甘肃省白银市会宁县第五中学2014届高三化学下学期5月模拟考试试题新人教版

2014年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试化学部分
7、下列说法正确的是
A．执行“限塑令”主要是为了节约资源
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．在溶有漂白粉的溶液中通入过量的CO2会生成白色沉淀
D．明矾在水中能形成Al(OH)3胶体，所以可用作净水剂
8、由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种以上元素，它们的分子质子
总数均与氩原子相同。

已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。

下列推断合理的是（）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第二周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
9、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
10、镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如右图所示，
其正极反应为：ClO－+ H2O + 2e－== Cl－+ 2OH－，关于该电池的叙述正确的是A．该电池中镁为负极，发生还原反应
B．该电池的总反应为：Mg + ClO－+ H2O == Mg(OH)2↓+ Cl C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
D．－电池工作时，OH－向正极移动
11、以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
OH
A．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10－8N A个
B．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N A[
C．14g分子式为C n H2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为N A/n
D．1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键
12、常温下，加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是
① K＋、Cl－、NO3－、AlO2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－
③ Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋④ Na＋、Ca2＋、Al3＋、 Cl－
A．①②B．①③C．②④D．②③
13、下列离子方程式或化学方程式中正确的是
A．向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3HBr = Fe3+ + 3Br- + 3H2O
B．H218O中投入Na2O2固体： 2H218O+2Na2O2 ==4NaOH+18O2↑
C．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8H2O
D．表示HS－水解的方程式为：HS－＋H2O S2－＋H3O＋
26.（15分）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。

实验步骤如下：
⑴.用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。

(a).玻璃棒(b).烧杯(c).烧瓶
⑵.步骤II取样分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量，目的是和确定氧化Fe2+所需NaClO3的量：
(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比(b) 确保铁的氧化物酸溶完全
(c) 确定下一步还原所需铁的量
⑶.完成步骤IV中的氧化还原反应：补充产物并配平：
＿＿ Fe2++＿＿ClO3-+＿＿H+＝＿＿Fe3++＿Cl-+＿＿
⑷.聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。

根据下列提供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。

测定时所需的试剂。

(a) NaOH (b) FeSO4(c) BaCl2(d) NaClO3
需要测定Fe2O3和的质量（填写化合物的化学式）。

27.（14分）以下各物质均为中学阶段常见的物质，其中B是单质，它们的转化关系如图所示：
（1）若反应①在常温下能进行，反应②在一定条件下进行，且A、Y为单质，X、Z为由两种元素组成的化合物，则符合此关系的有：
第一种情况：当A为金属时，则B的化学式为__________；
第二种情况：当A为非金属且反应②为化合反应时，则X的化学式为__________（只写一种即可）；
（2）若反应①在高温下进行，且A、Y为常见金属单质，X、Z为化合物，试写出一个符合此关系的反应②的化学方程式：__________；
（3）若X是单质，A、Y、Z均为化合物，试写出一个符合此关系的反应①的化学方程式：__________ ；
（4）若Y是单质，A、X、Z均为化合物，试写出一个符合此关系的反应①的化学方程式：__________；
（5）若A、X、Y、Z均为化合物，且常温下X为气态，A为非气态，则符合此关系的X 的化学式为__________ ；试写出一个对应的反应②的化学方程式：__________ 。

28.（14分）某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研
究。

在
25℃时，弱酸HA 在水中部分电离，当HA 浓度为1
3
L mol 100.3--⋅⨯时，其电离度为0.20（电
离
度＝已电离的HA 分子数/起始HA 的总分子数）；在苯中部分发生双聚，生成（HA ）2。

该平
衡体系
中，一元有机弱酸HA 在溶剂苯（B ）和水（W ）中的分配系数为K ，K ＝C （HA ）B ／C （HA ）W
＝1.0，
即达到平衡后，以分子形式存在的HA 在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：
25℃平衡体系（苯、水HA ） 平衡常数
焓变
起始总浓度
在水中，HA -++A H 1K 1H ∆
13L mol 100.3--⋅⨯
在苯中，2HA 2)HA ( 2K 2H ∆
13L mol 100.4--⋅⨯
回答下列问题：
（1）计算25℃时水溶液中HA 的电离平衡常数K 1＝___________。

（2）25℃，该水溶液的pH 为___________，（已知：1g2＝0.3，lg3＝0.5）在苯体系中HA 的转化率为___________。

（3）在苯中，HA 发生二聚：2HA
（HA ）2，反应在较低温度下自发进行，则
2H ∆___________0。

（4）25℃混合体系中，HA 在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足
)
HA (c ]
)HA [(c 22＝130，则反应向___________方向进行。

（5）在25℃时，用0.1000mol/L 氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA 水溶液的大致滴定曲线示意图正确的是___________。

（6）根据你所选定的滴定曲线图，在滴定过程中下列说法正确的是
A. 当加入氢氧化钠溶液10. 00 mL 的溶液中：)H (c )HA (c )OH (c )A (c +--+=+
B. 在pH ＝7的溶液中：)A (c )HA (c )Na (c -++=
C. 在恰好完全反应的溶液中：)H (c )OH (c )A (c )Na (c +--+>>>
D. 滴定过程中可能出现：)OH (c )Na (c )H (c )A (c )HA (c -++->>>>
36、【化学——选修2：化学与技术】（15分）
高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。

其生产工艺如下：
已知：①O H KClO KCl Cl KOH 222++=+（条件：温度较低） ②O H 3KClO KCl 5Cl 3KOH 6232++=+（条件：温度较高）
③O H 5KCl 3KNO 6FeO K 2KOH 10KClO 2)NO (Fe 2234233+++=++ 回答下列问题：
（1）该生产工艺应在___________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行； （2）写出工业上制取Cl 2的化学方程式______________________； （3）K 2FeO 4可作为新型多功能水处理剂的原因______________________；
（4）配制KOH 溶液时，是在每100 mL 水中溶解61.6g KOH 固体（该溶液的密度为1.47g/mL ），它的物质的量浓度为___________；
（5）在“反应液Ⅰ”中加KOH 固体的目的是①______________________________，②______________________；
（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K 2FeO 4后，副产品是___________（写化学式）。

37．【化学物质结构与性质】（15分）已知A 、B 、C 、D 均是元素周期表中前36号中的元素，
其原
子序数依次递增，其他相关结构或性质信息如下表。

元素结构或性质信息
A 原子核外有一个未成对电子，其氢化物与水分子间能形成氢键
B 原子核外M层电子数是N层电子数的4倍
C 是使用最为广泛的合金的主要成分
D 原子各内层电子均已饱和，最外层电子数为1
请根据信息回答有关问题：
（1）C元素在周期表中的位置为____ ，D元素原子的外围电子排布式为
（2）用氢键表示式写出A的氢化物水溶液中存在的所有氢键____ 。

（3）A与氧可形成原子个数比为2:1的三原子分子，其中氧的化合价为____ ，氧原
子杂化类型与下列分子的中心原子杂化类型相同的是____ a:CO2b:SO2c:NH3d;CH4
（4）A、B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图甲所示，则晶胞中B离子的个数为____ ，
与B离子最近且等距的A离子的个数为。

（5）1183 K以下C晶体的晶胞如图乙中图1，而1183 K以上则转变为图2，在两种晶胞中
最邻近的C原子间距离相同，则图1、图2所示两种晶中原子的空间利用率之比为___ _（可用
根号表示）。

38．［化学——选修有机化学基础］（15分）
下图所示为一个有机合成反应的流程图：
请根据图示回答下列问题：
写出：（1）写出中间产物A、B、D的结构简式。

A． B． D．
（2）在图中①至⑦的反应中属于取代反应的是。

（填序号）
（3）写出C的同分异构体X，要求符合以下两个条件：
ⅰ、苯环上有两个侧链；
ⅱ、1molX与足量NaHCO3溶液反应产生1molCO2气体。

写出符合上述两条件的X的所有结构简式。

（4）写出任意一种X与NaOH溶液共热时的反应方程式。

点燃
化学答案及评分标准
选择题
非选择题
27. （每空2分，共14分）
（1）O 2 或氯、溴、碘单质等 ；H 2O 或NaBr 、NaI 、KBr 、HBr 、HI 、H 2S 等 （2）3Fe+2O 2
点燃
Fe 3O 4
（3）CH 4+2O 2 CO 2 +2H 2O （或Cu+2FeCl 3=2FeCl 2+CuCl 2 等）
（4）2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑(或2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 等)
（5）NO 2 ；2NO+O 2=2NO 2 [或Cu+4HNO 3（浓）=C u (N O 3)2+2NO 2 ↑+2H 2O]
28. （14分，每空2分）
（1）4
1105.1K -⨯=（2分） （2）2.3pH =，40%（4分）
（3）＜（2分） （4）正（2分） （5）A （2分） （6）CD （2分）
37. 化学物质结构与性质(15分)
（1）第四周期Ⅷ族 3d104s1
（2）F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O （3）+2 cd
（4）4
6
3
（5）
或0.92：1或68%：74%等合理答案均给分8。