安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷

安徽省铜陵市高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2017高二上·浦东期末) 在测定硫酸铜晶体结晶水含量的试验中，以下操作会使测定结果偏高的是（）
A . 晶体中含有受热不分解的杂质
B . 加热过程中有少量晶体爆溅损失
C . 加热后未放入干燥器中冷却
D . 加热时未进行搅拌，看到固体边缘变白就停止加热
2. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列各种材料属于新型无机非金属材料的是（）
A . 陶瓷
B . 水泥
C . 玻璃
D . 光导纤维
3. （2分） (2017高二上·溧水期末) 如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正
确的是（）
A . 由MgCl2制取Mg是放热过程
B . 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C . 常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D . 由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJ•mol﹣1
4. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（）
A . 金刚石转化为石墨
B . 氯化钠晶体溶于水
C . HCl溶于水
D . 碘升华
5. （2分）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）
A . 原子序数d＞c＞b＞a
B . 离子半径C2﹣＞D﹣＞B+＞A2+
C . 原子半径A＞B＞C＞D
D . 非金属性：C＞D
6. （2分） (2019高三上·哈尔滨期末) 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的（）
A . X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点
B . 原子半径比较：X＜Y＜Z＜W
C . X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同
D . 短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强
7. （2分） (2016高一下·乐清月考) 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是（）
A . 该反应中的氧化剂只有Cu2O
B . Cu既是氧化产物又是还原产物
C . Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1
8. （2分）(2017·柳州模拟) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W 原子的最外层电子数比内层电子数少3 个，下列说法正确的是（）
A . 氧化物对应水化物酸性W比Z强
B . Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成
C . X单质氧化性强于Y单质
D . 简单离子的半径：Z＜W
9. （2分） (2016高三上·安徽期中) W，X，Y，Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代．化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z﹣的电子层结构与氩相同．下列说法错误的是（）
A . 元素W与氢形成原子比为1：1的化合物有多种
B . 元素X的单质能与水、无水乙醇反应
C . 离子Y3+与Z﹣的最外层电子数和电子层数都不相同
D . 元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物
10. （2分） (2020高二上·华宁期末) 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q，其中，能说明反应已达到平衡的是（）
A . 只有③④
B . 只有②③④
C . 只有①②③④
D . ①②③④⑤
11. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法错误的是（）
A . 催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的
B . 对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快
C . 发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞
D . 光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响
12. （2分）在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）
A . v（A）=0.5mol•L﹣1•mim﹣1
B . v（B）=0.3mol•L﹣1•mim﹣1
C . v（C）=0.8mol•L﹣1•mim﹣1
D . v（D）=0.1mol•L﹣1•s﹣1
13. （2分） X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，(选项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是（）
A . 若X、Y原子序数相差1，Y为ⅡA族，则X一定是ⅢA族
B . 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性
C . 若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体
D . 若Y(OH)m易溶于水，则X(OH)n一定不溶于水
14. （2分）(2017·金华模拟) 如图所示装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒．关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）
A . N上有气体放出
B . M为负极，N为正极
C . 导线中有电流通过，电流方向是由M到N
D . 该装置是化学能转变为电能的装置
15. （2分）有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（）
①a和d是同分异构体
②b和c是同系物
③a和d都能发生加成反应
④只有b和c能发生取代反应．
A . ①④
B . ①②
C . ②③
D . ①②③
16. （2分）两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中符合此条件的是（）
A . CH4 C2H6
B . C2H4 C3H6
C . C2H4 C3H4
D . C2H6 C3H6
二、非选择题 (共5题；共33分)
17. （8分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．下面是某些短周期元素的X值．
元素Li Be B C O F
X值0.98 1.57 2.04 2.53 3.44 3.98
元素Na Al Si P S Cl
X值0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：________＜X（Mg）＜________；
________＜X（N）＜________．
（2）推测X值与原子半径的关系是________．
（3）某有机物结构简式为，在S～N中，你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）．
（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X＞1.7时，一般为离子键，当△X＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是
________
（5）预测元素周期表中，X值最小的元素位置________（放射性元素除外）．
18. （4分） (2017高二上·潮阳期中) 已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mL c/（mol/L）V/mL c/（mol/L）V/mL
①2010.00.1010.00.500
②40V10.10V20.50V3
③20V40.10 4.00.50V5
（1）该实验①、②可探究________对反应速率的影响，因此 V3是________；
（2）实验①、③可探究________对反应速率的影响，因此V5是________．
19. （10分） (2016高二下·大同期中) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：（1） W元素原子的L层电子排布式为________，W3分子的空间构型为________．
（2） X单质与水发生主要反应的化学方程式为________．
（3）化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是________．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O﹣C﹣O的键角约为________．（4） X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=________．
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为________色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________．
20. （8分） (2017高二下·邯郸期中) 氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性．某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2 ．
（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：________
（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是a________
（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：________，作用是：________
（4）装置D中发生的化学方程式是：________
（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：
称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点．（已知还原性Fe2+＞Cl﹣）滴定结果如表所示：
①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式________，________
②样品中氯化亚铁的质量分数为________．
21. （3分） (2018高一上·巴彦期末)
（1） CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
① 只允许用一种试剂________
② 不用任何试剂________
（2） NaCl溶液中含有少量的CaCl2 ，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是________
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共5题；共33分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
第11 页共11 页。