高二【化学(人教版)】选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡复习(第二课时)
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2. 随着O3浓度的增大， NO的氧化率逐渐增大。 SO2氧化率变化不大。
差异：
1. O3浓度相同时，NO 的氧化率远高于SO2。
2. 随着O3浓度的增大， NO的氧化率逐渐增大。 SO2氧化率变化不大。
分析过程：
1. 研究角度： 化学反应速率
2. 影响化学反应速 率的因素：
分析过程：
2. 影响化学反应速 率的因素： （1）反应物的组成、 结构和性质。 （2）浓度、温度、 压强、催化剂等反应 条件。
气体 反应器
分析检 测装置1
吸收器
分析检 测装置2
臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝的流程图：
烟气
气体 反应器
分析检 测装置1
氧化率
吸收器
分析检 测装置2
臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝的流程图：
烟气
气体 反应器
分析检 测装置1
氧化率
吸收器
分析检 测装置2
氧化率
进口污染 物浓度
−
气体反应器出 口污染物浓度
试从化学反应速 率角度分析NO和SO2氧 化率出现差异的原因。 （已知：一定时间内 氧化率的变化可以反 映化学反应速率）
【实验数据1 】
试从化学反应速 率角度分析NO和SO2氧 化率出现差异的原因。 （已知：一定时间内 氧化率的变化可以反 映化学反应速率）
差异：
1. O3浓度相同时，NO 的氧化率远高于SO2。
NaClO、Ca(ClO)2等。
【实际工艺】
臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝
SO2
O3
硫酸盐和硝酸盐等
NO Ca(OH)2 可以再利用的物质
【实际工艺】
臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝
SO2
O3
硫酸盐和硝酸盐等
NO Ca(OH)2 可以再利用的物质
SO2(g) + O3(g) NO(g) + O3(g)
这两种试剂既具有较强的氧化性，又 能提供碱性环境。
在吸收污染物时，这两种试剂均可以将 烟气中的SO2、NO转化为SO 24−、NO−3 。
从化学平衡原理角度分析，Ca(ClO)2相 比NaClO具有什么优点？
在吸收污染物时，这两种试剂均可以将 烟气中的SO2、NO转化为SO 24−、NO−3 。
进口污染 物浓度
ⅹ100%
臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝的流程图：
烟气
气体 反应器
分析检 测装置1
吸收器
分析检 测装置2
去除率
臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝的流程图：
烟气
气体 反应器
分析检 测装置1
吸收器
分析检 测装置2
去除率
去除率
进口污染 物浓度
−
吸收器出口 污染物浓度
进口污染 物浓度
分析原因：
研究角度：
化学反应限度 和化学反应速率。
分析原因：
温度越高，
O3越不稳定，超 过150 ℃后，O3 分解加剧，O3浓 度减小，导致氧
化速率减小。
【实验数据3】
以饱和Ca(OH)2溶 液作吸收剂，烟气流 量一定，烟气温度为 150 ℃，在相同时间 内，O3浓度对NO和SO2 去除率影响如右图。
2. O3浓度增大，NO去 除率快速增大，SO2 的去除率变化不大。
3. O3浓度很低时，脱 硫率几乎100%。
分析原因： 研究角度：化学反应速率
气体反应器出口 测得的氧化率
吸收器出口 测得的去除率
分析原因： 研究角度：化学反应速率
气体反应器出口 测得的氧化率
吸收器出口 测得的去除率
分析原因： 研究角度：化学反应速率
任务二
分析实验数据，理解并解释实际生产问题
【实验数据1 】
烟气流量一定， 烟气温度为150 ℃， 在相同时间内，O3浓 度对NO和SO2氧化率影 响如右图。
【实验数据1 】
试从化学反应速 率角度分析NO和SO2氧 化率出现差异的原因。 （已知：一定时间内 氧化率的变化可以反 映化学反应速率）
【实验数据1 】
【实际工艺】
臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝
SO2
O3
硫酸盐和硝酸盐等
NO Ca(OH)2 可以再利用的物质
SO2(g) + O3(g) NO(g) + O3(g)
SO3 (g) + O2(g) ΔH＜0 NO2 (g) + O2(g) ΔH＜0
臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝的流程图：
烟气
NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3等。 （3）能同时提供氧化性和碱性环境的试剂有：
NaClO、Ca(ClO)2等。
2. 确定反应：基于SO2和NO的还原性。
SO2
O2
NO NaOH
硫酸盐和硝酸盐等
（1）常用的氧化剂有：O2、H2O2等。 （2）常用的碱性试剂有：
NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3等。 （3）能同时提供氧化性和碱性环境的试剂有：
【思考与讨论】 工业上一体化脱硫脱硝时，还可以采用
NaClO溶液或者Ca(ClO)2溶液代替Ca(OH)2溶 液作吸收剂。试分析这两种试剂与Ca(OH)2 相比，具有什么优点。
【思考与讨论】 工业上一体化脱硫脱硝时，还可以采用
NaClO溶液或者Ca(ClO)2溶液代替Ca(OH)2溶 液作吸收剂。试分析这两种试剂与Ca(OH)2 相比，具有什么优点。
ⅹ100%
臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝的流程图： O3
烟气
N2、NO、 SO2、 O2等
气体 反应器
分析检 测装置1
烟气流量一定，其中 NO的浓度：2ⅹ10－4 g·L-1 SO2的浓度：5ⅹ10－4 g·L-1
吸收器
饱和 Ca(OH)2 溶液
分析检 测装置2
任务二
分析实验数据，理解并解释实际生产问题
气体反应器出口 测得的氧化率
吸收器出口 测得的去除率
分析原因： 研究角度：化学反应速率
气体反应器出口 测得的氧化率
吸收器出口 测得的去除率
分析原因： 研究角度：化学反应速率
气体反应器出口 测得的氧化率
吸收器出口 测得的去除率
分析原因：
2. 影响化学反应速率的因素：
（1）SO2、SO3与 Ca(OH)2之间更容 易反应。
黄色 Fe3+
很快 红褐色 最终 Fe(SO2)36+
浅绿色 Fe2+
黄色 Fe3+
很快 红褐色 最终 Fe(SO2)36+
浅绿色 Fe2+
a. 2Fe3+ + SO2 + 2H2O
SO
2− 4
+
2Fe2+
+
4H+
b. Fe3+ + 6SO2
Fe(SO2)36（+ 红褐色）
黄色 Fe3+
很快 红褐色 最终 Fe(SO2)36+
【实验数据2】 烟气流量一
定，O3浓度相同 时，在相同时间 内，温度对NO氧 化率影响如右图， 试分析原因。
由图可知：
当O3浓度相 同时，温度超过 150 ℃时，温度 越高，NO氧化率 越低。
分析原因：
研究角度：
化学反应限度 和化学反应速率。
分析原因：
研究角度：
化学反应限度 和化学反应速率。
分析过程：
2. 影响化学反应速 率的因素： （1）反应物的组成、 结构和性质。 （2）浓度、温度、 压强、催化剂等反应 条件。
分析过程：
2. 影响化学反应速 率的因素： （1）反应物的组成、 结构和性质。 （2）浓度、温度、 压强、催化剂等反应 条件。
原因：
O3与NO反应的 活化能明显小于O3 与SO2反应的活化 能。
（1）常用的氧化剂有：O2、H2O2等。 （2）常用的碱性试剂有：
NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3等。 （3）能同时提供氧化性和碱性环境的试剂有：
NaClO、Ca(ClO)2等。
2. 确定反应：基于SO2和NO的还原性。
SO2
O2
NO NaOH
硫酸盐和硝酸盐等
（1）常用的氧化剂有：O2、H2O2等。 （2）常用的碱性试剂有：
（2）SO2在水溶液中 的溶解度大，浓 度大。
分析原因：
2. 影响化学反应速率的因素：
（1）SO2、SO3与 Ca(OH)2之间更容 易反应。
（2）SO2在水溶液中 的溶解度大，浓 度大。
分析原因：
2. 影响化学反应速率的因素：
（3）NO难溶于Ca(OH)2 溶液，只有被O3氧 化生成更高价态的 NOx后，才能与 Ca(OH)2溶液反应。
浅绿色 Fe2+
a. 2Fe3+ + SO2 + 2H2O
SO
2− 4
+
2Fe2+
+
4H+
b. Fe3+ + 6SO2
Fe(SO2)36（+ 红褐色）
由上述现象可知： 化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b
黄色 Fe3+
很快 红褐色 最终 Fe(SO2)36+
浅绿色 Fe2+
a. 2Fe3+ + SO2 + 2H2O
从化学平衡原理角度分析，Ca(ClO)2相 比NaClO具有什么优点？
Ca(ClO)2 差异性： 阳离子不同
NaClO
在吸收污染物时，这两种试剂均可以将 烟气中的SO2、NO转化为SO 24−、NO−3 。
从化学平衡原理角度分析，Ca(ClO)2相 比NaClO具有什么优点？
ClO− + SO2 + H2O
【方案设计】 1. 明确目的：一体化脱除烟气中的SO2和NO。
【方案设计】 1. 明确目的：一体化脱除烟气中的SO2和NO。
【方案设计】 1. 明确目的：一体化脱除烟气中的SO2和NO。 2. 确定反应：基于SO2和NO的还原性。
2. 确定反应：基于SO2和NO的还原性。
SO2 NO
氧化剂 碱性物质
SO2
O2
NO NaOH
硫酸盐和硝酸盐等
（1）常用的氧化剂有：O2、H2O2等。 （2）常用的碱性试剂有：
NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3等。 （3）能同时提供氧化性和碱性环境的试剂有：
NaClO、Ca(ClO)2等。
2. 确定反应：基于SO2和NO的还原性。
SO2
O2
NO NaOH
硫酸盐和硝酸盐等
硫酸盐和硝酸盐等
2. 确定反应：基于SO2和NO的还原性。
SO2 NO
氧化剂 碱性物质
硫酸盐和硝酸盐等
（1）常用的氧化剂有：O2、H2O2等。 （2）常用的碱性试剂有：
NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3等。 （3）能同时提供氧化性和碱性环境的试剂有：
NaClO、Ca(ClO)2等。
2. 确定反应：基于SO2和NO的还原性。
Fe(SO2)
3+ 6
（红褐色）
请从化学反应速率和反应限度的角度分析， SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因？
【资料】
SO2与FeCl3溶液之间有两种反应，一种是 FeCl3溶液将SO2氧化，另一种反应如下：
Fe3+ + 6SO2
Fe(SO2)
3+ 6
（红褐色）
请从化学反应速率和反应限度的角度分析， SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因？
【实验数据3】
试从化学反应速 率角度分析NO和SO2去 除率出现差异的原因。 （已知一定时间内去 除率的变化可以反映 化学反应速率）
【实验数据3】
试从化学反应速 率角度分析NO和SO2去 除率出现差异的原因。 （已知一定时间内去 除率的变化可以反映 化学反应速率）
差异：
1. O3浓度相同时，SO2 的去除率高于NO。
2− 4
可以形成
CaSO4沉淀，SO
2− 4
浓度减小，上述化学平衡向正
反应方向移动，可以得到更好的脱硫效果。
【思考与讨论】
工业上脱硫脱硝时，可采用金属化合物吸收法。
某研究小组模拟金属化合物吸收SO2的过程，将SO2通 入0.05 mol/L FeCl3溶液中，观察到如下现象：
很快
最终
黄色
红褐色
浅绿色
化学反应速率与化学平 衡复习（第二课时）
化学反应的调控
明确 确定 目反 的应
寻 找 条 件
分 析
理论分析
速率 限度
可 行
实践研究
设备可行
性Leabharlann 成本核算适宜 条件
化学反应的调控
明确 确定 目反 的应
寻 找 条 件
分 析
理论分析
速率 限度
可 行
实践研究
设备可行
性
成本核算
适宜 条件
任务一
设计烟气一体化 脱硫（SO2）脱硝 （NO）的方案。
SO3 (g) + O2(g) ΔH＜0 NO2 (g) + O2(g) ΔH＜0
【实际工艺】
臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝
SO2
O3
硫酸盐和硝酸盐等
NO Ca(OH)2 可以再利用的物质
SO2(g) + O3(g) NO(g) + O3(g)
SO3 (g) + O2(g) ΔH＜0 NO2 (g) + O2(g) ΔH＜0
【思考与讨论】
工业上脱硫脱硝时，可采用金属化合物吸收法。
某研究小组模拟金属化合物吸收SO2的过程，将SO2通 入0.05 mol/L FeCl3溶液中，观察到如下现象：
很快
最终
黄色
红褐色
浅绿色
【资料】
SO2与FeCl3溶液之间有两种反应，一种是 FeCl3溶液将SO2氧化，另一种反应如下：
Fe3+ + 6SO2
SO24− + Cl− + 2H+
在吸收污染物时，这两种试剂均可以将 烟气中的SO2、NO转化为SO 24−、NO−3 。
从化学平衡原理角度分析，Ca(ClO)2相 比NaClO具有什么优点？
ClO− + SO2 + H2O
SO24− + Cl− + 2H+
如果使用Ca(ClO)2，Ca2+和SO
差异：
1. O3浓度相同时，NO 的氧化率远高于SO2。
2. 随着O3浓度的增大， NO的氧化率逐渐增大。 SO2氧化率变化不大。
分析过程：
1. 研究角度： 化学反应速率
2. 影响化学反应速 率的因素：
分析过程：
2. 影响化学反应速 率的因素： （1）反应物的组成、 结构和性质。 （2）浓度、温度、 压强、催化剂等反应 条件。
气体 反应器
分析检 测装置1
吸收器
分析检 测装置2
臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝的流程图：
烟气
气体 反应器
分析检 测装置1
氧化率
吸收器
分析检 测装置2
臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝的流程图：
烟气
气体 反应器
分析检 测装置1
氧化率
吸收器
分析检 测装置2
氧化率
进口污染 物浓度
−
气体反应器出 口污染物浓度
试从化学反应速 率角度分析NO和SO2氧 化率出现差异的原因。 （已知：一定时间内 氧化率的变化可以反 映化学反应速率）
【实验数据1 】
试从化学反应速 率角度分析NO和SO2氧 化率出现差异的原因。 （已知：一定时间内 氧化率的变化可以反 映化学反应速率）
差异：
1. O3浓度相同时，NO 的氧化率远高于SO2。
NaClO、Ca(ClO)2等。
【实际工艺】
臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝
SO2
O3
硫酸盐和硝酸盐等
NO Ca(OH)2 可以再利用的物质
【实际工艺】
臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝
SO2
O3
硫酸盐和硝酸盐等
NO Ca(OH)2 可以再利用的物质
SO2(g) + O3(g) NO(g) + O3(g)
这两种试剂既具有较强的氧化性，又 能提供碱性环境。
在吸收污染物时，这两种试剂均可以将 烟气中的SO2、NO转化为SO 24−、NO−3 。
从化学平衡原理角度分析，Ca(ClO)2相 比NaClO具有什么优点？
在吸收污染物时，这两种试剂均可以将 烟气中的SO2、NO转化为SO 24−、NO−3 。
进口污染 物浓度
ⅹ100%
臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝的流程图：
烟气
气体 反应器
分析检 测装置1
吸收器
分析检 测装置2
去除率
臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝的流程图：
烟气
气体 反应器
分析检 测装置1
吸收器
分析检 测装置2
去除率
去除率
进口污染 物浓度
−
吸收器出口 污染物浓度
进口污染 物浓度
分析原因：
研究角度：
化学反应限度 和化学反应速率。
分析原因：
温度越高，
O3越不稳定，超 过150 ℃后，O3 分解加剧，O3浓 度减小，导致氧
化速率减小。
【实验数据3】
以饱和Ca(OH)2溶 液作吸收剂，烟气流 量一定，烟气温度为 150 ℃，在相同时间 内，O3浓度对NO和SO2 去除率影响如右图。
2. O3浓度增大，NO去 除率快速增大，SO2 的去除率变化不大。
3. O3浓度很低时，脱 硫率几乎100%。
分析原因： 研究角度：化学反应速率
气体反应器出口 测得的氧化率
吸收器出口 测得的去除率
分析原因： 研究角度：化学反应速率
气体反应器出口 测得的氧化率
吸收器出口 测得的去除率
分析原因： 研究角度：化学反应速率
任务二
分析实验数据，理解并解释实际生产问题
【实验数据1 】
烟气流量一定， 烟气温度为150 ℃， 在相同时间内，O3浓 度对NO和SO2氧化率影 响如右图。
【实验数据1 】
试从化学反应速 率角度分析NO和SO2氧 化率出现差异的原因。 （已知：一定时间内 氧化率的变化可以反 映化学反应速率）
【实验数据1 】
【实际工艺】
臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝
SO2
O3
硫酸盐和硝酸盐等
NO Ca(OH)2 可以再利用的物质
SO2(g) + O3(g) NO(g) + O3(g)
SO3 (g) + O2(g) ΔH＜0 NO2 (g) + O2(g) ΔH＜0
臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝的流程图：
烟气
NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3等。 （3）能同时提供氧化性和碱性环境的试剂有：
NaClO、Ca(ClO)2等。
2. 确定反应：基于SO2和NO的还原性。
SO2
O2
NO NaOH
硫酸盐和硝酸盐等
（1）常用的氧化剂有：O2、H2O2等。 （2）常用的碱性试剂有：
NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3等。 （3）能同时提供氧化性和碱性环境的试剂有：
【思考与讨论】 工业上一体化脱硫脱硝时，还可以采用
NaClO溶液或者Ca(ClO)2溶液代替Ca(OH)2溶 液作吸收剂。试分析这两种试剂与Ca(OH)2 相比，具有什么优点。
【思考与讨论】 工业上一体化脱硫脱硝时，还可以采用
NaClO溶液或者Ca(ClO)2溶液代替Ca(OH)2溶 液作吸收剂。试分析这两种试剂与Ca(OH)2 相比，具有什么优点。
ⅹ100%
臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝的流程图： O3
烟气
N2、NO、 SO2、 O2等
气体 反应器
分析检 测装置1
烟气流量一定，其中 NO的浓度：2ⅹ10－4 g·L-1 SO2的浓度：5ⅹ10－4 g·L-1
吸收器
饱和 Ca(OH)2 溶液
分析检 测装置2
任务二
分析实验数据，理解并解释实际生产问题
气体反应器出口 测得的氧化率
吸收器出口 测得的去除率
分析原因： 研究角度：化学反应速率
气体反应器出口 测得的氧化率
吸收器出口 测得的去除率
分析原因： 研究角度：化学反应速率
气体反应器出口 测得的氧化率
吸收器出口 测得的去除率
分析原因：
2. 影响化学反应速率的因素：
（1）SO2、SO3与 Ca(OH)2之间更容 易反应。
黄色 Fe3+
很快 红褐色 最终 Fe(SO2)36+
浅绿色 Fe2+
黄色 Fe3+
很快 红褐色 最终 Fe(SO2)36+
浅绿色 Fe2+
a. 2Fe3+ + SO2 + 2H2O
SO
2− 4
+
2Fe2+
+
4H+
b. Fe3+ + 6SO2
Fe(SO2)36（+ 红褐色）
黄色 Fe3+
很快 红褐色 最终 Fe(SO2)36+
【实验数据2】 烟气流量一
定，O3浓度相同 时，在相同时间 内，温度对NO氧 化率影响如右图， 试分析原因。
由图可知：
当O3浓度相 同时，温度超过 150 ℃时，温度 越高，NO氧化率 越低。
分析原因：
研究角度：
化学反应限度 和化学反应速率。
分析原因：
研究角度：
化学反应限度 和化学反应速率。
分析过程：
2. 影响化学反应速 率的因素： （1）反应物的组成、 结构和性质。 （2）浓度、温度、 压强、催化剂等反应 条件。
分析过程：
2. 影响化学反应速 率的因素： （1）反应物的组成、 结构和性质。 （2）浓度、温度、 压强、催化剂等反应 条件。
原因：
O3与NO反应的 活化能明显小于O3 与SO2反应的活化 能。
（1）常用的氧化剂有：O2、H2O2等。 （2）常用的碱性试剂有：
NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3等。 （3）能同时提供氧化性和碱性环境的试剂有：
NaClO、Ca(ClO)2等。
2. 确定反应：基于SO2和NO的还原性。
SO2
O2
NO NaOH
硫酸盐和硝酸盐等
（1）常用的氧化剂有：O2、H2O2等。 （2）常用的碱性试剂有：
（2）SO2在水溶液中 的溶解度大，浓 度大。
分析原因：
2. 影响化学反应速率的因素：
（1）SO2、SO3与 Ca(OH)2之间更容 易反应。
（2）SO2在水溶液中 的溶解度大，浓 度大。
分析原因：
2. 影响化学反应速率的因素：
（3）NO难溶于Ca(OH)2 溶液，只有被O3氧 化生成更高价态的 NOx后，才能与 Ca(OH)2溶液反应。
浅绿色 Fe2+
a. 2Fe3+ + SO2 + 2H2O
SO
2− 4
+
2Fe2+
+
4H+
b. Fe3+ + 6SO2
Fe(SO2)36（+ 红褐色）
由上述现象可知： 化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b
黄色 Fe3+
很快 红褐色 最终 Fe(SO2)36+
浅绿色 Fe2+
a. 2Fe3+ + SO2 + 2H2O
从化学平衡原理角度分析，Ca(ClO)2相 比NaClO具有什么优点？
Ca(ClO)2 差异性： 阳离子不同
NaClO
在吸收污染物时，这两种试剂均可以将 烟气中的SO2、NO转化为SO 24−、NO−3 。
从化学平衡原理角度分析，Ca(ClO)2相 比NaClO具有什么优点？
ClO− + SO2 + H2O
【方案设计】 1. 明确目的：一体化脱除烟气中的SO2和NO。
【方案设计】 1. 明确目的：一体化脱除烟气中的SO2和NO。
【方案设计】 1. 明确目的：一体化脱除烟气中的SO2和NO。 2. 确定反应：基于SO2和NO的还原性。
2. 确定反应：基于SO2和NO的还原性。
SO2 NO
氧化剂 碱性物质
SO2
O2
NO NaOH
硫酸盐和硝酸盐等
（1）常用的氧化剂有：O2、H2O2等。 （2）常用的碱性试剂有：
NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3等。 （3）能同时提供氧化性和碱性环境的试剂有：
NaClO、Ca(ClO)2等。
2. 确定反应：基于SO2和NO的还原性。
SO2
O2
NO NaOH
硫酸盐和硝酸盐等
硫酸盐和硝酸盐等
2. 确定反应：基于SO2和NO的还原性。
SO2 NO
氧化剂 碱性物质
硫酸盐和硝酸盐等
（1）常用的氧化剂有：O2、H2O2等。 （2）常用的碱性试剂有：
NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3等。 （3）能同时提供氧化性和碱性环境的试剂有：
NaClO、Ca(ClO)2等。
2. 确定反应：基于SO2和NO的还原性。
Fe(SO2)
3+ 6
（红褐色）
请从化学反应速率和反应限度的角度分析， SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因？
【资料】
SO2与FeCl3溶液之间有两种反应，一种是 FeCl3溶液将SO2氧化，另一种反应如下：
Fe3+ + 6SO2
Fe(SO2)
3+ 6
（红褐色）
请从化学反应速率和反应限度的角度分析， SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因？
【实验数据3】
试从化学反应速 率角度分析NO和SO2去 除率出现差异的原因。 （已知一定时间内去 除率的变化可以反映 化学反应速率）
【实验数据3】
试从化学反应速 率角度分析NO和SO2去 除率出现差异的原因。 （已知一定时间内去 除率的变化可以反映 化学反应速率）
差异：
1. O3浓度相同时，SO2 的去除率高于NO。
2− 4
可以形成
CaSO4沉淀，SO
2− 4
浓度减小，上述化学平衡向正
反应方向移动，可以得到更好的脱硫效果。
【思考与讨论】
工业上脱硫脱硝时，可采用金属化合物吸收法。
某研究小组模拟金属化合物吸收SO2的过程，将SO2通 入0.05 mol/L FeCl3溶液中，观察到如下现象：
很快
最终
黄色
红褐色
浅绿色
化学反应速率与化学平 衡复习（第二课时）
化学反应的调控
明确 确定 目反 的应
寻 找 条 件
分 析
理论分析
速率 限度
可 行
实践研究
设备可行
性Leabharlann 成本核算适宜 条件
化学反应的调控
明确 确定 目反 的应
寻 找 条 件
分 析
理论分析
速率 限度
可 行
实践研究
设备可行
性
成本核算
适宜 条件
任务一
设计烟气一体化 脱硫（SO2）脱硝 （NO）的方案。
SO3 (g) + O2(g) ΔH＜0 NO2 (g) + O2(g) ΔH＜0
【实际工艺】
臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝
SO2
O3
硫酸盐和硝酸盐等
NO Ca(OH)2 可以再利用的物质
SO2(g) + O3(g) NO(g) + O3(g)
SO3 (g) + O2(g) ΔH＜0 NO2 (g) + O2(g) ΔH＜0
【思考与讨论】
工业上脱硫脱硝时，可采用金属化合物吸收法。
某研究小组模拟金属化合物吸收SO2的过程，将SO2通 入0.05 mol/L FeCl3溶液中，观察到如下现象：
很快
最终
黄色
红褐色
浅绿色
【资料】
SO2与FeCl3溶液之间有两种反应，一种是 FeCl3溶液将SO2氧化，另一种反应如下：
Fe3+ + 6SO2
SO24− + Cl− + 2H+
在吸收污染物时，这两种试剂均可以将 烟气中的SO2、NO转化为SO 24−、NO−3 。
从化学平衡原理角度分析，Ca(ClO)2相 比NaClO具有什么优点？
ClO− + SO2 + H2O
SO24− + Cl− + 2H+
如果使用Ca(ClO)2，Ca2+和SO