[品质管理品质知识]某市市闵行区某某年高三年级质量调研考试化学试卷

{品质管理品质知识}某市市闵行区某某年高三年级质量调研考试化学试卷
A．探究Na与H2O反应可能产生O2
B．探究CH4分子是否平面结构
C．探究含有酚酞的NaOH溶液中滴入Cl2水，溶液褪色原因可能是HClO的漂白性D．探究浓H2SO4与Cu在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。

)
6．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是
A．沸点：H2O＞H2S＞H2SeB．热稳定性：H2CO3＞NaHCO3＞Na2CO3
C．半径：Cl＜Cl－＜S2－D．酸性：H2CO3＜HNO3＜H3PO4
7．下列实验易成功的是
A．将NaNO3固体与浓H2SO4高温强热制HNO3
B．将MnO2与NaCl固体、浓H2SO4混合加热制Cl2
C．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
D．在AgNO3溶液中滴入氨水，待生成的沉淀恰好消失时加福尔马林，产生银镜8．下列观点正确的是
A．某单质固体能导电，该单质一定是金属
B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
C．酸与醇的反应不一定是酯化反应
D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
9．下列说法正确的是
A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氢离子数就越多
B．物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大
C．单质的化学活动性越强，氧化性也越强
D．相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强
10．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验
现象或操作解释
A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应
B 苯酚中滴加浓溴水，有白色沉淀生成苯酚与溴发生了加成反应
C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，
有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO42¯
D 分馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸
馏烧瓶支管口处
可以较准确得到不同沸点下的馏分
11A
A．4.6g乙醇中含有的C－H键的个数为0.6N A
B．34gH2O2中含有的阴离子数为N A
C．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的分子数为0.5N A
D．常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子总数为3N A
12．油脂是重要的营养物质。

有媒体关于“反式脂肪酸危害堪比杀虫剂”的报道引发轩然大
波，天然油脂的氢化过程中会产生副产品反式脂肪酸甘油酯。

下列有关说法错误的是A．氢化油又称人造奶油，通常又叫硬化油
B．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应
C．氢化油的制备原理是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂
D．植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病
13．下列叙述一定正确的是
A．室温下，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH＝b，则b＝a＋1
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C．90℃下，1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－6mol/L烧碱溶液的pH＝8.0 D．室温下，若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则混合前NaOH溶液的pH＝11
14．有以下描述的事实：
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；
②铁在潮湿的空气中容易生锈；
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
④在可逆反应中，使用催化剂有利于提高反应物的转化率；
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)；
⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深。

其中能用勒夏特列原理解释的是
A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．①③④⑤
15．下列关于化工生产原理的叙述中，符合当前工业生产实际的是
A．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阳极区产生
B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
C．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可提高氨的产率
D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔被水吸收制成浓硫酸16．下列离子方程式错误的是
A．硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢气体：FeS+2H+→Fe2++H2S↑
B．次氯酸钠溶液中通入过量的SO2气体：ClO¯+SO2+H2O→HClO+HSO3¯
C．已知NaAlO2溶液中通少量的CO2生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，则NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2¯+HCO3¯+H2O→Al(OH)3↓+CO32¯D．Ca(HCO3)2溶液与足量的Ca(OH)2溶液混合：
Ca2++HCO3¯+OH¯→CaCO3↓+H2O
17．某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。

下列各图表示溶液中Fe2+的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系，其中可能正确的是
ABCD
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项
的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。

) 18．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是
A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率
B．在保持压强一定的条件下，充入稀有气体，有利于提高苯乙烯的产率
C．在保持其它条件一定的情况下，降低温度，可以提高乙苯的转化率
D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件
19．下列各组反应，Q1＜Q2的是
A．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)+Q1
CH4(g)+3/2O2(g)→CO(g)+2H2O(g)+Q2
B．S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q1S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q2
C．CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)+Q1CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(aq)+Q2
D．HCl(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq)+H2O(l)+Q1
CH3COOH(aq)+KOH(aq)→CH3COOK(aq)+H2O(l)+Q2
20．室温下，向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比大于1∶3，其原因可能是
A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸
B．酸溶液的体积可能是碱溶液体积的3倍
C．两溶液的体积相同，酸是弱酸
D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大
21．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是
A．制取少量B．用铜和浓硝酸C．比较MnO2、Cl2、D．探究NaHCO3
蒸馏水制取少量NO2I2的氧化性的热稳定性
22．将9.2gNa和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列结果正确的是
A．最终得到7.8g的沉淀
B．最终得到的溶液中c(Na＋)=c(Cl－)＋c(OH－)
C．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）
D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝1.5mol/L
第Ⅱ卷(共84分)
四、(本题共24分)
23．现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式，已知PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水。

（1）写出并配平该反应的化学方程式。

（2）反应中被氧化的是元素，HNO3在反应中显示性。

（3）把反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol/L，则反应中转移的电子数为mol。

（4）根据上述反应中氧化剂的强弱，判断PbO2与浓盐酸的化学方程式正确的是。

A．PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O
B．PbO2+4HCl→PbCl2+2H2O+Cl2↑
C．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O
D．PbO2+2HCl→PbCl2+2OH－
24．下图是Na、Al、Si、H、C、N等元素某种常见单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

（1）请写出上图中d单质对应元素离子的电子排布式为。

c、d单质对应元素的原子半径大小关系为（用元素符号表示）。

（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子，相同条件下该物质的密度为H2的13倍，则其结构式为。

（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液逐滴加入到AgNO3溶液中至过量，观察到的实验现象是。

（4）e、f单质对应元素的最简单气态氢化物的热稳定性(用相应的化学式) > 。

（5）用一个化学方程式说明b、f单质对应元素的非金属性强弱。

25．固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。

工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ
某科学实验将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随
：
回答下列问题：
（1）图中a）逆反应速率。

（2。

a．0～1minb．1～
（3）该反应在0～•min)。

（4
（5
相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是，曲线Ⅱ改变的条件可能是。

若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条
件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是。

（6）下列表述能表示该反应已达平衡的是（填答案编号）。

a．容器内压强不再改变b．容器内气体的密度不再改变
c．容器内气体平均摩尔质量不再改变d．容器内各物质的物质的量相等
五、(本题共24分)
26．全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。

（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为。

（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是（填答案编号）。

（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·n H2O和Fe 两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。

①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是、
（填答案编号）。

a.浓硫酸
b.澄清的石灰水
c.氢氧化钠溶液
d.无水氯化钙
②在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b）。

③E装置的作用是，
上述装置最后尾气处理的方法是。

④准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步
均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n= 。

⑤在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是（填答案编号）。

a．缺少装置Bb．缺少装置Ec．反应后的固体中有少量Fe2O3·n H2O
27．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

（1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2¯，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。

除去NO2¯离子的离子方程式为。

（2）某工厂对制革工业污泥中Cr3+回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
开始沉淀时
1.9 7.0 ———— 4.7 ——
的pH
沉淀完全时
3.2 9.0 11.1 8 6.7 9（＞9溶解）
的pH
烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需。

②酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是。

③加入H2O2的作用是。

④钠离子交换树脂的原理为：M n++nNaR→MR n+nNa+，被交换的的杂质离子是
（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。

（3）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。

腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照上表给出的数据和提供的试剂（可能用到的试剂：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu），简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤
①；②；③过滤。

六、(本题共20分)
28．环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：
（也可表示为：）
实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：
为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成一系列物质：现仅以丁二烯
．．．．．
已知E能使紫色石蕊溶液变红，且能使酸性高酸钾溶液褪色，请按要求填空：
（1）上述途径中属于加成反应的是（填反应序号）。

（2）A的结构简式是；它的一氯代物的结构有种。

（3）写出反应④的化学方程式。

（4）不能发生的化学反应有（填答案编号）。

a．取代反应；b．加成反应；c．消去反应；d．酯化反应；
e．水解反应；f．氧化反应
29．有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系(无机产物略)：
其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。

已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH＝CHOH→RCH2CHO；
②－ONa连在烃基上不会被氧化。

请回答下列问题：
（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是。

（2）上述变化中属于水解反应的是（填反应编号）。

（3）写出结构简式，G：，M：。

（4）写出下列反应的化学方程式：
反应①：，
K与过量的碳酸钠溶液反应：。

（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有种。

I．含有苯环
II．能发生银镜反应和水解反应
III．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1molNaOH反应
七、(本题共16分)
30．在120mL60%的硝酸溶液（密度为1.3125g/cm3）中，加入m g铁粉，在加热条件下恰好完全反应，收集到NO与NO2的混合气体，将气体通过低温使NO2完全转化为N2O4晶体，得到11.5g晶体，反应后在溶液中滴入溶液，发现溶液不显红色。

（1）该硝酸的物质的量浓度为。

（2）加入铁的物质的量为。

（3）标准状况下，该反应收集到的气体中NO的体积为。

31．天然水由于长期与土壤、岩石等接触，会溶有一定量的Ca2＋、Mg2＋、HCO3―等，这样的水在加热过程中很容易形成水垢。

水垢可以看作由多种物质如：CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2等中的若干种物质组成的混合物，某学习小组为研究含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3―的自来水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水后，得到5.78g 剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用足量Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。

（1）通过计算确定A中的碳酸盐是（填答案编号）。

a．只有CaCO3b．只有MgCO3c．既有CaCO3又有MgCO3
写出计算过程：
（2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量。

若用a CaCO3•b MgCO3•x M g(OH)2•y H2O表示原水垢（若a、b、x、y中有为0的，则该项略去，a、b、x、y用最简整数比），通过计算确定原水垢的化学式。

（3）该学习小组用该水垢模拟石灰窑反应，取该水垢与碳粉混合，通入一定量空气（假定不考虑其它气体，N2与O2体积比为：4∶1），在密闭容器中，用喷灯加热至1000℃左右充分反应后，冷却到室温，测得最后所得气体中各种成分的体积含量如下：
O2：0.3%；CO：0.4%；CO2：42.5%；其余为N2。

[已知：M g(OH)2分解温度为270℃左右，MgCO3分解温度为400℃左右，CaCO3分解温度900℃左右]。

求该小组所取水垢和碳粉的质量比（结果保留2位小数）。

参考答案
四、（本题共24分）
23．（8分）
（1）（2分）5PbO2＋2MnSO4＋6HNO3→3Pb(NO3)2＋2PbSO4↓＋2HMnO4＋2H2O （2）（2分）或+2价的Mn元素酸性
（3）（2分）2mol
（4）（2分）B
24．（8分）
（1）（2分）1s22s22p6Na＞Al
（2）（1分）H－C≡C－H
（3）（2分）三角锥形；先产生沉淀，沉淀达到最大后有逐渐溶解，直至完全消失
（4）（1分）CH4＞SiH4
（5）（2分）HNO3＋NaHCO3→NaNO3＋CO2↑＋H2O（合理就给分）
25．（8分）
（1）（1分）大于
（2）（1分）a
（3）（1分）0.125mol/(L•min)
（4）（1分）K＝
（5）（3分）升高温度，增大压强，K1＜K2＝K。

（6）（1分）a、c。

五、（本题共24分）
26．（12分）
（1）（2分）
（2）（1分）d
（3）①（2分）c，a
②（2分）通入混合气体一段时间，排除体系中的空气，防止加热时CO发生爆炸
③（2分）防止空气中的CO2和H2O进入体系，影响实验结果，点燃
④（2分）2
⑤（1分）a
27．（12分）
（1）（2分）2Al＋OH－＋NO2－＋2H2O→2AlO2－＋NH3·H2O
（2）①（2分）250mL容量瓶、胶头滴管
②（2分）增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等
③（2分）将Fe2+氧化成Fe3+，将Cr3+转变成较高价态的铬，以便于与杂质离子分离
④（2分）Ca2+、Mg2+
（3）①（1分）通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+
②（1分）加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7
六、（本题共20分）
29．（12分）
（1）（1分）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）
（2）（2分）①⑥
（3）（2分）G：CH2＝CHOOCH3M：
（4）（2分）反应①：
+3NaOHCH3COONa++NaBr+H2O
（2分）K与过量的碳酸钠溶液反应：
+2Na2CO3→+2NaHCO3
（5）（3分）5种
七、（本题共16分）
30．（6分）
（1）（2分）12.5mol/L。

（2）（2分）0.5mol。

（3）（2分）5.6L。

31．（10分）
（1）（2分）c
计算过程：
n(CO2)=n(BaCO3)==0.06mol，
∵0.06mol×100g/mol=6g>5.78g，0.06mol×84g/mol=5.04g<5.78g ∴碳酸盐既含CaCO3，又含MgCO3。

（2）（4分）
计算过程：
固体A加热后：m(CO2)=0.06mol×44g/mol=2.64g
m(H2O)=2.82g-2.64g=0.18g
n[M g(OH)2]=n(H2O)==0.01mol
n(CaCO3)+n(MgCO3)=0.06………………………………①
100n(CaCO3)+84n(MgCO3)+0.01×58=5.78……………②
解①、②得：n(CaCO3)=0.01，n(MgCO3)=0.05 ∴固体A中：Mg(OH)2为0.01mol，
CaCO3为0.01mol，
MgCO3为0.05mol
结晶水为：n(H2O)==0.03mol
CaCO3•5MgCO3•Mg(OH)2•3H2O
（3）（4分）
计算过程：
设：C为x mol，CaCO3•5MgCO3•Mg(OH)2•3H2O为y mol
混合气为100mol，则N2为100－0.3－0.4－42.5=56.8mol
则通入的O2为：56.8÷4=14.2mol
高温后得到：y molCaO、6y molMgO、4y molH2O和混合气体由C和O原子分别守恒可得：
x＋6y=42.5＋0.4=42.9………………………………………①
23y＋14.2×2=y＋6y＋4y＋0.3×2＋0.4＋42.5×2……………②解①②得：x=14.1(mol)y=4.8(mol)
==17.93
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