苏州各区联考2013九年级化学上学期期末模拟试卷(2013.1.24)

苏州重点中学2012—2013学年度第一学期期末考试试卷
初三化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两卷，满分100，考试时间100分钟．
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Mg—24 O—16 Ca—40 Fe—56 Al—27
Cl—35．5 N—14 P—31 Zn—65 Cu—64
第Ⅰ卷(选择题，共60分)
单项选择题（包括30题，每题2分，共60分，每题只有一个选项符合题意。

）
1．2012年3月22日是第二十届“世界水日”，3月22～28日是第二十五届“中国水周”。

联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“水与粮食安全”下列有关水的知识，错误的是
A．增强全社会关心水、爱惜水、节约水、保护水的意识，继续改善水环境
B．推动世界各国对水质、水资源进行综合性统筹规划和管理
C．大力推广工业用水循环利用的方式
D．大量开采地下水缓解部分城市水资源紧张
2．右图是元素周期表中放射性元素铀的信息示意图，对图中信息解释不正确
的是
．．．
A．原子序数为92 B．质子数为92
C．属于非金属元素D．相对原子质量为238.0
3．下列物质的用途与其化学性质相关的是
A．用铝做导线B．干冰用于人工降雨
C．用活性炭来净化水D．用氮气做食品包装袋的填充气
4．煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)，可以提醒人们预防煤气泄露．乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为
2C2H5SH+9O2点燃4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为：
A．SO3B．SO2C．CO D．H2SO4
5．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：
对此粉末成分判断正确的是
A．该粉末可能是生石灰B．该粉末可能是碳酸钠
C．该粉末一定是碳酸钙D．该粉求中含有熟石灰
6．炼铁高炉中发生了下列反应：
①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁②高温煅烧石灰石
③灼热的焦炭和二氧化碳反应④焦炭充分燃烧
其中属于化合反应的是
A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④
7．酒后驾车是非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒验测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒．司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]．则硫酸铬中Cr 元素的化合价为
A．+3 B．+5 C．+6 D．+7
8．下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是
A．②③B．①③C．②④D．①④
9．右图是“尾气催化转换器”中将汽车尾气里有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子，下列说法错误的是
A．反应后分子的个数变少了
B．反应前后原子的个数不变
C．反应前后一定有元素化合价的变化
D．此反应是置换反应
10．如图是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置，对此装置韵评价和使用错误的是
A．未经检验纯度的气体通过此装置后可安全点燃，不会发生爆炸
B．要达到安全点燃效果，烧杯内的水可不没过倒置漏斗的边缘
C．此装置适用于难溶于水的可燃性气体
D．此装置防止点燃不纯气体爆炸的原理是使不纯的气体不与燃着气体
直接接触
11．实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化．下列对试剂在空气中发生变化的原因分析错误的是
A．氢氧化钠固体潮解与空气中水蒸气有关
B．铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
C．浓盐酸变稀是吸收空气中的水蒸气
D．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
12．下列实验数据合理的是
A．用pH试纸测得某地雨水的pH为5
B．用10 mL量筒量取了6.53 mL水
C．用20g氯化钠和100g水配制的120g食盐水，其溶质质量分数为20%
D．用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.57g
13．现有X、Y、Z三种金属，只有x能与稀盐酸反应；z能从Y的化合物溶液中将Y置换出来，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、Z、X D．X、Z、Y
14
A．②③B．①③C．②④D．①④
15．下列除去杂质的方法中，不正确的是
16．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是
A．氯化钾与硫酸镁的溶解度相等
B．氯化钠中混有少量硝酸钾，采用降温结晶进行提纯
C．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小
D．将组成在N点的MgSO4溶液转变为M点的MgSO4溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法17．工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3)，工业流程为：
①4NH3＋5O2△4NO＋6H2O ②2NO＋O2=2NO2
③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，下列判断不正确的是
A．②为化合反应
B．一氧化氮(NO)的化学性质稳定
C．上述含氮物质中氮元素的化合价有－3，＋2，＋4，＋5
D．制取硝酸过程中产生的NO可循环使用
18．实验室制取下列气体：①用锌和稀硫酸制取氢气；②用双氧水和二氧化锰制取氧气：
③用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体．下列有关说法错误的是
A．都不需要对气体发生装置加热B．都可以用排水法收集气体
C．都可用向上排空气法收集气体D．都可以用相同的发生装置
19．根据由图所示的溶解度曲线，判断下列说法中错误的是
A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含
有溶质的质量相等
C．将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
20．关于溶液的下列叙述中，正确的是
A．任何溶液都只能含一种溶质
B．一定温度下，任何物质都可以无限制溶解在一定最的水中
C．向水中加入少量蔗糖固体可增强溶液的导电性
D．溶解硝酸钾固体时加热，既可以使硝酸钾溶得更多，又可使其溶得更快
21．下列实验操作，能达到预期目的的是
①用托盘天平称取5．6 g CuO；②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液；③将50g溶质质量
分数为10％的稀盐酸加热蒸发掉20g水，得到溶质质量分数为20％的盐酸；④用10mL量筒量取8．2mL 水
A．①④B．①②④C．①③④D．②③
22．某温度下向100g饱和澄清石灰水中投入5．6g的氧化钙粉末充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是
A．沉淀物的质量为5．6g B．沉淀物的质量为7．4g
C．饱和石灰水的质量大于98．2g D．饱和石灰水的质量小于98．2g
23．除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均合理的是(括号内的物质为杂质．所选试剂均足量)
24．经测定，某含有C、O两种元素的常见气体的混合气体中，C元素的质量分数为30％，则该混合物中
A．一定有CO B．一定有CO2
C．一定有O2D．一定有CO2、CO
25．在一密闭容器中有二氧化碳、水、氧气和一化合物R，在一定条件下在足够的氧气中充分燃烧，最后测得反应前后备物质的质量如下表．下列说法正确的是
A．Y的值为2．7 B．R的化学式为C2H6
C．该反应属于置换反应D．该反应中CO2与H2O的化学计量数之比为2：3
26．下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的是
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．相同质量的铝片和锌粉分别放入到足量的稀硫酸中
C．一定量的硫酸铜溶液中加入铁片
D．一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中(不考虑水、氯化氢的挥发)
27．将Mg、Al、Fe、Zn四种金属的混合物粉末共25g，加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行蒸发、结晶、烘干、称量，称得固体总质量为73g(所得固
体均不含结晶水)，则反应中产生的氢气的总质量为
A．4g B．2g C．1g D．0．5g
28．类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。

以下类推正确的是( ) A．原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
B．碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳气体
C．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同元素也可以组成纯净物
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
29．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是
A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为13g
C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂
30．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。

下列说法正确的是A．②中A的质量分数最大
B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液
D．①③④⑤中没有固体存在
二、(本题包括2小题，共10分)
31．(5分)完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
(1)磷在空气中燃烧产生大量白烟，军事上作烟幕弹_____________________________．
(2)用双氧水和二氧化锰制氧气：__________________．该反应是____________(选
填“吸热”或“放热”)反应．
(3)细铁丝插入硫酸铜溶液中______________________________．
(4)用澄清石灰水检验二氧化碳：__________________________．
32．(5分)自然环境是由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成的．
右图是自然环境中部分物质的循环示意图．请回答下列问题：
(1)写出岩石圈中可能存在的任意一种金属离子的符号：________；
(2)写出下列化学符号中“2”的意义．
①2NH3：_________________________；
②CO32－：________________________；
(3)示意图中共出现了__________种分子，根据示意图中给出
的微观粒子及其变化规律判断，生物圈中至少含有___________种非金属元素．
三、(本题包括l小题，共6分)
33．(6分)有关物质的转化关系如右图
所示，其中X、Y为两种气态单质，
Z为固态单质；A为一种温室气体，
B、C、D为三种状态各不相同的
氧化物(个别反应的条件未注明)．
回答下列问题：
(1)写出有关物质的化学式：C_________、D_________、Y_________；
(2)反应①、②、③、④中属于置换反应的为(填序号)___________；
(3)写出反应①的化学方程式__________________________________．
(4)请写出反应④的可能化学方程式___________________________________．
四、(本题包括2小题，共10分)
34．(6分)(1)随着甲型H1N1病毒的爆发，曾在抗击禽流感斗争中发挥重要作用的达菲胶囊又一次被人们认识和选择．达菲的主要原料——莽草酸，90％来自中国内地．达菲的化学式可表示为C16H36O8N2P，请回答下列问题：(1)达菲由________种元素组成；
达菲中C、H、O元素的质量比为(填最简整数比)________．(2)达菲中C元素的质量分数为____________________．(计算结果保留一位小数)．
(2)为检验糖尿病患者的尿液，医院要配制8％的CuSO4溶液，现有16g CuSO4固体，
可配制该CuSO4溶液________g．配制过程中需要用到的仪器有托盘天平、药匙、胶头滴管、烧杯以及____________和___________的量筒(从10mL、250 mL、1000 mL中选择)
35．(4分)有一种石灰石样品的主要成分是CaCO3．课外小组同学将100g稀盐酸分5次加入到35g石灰石样品中(已知杂质不与盐酸反应也不溶于水)，得到如下部分数据和图像．请仔细观察下列表
格和图像计算：
(1)第2次加入盐酸后，a为_______g．
(2)石灰石样品中CaCO3质量分数为多少?(结果精确到0．1％)
(3)10％的CaCl2溶液可作为路面保湿剂．欲将第5次实验后的溶液配成10％的CaCl2溶液，可先向此溶液
中加入足量的石灰右粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克?(假设实验过程中溶液损失忽略不计)
36．（10分）某化学兴趣小组。

对一包干燥的红色粉末组成进行探究，该红色粉末可能由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成。

【提出猜想】红色粉末可能是：①Cu ②Fe2O3③Cu和Fe2O3
【查阅资料】(1)白色无水CuSO4遇水变蓝
(2)Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2
【实验探究】
【甲组同学】：定性检测该红色粉末的物质组成
(1)小云取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液。

则猜想_____________________一定不成立，其中一定发生反应的化学方程式为__________________________________________。

(2)小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到_____________现象，得出猜想③成立。

【乙组同学】：定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数
实验步骤：小晨称取该红色粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图进行实验。

开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再高温加热使其充分反应。

待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。

反应前后称量相关物质的总质量（装置内空气中的水蒸气、C02忽略不计），其数据如下表：
【交流讨论】
(1)在装置A中先通CO气体的目的是_____________________。

(2)根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为_______。

(3)从环保角度看上述装置有严重不足之处。

你认为应该如何改进？______________。

【拓展延伸】对实验后B装置洗气瓶内溶液中是否有NaOH剩余做进一步探究
实验步骤：小渊同学取该洗气瓶内溶液50克，逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止，共用去稀盐酸60克，所得溶液质量为107.8克。

试计算：
(1)该洗气瓶内溶液中碳酸钠的溶质质量分数为多少克？
(2) 50克该洗气瓶内溶液中剩余的氢氧化钠质量为多少克？
初三化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
31．5分（1）4P+5O 2=====2P 2O 5 （2）2H 2O 2====2H 2O+O 2↑ 放热 （3）Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu （4）CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O 32．5分（1）Al 3+或Fe 3+（2）2个氨分子；1个碳酸根离子带两个单位的负电荷 （3）5；5
33．6分（1）CO 2 ； Fe 3O 4 -； H 2； （2） 4
（3）2H 2O=====2H 2↑+O 2↑
（4）Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑ (或铁跟稀盐酸) 34．6分（1）5 ； 48：9：32 -； 46.3% （2）200 ； 玻璃棒 ； 250ml
35．4分 （1）25 （2）w （CaCO 3）=57.1% (过程略) （3）163.5g （过程略） 36.（1）猜想1一定不成立，（2）铁丝表面有红色物质生成
（1）排尽玻璃管内空气 （2）80% （3）尾气处理方法合理，一氧化碳点燃。

(1)10.6% (2)0.8g
点燃
MnO 2 通电。