江西省高一上学期期中化学试卷16

江西省高一上学期期中化学试卷16
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2015高三上·东城期中) 将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应．则X为（）
A . ClO2
B . Cl2O
C . Cl2
D . Cl2O3
2. （2分） (2019高一上·柳州月考) 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）
A . 甲、乙中都是铝过量
B . 甲中酸过量，乙中铝过量
C . 甲中铝过量，乙中碱过量
D . 甲中酸过量，乙中碱过量
3. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列物质的分类依据正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分）下列实验操作中，正确的是（）
A . 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的
B . 向酒精灯里添加酒精，不可超过酒精灯容积的
C . 酒精灯使用完毕，应立即用嘴吹灭火焰
D . 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
5. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列溶液在指定环境中能大量共存的是（）
A . 有大量SO 溶液中：Na+、NH4+、SO 、NO
B . 强碱性溶液中：NH4+、Ca2+、NO 、Cl﹣
C . 强酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、HCO 、SO
D . 有大量Ba2+溶液中：K+、Ca2+、CO 、SO
6. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 下列水解方程式的书写中，正确的是（）
A . CH3COO﹣的水解方程式：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣
B . HCO3﹣的水解方程式：HCO +H2O⇌CO +H3O+
C . CO 的水解方程式：CO +2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
D . Fe3+的水解方程式：Fe3++3OH﹣⇌Fe（OH）3
7. （2分） (2018高一上·南昌期中) 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是（）
A . 右边CO与CO2分子数之比为1:3
B . 右侧CO的质量为14g
C . 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D . 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5: 6
8. （2分） (2016高一上·孝感期中) 当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A . NaOH溶液
B . Fe（OH）3胶体
C . C2H5OH溶液
D . CuSO4溶液
9. （2分）除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（）
A . Fe (Al)——氢氧化钠溶液，过滤
B . KNO3(NaCl)——结晶
C . 水(NaCl)——蒸馏
D . 淀粉(泥沙)——渗析
10. （2分） (2018高二下·陆川期末) 体积相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分别与NaOH溶液中和反应时两者消耗NaOH的物质的量（）
A . 相同
B . H2SO4溶液消耗的NaOH多
C . HCl溶液消耗的NaOH多
D . 无法比较
11. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）
A . 有矿盐生成食盐，除去SO42﹣最合适的实际是Ba（NO3）2
B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
D . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
12. （2分）(2018·郑州模拟) 25℃时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg 随n(NaOH)的变化如下图所示。

下列说法错误的是（）
A . HX为强酸，HY为弱酸
B . b点时溶液呈中性
C . 水的电离程度：d>c
D . c点时溶液的pH=4
二、填空题 (共4题；共20分)
13. （5分） (2016高一上·吉安期中) 某溶液中可能存在下列阴离子：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的一种或几种．
（1）当溶液中存在大量H+时，________不能在溶液中大量存在；
（2）当溶液中存在大量Ag+时，________不能在溶液中大量存在；
（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是________；为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入________，通过观察________再作出进一步的判断．
14. （6分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．
（1）铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2
方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是________（写出1条原因即可）．分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为________．
（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用．用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2•2H2O晶体，实验室模拟回收过程如图：
①步骤2中反应的离子方程式是________．
②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________ （用化学方程式并结合简要文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2•2H2O晶体．
③步骤4中洗涤沉淀的操作为________
④步骤3中可选用的“试剂1”是________写出一种即可），目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为[Ksp （Fe（OH）3）=4×10﹣38]．
15. （3分） (2015高一上·九江月考) A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡．则A为________、B为________．将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：________．
16. （6分） (2017高一上·安庆期中) 根据要求回答下列问题：
如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为________
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4mol•L﹣1的稀硫酸，该学生需要量取________上述浓硫酸进行配制．
（3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是________（填编号），配制过程中还缺少的仪器是________（填写仪器名称）
①玻璃棒；②胶头滴管；③量筒；④药匙；⑤圆底烧瓶；⑥天平；⑦烧杯；⑧普通漏斗
（4）取上述配制好的硫酸溶液50mL与足量的铝反应，所得溶液中c（Al3+）=________（忽略溶液体积的变化），检验溶液中SO42﹣存在的方法：________．
参考答案一、选择题 (共12题；共24分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、
考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
二、填空题 (共4题；共20分)答案：13-1、
答案：13-2、
答案：13-3、
考点：
解析：
答案：14-1、
答案：14-2、考点：
解析：
答案：15-1、
考点：
解析：
答案：16-1、答案：16-2、答案：16-3、答案：16-4、考点：
解析：。