zn (NO3)2 不反应，铁粉先与AgNO3 发生反应，然后才与Cu(NO3)2发生反应。

铁粉加入的质量不同，发生的反应及程度也不相同。

故无论如何滤纸上不可能有Zn。

故选D
例6（2008年包头市）向AgNO3、 Cu(NO3)2 、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。

（1）写出上述任意一个反应的化学方程。

（2）如果向所得滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成，则滤渣中一定有。

（3）如果向所得滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的金属阳离子
是。

【解析】（1）依题意将铁粉加入该混合溶液中，铁与硝酸银、硝酸铜都能反应，且置换出的铜还可与硝酸银发生反应，写出任意一个化学方程式即可。

（2）依题意滤液中还有银离子，因此，滤渣中只有少量银析出。

（3）依题意滤渣中已有过量的铁粉析出，所以滤液中一定只有锌离子和铁离子
答案：（1）Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe(NO3)2或Fe + Cu(NO3)=Cu + Fe(NO3)2（2）Ag (3) Fe2+、 Zn2+
巩固练习：
1、（2008年肇庆市）某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。

则它们的金属活动顺序为（） A．X>Y>(H)>Z B．Y>X>(H)>Z C．X>Z>(H)>Y D．Y>(H)>X> Z
2．（2008年南充市）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放人稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把Y 和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y 表面有银析出，而Z没有变化。

根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动顺序正确的是 ( ) A．X>Y>Z B．X>Z>Y， C．Z>Y>X D．Z>X>Y
3．(2008年攀枝花市)X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。

这四种金属的活动性顺序为（）
A．X>W>Y>Z B．X>Y>W>Z C．W>X>Y>Z D．Y>W>Z>X
4．（2008年河北省）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如图2所示的四个实验。

其中不必进行的是（）
5．(2008年烟台市)印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。

已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。

现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）
(A)溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜
(B)溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
(C)溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
(D)溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
6．（2008年晋江市）兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。

则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的（选填“前面”或“后面”）。

（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：
（3）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。

7．（2008年汕头）把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H
的质量与反应时间
的关系如右图所示。

这三种金属的活动性顺序为；假
如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序
为。

8.（2008年海南省）在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为。

9.（2008年汕头）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。

以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：
请回答下列问题：
(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2
和。

（2)滤渣的成份有，步骤③中发生反应的化学方程式
是。

(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：。

10．（2008年东营市）把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。

请你对固体的成分进行探究。

（1）猜想：固体的成分可能是。

（2）实验：请设计实验验证你的猜想。

说明实验过程、现象和结
论。

答案：1、B ；2 A ；3 A ；4 C ；5 B
6、（1）前面
（2）强（或弱）； FeSO4（或FeCl2等）；正确（或错误）
（3）
7、分)Y>X>Z Z>Y>X
8、Cu（或铜）Fe（或铁）
9、(1) Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
(2) Fe、Cu(或铁、铜，) 2HCI+Fe==FeCl2+H2↑
(3) FeCI3、Cu或FeCl2、Cu
10、(1)固体可能是铜、铁混合物，也可能是铜。

(2)取少量固体于试管中，然后加入足量稀盐酸。

有气泡冒出并有固体剩余，则为铜、铁混合物；无气泡冒出，则为铜。