天津市南开区2008年初中毕业生学业质量调查(二)化学试卷

某某市南开区2008年初中毕业生学业质量调查（二）
化学试卷
本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

试卷满分100分。

考试时间70分钟。

第I 卷（选择题 共2大题 共30分）
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Cl —35.5 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65
一. 选择题（本题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。

1. 下列各图所示变化属于化学变化的是（ ）
A B C D
2. 香烟烟雾中含有CO 、2CO 、2SO 等气体，这3种气体的共同点是（ ）
A. 都是氧化物
B. 都含有氧分子
C. 都能燃烧
D. 都有毒 3. 人体是一座元素的“仓库”，地壳中天然存在的化学元素大多数能在人体内找到，人体中质量分数最大的元素是（ ）
A. 碳
B. 氢
C. 氧
D. 钙
4. 2008年奥运会吉祥物——“福娃”向全世界传递着友谊、和平、积极进取的精神。

为儿童安全考虑，有一种“福娃”的外用材料为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯合成纤维。

下列说法中正确的是（ ）
A. 羊毛的主要成分为天然纤维
B. 这种“福娃”不宜用中性洗涤剂清洗
C. 聚酯合成纤维是天然材料
D. 可以用燃烧的方法区分羊毛和聚酯合成纤维
5. 在下列几幅图中看到的主要是（ ）
A. 合成材料
B. 金属材料
C. 天然材料
D. 复合材料
6. 炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。

下列说法中正确的是（）
A. 4℃时，溶液A一定是饱和溶液
B. 室温下，溶液B一定是饱和溶液
C. 蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D. 溶液A的溶质质量分数等于溶液B的溶质质量分数
7. 人类的生活和生产都离不开金属。

下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（）
A. 用铁回收含银废液中的银
B. 用铝合金制作门窗框架
C. 古代金银制品能保存至今
D. 用锌与稀硫酸反应制取氢气
8. 有一首赞美某种气体的诗，其中的几句是：“她营造了云雾缭绕的仙境：她驱散了炎炎夏日的暑气；她奋不顾身扑向烈火；她带给大地勃勃生机……。

”这首诗所赞美的气体是（）
A. 氧气
B. 氮气
C. 二氧化碳
D. 甲烷
9. 某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）
10. 类推是化学学习中常用的思维方法。

以下类推结果中不正确的是（）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；
②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；
③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
④ 有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。

A. 只有①
B. 只有①②③
C. 只有②③④
D. ①②③④
二. 选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1—2个符合题意。

只有一个选项符合题意的多选不给分；有两个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。

11. 某化学课外兴趣小组的同学绘制了四种实验操作的变化趋势图像，其中正确的是（ ）
A. 某温度下，向2mL 的氢氧化钙饱和溶液中不断加入氧化钙固体
B. 向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
C. 一定量的木炭与氧化铜的固体混合物在高温条件下反应
D. 分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
A B C D
12. 要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）
甲：)(323CO Na CaCO
乙：)(32CO Na NaOH 丙：)(3NaHCO NaCl 丁：炭粉)(CuO 可选用的试剂及操作方法有：
① 加适量盐酸，搅拌，过滤；
② 加适量不，搅拌，过滤； ③ 加适量盐酸，蒸发； ④ 溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。

下列组合正确的是（ ）
A. 甲—②，乙—④
B. 乙—③，丙—①
C. 丁—①，丙—③
D. 丙—③，丁—②
13. 某化学兴趣小组的同学设计了下列四种制备物质的实验方法，其中不能实现的是（ ）
A. 334232)()(OH Fe SO Fe O Fe NaOH −−−−→−−−−→−溶液稀硫酸溶液
B. Cu CuCl CuO −→−−−−→−铁稀盐酸2
C. 溶液稀硫酸点燃34232)(SO Fe O Fe Fe −−−→−−−→−
D. 溶液溶液稀盐酸3223CO Na CO CaCO NaOH −−−−→−−−−→−
14. 现有CO 、2CO 的混合气体，小芳同学按如下顺序进行操作（下图所示装置中a 是弹簧夹），b 是分液漏斗活塞）：
① 关闭b 打开a ；② 通入混合气体；③ 收集气体；④ 关闭a 打开b ；⑤ 收集气体。

通过上述操作小芳实验的结果是（ ）
A. 只收集到CO 气体
B. 先收集到CO 气体，后收集到2CO 气体
C. 只收集到2CO 气体
D. 先收集到2CO 气体，后收集到CO 气体
15. 向3AgNO 、23)(NO Cu 的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。

不可能存在的情况是（ ）
A. 滤纸上有Ag ，滤液中有23233)(,)(,NO Fe NO Cu AgNO
B. 滤纸上有Cu Ag ,，滤液中有233)(,NO Fe AgNO
C. 滤纸上有Fe Cu Ag ,,，滤液中有23)(NO Fe
D. 滤纸上有Fe Cu Ag ,,，滤液中有2323)(,)(NO Cu NO Fe
第II 卷（非选择题 共5大题 共70分）
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 Ca —40
部分碱和盐的溶解性表（20℃）
三. （本大题共5题 共21分） 16. （5分）从H 、O 、C 、Na 四种元素中，选择适当的元素，组成一种符合下列要求的
物质，请将化学式填在下列空格内。

（1）最常用的溶剂；
（2）能做高能燃料的单质；
（3）一种常见的碱；
（4）由三种元素组成的盐；
（5）由四种元素组成的盐。

17. （6分）试选用“>”或“<”或“=”填空。

（1）酸雨的pH 蒸馏水的pH ；
（2）碳原子中核内质子数核外电子数；
（3）钠的金属活动性铝的金属活动性；
（4）在空气中氮气的体积分数氧气的体积分数；
（5）将锌棒浸入Xg 硫酸铜溶液中，一会取出，溶液质量变为Yg ，则XY 。

（6）将5g 碳酸钠粉末加入95g 溶质质量分数为10%的盐酸中，充分混合后溶液的质量100g 。

18. （4分）通过学习化学，我们澄清了许多错误认识，逐步加深了对有关知识的理解。

请各举一例，否定一系列错误的认识。

19. （4分）在一定条件下，某纯净物质A 的稀溶液与2322溶液四种物质都能发生化学反应，则物质A 的溶液是；若将氧化铜和铁粉的混合物与该溶液放在同一容器中，待反应停止后，过滤，滤纸上可能有的物质；若将14g 某二价金属R 与足量的该溶液反应生成38g 相应的盐，则金属R 的相对原子质量是；实验室常用物质A 的浓溶液做。

20. （2分）请写出下面各组物质在化学性质方面存在的相似点：
例：2BaCl 溶液和32CO K 溶液 都可以和硫酸溶液反应
① 稀硫酸和碳酸钠溶液 ；
② 二氧化碳和氯化铜。

四. （本大题共2题 共19分）
21. （10分）用化学方程式表示：
（1）用化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉
；
（2）实验室制取二氧化碳气体
；
（3）长期露置在空气中的火碱溶液变质
；
（4）通过一步反应完成NaOH CO Na 32的转化
；
（5）有白色沉淀生成的复分解反应。

22. （9分）如图所示：五环中的每一环表示一种物质或该物质的溶液，短线相连的物质间能发生反应。

请在空白环中填上符合要求的物质名称（所填物质分别属于不同的类别．．．．．．．．．．．．．）并写出其中三个反应的化学方程式：
①；②；③。

五. （本大题共3题 共20分） 23. （9分）气体的制备是化学实验的基本技能之一。

现利用下列仪器进行实验，请回答下列问题。

（选用以下装置时可填代表装置的字母）
（1）写出标号仪器的名称：①②③
（2）利用装置，通过置换反应能制得的气体是，其收集装置应选用。

（3）利用A 装置，通过反应能制得的另一种气体是。

（4）若要用过氧化氢溶液制取氧气，最好选用以上装置中的。

24. （7分）限用酸和碱除去硝酸钠溶液中混有的少量杂质硝酸铁、硝酸钡和硝酸银，而使所得溶液中只含有硝酸钠和水。

请按实验要求填写下表：
25. （4分）甲同学在探究酸的性质时，误把22O H 溶液当作酸与32O Fe 粉末混合，发现有大量气泡产生。

他联想到2MnO 可作为22O H 分解的催化剂，那么，32O Fe 能否作为22O H 分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。

猜想：32O Fe 能作为22O H 分解的催化剂。

实验验证：甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的22O H 溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。

说明22O H 溶液常温下缓慢分解。

实验二：在实验一的试管中加入32O WgFe 粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。

说明。

实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为Wg 。

说明。

实验结论：甲同学认为，32O Fe 粉末可以作为22O H 分解的催化剂。

反思评价：乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。

探究。

拓展：下表是丙同学探究影响22O H 分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？。

附表：用足量等体积22O H 溶液制取相同体积2O 所需的时间：
六. （本大题共2题 共10分）
26. （4分）（不能整除的请保留2位小数）
（1）54g 水中含氢元素的质量为g 。

（2）把50g 质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为g 。

（3）幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此，每日必须摄入适量的钙。

下图是某补钙商品的部分说明，请回答：
① 碳酸钙中钙元素的质量分数为；
② 按说明服用，每天至少可补充钙元素g 。

27. （6分）现有20%的氢氧化钠溶液与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液质量为100g ，其溶质质量分数为11.7%。

求这种盐酸中溶质质量分数？（计算结果保留1位小数）
[参考答案]
一、二. 选择题：
1. B
2. A
3. C
4. D
5. B
6. A
7. B
8. C
9. B 10. D 11. AD 12. AC 13. C 14. B 15. BD
三. （本大题共5题，每空1分，共21分）
16. （1）O H 2 （2）2H （3）NaOH （4）32CO Na （5）3NaHCO
17. （1）< （2）= （3）> （4）> （5）< （6）<
18.
19. 硫酸溶液：20. ① 都可以和氢氧化钡溶液反应；② 都可以和氢氧化钠溶液反应
四. （本大题共2题，共19分）每个方程式2分，化学式错不给分，配平、条件错扣1分，其他错误扣0.5分，下同；22题空白环中写化学式不给分。

两大题中方程式可以相同。

21. （1）44FeSO Cu CuSO Fe +=+
（2）↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO
（3）O H CO Na NaOH CO 23222+=+
（4）NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓=+
（5）↓+=+AgCl NaNO AgNO NaCl 33
22. 铁；盐酸；氢氧化钙；①↑+=+222H FeCl HCl Fe
②↓+=+AgCl HNO AgNO HCl 33
③↑++=+223222CO O H NaCl HCl CO Na
23. （1）① 长颈漏斗 ② 集气瓶 ③ 酒精灯
（2）A ；氢气；D （3）复分解；2CO （4）C
24.
25. 实验二：32能加快22的分解速率
实验三：反应前后32O Fe 的质量保持不变
反思评价：反应前后32O Fe 的化学性质是否改变 （或反应前后32O Fe 是否转化为其他物质）
深入探究：相同条件下，2MnO 的催化效果比32O Fe 好（或其他条件相同的情况下，22O H 浓度越大，产生氧气的速率越快）。

六. （本大题共2题，共10分）
26. （1）6 （2）195 （3）① 40% ② 0.48
（每空1分） 27. 解：设略
g g 7.11%7.11100=⨯（1分）
O H NaCl HCl NaOH 2+=+（1分）
20%X Y
40：58.5=20%X ：
X=40g （1分）
36.5：58.5=Y ：
Y=（1分）
100g －40g=60g （1分）
%2.12%100603.7=⨯g g
（1分）
本答案未给出的其他合理答案酌情给分。