河南省洛阳市第一高级中学2024届高考冲刺模拟化学试题含解析

河南省洛阳市第一高级中学2024届高考冲刺模拟化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确的是()
Y Z
M X
A．简单离子半径大小：M＜Z
B．简单氢化物的稳定性：Z＞Y
C．X与Z形成的化合物具有较高熔沸点
D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
2、下列化学用语的表述正确的是( )
A．离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－
B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．氯化铵的电子式为
D．CO2的结构式为O—C—O
3、下列说法不正确的是
A．C5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同
B．NH3和HCl都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关
C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏
D．NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同
4、利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。

H+，O2，NO3－等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n t，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n e。

下列说法错误的是（）
A．反应①②③④均在正极发生
B．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时n e=amol
C．④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O
D．增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使n t增大
5、下列关于氨分子的化学用语错误的是
A．化学式：NH3B．电子式：
C．结构式：D．比例模型：
6、用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是
A．区别苯和甲苯
B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁
C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键
D．区别SO2和CO2
7、某药物中间体的合成路线如下：
下列说法正确的是
A．对苯二酚和互为同系物
B．1 mol该中间体最多可与7 mol氢氧化钠反应
C．2，5—二羟基苯乙酮能发生加成、水解等反应
D．该中间体分子含有羰基和羟基两种含氧官能团
8、常温下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图（忽略体积变化）。

下列说法正确的是（）
A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③
B．点①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)
C．点②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
D．点④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1
9、下表中对应关系正确的是( )
CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
均为取代反应
A
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
B 由油脂得到甘油；由卤代烃制醇均发生了水解反应
C Cl2+2Br‾→2Cl‾+Br2；Zn+Cu2+→Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应
2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑；
均为水作还原剂的氧化还原反应
D
2F2+2H2O→4HF+ O2
A．A B．B C．C D．D
10、甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。

下列说法错误的是
A．甲、乙的化学式均为C8H14
B．乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）
C．丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面
D．甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11、新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，科学和医学界积极寻找能够治疗病毒的药物。

4-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤、抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图所示，下列说法错误的是
A．该有机物中有三种含氧官能团
B．该有机物有4个手性碳原子，且遇FeCl3溶液显紫色
C．该有机物分子中所有碳原子不可能共平面
D．1mol该有机物最多可以和2molNaOH、7molH2反应
12、某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。

下列叙述正确的是
A．元素的非金属性：W>Z>X
B．Y的最高价氧化物的水化物是强酸
C．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟
D．Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构
13、氮及其化合物的转化过程如图所示。

下列分析不合理的是
A．催化剂a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成
B．催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能
C．在催化剂b 表面形成氮氧键时，涉及电子转移
D．催化剂a、b 能提高反应的平衡转化率
14、将下列气体通入溶有足量 SO2的 BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是
A．HCl B．NH3C．Cl2D．NO2
15、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）
A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的强还原性
16、假定N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．常温下，46 g乙醇中含C-H键的数目为6N A
B．1 mol/L的K2SO4溶液中含K+的数目为2N A
C．标准状况下，22.4 L氦气中含质子的数目为4N A
D．1 mol HNO3被还原为NO转移电子的数目为3N A .
17、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）
A．S SO2BaSO4
B．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）
C．MgCl2•6H2O MgCl2Mg
D．N2NO2HNO3
18、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A．未加盐酸时：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)
B．加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)
D．加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)
19、下列实验操作正确的是
A．用长预漏斗分离油和水的混合物
B．配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液时将固态Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积
C．将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气
D．用湿布熄灭实验台上酒精着火
20、某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A．化学催化比酶催化的效果好
B．使用不同催化剂可以改变反应的能耗
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．使用不同催化剂可以改变反应的热效应
21、2019 年是元素周期表诞生150 周年，目前周期表七个周期均已排满，其118 种元素。

短周期元素W、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示，且W 元素的简单氢化物的空间结构是三角锥形，下列说法不正确的是
A．红葡萄酒含有YX2，起杀菌、澄清、抗氧化的作用
B．在元素周期表中，117 号元素与Z 元素位于同一主族
C．简单离子的半径大小顺序为：X < W < Z < Y
D．W 的氢化物与Z 的氢化物反应，产物为共价化合物
22、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。

其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。

下列说法错误的是
A．简单离子半径：c＞b
B．丙中既有离子键又有极性键
C．b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：2
D．a、b、d形成的化合物中，d的杂化方式是sp3
二、非选择题(共84分)
23、（14分）中药葛根是常用祛风解表药物，其有效成分为葛根大豆苷元，用于治疗高血压引起的头疼、头晕、突发性耳聋等症。

其合成线路如下：
请回答下列问题：
（1）F中含氧官能团的名称为____________________。

（2）A→B的反应类型为_________________。

（3）物质E 的结构简式为________________。

（4）写出同时符合下列条件的物质E 的同分异构体的结构简式___________（写一种）。

①不能与Fe 3+发生显色反应 ②可以发生银镜反应
③苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（5）已知：
写出以和CH 3CH 2OH 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流
程图示例见本题题干）。

_________________
24、（12分） “达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，化合物M 是它的合成中间体，其合成路线如下：
已知：R 1CHO 22R NH −−−→
回答下列问题：
(1)有机物A 的名称是______________；反应②反应类型是__________。

(2)物质B 的结构简式是____________；E 的分子式为_____________。

(3)G 中含氧官能团的名称是________；F 中有________个手性碳原子。

(4)请写出反应⑤的化学反应方程式_____________。

(5)物质N 是C 的一种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式_______。

①分子结构中含有苯环和氨基，氨基与苯环直接相连；②能使溴水褪色；③核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为6∶3∶2∶2∶1∶1。

(6)设计由苯甲醇和CH3NH2为原料制备的合成路线_______________。

25、（12分）一水硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。

常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。

某化学兴趣小组以Cu粉、3mol·L-1的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol·L-1稀盐酸、0.500mol·L-1的NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I．CuSO4溶液的制取
①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫酸利用率比较低。

②实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。

③所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通O2，并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加H2O2溶液。

④趁热过滤得蓝色溶液。

(1)某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因________________。

(2)若按③进行制备，请写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应的化学方程式_______________。

(3)H2O2溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。

现通过下图将少量30％的H2O2溶液浓缩至40％，在B处应增加一个设备，该设备的作用是____________馏出物是______________________。

II．晶体的制备
将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作
(1)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3·H2O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为
Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式__________。

(2)继续滴加NH3·H2O，会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法____________。

并说明理由____________。

Ⅲ.产品纯度的测定
精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL0.500mol·L－1的盐酸标准溶液完全吸收。

取下接收瓶，用0.500mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

1.水
2.长玻璃管
3.10%NaOH溶液
4.样品液
5.盐酸标准溶液
(1)玻璃管2的作用________________。

(2)样品中产品纯度的表达式________________。

（不用化简）
(3)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是_________________
A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B.滴定过程中选用酚酞作指示剂
C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视
D.取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁
E.由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡
2NH3CuO N3Cu3H O，通过测量生成水的质量26、（10分）某小组选用下列装置，利用反应
322
m(H O)来测定Cu的相对原子质量。

实验中先称取氧化铜的质量m(CuO)为a g。

2
(1)浓氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是______________。

(2)甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，该方案是否可行__________，理由是_______________。

(3)乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是___________________________。

m(H O)会偏高，理由是_____，你认为该如何改进？___
(4)丙同学认为乙同学测量的2
m(H O)=b g，则Cu的相对原子质量为_______。

（用含a，b的代数式表示）。

(5)若实验中测得2
(6)若CuO中混有Cu，则该实验测定结果_________。

（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）
27、（12分）FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2＋，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。

(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化学反应而变质)
I．硫酸亚铁铵晶体的制备与检验
（1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。

本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馏水的目的是_______。

向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

（2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。

①如图所示实验的目的是_______，C 装置的作用是_______。

取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。

②取少量待测液，_______ (填操作与现象)，证明所制得的晶体中有Fe2＋。

③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NH4＋和SO42－
II．实验探究影响溶液中Fe2＋稳定性的因素
（3）配制0.8 mol/L 的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2 ml 上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2 滴0.01mol/L 的KSCN 溶液，15 分钟后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。

（资料1）
沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀pH 7.6 2.7
完全沉淀pH 9.6 3.7
①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因_______。

②讨论影响Fe2＋稳定性的因素，小组同学提出以下3 种假设：
假设1：其它条件相同时，NH4＋的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。

假设2：其它条件相同时，在一定pH 范围内，溶液pH 越小Fe2＋稳定性越好。

假设3：_______。

（4）小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B （0.1mol/L FeSO4）为不同的pH，
观察记录电流计读数，对假设2 进行实验研究，实验结果如表所示。

序号A：0.2mol·L－1NaCl B：0.1mol·L－1FeSO4电流计读数
实验1 pH=1 pH=5 8.4
实验2 pH=1 pH=1 6.5
实验3 pH=6 pH=5 7.8
实验4 pH=6 pH=1 5.5
（资料2）原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。

（资料3）常温下，0.1mol/L pH=1 的FeSO4溶液比pH=5 的FeSO4溶液稳定性更好。

根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：
①U 型管中左池的电极反应式____________。

②对比实验1 和2（或3 和4）,在一定pH 范围内，可得出的结论为____________。

③对比实验____________和____________，还可得出在一定pH 范围内溶液酸碱性变化对O2氧化性强弱的影响因素。

④对（资料3）实验事实的解释为____________。

28、（14分）镍具有良好的导磁性和可塑性，主要用于制作合金及催化剂。

请回答下列问题
（1）基态镍原子的价电子排布图为____，同周期元素中基态原子与镍具有相同未成对电子的还有____种。

（2）四羰基合镍是一种无色挥发性液体，熔点-25℃，沸点43℃。

则四羟基合镍中σ键和π键数目之比为___三种组成
元素按电负性由大到小的顺序为____。

（3）[Ni(NH3)
]SO4中N原子的杂化方式为____，写出与SO42-互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式____，____；[Ni(
4
NH3)4]SO4中H-N-H键之间的夹角___（填“＞”“＜”或“=”）NH3分子中H-N-H键之间的夹角。

（4）已知NiO的晶体结构（如图1），可描述为：氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中，则NiO晶体中原子填充在氧原子形成的____体空隙中，其空隙的填充率为____。

（5）一定温度下，NiO晶体可分散形成“单分子层”，O2-作单层密置排列，Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中（如图2），已知O2-的半径为αm，每平方米面积上分数的NiO的质量为___g。

（用a、N A表示）
29、（10分）用惰性电极电解，阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。

生产流程如下图所示：
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为______；
(2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是_________(填字母序号)。

a．Na2SO4 b．Na2SO3c．热空气吹出 d．降低阳极区液面上方的气压
(3)食盐水中的I-若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，并进一步转化为IO3-，IO3-可继续被氧化为高碘酸根(IO4-)，与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。

①从原子结构的角度判断ICl中碘元素的化合价应为________。

②NaIO3被氧化为NaIO4的离子方程式为_________；
(4)在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I-转化为I2，再进一步除去。

通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如图所示。

已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。

用离子方程式解释10min时不同pH体系吸光度不同的原因：______；
②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。

吸光度快速下降的可能原因：______；
③研究表明食盐水中I-含量≤0.2mg•L-1时对离子交换膜影响可忽略。

现将1m3含I-浓度为1.47 mg•L-1 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05mol•L-1 NaClO溶液___L。

(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解题分析】
由周期表和题干只有M为金属元素可知：M为Al、X为Si、Y为N、Z为O，据此解答。

【题目详解】
由上述分析可知，M为Al、X为Si、Y为N、Z为O，
A．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小：M＜Z，故A正确；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：Z＞Y，故B正确；
C．X与Z形成的化合物为二氧化硅，为原子晶体，具有较高熔沸点，故C正确；
D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，故D错误；故选：D。

【题目点拨】
比较简单离子半径时，先比较电子层数，电子层数越多，离子半径越大，当具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小。

2、A
【解题分析】
A.由离子结构示意图可知表示为氧元素形成的离子，若中子数为8时，表示为16O2－，若中子数为10时，表示为18O2－，A项正确；
B.根据比例模型的原子半径可知，可以表示甲烷分子，Cl的原子半径大于C的原子半径，不可以表示四氯化碳分子，B项错误；
C.氯化铵的电子式为，C项错误；
D.CO2的结构式为O=C=O，D项错误；
答案选A。

3、B
【解题分析】
A. C5H12的三种同分异构体结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，A正确；
B. NH3能和水分子形成氢键，HCl不能形成氢键，B错误；
C. 石墨为层状结构，层内含有共价键，层与层之间是分子间作用力，转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏，C正确；
D. NaHSO4晶体溶于水时电离为Na+、H+、SO42-，破坏离子键和共价键，受热熔化时电离为Na+、HSO4-，破坏离子键，破坏的化学键类型不完全相同，D正确；
答案选B。

4、B
【解题分析】
A选项，由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以应在正极发生，故A正确；
B选项，三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，1 mol C2HCl3转化为1 molC2H4时，得到6 mol电子，脱去3 mol氯原子，所以脱去a mol Cl时n e = 2a mol，故B错误；
C选项，由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NO3_ + 8e_— NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O来配平该反应，而不能用H2O和OH_来配平，所以④的电极反应式为NO3_ + 10H+ + 8e_ = NH4+ + 3H2O，故C正确；
D选项，增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的速率，可使n t增大，故D正确；
综上所述，答案为B。

5、B
【解题分析】
A．氨气分子中存在3个N-H共价键，其化学式为：NH3，A正确；
B．氨气为共价化合物，氨气中存在3个N-H键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气正确的电子式为：，B错误；
C．氮气分子中含有3个N-H键，氨气的结构式：，C正确；
D．氨气分子中存在3个N-H键，原子半径N>H，氮原子相对体积大于H原子，则氨气的比例模型为：，D 正确；
故合理选项是B。

6、C
【解题分析】
A．甲苯可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故A不选；
B．硫酸亚铁具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故B不选；
C．CH2=C（CH3）CHO中碳碳双键和醛基都可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能检验是否含有碳碳双键，故C选；
D.SO2具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选；
故选C。

7、B
【解题分析】
A.对苯二酚中含两个酚羟基，中含1个酚羟基和1个醇羟基，结构不相似，不是同系物，A错误；
B.中间体中的2个Cl原子、酯基、酚羟基都可与氢氧化钠反应，由于Cl原子与苯环直接相连，酯基为酚酯基，故1mol 中间体最多可与7molNaOH反应，B正确；
C.2，5—二羟基苯乙酮中存在的苯环、羰基能与氢气等发生加成反应，但不能发生水解反应，C错误；
D.中间体分子中含有酯基、羟基、羰基三种含氧官能团，D错误；
答案选B。

8、D
【解题分析】
A.根据电荷守恒点②中存在c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，点③中存在
c(CN-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，由于两点的溶液体积不等，溶液的pH相等，则c(Na+)不等，c(H+)分别相等，因此阳离子的物质的量浓度之和不等，故A错误；
B.点①所示溶液中含等物质的量浓度的NaCN、HCN、NaCl，存在物料守恒c(CN-)+c(HCN)= 2c(Cl-)，故B错误；
C.点②所示溶液中含有等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，溶液的pH=5，说明以醋酸的电离为主，因此c(CH3COO-)＞c(Cl-)，故C错误；
D.点④所示溶液为等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，浓度均为0.05mol/L，则c(Na+)=c(Cl-)=0.05mol/L，
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L，根据电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，因此
c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，则
c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.05mol/L+0.05mol/L-c(CH3COO-)+c(H+)=0.1mol/L-c(H+)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol /L+c(OH-)＞0.1mol/L，故D正确。

答案选D。

9、B
【解题分析】
A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错误；
B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；卤代烃水解产物为醇，则均发生水解反应，故B正确；
C．Zn+Cu2+=Zn2++Cu反应中，Zn元素化合价升高，Zn单质被氧化，故C错误；
D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；
2F2+2H2O→4HF+ O2中只有O元素的化合价升高，作还原剂，故D错误；
正确答案是B。

【题目点拨】
把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大。

10、D
【解题分析】
A．根据结构简式判断；
B．乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上；
C．苯为平面形结构，结合三点确定一个平面分析；
D．乙与高锰酸钾不反应。

【题目详解】
A．由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14，故A正确；
B．乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH－原子上，共有7种，故B正确；
C．苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；D．乙为饱和烃，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误。

故选D。

11、D
【解题分析】
A．该有机物种有醚键(—O—)、羟基(—OH)、酯基(—COO—)三种含氧官能团，A选项正确；
B．根据该有机物的分子结构式，与醇羟基相连的碳中有4个手性碳原子，且分子种含有酚羟基(与苯环直接相连的羟基)，能遇FeCl3溶液显紫色，B选项正确；
C．醇羟基所在的C与其他两个C相连为甲基结构，不可能共平面，故该有机物分子中所有碳原子不可能共平面，C 选项正确；
D．1mol酚羟基(—OH)能与1molNaOH发生反应，1mol酯基(—COO—)能与1molNaOH发生水解反应，1mol该有机物有1mol酚羟基(—OH)、1mol酯基(—COO—)，则1mol该有机物可与2molNaOH发生反应，分子中含有两个苯环，可以和6molH2发生加成反应，D选项错误；
答案选D。

12、C
【解题分析】
由分子结构可知Y形成5个共价键，则Y原子最外层有5个电子，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，则W是N，Y是P，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，P最外层有5个电子，Z最外层电子数也是奇数，X最外层电子数为偶数，结合都是短周期元素，则Z是Cl最外层有7个电子，所以X最外层电子数为(5+7)÷2=6，原子序数比P小中，则X是O元素，然后分析解答。

【题目详解】
根据上述分析可知：W是N，X是O，Y是P，Z是Cl元素。

A．元素的非金属性：O>N，即X>W，A错误；
B．Y是P，P的最高价氧化物的水化物是H3PO4是弱酸，B错误；
C．W是N，Z是Cl，W的最简单氢化物NH3与Z的单质Cl2混合后会发生氧化还原反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反应产生的NH4Cl在室温下呈固态，因此可看到产生白烟现象，C正确；
D．Y是P，Z是Cl，二者可形成PCl3、PCl5，其中PCl3中每个原子均满足8电子结构，而PCl5中P原子不满足8电子结构，D错误；
故合理选项是C。