高三理综化学部分一模考试试题含解析

北京市西城区2015年高三一模试卷
理科综合能力化学测试
本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-15页，共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
6．下列说法不正确的是（）
A B C D
铝制饭盒聚乙烯盒铁罐车带玻璃塞的试剂瓶
不宜长时间存放酸性或碱性的食物能用于盛放食品可用于运输浓硫酸可用于盛放
氢氧化钠溶液
【答案】D
【命题立意】本题旨在考查化学与生活相关知识。

【解析】A.长期放置铝会与酸碱发生反应．B.聚乙烯可用于食物包装．C.浓硫酸与铁发生钝化．D.碱性试剂瓶应用橡胶塞．故选：D．
7．下列说法正确的是（）
A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析
B．青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物
C．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
D．氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药
【答案】C
【命题立意】本题旨在考查化学与食品药品相关知识。

【解析】A.蛋白质遇重金属会变性．B.酸性食物是指在代谢过程中产生酸的食物．C.过氧化钠可与二氧化碳反应产生氧气．D.氢氧化钠是强碱，会腐蚀肠道．故选：C．
8．用下列装置完成相关实验，不合理的是（）
A．用a制备并收集氨气B．用b制备并检验乙炔
C．用c蒸馏海水得到淡水D．用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
【答案】B
【命题立意】本题旨在考查化学实验相关知识。

【解析】B中制得的乙炔可能含有硫化氢等杂质，该杂质能与酸性高锰酸钾反应．A、C、D均正确．故选：B．
9．下列解释事实的方程式不正确的是（）
A．醋酸溶液显酸性：CH3COOH H+＋CH3COO－
a b c d
B．用氨水除去烟气中的SO2：SO2＋2NH3•H2O＝(NH4)2SO3＋H2O
C．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na2CO3＋CaSO4＝CaCO3＋Na2SO4
D．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+
【答案】D
【命题立意】本题旨在考查方程式的书写。

【解析】A.电离反应式，正确．B.中和反应，正确．C.利用溶解度平衡知识可知，能发生反应，正确．D.方程式没有配平，故错误．故选：D．
10．下列说法正确的是（）
A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳
B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应
C．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强
D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯
【答案】B
【命题立意】本题旨在考查有机化学相关知识。

【解析】A.是分解而非水解．B.正确．C.只能说明苯酚的酸性强于碳酸第二步电离．D.消去反应在氢氧化钠的乙醇溶液中进行．故选：B．
11．次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，工业可用下图所示装置电解NaH2PO2制H3PO2。

（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）下列说法正确的是（）
A．阳极室有H2生成B．阴极室溶液pH减小
C．原料室溶液pH保持不变D．阳极室可能有H3PO4生成
【答案】D
【命题立意】本题旨在考查电解。

【解析】A.阳极发生氧化反应，不可能生产氢气．B.阴极发生还原反应，消耗氢离子，pH不可能下降．C.原料室中H2PO2-将向阳极室移动，原料室中其浓度下降，水解生成的OH-也将减少，pH下降．D. 阳极室在H3PO2溶液中发生氧化反应，因此H3PO4的生成确实可能．故选：D．
【易错警示】此题考查的是电解反应，很多同学很容易与原电池混淆，导致得失电子判断错误。

12．常温下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。

通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH－离子浓度（φ）的关系如下图所示。

下列叙述不正确的是（）
A．a点溶液中：水电离出的c(H+)＝1×10-10mol/L
B．b点溶液中：c(H+)＝1×10-7mol/L
C．c点溶液中：c(Na+)＞c(
-
2
3
CO)＞c(-3
HCO)
D ．d 点溶液中：c(Na+)＝2c(-
23CO )＋c(-
3HCO )
【答案】B
【命题立意】本题旨在考查电离平衡。

【解析】a 点为pH=10的NaOH 溶液，水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L ，A 正确；考虑向NaOH 溶液中通入CO2的过程，pH 必然是单调下降的，故d 点为最终趋向溶有CO2的NaHCO3溶液前的中性时刻，故b 点应还是碱性环境，该点时溶液中剩余的OH-和生成的CO32-对水电离的抑制和促进恰好完全抵消，因而在该点，水电离出的OH-恰为1×10-7mol/L ，但溶液不为中性，c(H+)不为1×10-7mol/L ，B 错误；c 点水解最强，对应Na2CO3溶液，Na+显著多于CO32-，而水解不完全，故HCO3-应较CO32-少些，C 正确；d 点为中性溶液，题中所给关系为电荷守恒，D 正确。

【举一反三】己知25℃时Mg(0H)2的
sp
K 为
12-3
1L -⋅，的为。

下11-31L -⋅
列说法中正确的是(▲)
A. 25℃时，Mg(0H)2固体在氨水中的比在NH4Cl 溶液中的小
B. 25℃时，Mg(0H)2向的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl 固体，C(Mg2＋)减小
C. 25℃时，Mg(0H)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力
D. 25℃时，饱和Mg(0H)2溶液与1
L -⋅溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀
【答案】D 25．（17分）有机物E 是制备镇静药安宁G 的中间体，E 和G 的两种合成路线如下。

（部分反应条件已略去）
回答下列问题：
（1）A 中所含官能团的名称是 ，检验该分子中官能团的常用试剂是 。

（2）A 与C 含有相同的官能团，B 生成C 的反应类型是 。

（3）C 生成D 的化学方程式是 。

（4）试剂a 是 。

（5）下列说法正确的是 。

a ．E 能发生取代反应、氧化反应和消去反应
b ．M 与K 是同系物
c ．1 mol K 能跟2 mol NaOH 发生反应 已知：
（6）G 的结构简式是 。

（7）在一定条件下E 还能跟COCl2发生聚合反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式是 。

（8）G 的同分异构体P ，分子中含有“
”结构，P 的核磁共振氢谱有5组峰，
P 能水解生成CH3CH2NH2和甲，1 mol 甲跟足量钠反应生成2 mol H2。

则P 的结构简式是 。

【答案】
（1）醛基（2分） 新制氢氧化铜（或银氨溶液）（2分） （2）加成反应（2分） （3） （2分） （4）CH3Br （答CH3I 得分）（1分） （5）b 、c （2分）
（6）
（2分）
（7）
（2分）
（8）
（2分） 【命题立意】本题旨在考查有机推断。

【解析】
(1) 考察基团名称和反应试剂，是基本知识。

(2) 由A 至B 发生的是已知i 反应，由于C 中与A 官能团相同，故C 中应保留醛基，但无碳碳双键。

(3) 由C 至D 应也是已知i 反应，考虑甲醛只有一个碳，故R 为氢，R’为C 中剩余部分，D 为。

(4) 由N 至K 的反应条件与由M 至N 反应条件一致，而K 比N 多一碳可知试剂a 是CH3Br 。

当然，这一推断思路对学生而言较为困难，命题人又给出了从E 逆推的方式：由D 加H2得E ，考虑K 中不饱和度为2，推测两个乙酯结构仍在，而剩余部分与E 碳数一致，从而也可推出K ，与M 至N 的条件推知试剂a 为CH3Br 。

（5）E 中有羟基，可发生取代和氧化，然而相邻碳上无氢，无法发生消去反应，a 错误；M 与K 恰好相差四个CH2，且属于同类物质，是同系物。

B 正确；1molK 中有2mol 酯基，故能与2molNaOH 发生反应，c 正确。

(6) 由已知ii 推出F ，由G 的化学式可以推出生成过程中消耗2molNH3生成2molHCl ，G 为 CH 3CH 2CH 2—CH —CHO
+HCHO CH 3CH 2CH 2—C —CHO | CH
3 OH - | CH 3 CH 2OH |
(7) 关注已知ii，醇与COCl2的反应类似酯化反应，只是生成的小分子产物为HCl。

(8) 考虑肽键结构水解将生成羧基，而P的氢谱中只有五组峰（五种等效氢），推测P中两个肽键结构都水解得到CH3CH2NH2，且位置对称，则甲中有两个羧基。

而1mol甲与足量钠反应生成2molH2，故甲中还有两个羟基，换言之，P中有两个羟基（包含至少一种等效氢）。

考虑等效氢种类可知，两个羟基必须在等价位置，两个
必须在等价位置，故剩余的三个碳只能包含一种氢，且羟基需连在这三个碳中的两个上，故可知P的结构为
26．（13分）硫及其化合物有广泛应用。

（1）硫元素在周期表中的位置是。

（2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族。

下列说法正确的是。

a．沸点：H2Se>H2S>H2O b．H2Se比H2S稳定性强
c．Se的原子半径比S原子大d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同
（3）SO2可用于制H2SO4。

已知25℃、101kPa时：
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H1＝－545kJ/mol
H2O(g)＝H2O(l) △H2＝－44kJ/mol
SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l) △H3＝－130kJ/mol
则2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝kJ/mol。

（4）为研究H2SO4生产中SO2催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验。

取100 L原料气（体积分数为SO2 7%、O2 11%、N2 82%）使之发生反应，在101kPa下达到平
温度/℃500 525 550 575 600
平衡转化率/%
或“不变”）；575℃达平衡时，SO3的体积分数为%（保留一位小数）。

（5）废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性。

①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH－、。

②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32－，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液。

此实验不能证明溶液中含有SO32－，理由是。

【答案】
（1）第3周期ⅥA族（2分）
（2）c d（2分）
（3）-197（2分）
（4）减小（2分）；（2分）
（5）①SO42－、Cl-（2分）
②NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色（1分）
【命题立意】本题旨在考查元素周期表、盖斯定律、化学平衡移动知识。

【解析】【解析】本题考查元素周期律，盖斯定律计算，化学平衡移动及计算，SO2和Cl2、Br2的性质。

(1) 硫元素原子序数为16，位于元素周期表第三周期，第VIA 族。

(2) 水分子间存在氢键，沸点高于同主族其他元素形成的氢化物；同主族元素从上至下，非金属元素的非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱；同主族元素从上至下，原子半径增大；SO2和SeO2为共价化合物，只含共价键。

(3) 根据盖斯定律可知：ΔH=ΔH1-2ΔH2-2ΔH3= -197kJ/mol
(4) 由表中数据可知，温度升高，SO2的平衡转化率减小，平衡向逆向移动，混合气体总量增加，氮气不参与反应，在混合气体中所占体积分数减小；由表中数据可知575℃时达平衡时，SO2转化率为80%，即转化的SO2为100L×7%×80%=，由反应方程式可知生成SO3为，转化的O2为，平衡时混合气体的体积为：
，SO3的体积分数为÷×100%=%。

(5) NaOH 溶液吸收SO2之后生成SO32-，与氯气发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成Cl-、SO42-；NaOH 溶液可能过量，与溴单质发生反应Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O ，从而使溶液呈无色。

27．（13分）工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知：
Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀时 完全沉淀时
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 。

盐酸溶解MnCO3的化学方程式是 。

（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 。

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS ，以除去Cu2+，反应的离子方程式是 。

（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。

其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：
□Mn2＋＋□ClO3－＋□____＝□____＋□____＋□____。

（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。

① 生成MnO2的电极反应式是 。

② 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。

检验Cl2的操作是 。

③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。

其原因是 。

【答案】
（1）增大接触面积，提高反应速率（2分） MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O （2分） 2 5
（2）2Fe2+＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H+（1分）
（3）MnS＋Cu2＋＝Mn2＋＋CuS（1分）
（4）5Mn2＋＋2ClO3-＋4H2O＝Cl2↑＋5MnO2＋8H＋（2分）
（5）①Mn2＋－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+（2分）
②将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成（1分）
③其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c(Mn2+)/ c(Cl-)]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电。

）（2分，其余答案不得分）
【命题立意】本题旨在考查化学工业相关知识。

【解析】
(1) 第一空粉碎反应物，通过增大反应接触面积的方式加快反应速率；第二空类比CaCO3与HCl的反应书写MnCO3与HCl的反应。

之前的训练中类似问题遇到过很多次，此问不难。

(2) 需要注意的是此时溶液显酸性（pH=4），再通过已知表格信息可知在pH=4时Fe(OH)3是沉淀，所以离子方程中同时生成Fe(OH)3和H+是没问题的。

关于同时生成Fe(OH)3和H+的问题，2013课标Ⅱ27题曾考过。

(3) 应用沉淀转化来除杂，也已经见过很多次了
(4) 此问要注意题目中已经给出了Mn2+和ClO3-的反应用量为5：2，根据得失电子守恒的原则，氯元素对应的产物应为Cl2。

再由题目信息，酸性溶液，用H+配平电荷即可。

(5) ①观察化合价，可知Mn2+在阳极失电子生成MnO2。

②Cl2为阳极另一产物，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验即可。

③Mn2+、Cl-都在阳极放电，二者为竞争关系，增大Mn2+浓度后，有利于Mn2+放电. 28．（15分）为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度（20oC）AgCl：×10-4 g Ag2SO4：g
（1
序号操作现象
实验Ⅰ将2 mL 1 mol/L AgNO3溶液加入到
1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中
产生白色沉淀，随后有黑色
固体产生
取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红
注：经检验黑色固体为Ag
①白色沉淀的化学式是。

②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是。

（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。

a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的
物质不参与反应），发现电压表指针偏移。

偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向
银。

放置一段时间后，指针偏移减小。

ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3
溶液，发现电压表指针的变化依次为：
偏移减小→回到零点→逆向偏移。

①a中甲烧杯里的电极反应式是。

②ｂ中电压表指针逆向偏移后，银为极（填“正”或“负”）。

③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是。

（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
序号操作现象
实验Ⅲ将2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中银镜消失
实验Ⅳ将2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失
实验Ⅴ将2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失
①实验Ⅲ（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是。

②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：。

【答案】
（1）①Ag2SO4 （2分）
②有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红（2分）
（2）①Fe2+ －e-＝Fe3+（2分）
②负（2分）
③Fe2+＋Ag+ Fe3+＋Ag（2分）
（3）①不能（1分）
因为Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag。

（2分）
②溶液中存在平衡：Fe3+＋Ag Fe2+ ＋Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，
Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大。

（或促使平衡正向移动，银镜溶解）（2分）
【命题立意】本题旨在考查原电池等综合知识。

【解析】
(1) ①由题目中溶解度信息可知白色沉淀为Ag2SO4 。

②得出该结论需要兼顾两个方面：Ag+作为氧化剂得电子生成Ag；Fe2+作为还原剂被
氧化生成Fe3+ 。

(2) ①根据电子流向可知a 中石墨为负极，溶液中的Fe2+失电子。

②电子流向相反，正负极互换。

③增加Fe3+浓度后，电子转移方向相反，可知原反应是可逆反应。

(3) ①存在酸性条件下的NO3-，会对Fe3+氧化Ag 的结论产生干扰。

②银镜均有减少，说明均有相应的反应发生；而银镜一个消失一个未消失，这便需要
从反应程度的角度来作答。

北京市西城区2015年高三一模试卷 参考答案及评分标准
理科综合能力测试
选择题（20个小题 每题6分 共120分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 27 18 19 20
D
C
B
D
B
D
B
其他正确答案可参照本标准给分 25．（17分）
（1）醛基（2分） 新制氢氧化铜（或银氨溶液）（2分） （2）加成反应（2分） （3） （2分） （4）CH3Br （答CH3I 得分）（1分） （5）b 、c （2分）
（6）
（2分）
（7）
（2分）
（8）
（2分） 26．（13分）
（1）第3周期ⅥA 族（2分） （2）c d （2分） （3）-197（2分） （4）减小（2分）； （2分） （5）① SO42－、Cl-（2分）
② NaOH 溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色（1分） 27．（13分）
（1）增大接触面积，提高反应速率（2分） MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O （2分）
（2）2Fe2+＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H+（1分） （3）MnS ＋Cu2＋＝Mn2＋＋CuS （1分） CH 3CH 2CH 2—CH —CHO
+HCHO CH 3CH 2CH 2—C —CHO | CH
3 OH - | CH 3 CH 2OH |
（4）5Mn2＋＋2ClO3-＋4H2O＝Cl2↑＋5MnO2＋8H＋（2分）
（5）①Mn2＋－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+（2分）
②将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成（1分）
③其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c(Mn2+)/ c(Cl-)]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电。

）（2分，其余答案不得分）
28．（15分）
（1）①Ag2SO4 （2分）
②有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红（2分）
（2）①Fe2+ －e-＝Fe3+（2分）
②负（2分）
③Fe2+＋Ag+ Fe3+＋Ag（2分）
（3）①不能（1分）
因为Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag。

（2分）
②溶液中存在平衡：Fe3+＋Ag Fe2+ ＋Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，
Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大。

（或促使平衡正向移动，银镜溶解）（2分）。