河北省衡水市阜城中学2013-2014学年高二12月月考化学试题 Word版含答案.pdf

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N
2p
2s
1s
D．苯能使溴水褪色
填空题（共4题，每空2分，共50分）
26、（18分）（1）“向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得
到深蓝色的透明溶液。”在以上叙述中发生的反应有（写离子方程式）：（可不填满，也可继续添加）①、
②、
③
，④Βιβλιοθήκη （2）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
或离子称为等电子体。等电子体结构，则下列有关说法中正确的是( )
A．CH4和NH是等电子体，B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构
C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．和是等电子体，和
17．下列化合物中哪些是配合物( )
①CuSO4·5H2O② [Ag(NH3)2]OH ③KCl·CuCl2 ④Cu(NH2CH2COO)2 ⑤KCl·MgCl2·6H2O⑥Cu(CH3COO)2
CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—p σ键
A．SO2的键角小于120°
B．由分子构成的物质中一定含有共价键
C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
D．形成共价键的元素一定是非金属元素
．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中π 键的是( )
4、2013年12月15日4时35分，“嫦娥三号”着陆器和巡视器（玉兔号）分离，玉兔号成功走向月面进行科学考察。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地
球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A．原子核内含有4个质子
⑦ KAl(SO4)2·12H2O ⑧ Na3[AlF6]
A．①③④⑥ ⑦
B．②③⑤⑧
C．①②⑧
D．①③⑤
．下列物质：①H3O＋ ②[B(OH)4]－ ③CH3COO④NH3 ⑤CH4⑥NH4+中存在配位键的是( )
A．①②⑥ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥
．下列各组中因有配合离子生成而不能大量共存的是( )
A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥C．①③④ D．④⑤
．下列分子和离子中，中心原子为四面体形分子或离子的空间构型为V形的是( )
A．NH B． C．H3O＋ D．OF2
在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 (? ? )
A? ns2np3 B? ns2np5 C? ns2np4 D? ns2np6
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口________(填写“A”或“B”)导出。
Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O
(2)①16
②
sp3 NH4++H2O?NH3?H2O+H+．
③ Cl be
N2(g)＋3H22NH3(g)，ΔH=—92.4 kJ·mol－1，则N≡N键的键能是945.6 kJ·mol－1
2．下列关于溶液的说法不正确的是
A．设NA为阿伏加德罗常数，500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NA
B．常温下，在pH=8的H3COONa溶液中：c(Na＋) －c(H3COO－)=9.9×10－7mol／L
A．K＋、Na＋、Cl－、NOB．Mg2＋、Ca2＋、SO、OH－
C．Fe3＋、＋、ND．Ba2＋、＋、Cl－、
20、下列叙述正确的是（）
A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体
NF3分子的空间构型三角锥形中心原子的杂化方式为sp3杂化
CH2===CH2可用sp杂化轨道来解释
杂化方式为
杂化，发生水解反应的离子方程式
③ 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．氢化物稳定性 Z > T
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d. 氢化物水溶液酸性Z > T
e. 最高价氧化物对应的水化物酸性 Z > T
A．键长相同两个键之间夹角为109°28′B．—H键为极性共价键
C．4个—H键的键能、键长相同D．键
用价层电子对互斥模型预测下列粒子的立体结构是形的是( )
A．PCl3 B．BeCl2 C．NH D．
15．有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正
元素编号元素性质或原子结构TM层p电子数比s电子数多2个X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y所有p能级的电子
数比所有s能级电子数少1Z元素最高正价是+7价① 元素T的原子核外共有 种不同运动状态的电子．写出X原子的电
子排布图
② 元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的结构式（标出其中的配位键） ，其中心原子的原子轨道
(5)C的单质分子中π键的数目为________，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为(填化学式)。铝和氢氧化
钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是_______________。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是____________。
(3)_____________（填“离子、共价”）化合物，其中心原子的原子轨道杂化类型为
B．和互为同位素
C．原子核内含有3个中子
D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
5．在离子 RO3n- 中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子 数目是: （
）
A．A x + n + 48B． A x + n + 24
C． A x - n 24 D． A + x - n 24
C．相同物质的量浓度的下列溶液：NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是>①>③
D．自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，遇到难溶ZnS可转变为CuS，说明CuS的溶解度小于ZnS
．能说明H4+的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是( )
A．CHCH2
B．CO2 C．2
D．BF3
．
24．
25．下列关于苯分子的性质描述错误的是( )
A．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°
B．苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键
C．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键
6．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是( )
A．它的质子数一定是18B．它的原子和37Cl可能互为同位C．它的单质一定是强还原剂D．可以确定该微粒为Ar
．实验室中欲制氢气,最好的方法是
A.纯锌与稀硫酸反应?
B.纯锌与浓硫酸反应
C.粗锌(含铅.铜杂质)与反应? D.粗锌(含铅.铜杂质)与稀硫酸反应
确的是
A．4种溶液pH的大小顺序①>④>③>②
B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+)c(NH3·H2O)
C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②
D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0. 1mol/L 后，两溶液中种类相同通常把原子总数和价电子总数相同的分子
阜城中学2013-2014学年高二12月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12 Na 23 Cl 35.5 Cu 64
一、单项选择题（共25题，每题2分共50分）
1．下列分子构型为正四面体形的是( )
①P4 ②NH3 ③CCl4 ④CH4 ⑤H2S ⑥CO2
C．元素电负性越小，元素非金属性越强
D.第n周期第n主族的元素均为金属
. 下列说法正确的是( )
A．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定
B．共价键都具有方向性
C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
D．已知H—H键能为436 kJ·mol－1，H—N键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式
．下列叙述正确的是（ ）
A. 同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大
IA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
室温时，零族元素的单质都是气体
D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等
下列说法正确的是( )
A.原子半径最小的是F
B．根据π键的成键特征判断CC的键能与键能的关系是双键的键能小于单键的键能的2倍
杂化
（4）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜
(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是_____________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________。