2021年高三上学期化学周练试卷(10.23) 含答案

2021年高三上学期化学周练试卷（10.23）含答案
一.选择题（每题4分,共64分）
1．据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量比氢原子大
C．该粒子质量数为4 D．在周期表中与氢元素占同一位置
2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N
5＋、H
3
、O
4
、C
60
等已被发现。

下列有关说法中，正确的是
A．N
5＋离子中含有36个电子 B．H
2
与H
3
属于同素异形体
C．C
60的摩尔质量为720 D．O
2
与O
4
属于同位素
3．下列说法中正确的是
A．元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a－3的元素位于ⅥB族
B．在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82
C．具有相同电子层结构的主族元素离子为X2＋、Y＋，则最高价氧化物的水化物的碱性X>Y
D．在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。

B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C 同主族。

下列说法正确的是
A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质
B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火
C．化合物A2B比H2S稳定，因为A2B分子间有氢键
D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其pH为12
5．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。

下
列有关推测正确的是
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
6．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（甲）XO3n－+X n－+H＋→X单质+H2O（未配平）；（乙）M m＋+mOH－＝M(OH)m↓
①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A．④⑤ B．①③ C．②③ D．①②
7.下列过程中，共价键被破坏的是
①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化
⑥NH4Cl“升华” ⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水
A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥
8．下列叙述正确有几个
①晶体中不一定存在分子间作用力，但一定存在化学键
②液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
③向Fe(NO3)2溶液中通入过量的HI，最终Fe2+被氧化生成Fe3+
④将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色
⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4ClNH3↑+ HCl↑ B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
10．某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。

在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中正确的是
A．NH5与水的反应是氧化还原反应 B．NH5由分子构成
C．NH5属于共价化合物 D．NH5中N的化合价为-5价
11．科学家将水置于一个足够强的电场中，在20 ℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。

则下列关于“暖冰”的说法正确的是
A.“暖冰”中水分子的空间构型由V形分子变为直线形分子
B.水凝固形成20 ℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C.“暖冰”中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
D.“暖冰”与普通水的化学性质相同，物理性质不同
12．锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。

结合图中信息，下列叙述正确的是
A．锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94g
B．锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子决定
C．MnO2属于氧化物，在H2O2分解制O2的实验中做催化剂
D．KMnO4为紫黑色固体，易溶于水、汽油等溶剂，形成紫红色溶液
13．下列说法不正确的是
A．焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行
B．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
C．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
D．自发进行的反应一定能迅速进行
14．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH＝x kJ·mol－1
已知碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1
S（s）+2K（s）==K2S（s）ΔH2＝b kJ·mol－1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3＝c kJ·mol－1则x为( )
A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c－a－b
15．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
16．已知下列数据
化学键H—H Cl—Cl H—Cl
生成（拆开）1mol化学键放出（吸收）的能量436kJ 243kJ 431kJ
则下列热化学方程式不正确的是
A．H2（g）+Cl2（g）==HCl（g）；△H＝－91.5kJ·mol－1
B．H2（g）+Cl2（g）==HCl（g）；△H＝+91.5kJ·mol－1
C．H2（g）+ Cl2（g）==2HCl（g）；△H＝－183kJ·mol－1
D．2HCl（g） ==H2（g）+ Cl2（g）；△H＝+183kJ·mol－1
二.填空题
17．硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。

它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂。

某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其组成，他们进行了以下实验。

Ⅰ．莫尔盐的制取，请回答下列问题。

（1）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是___________________、________________（用离子方程式回答），实验前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑。

从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有___________________（填编号）。

①铁架台②玻璃棒③广口瓶④石棉网⑤烧杯⑥漏斗⑦酒精灯
（2）步骤2中加热方式（填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是
II．莫尔盐组成的测定①将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至100℃失去结晶水，质量变为5.68 g。

②选择下图所示的部分装置连接起来,检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。

③向A中加入适量3%的H 2O 2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。

根据上述实验回答下列问题。

（3）步骤②中，选择的装置是A接_______接_______（填代号），A装置中未使用分液漏斗的理由是_______________________________。

（4）根据上述实验数据计算，摩尔盐中n(NH4+):n(Fe2+):n(SO2－4):n(H2O) =___________ 18．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。

（1）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为。

（2）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。

关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是。

A．降低了反应的活化能 B．增大了反应的速率
C．降低了反应的焓变 D．增大了反应的平衡常数
（3）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。

如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O 与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为。

（4）下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u2(OH)3Cl，其离子方程式为；
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。

丰城中学xx学年上学期高三周练答题卡
化学（理科尖子班和重点班）
班级: _____ 姓名：______________ 学号：_______ 得分：________
一.选择题（每空4分,共64分）
1 2 3 4 5 6 7 8
9 10 11 12 13 14 15 16
二.填空题（共36分）
17.（每空2分）Ⅰ．（1）___________________________________,
___________________________________, ___________________（填编号）。

（2） ;
. II．（3）_______接_______，_______________________________ .
（4）___________
18．（共18分, 每空3分）
（1）。

（2）。

（3）。

（4）①；
②；
③ L。

参考答案 1—16 DBBD BCDA DADC DACC
17．（1）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O、2Fe3+ + Fe = 3Fe2+①②④⑤⑦
（2）水浴加热防止Fe2+被氧化，同时热过滤可防止硫酸亚铁以晶体形式析出
（3）C D NaOH溶液对分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蚀性强（或分液漏斗活塞、旋塞处会被NaOH溶液腐蚀导致粘结）（4）2∶1∶2∶6
18．（1）10:1 （2）A、B （3）Ag2O +2CuCl=2AgCl+Cu2O
(4) ① c ② 2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓③0.448
参考答案 1—16 DBBD BCDA DADC DACC
17．（1）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O、2Fe3+ + Fe = 3Fe2+①②④⑤⑦
（2）水浴加热防止Fe2+被氧化，同时热过滤可防止硫酸亚铁以晶体形式析出
（3）C D NaOH溶液对分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蚀性强（或分液漏斗活塞、旋塞处会被NaOH溶液腐蚀导致粘结）（4）2∶1∶2∶6
18．（1）10:1 （2）A、B （3）Ag2O +2CuCl=2AgCl+Cu2O
(4) ① c ② 2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓③0.448
参考答案 1—16 DBBD BCDA DADC DACC
17．（1）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O、2Fe3+ + Fe = 3Fe2+①②④⑤⑦
（2）水浴加热防止Fe2+被氧化，同时热过滤可防止硫酸亚铁以晶体形式析出
（3）C D NaOH溶液对分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蚀性强（或分液漏斗活塞、旋塞处会被NaOH溶液腐蚀导致粘结）（4）2∶1∶2∶6
18．（1）10:1 （2）A、B （3）Ag2O +2CuCl=2AgCl+Cu2O
(4) ① c ② 2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓③0.44837036 90AC 邬
28999 7147 煇922024 5608 嘈 o39268 9964 饤33464 82B8 芸;25427 6353 捓j39353 99B9 馹I23641 5C59 屙。