广东省湛江市徐闻县徐闻中学高三化学月考试卷含解析

广东省湛江市徐闻县徐闻中学高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．蛋白质和油脂都是天然高分子化合物
B．CO2和CH4都是造成温室效应气体
C．蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖
D．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色ks5u
参考答案：
B
2. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。

已知S8(s)的分子结构模型（如图），断裂
1mol S—S、1molF—F 、1mo S—F键需吸收的能量分别为280kJ 、160kJ、330kJ.则：
的反应热ΔH为（）
A．-1780kJ·mol－1 B．-1220kJ·mol－1 C．-450 kJ·mol－1 D．+430kJ·mol－1
参考答案：
B
3. 下列有关电化学的示意图正确的是
A. B. C. D.
参考答案：
D
略4. 用水热法制备纳米颗粒的总反应如下:
3 ===。

下列说法正确的是( )
A.在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原
B.还原剂是氧化剂是和
C.每生成1 mol 转移3 mol电子
D.当转移1 mol电子时,消耗56 g
参考答案：
D
略
5. 下列叙述正确的是
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2
C.等质量的Na HCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有Na HCO3结晶析出
参考答案：
D
知识点:钠及其化合物的性质
解析：A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解得到Ca（HCO3)2溶液，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，二者不反应无有CaCO3沉淀生成
，故A错误；B、向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，得到NaHCO3和NaCl混合溶液，无CO2生成，故B错误；C、等物质的量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同，而等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同，故C错误；D、向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，得到NaHCO3的质量比Na2 CO3大，且NaHCO3溶解度比Na2 CO3小，所以会有Na HCO3结晶析出，故D正确。

故答案选D
思路点拨:
本题考查了钠及其化合物的性质，注意向碳酸的酸式盐中滴加强酸反应分步进行，先生成酸
式盐，当酸过量时才放出CO2。

6. 下列说法正确的是（）
A．c（H+）>c（OH一）的溶液一定显酸性
B．常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液
C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同
D．水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质
参考答案：
A
略
7. 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。

下列与这些用途无关的性质是
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
参考答案：
答案：B
8. 某反应的△H＝+100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是（）。

A．正反应活化能不小于100kJ·mol－1
B．正反应活化能小于100kJ·mol－1
C．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1
D．正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol－1
参考答案：
A
略
9. 下列有关实验现象描述正确的是（）
A．氢气在氯气中安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶中有白雾产生
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
C．铜在空气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液
D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉未在酒精灯上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰参考答案：
A
略
10. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。

反应中镁和铝的（）
A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2
C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3
参考答案：
A
略
11. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5N A
B. 25℃时，1L 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1 N A
C. 常温常压下，1.4 g N2与CO 的混合气体中所含原子总数为0.1 N A
D. 50 mL12 mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3 N A
参考答案：
C
A．标准状况下，C6H14为液体，无法用标准气体摩尔体积换算，A错误；B.醋酸是弱电解质，
0.1molCH3COOH溶液中所含的H+数目小于0.1 N A，B错误；C. N2与CO的摩尔质量相等，且都是双原子分子，1.4gN2与CO的混合气体的物质的量为0.05mol，则此混合气体中所含原子总数为
0.1N A，C正确；D.因浓盐酸与足量MnO2反应，随反应进行浓度下降，停止反应，则转移的电子数小于0.3 N A，D错误。

答案选C。

12. 分子式为的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有
A.8种
B.7种
C.5种
D.3种
参考答案：
C
13. 已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol(2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol 则Zn（s）+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（）A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol
参考答案：
答案：A
14. 下列有关离子方程式正确的是
A．将氟气通入水中：F2+ H2O=H++F++HFO
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2〇=AgOH↓+NH4+
D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2〇
参考答案：
B
试题分析：A．将氟气通入水中发生的反应为F2+ 2H2O=4HF+O2，故A错误；B．将磁性氧化铁溶于盐酸发生的离子反应为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故B正确；C．硝酸银溶液中滴加过量氨水得到的是银氨溶液，无沉淀生成，故C错误；D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大是发生的离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=Al(OH)3+2BaSO4↓+2H2O，故D错误；答案为B。

15. 某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是bg用N A表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是（）
A．该氖原子的相对原子质量为12a/b
B．Wg该氖原子的物质的量为W/aN A mol
C．Wg 该氖原子所含的质子数为10W/a个
D．氖元素的摩尔质量为aN A g/mol
参考答案：
D
考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：A．某一原子的相对原子质量是指：以一个碳﹣12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一
个碳﹣12原子质量的的比值；
B．已知质量求物质的量，运用公式n=计算；
C．根据n=计算物质的量，1个氖原子含有10个质子；
D．根据n==计算，注意原子的摩尔质量不等于元素的原子质量．
解答：解：A．元素是指具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．一种元素因中子数不同，有多种原子．元素的相对原子质量是指该元素的同位素按其丰度计算的平均值．氖原子的相对原
子质量为，故A正确；
B．根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aN A）
g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为mol．故B正确；
C．Wg 该氖原子的个数为，含有的质子数为，故C正确；
D．已知氖原子的摩尔质量，但不能确定元素的摩尔质量，故D错误．
故选D．
点评：本题考查较为综合，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，该题概念辨析要求高，考查了相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念，平时学习是需理解这些概念与相关概念的区别和联系
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：。

（2）装置B的作用是。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。

打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。

观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，该现象（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. A是化合物，B是单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：
已知E溶液跟某常见有机物混合时，溶液呈紫色．请回答：
（1）B和A的浓溶液反应的条件是，过量B和A的稀溶液反应的化学方程式
为．
（2）写出G和F相互转化的化学方程式：G→F．
（3）L转化成I的现象
是；有关的化学方程式为．参考答案：
（1）加热；Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）2NO+O2=2NO2；
（3）白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
解：A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的关系如图所示：已知E溶液跟NH4SCN的稀溶液混合时，溶液呈血红色，说明E含有Fe3+离子，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀I为Fe（OH）3，L为Fe（OH）2，H为含Fe2+离子的溶液；K为推断B 为Fe，D为H2O，J为O2，依据B和A的浓溶液反应生成的F和D反应生成G和A，判断F为NO2，A为HNO3，G为NO，所以推断出E为Fe（NO3）3，H为Fe（NO3）2，
（1）Fe和浓硝酸反应条件是加热，过量Fe与稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮，反应方程式为
3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：加热；Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）NO与氧气反应生成NO2，反应方程式为2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2；
（3）Fe（OH）2与氧气反应生成Fe（OH）3，白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
18. （10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：
2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2↑
①该反应中物质X应是，a与c的关系是。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用。

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。

②每生成1mol FeO42-转移 mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 mo1。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题。

参考答案：
(1) ①Na2O (1分) a=4+2c (2分)
②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成
Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(2分)
(2) ①2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O (2分)
②3(1分) 0.15(1分)
③该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小(1分)
略
19.
⑴B的空间结构为⑵I的化学式为
⑶完成下列反应的化学方程式：反应①
反应②
⑷完成下列反应的离子方程式:反应③ B和H反应
⑸物质A~I中属于强电解质的有种
⑹若题中的HCl(aq)改为稀H2SO4,则D和H的反应与之前反应③的离子方程式 (填“相同”或“不相同”)。

参考答案：
(15分)⑴三角锥形 (2分) ⑵BaCl2 (2分)
⑶反应①2NH4Al(S04)2 + 5Ba(OH)2 = 2NH3↑+ 4BaSO4↓+ Ba(AlO2)2 + 6H2O (2分) 略。