人教版高中化学选修四第一学期模块测试卷高二《化学反应原理》

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福建师大附中2010－ 2011 学年第一学期模块测试卷高二《化学反响原
理》
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16
A 卷基础部分（共50 分）
一、选择题：（以下每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 30 分）
1．常温下 c(H+)最小的是
A． pH=0 的溶液 .
－1－ 1－ 1
B．0.03 mol L· H2SO4.C． 0.05 mol L· HClO D． 0.05 mol L·的 NaHSO4.
2．某温度下，以下溶液必然呈酸性的是
A. 含 H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液 C. pH<7的溶液D．c(H +)>c(OH― ) 的溶液3．某一反响在必然条件下的平衡转变率为25.3%，当使用了催化剂时，其转变率为
A．大于 25.3%B．小于 25.3%C．等于 25.3%D．约等于 25.3%
4．碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反响方程式能够表示为：
Zn + 2MnO 2+ 2 H2O = Zn(OH) 2+ 2MnOOH 在此电池放电时，负极上发生反响的物质是
A． ZnB．碳棒C． MnO D． MnO和 H O
222
5．以下关于反响热的说法正确的选项是
A．当 ?H﹤ 0 时，表示该反响为吸热反响
1
B．已知 C(s)+ O2(g)=CO(g)△ ，说明碳的燃烧热为
2
C．反响热的大小与反响物所拥有的能量和生成物所拥有的能量没关
D．化学反响的反响热只与反响系统的始态和终点状态有关，而与反响的路子没关
6．以下物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右搬动的是
A、 Na2SO4
B、 CH3COONa
C、 NH4Cl
D、HClO
7．在电解水制取H2和 O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好采纳
A． NaOH B．HC1C．NaCl D． CuSO4
8．在必然温度下，密闭容器中可逆反响A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是
A． C的生成速率与 B 的反响速率相等B．单位时间内生成n molA ，同时生成3n molB C． A、 B、 C 的浓度不再变化D． A、B、 C 的浓度之比为1:3:2
9．依照下表数据，比较在相同温度下，以下三种酸的相对强弱，正确的选项是
酸HX HY HZ
浓度 mol/L11
电离度 a 0.3% 0.15% 0.1% 0.3%
10%
A ． HX ＞HY ＞HZ
B ．HZ ＞ HX ＞ HY
C ． HY ＞HZ ＞ HX
D ．HZ ＞HY ＞HX
10．关于右图所示装置的表达，正确的选项是
A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B ．铜离子在铜片表面被还原
C ．电流从锌片经导线流向铜片
D ．正极周边的 SO 42-离子浓度逐渐增大
11．在 CH 3COONa 溶液中，各微粒的浓度关系错误．．的是
A ． c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞ c(H +)＞ c(OH -)
+
-
C ． c(Na )＝ c(CH 3COO)＋ c(CH 3COOH) B ． c(OH -)＝ c(H +)＋ c(CH 3COOH)
+
+
-
-
D ． c(Na )＋ c(H )＝ c(CH 3COO)＋c(OH )
12． 1 g 碳与适合水蒸气反响生成
CO 和 H 2，需吸取 10.94KJ 热量，此反响的热化学方程式为 A ． C+H 2O CO+H 2; H == +131.3KJ mol ·—1 == · —1
B ． C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ;
C ． C(s)+ H 2O(l) == CO(g) + H 2(g) ; H +131.3KJ mol · —1
== · —1
D ． C(s)+ H 2 O(g) CO(g) + H 2(g) ; H ==
== 13．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为： Na 2S 2O 3+H 2 SO 4 =Na 2SO 4+SO 2↑ +S ↓ +H 2O ，能够经过出
现浑浊的快慢来判断反响的快慢程度，以下各组实验中最先出现浑浊的是
实验
反响温度 / ℃ Na 2S 2O 3 溶液
稀 H 2SO 4
[
-1
-1
V/mL c/（ mol ·L ） V/mL c/ （ mol ·L ）
A 25 5 0． 1 10 0． 1
B 25 5 0． 2 5 0． 2
C 35 5 0． 1 10 0． 1
D
35
5
0． 2
5
0． 2
14．以下有关积淀溶解平衡的说法正确的选项是
SP (AB 2)小于 K SP (CD)，则 AB 2 的溶解度小于
CD 的溶解度
B.在氯化银的积淀溶解平衡系统中，加入蒸馏水，氯化银的
K SP 增大
C.在氯化银的积淀溶解平衡系统中，加入碘化钾固体，氯化银积淀可转变为碘化银积
淀D.在碳酸钙的积淀溶解平衡系统中，加入稀盐酸，溶解平衡不搬动
15．把 80mL 盐酸加入 120mLNaOH 溶液中，所得溶液的 pH 为 12。

若是混杂前 NaOH 溶液和盐酸的物质的
量浓度相同，它们的浓度是
A ．
B ．
C ．
D ．1mol/L
二．填空题： （共 20 分）
16．（ 4 分）在必然温度下将 2mo1 A 和 2mo1 B 两种气体混杂于
2L 密闭容器中，发生以下反响：
3A （g)＋B （ g) 2C （ g)＋2D （ g ）， 2 分钟后反响达到平衡状态，生成了 0.8mol D 。

则用 B 表示的平均
反响速率为。

A 的转变率为。

17．（8 分）（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混杂后， 溶液呈
性（填“酸”、“中”或“碱”），
溶液中 ＋
)
－
c(NH 4 c(Cl )（“ >”“＝”“ <” ）。

（ 2） pH ＝3 盐酸和 pH ＝ 11 氨水等体积混杂后溶液呈
性（填“酸” 、“中”或“碱” ），溶液中 c(NH 4 ＋ )
－
c(Cl )（“ >”“＝”“ <” ）。

（ 3）写出 NaHCO3在水溶液中的电离方程式；（ 4）D 为含有足量AgCl 固体的饱和溶液，氯化银在水中存在积淀溶解平衡：
AgCl(S)Ag+
－+ Cl
－10－ 2
蒸馏水中；②100 mL 在 25℃时，氯化银的 K sp = 1.8 × 10mol2·L。

现将足量氯化银分别放入：①100mL
－ 1－1
0.1 mol L·氯化镁溶液中；③100 mL 0.1 mol L·氯化铝溶液中；充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的序次是
（填写序号）；
－1
④100 mL 0.1 mol ·L 盐酸溶液中。

18．（ 8 分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH 溶液的浓度，其操作步骤以下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调治滴定管的尖嘴部分充满溶液，并
使液面处于 "0" 刻度以下的地址，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3 次；从碱式滴定管中放入 20.00mL 待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗
-1
标准盐酸，调治滴2-3 次后，向其中注入 0.1000 mol ·L
定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0" 刻度以下的地址，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。

滴定至指示剂恰巧变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为 V1mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL 的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。

试回答以下问题：
（ 1）锥形瓶中的溶液从色变为色时，停止滴定。

（ 2）该小组在步骤①中的错误是，
由此造成的测定结果(偏高、偏低或无影响)。

（ 3）右图，是某次滴准时的滴定管中的液面，其读数为mL。

（ 4）依照以下数据：
滴定次数待测液体积 (mL)
标准盐酸体积（ mL）
滴定前读数（ mL）滴定后读数（ mL）第一次
第二次
请计算待测烧碱溶液的浓度为
-1。

mol ·L
B 卷综合应用（共50 分）
三、选择题：（以下每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 20 分）
19．己知： HCN(aq)与 NaOH(aq)反响的=— 12.1kJ mol·-1； HCl(aq)与 NaOH(aq)反响的=— 55.6 kJ mol·-1。

则 HCN 在水溶液中电离的反响热等于
A．— 67.7 kJ mol·-1B．— 43.5 kJ mol·-1C． +43.5 kJ mol·-1D． +67.7 kJ mol·-1 20．以下离子在溶液中能大量共存的是
A. K +
H ＋
Fe 2＋
-
B. H ＋
Al
3＋
2－
Cl -
＋
Al 3＋
-
Cl
-
D. Na
＋+
—
2－
NO 3
SO 4 C. Na HCO 3
NH 4 OH CO 3
21．关于可逆反响 A （ g ）+2B(g)
2C(g) ΔH﹥ 0，以下列图象中正确的选项是
压强
时间
时间
时间
22．反响 CO(g)+NO 2(g)
CO 2(g)+NO(g)； H ＜0，在温度 t 1 时达到平衡， c -1 ，
1(CO)=c 1(NO 2)=1.0 mol L · 其平衡常数为
K 1。

其他条件不变， 高升反响系统的温度至
t 2 时，反响物的平衡浓度分别为
c 2(CO)和 c 2(NO 2
平衡常数为 K 2 ，则
A ．若增大 CO 浓度， K 2 和 K 1 都增大
B ． K 2 ＞K 1
C ．c 2(CO)=c 2(NO 2)
D ． c 1(CO)>c 2 (CO)。

23．25℃时，水的电离达到平衡：
H 2O
H ＋＋ OH —
； H ＞0 ，以下表达正确的选
项是
A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向搬动， ―
c(OH )降低
B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，
＋
c(H )增大， K w 不变
C ．向水中加入少量固体 CH 3COONa ，平衡逆向搬动， ＋
c(H )降低
D ．将水加热， K w 增大， pH 不变
24．某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH 随溶液
体积变化的曲线如右图所示。

据图判断正确的选项是
A ． II 为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线
B ． b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强
C ． a 点 K W 的数值比 c 点 K w 的数值大
D ． b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 25．右图是一种航天器能量储蓄系统原理表示图。

以下说法正
确的是
A ．该系统中只存在 3 种形式的能量转变
B ．装置 Y 中负极的电极反响式为：
O 2 +2H 2 O+4e 4OH
C ．装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D ．装置 X 、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，
并能实现化学能与电能间的完好转变
26．常温下，设 pH 均为 5 的 H 2SO 4 和 A12 (SO 4)3 溶液中由水电离出的
c (H +)分别为
c 1
、 2，则 c 1/ 2 是
B ．10
4
C ． 10
-4
D ． 10
-14
c
c
A ． 1
27．某温度下， Fe(OH)3(S)和 Cu(OH)2(S)分别在溶液中达到积淀溶解平衡后，改变溶液
pH ，金属阳离子浓
度的变化以下列图。

据图解析，以下判断错误 ．．的是
A ．
（ ） ＜ K sp C u （ ）
K sp Fe OH 3
OH 2 B ．加适合 NH 4Cl 固体可使溶液由 a 点变到 b 点
C ． c 、 d 两点代表的溶液中
（ +）与 （c OH -）乘积相等
c H
D． Fe(OH)3、 Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
28．常温下，用
1
0.1000 mol L ·NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000 mol
1
L ·CH3COOH溶液所得滴定曲线如右
图。

以下说法正确的选项是
A．点①所示溶液中： c CH3COO c OH c CH 3 COOH c H
B．点②所示溶液中：
c Na c CH 3COOH c CH3 COO
C．点③所示溶液中：
c Na＞c OH ＞c CH 3COO＞ c H
D．滴定过程中可能出现：
c CH 3COOH ＞c CH 3COO＞c H＞c Na ＞c OH
四．填空题：（共 30 分）
29．（ 5 分）如右图所示，U 形管内盛有 100mL 的溶液，请按要求回答以下回答。

（ 1）若所盛溶液为 CuSO4溶液，打开 K2，合并 K1，则：
A 为极，
B 极的电极反响式为。

（ 2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl 溶液，打开 K1，合并 K2，则：
①在（填 A 或 B）极周边溶液变红。

②反响一段时间后打开 K2 ,若忽略溶液的体积变化平和体的溶解， B 极产生气体的体积（标准情况）为，将溶液充分混杂，溶液的pH 为。

30．（ 5 分）在必然体积的密闭容器中，进行以下化学反响：
CO2（ g）＋ H2（ g）CO（g）＋ H2O（ g），其化学平衡常数K 和温度 t 的关系以下表：
t ℃70080083010001200
K
回答以下问题：
（ 1）该反响的化学平衡常数表达式为K ＝。

（ 2）该反响为反响（选填“吸热”、“放热”）。

（3）830℃时，容器中的反响已达到平衡。

在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。

平
衡搬动（选填“向正反响方向”、“向逆反响方向”、“不”）。

（ 4）若830℃时，向容器中充入 1mol CO、5mol H2O，反响达到平衡后，其化学平衡常数K
（选填“大于”、“小于”、“等于”）
（ 5）若1200℃时，在某时辰平衡系统中
-1
、CO2、H2、 CO、 H2O 的浓度分别为 2 mol · L
2 mol ·L-1、 4 mol ·L-1、 4 mol · L-1，则此时上述反响的平衡搬动方向为。

（选填“正反应方向”、“逆反响方向”、“不搬动”）
31．（10分）常温下，将某一元酸HA 和 NaOH溶液等体积混杂，两种溶液的浓度和混杂后所得溶液的pH 以下表：
请回答以下问题：
（ 1） 不考虑其他组的结果，单从甲组情况解析，如何用
a （混杂溶液的 pH ）来说明 HA 是强酸还是弱酸。

（ 2） 不考虑其他组的结果， 单从乙组情况解析， c 1 可否必然等于
?(填“是” 或“否” )。

混杂溶液中 c （ A -）与 c （ Na +）离子浓度的大小关系是
（填序号）。

A.前者大
B.后者大
C.相同大
D.无法判断
(3)
从丙组结果解析， HA 是酸 (填 “强”或“弱” ).该混杂溶液中离子浓度由大到小的序次
是。

(4) 丁组实验所得混杂溶液中由水电离出的 c （ OH -）=
mol/L
写出该混杂溶液中以下算式的精确结果 (不能够做近似计算 ) c （ Na +）— c （ A -） =
mol/L
32．（ 10分）
某化学兴趣小组拟用粗氧化铜
(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质 )制取无水氯化铜，其制备步骤以下：
②加入 X
③加入 Y
积淀 II
①过分盐酸 粗氧化铜
过滤
溶液I
溶液II
pH=5 过滤
溶液 III
积淀 I
⑤
CuCl 2
CuCl 2· 2H 2O
实验过程中溶液 pH 控制及所用的物质 x ， y 参照下表确定：
氧化剂
调治 pH 的物质
物质 开始积淀时 pH
完好积淀时 pH
表
A
双氧水 E 氨水
Fe(OH)3
I
B 高锰酸钾 F 碱式碳酸铜 Fe(OH)2
表 II
C
氯水 G 氧化铜
请填写以下
Cu(OH)2
空白
D
硝酸
H
氢氧化铜
(1)溶液 I 必然含有的金属阳离子是 ；积淀Ⅱ的成分 (化学式 )是 。

(2)步骤②加入的试剂 x可采纳表Ⅱ中的(填序号，且选出全部合理的)。

(3)步骤③加入的试剂 y可采纳表Ⅱ中的(填序号，且选出全部合理的)。

(4)步骤⑤要获取无水 CuCl2，应控制的必然条件是。

福建师大附中2010－2011 学年第一学期模块测试高二《化学反响原理》答案
30 分）A 卷基础部分（共 50 分）
一、选择题（共
12345678910 C D C A D B A C D B 1112131415
A D D C A
二、填空题（共20 分）。