陕西省咸阳市泾阳县云阳中学2014高三化学补弱试题2

云阳中学化学补弱试题
1.在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)，其中
[CO]×[H 2O]
[CO 2]×[H 2]
＝K ，K 被称为化学平衡常数，其中K 和温度的关系如下表：
t /℃ 700 800 830 1000 1200 K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
根据以上信息推断以下说法正确的是( )
2. 某温度下，H 2(g)＋CO 2(g)
H 2O(g)＋CO(g)的平衡常数K ＝9
4。

该温度下在甲、乙、丙
三个恒容密闭容器中，投入H 2(g)和CO 2(g)，其起始浓度如下表所示。

起始浓度
甲 乙 丙 c (H 2)/mol/L 0.010 0.020 0.020 c (CO 2)/mol/L
0.010
0.010
0.020
下列判断不正确．．．的是( )A ．平衡时，乙中CO 2的转化率大于60% B ．平衡时，甲中和丙中H 2的转化率均是60%
C ．平衡时，丙中c (CO 2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
3．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v (C)与v (D)的比值 ⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积
A ．①②③④⑤⑥⑦⑧
B ．①③④⑤
C ．①②③④⑤⑦
D ．①③④⑤⑧
4.已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。

下列反应不可能自发进行的是( )A．2O3(g)===3O2(g)；ΔH<0
B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)；ΔH>0
C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；ΔH<0 D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH>0
5. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol －1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )
A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
6. 已知：X(g)＋Y(g)3Z(g)，X与Y在有催化剂条件下发生反应建立平衡如下列各图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立平衡如下列各图虚线所示，则相应的图示正确的是
7. 一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和 1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。

下列说法正确的是( ) A．若增大压强，则物质Y的转化率减小
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1 2
C．以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0
8. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
180 ℃
催化剂
2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
9．α1和α2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)C(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是( ) A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大
C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小
10. (2011·四川，13)可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是( )
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15
C．达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5
11
D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等
11. (16分)密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，根据下列速率—时间图像，回答下列问题。

(1)下列时刻所改变的外界条件是：
t 1________；t 3________；t 4________；
(2)产物C 的体积分数最大的时间段是________； (3)上述图像中C 的体积分数相等的时间段是________； (4)反应速率最大的时间段是________。

12.(2011·新课标，27)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。

已知H 2(g)、CO(g)和CH 3OH(l)的燃烧热ΔH 分别为－285.8 kJ·mol －1
、－283.0 kJ·mol －1
和－726.5 kJ·mol －1。

请回答下列问题：
(1)用太阳能分解10mol 水消耗的能量是________kJ ；
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________；______________；
(3)在容积为2L 的密闭容器中，由CO 2和H 2合成甲醇，在其它条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T 1、T 2均大于300 ℃)；
下列说法正确的是________(填序号)；
①温度为T 1时，从反应开始到反应达到平衡，生成甲醇的平均速率为v (CH 3OH)＝n A
t A
mol·L
－1
·min －1
②该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小 ③该反应为放热反应
④处于A 点的反应体系的温度从T 1变到T 2，达到平衡时
n H 2
n CH 3OH
增大
(4)在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为________；。