浙江省温州市2019-2020学年中考化学第三次调研试卷含解析

浙江省温州市2019-2020学年中考化学第三次调研试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列图像正确反映对应变化关系的是
A．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸
C．加热一定质量的高锰酸钾
D．氢气还原一定质量的氧化铜
【答案】C
【解析】
A、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应生成氢气的质量铁比锌多，锌的反应速率比铁快，故错误；
B、最终溶液的pH 不可能低于3，故错误；
C、开始时，高锰酸钾中含有锰元素，随着反应的进行，固体质量减小，锰元素的质量分数增加，当反应停止后，锰元素的质量分数不变，故正确；
D、氢气还原一定质量的氧化铜有铜生成，故最终固体的质量不可能降低为0，故错误。

故选C。

2．向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸时有白色沉淀产生。

下列推断正确的是
A．滤液中含有四种金属阳离子
B．滤渣中一定有银，可能有铜
C．滤液的质量较反应前有所增加
D．滤液中Al（NO3）3的质量分数不变
【答案】A
【解析】
【详解】
向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，铁不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸时有白色沉淀产生，说明硝酸银没有完全反应，则硝酸铜没有反应；
A、滤液中含有铝离子、亚铁离子、没有反应的铜离子和剩余的银离子等四种金属阳离子，该选项说法正确；
B、滤渣中一定有银，没有铜，该选项说法不正确；
C、铁和硝酸银反应后溶液质量减小，因为56份质量的铁置换出216份质量的银，因此滤液的质量较反应前有所减小，该选项说法不正确；
D、滤液的质量较反应前有所减小，硝酸铝质量不变，滤液中Al（NO3）3的质量分数增大，该选项说法不正确。

故选：A。

【点睛】
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

3．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）
A．一氧化碳具有可燃性，可用作燃料
B．氮气的化学性质不活泼，可用作保护气
C．稀氨水中含氮元素，可用作氮肥
D．盐酸能与活泼金属反应，可用于除铁锈
【答案】D
【解析】
【详解】
A、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故正确；
B、氮气常温下化学性质稳定，可用作食品保护气，故正确；
C、稀氨水中含氮元素，可用作氮肥，故正确；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈是利用盐酸能与金属氧化物反应，故错误。

故选：D。

4．水是生命之源，下列关于水的叙述不正确的是
A．地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的
B．实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水
C．用肥皂水可区分硬水和软水
D．硬水经过过滤后就能变为软水
【答案】D
【解析】
A．地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的，正确；B．在水的净化过程中，自然沉降，是重力的作用下，水中的较大的、重的不溶物下沉；吸附沉降即化学沉降，是利用明矾在水中形成絮状物质，使悬浮颗粒聚集而沉降；过滤除掉沉降还不能除掉的小颗粒不溶物；蒸馏是加热到水的沸点使水从混合物中蒸发出来，然后再被冷凝成液态的水，得到的蒸馏水是纯净物。

其中净化程度最高的方法是蒸馏。

C．用肥皂水可区分硬水和软水，加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；D、过滤只能除掉水中难溶性固体，硬水软化是除掉水中可溶性钙镁化合物。

煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。

选D
5．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）
A．铁片浸入稀硫酸中B．铁片浸入硫酸铜溶液中
C．氧化铁粉末加入稀盐酸中D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
【答案】B
【解析】
Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，溶液变成FeSO4的溶液，溶液质量增加；Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，溶液变为FeSO4的溶液，溶液质量减少；Fe2O3与稀HC1反应生成FeC13和H2O，溶液变为FeC13的溶液，溶液质量增加；NaHCO3与HC1反应生成NaC1、H2O和CO2气体，溶液变为NaC1的溶液，溶液质量增加。

6．如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。

下列说法中，正确的是
A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用
B．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
C．图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低
D．若将图2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象
【答案】B
【解析】
试题分析：燃烧必须具备三个条件：一是有可燃物；二是温度要达到可燃物的着火点；三是可燃物要与氧气接触，在设计探究实验时就是根据这三个条件来设计。

在此实验中我们用热水给白磷和红磷提供热量，使温度能达到白磷的燃点，而达不到红磷的燃点，从而得到燃烧时温度的作用．在图中铜片上的白磷与水中的白磷作对照，说明温度都达到着火点时，若没有氧气，可燃物也不能燃烧，所以在图2中给水中的白磷通入氧气白磷燃烧．铜片上的红磷不燃烧，说明温度没有达到红磷的着火点，从而得出燃烧时必须温度达到可燃物的着火点，故选B。

考点：考查燃烧的条件与灭火原理探究
7．糖类在生命活动过程中起着重要的作用，是一切生命体维持生命活动所需能量的主要来源。

下列食物富含糖类的是
A．葵花籽油B．馒头C．西红柿D．鸡蛋
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 葵花籽油提供的主要营养素是油脂，选项错误；
B. 馒头的主要成分是淀粉，提供的主要营养素是糖类，选项正确；
C. 西红柿提供的主要营养素是维生素，选项错误；
D. 鸡蛋提供的主要营养素是蛋白质，选项错误。

故选B。

8．如图是“氮元素化合价与物质类别的关系图”，有关说法错误的是( )
A．a点物质属于单质
B．c点物质的化学式为HNO3
C．d点物质能使无色酚酞试液变红
D．e点物质和f点物质不可能是同一种物质
【答案】D
【解析】
【详解】
A、单质的化合价为0，a点物质的化合价为0，属于单质，故正确；
B、c点物质属于酸，且氮元素的化合价为+5价，所以是HNO3，故正确；
C、d点物质属于碱，d物质是氨水，氨水能使无色酚酞试液变红，故正确；
D、硝酸铵中氮元素的化合价分别为-3和+5，-3+5
N H N O，e点物质和f点物质，可能是同一种物质，故
43
错误；
故选：D。

9．近年来，部分城市因空气污染而出现了严重的雾霾天气，下列做法不利于减少空气污染的是（）A．减少化石燃料的使用
B．提倡居民驾驶私家车出行
C．积极植树、造林、种草
D．提倡使用太阳能灯清洁能源
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳，一氧化碳，烟尘等有害物质的排放，故A正确；
B、鼓励开私家车出行，会造成大量汽车尾气的排放，会造成空气污染，故B错误；
C、植树、种花、种草美化环境能净化空气、美化环境，不会造成空气污染，故C正确；
D、提倡使用太阳能灯清洁能源，能减少空气污染，故D正确。

故选B。

10．某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃气体后，在火焰上方罩一冷面干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊．下列对气体组成的推断正确的是（）
A．可能只有氢气一种气体
B．可能只有甲烷一种气体
C．三种气体一定都存在
D．一定是氢气和一氧化碳的混合气体
【答案】B
【解析】
【详解】
点燃气体后，在火焰上方罩一冷面干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明气体燃烧生成了水；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳；即该气体燃烧能生成二氧化碳和水。

A、该气体不可能只有氢气一种气体，故选项说法错误。

B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，可能只有甲烷一种气体，故选项说法正确。

C、三种气体不一定都存在，如可能只含有甲烷一种气体，故选项说法错误。

D、该气体不一定是氢气和一氧化碳的混合气体，也可能是甲烷等，故选项说法错误。

故选B。

11．下列化学方程式正确的且文字描述的事实相符的是A．H2O+CO2=H2CO3制作碳酸饮料
B．CuSO4+H2O=CuSO4∙H2O 检验水的存在
C．C+O2点燃
CO2实验室制二氧化碳
D．CuO+CO Δ
Cu+CO2湿法炼铜
【答案】A
【解析】
【详解】
A、H2O+CO2=H2CO3用于制作碳酸饮料；故选项正确。

B、无水硫酸铜为白色固体，遇水生成五水硫酸铜（CuSO4∙5H2O）变为蓝色；故选项错误。

C、实验室是用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体的；故选项错误。

D、湿法炼铜的方程式为：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；故选项错误。

故选：A。

12．物质名称与化学式都正确的是（）
A．氧化二氮：N2O B．碳酸：CO3C．碳酸氢铵：NH4HCO3D．氯化钾：KCl2
【答案】C
【解析】
【详解】
A、N2O的名称是一氧化二氮，错误；
B、碳酸的化学式是H2CO3，错误；
C、碳酸氢铵的化学式是NH4HCO3，正确；
D、氯化钾的化学式是KCl，错误。

故选C。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．化学使我们的生活丰富多彩，生活中处处有化学。

请用化学知识回答下列问题：浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的______(填名称)溶液。

乙醇______ (填“能”或“不能”)导电家庭厨房中的“柴”趋向洁净，有煤气、液化石油气，还有______（主要成分的化学式）。

白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的______性，可将红糖脱色成白糖。

硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为______。

碘盐中加了碘酸钾（KIO3），则KIO3中碘元素的化合价为______。

工业用盐含NaNO2，NaNO2的名称为____（填序号）。

A 磷酸钠 B 硝酸钠 C 亚硝酸钠有一种用“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维，鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是______。

豆浆已成为众多家庭的饮品，
下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数．请据表回答：
豆浆中含有人体所需的微量元素是______，青少年因缺______而导致佝偻病．
②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是______（填字母）
A 蛋白质
B 油脂
C 糖类
D 维生素
【答案】碳酸氢钠不能CH4吸附MgSO4+5 C 灼烧，闻气味铁钙
D
【解析】
【分析】
浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，活性炭具有吸附性，组成化合物的元素的化合价代数和为零。

【详解】
（1）浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

（2）乙醇没有自由移动的电子，不能导电
（3）家庭厨房中的“柴”趋向洁净，有煤气、液化石油气，还有甲烷，化学式为CH4。

（4）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的吸附性，可将红糖脱色成白糖。

（5）硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，组成化合物的元素的化合价代数和为零，硫酸镁的化学式为MgSO4。

（6）碘盐中加了碘酸钾（KIO3），组成化合物的元素的化合价代数和为零，设典元素的化合价为x，(+1)1x1(2)30
⨯+⨯+-⨯=，x=+5，则KIO3中碘元素的化合价为+5价。

（7）工业用盐含NaNO2，NaNO2的名称为亚硝酸钠。

（8）有一种用“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维，鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是灼烧、闻气味。

（9）豆浆已成为众多家庭的饮品，据表回答：
豆浆中含有人体所需的微量元素是铁，青少年因缺钙而导致佝偻病．
②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是维生素，故选D。

【点睛】
蛋白质、油脂、糖类都能为人体提供能量，维生素不能提供能量，但是人体必不可少的。

14．有a、b、c三种物质溶解度曲线如图所示，请据图回答：
⑴在t2℃时，三种物质溶解度的大小顺序是：______________。

⑵将a物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，将_________（填“有”或“没有”）晶体析出，所得溶液______（填“是”或“不是”）饱和溶液。

⑶在t1℃时，将12克a物质加入到50克水中，将得到_____ 克溶液。

⑷将t1℃等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃后（不考虑蒸发），所得溶液中溶剂质量大小的关系是：_______________。

【答案】a>b>c 有是60 a=c>b
【解析】
【分析】
a、b、c三种物质溶解度曲线可知，a的溶解度随温度的增加而增大，b的溶解度随温度的增加变化较慢，c的溶解度随温度的增加而减小。

【详解】
⑴在t2℃时，a的溶解度曲线在b的上面，b的溶解度曲线在c的上面。

故三种物质溶解度的大小顺序是
a>b>c。

⑵a的溶解度随温度的增加而增大，将a物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，将有晶体析出，所得溶液是饱和溶液。

⑶在t1℃时，将12克a物质加入到50克水中，能溶解的a物质的质量为
20g
50g=10g
100g
，将得到
50g+10g=60g溶液。

⑷t1℃等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，b溶解度最大，溶液里含有的溶剂少，a、c溶解度相等则溶液里含有的溶剂质量相等，升温到t2℃后（不考虑蒸发），三种溶液中溶剂质量均不变，故所得溶液中溶剂质量大小的关系是a=c>b。

【点睛】
饱和溶液是指在一定温度和压力下，溶剂中所溶解的溶质已达最大量（溶解度）的溶液。

15．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。

如图为铁的价类图，例如E点可表示+2价的亚铁盐。

请回答：
A点表示的物质所属的物质类别是_________。

请写出B点表示
的物质化学式_________。

已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式___________________。

【答案】单质FeO4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
试题分析：分析图像，⑴A点表示的物质中铁元素的化合价为0，而单质中元素的化合价为零，故A点表示的物质所属的物质类别是单质；⑵B点表示的物质是+2价铁的氧化物，依据氧化物定义及化合物化学式的写法可知B点表示的物质的化学式为FeO；⑶C点表示的化合物为Fe(OH)2，D点表示的化合物为Fe(OH)3，依据题意及化学方程式的书写步骤可得：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
考点：图像题；化学式及化学方程式的书写；物质的分类
16．2019年1月3日，我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球。

“嫦娥四号”的制作材料有硅、石墨、铝合金、钛合金和铜等。

纯金属制成合金，性能会发生改变，请写出其中一条_______。

请写出一种比较钛和铜金属活动性强弱的方法_______（不要写现象与结论）。

石墨是碳的单质，比较碳和硅的原子结构示意图：
①碳和硅的化学性质相似的原因是____________。

②请写出碳和硅原子结构不同的一处_____________。

工业上制取硅的反应微观示意图如图所示：
①该反应的化学方程式为______________，其所属的基本反应类型为________。

②根据上述反应的微观示意图，你还能获得一条信息是___________。

【答案】抗腐蚀性能变好（强度或硬度更高）将钛放入硫酸铜（氯化铜）溶液中（将铜放入氯化钛溶液中或将钛和铜分别放入稀盐酸/稀硫酸中等）最外层电子数相同（最外层电子数都是4 个）质
子数不同（电子层数不同/第二层电子数不同2C + SiO2高温
2CO + Si 置换反应化学变化中，
分子可分（或原子不可分或分子种类改变或原子重新组合或原子种类、数量不变等）
【解析】 【分析】
合金是由金属和金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质，原子最外层电子数相同，化学性质相似，原子不可分或分子种类改变或原子重新组合或原子种类、数量不变。

【详解】
（1）纯金属制成合金，性能会发生改变，抗腐蚀性能变好，强度或硬度更高。

（2）比较钛和铜金属活动性强弱的方法将钛放入硫酸铜（氯化铜）溶液中（将铜放入氯化钛溶液中或将钛和铜分别放入稀盐酸/稀硫酸中等）。

（3）①碳和硅的化学性质相似的原因是最外层电子数相同，最外层电子数都是4 个。

②碳和硅原子结构不同的一处质子数不同，电子层数不同/第二层电子数不同 。

（4）①反应的化学方程式为2C + SiO 2
高温
2CO + Si ，其所属的基本反应类型为置换反应。

②根据上述反应的微观示意图，能获得一条信息是化学变化中，分子可分。

【点睛】
四大基本反应类型：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，原子不可分或分子种类改变或原子重新组合或原子种类、数量不变，最外层电子数决定元素的化学性质。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器X 的名称：_____。

（2）CO 2的制取方法有多种，若用加热碳酸氢钠固体制取CO 2，应选用的发生装置为_____（填装置序号，下同），若用碳酸钠与稀盐酸反应制取CO 2，则反应的化学方程式为_____。

但是反应速率太快可以用上述装置_____来控制反应的速率。

（3）若用装置C 制取氧气，则发生反应的化学方程式为_____。

若用F 装置收集氧气，氧气应从_____（填“a ”或“b ”）端通入。

【答案】分液漏斗 A 2322Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑ C
222
22MnO
2H O 2H O+O ↑ a
【解析】
【详解】
（1）仪器X 的名称：分液漏斗。

（2）CO 2的制取方法有多种，若用加热碳酸氢钠固体制取CO 2，应选用固体加热装置为A ，若用碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式为2322Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑；装置C 中有分液漏斗，可以空气加入稀盐酸的质量，从而控制反应速率，可以用上述装置C 来控制反应的速率。

（3）若用装置C 制取氧气（不需要加热），过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气的化学方程式为22222MnO 2H O 2H O+O ↑。

若用装满水的万能瓶F 装置收集氧气，氧气应“短管进、长管出”从a 端通入。

18．以二氧化碳为例，回答下列问题。

认识物质的性质
注：装置的气密性良好，整个实验中不考虑反应过程中水分和HCl 气体挥发的影响，且图2中产生的气流较缓慢。

步骤Ⅰ．用20mL 的注射器先抽取10 mL 水，再抽取10mL CO 2 (如图1)，封闭针管后用力振荡，观察到活塞最后停在12mL 刻度处。

说明在室温下10mL 水约能溶解____mL CO 2；
步骤Ⅱ．如图2，三通管横放，打开仪器a(填写仪器a 名称____)的活塞，观察三通管内产生的实验现象是____；
步骤Ⅲ．取下图2中的三通管，把贴有试纸A 的那端放在酒精灯火焰上加热，发生的化学反应方程式是____。

认识物质的获取方法
如图3所示（夹持仪器略去，K 1、K 2均关闭），打开K 1，待液体全部流下，立即关闭K 1，观察到____，说明碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳。

用化学方程式表示烧杯中发生的化学变化____；
充分反应后，打开K 2，使液体全部流入锥形瓶。

观察到锥形瓶中先有气泡冒出，最后有沉淀生成。

则流入锥形瓶中溶液溶质成分是____（填化学式）。

【答案】8 分液漏斗 试纸A 变红，试纸B 不变色 H 2CO 3═H 2O+CO 2↑ 产生大量气泡，且烧杯中澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O HCl 和CaCl 2
【解析】
【分析】
（1）Ⅰ、根据二氧化碳能溶于水分析；
Ⅱ、根据仪器的明和用途、二氧化碳能溶于水生成了碳酸分析回答有关的问题；
Ⅲ、根据碳酸不稳定易分解分析回答；
（2）碳酸钙能与盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，据此分析回答有关的问题。

【详解】
（1）步骤Ⅰ．用20mL 的注射器先抽取10mL水，再抽取10mLCO2（如图1），封闭针管后用力振荡，观察到活塞最后停在12mL刻度处。

说明在室温下10mL水约能溶解CO2体积是：20mL-12mL=8mL；
步骤Ⅱ．由于碳酸钙能与盐酸反应生成了二氧化碳气体，二氧化碳能与水化合生成了碳酸，所以，如图2，三通管横放，打开仪器a（填写仪器a名称：分液漏斗）的活塞，观察三通管内产生的实验现象是试纸A 变红，试纸B不变色；
步骤Ⅲ．取下图2中的三通管，把贴有试纸A的那端放在酒精灯火焰上加热，由于碳酸易分解，发生的化学反应方程式是：H2CO3═H2O+CO2↑；
（2）如图3所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，由于碳酸钙能与盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳能是澄清的石灰水变浑浊，所以观察到现象是：产生大量气泡，且烧杯中澄清石灰水变浑浊。

用化学方程式表示烧杯中发生的化学变化：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；充分反应后，打开K2，使液体全部流入锥形瓶．观察到锥形瓶中先有气泡冒出，最后有沉淀生成．说明了碳酸钙与盐酸反应后的物质中有剩余的盐酸，则流入锥形瓶中溶液溶质成分是：HCl和CaCl2。

【点睛】
本题的难度不大，了解二氧化碳的性质、实验的制取、验证的方法等知识是解答本题的基础知识。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
NH HCO上的标签。

19．如图是化肥43
NH HCO的相对分子质量为________；结合标签的信息，通过计算说
43
NH HCO化肥样品，加热至固明标签上的化肥是______（填“纯净物”或“混合物”）。

加热20g这种43
NH的质量为3.4g。

（设杂质中不含氮元素）计算此化肥中碳酸氢铵的质量分数是
体完全消失。

产生3
_______。

【答案】79 混合物79%
【解析】
【详解】
（1）43NH HCO 的相对分子质量=141512163=79+⨯++⨯。

（2）43NH HCO 中氮元素的含量为：14100%17.7%79
⨯≈，大于化肥中的含氮量，说明标签上的化肥是混合物。

（3）设此化肥中碳酸氢铵的质量分数为x ， 43
322Δ
NH HCO NH +H O +CO 79
1720g x 3.4g
↑↑⨯ 7920g x =17 3.4g
⨯ x=79%。