甘肃省天水市第一中学2018届高三理综第四次模拟考试试题

天水市一中2015级2017-2018学年第二学期第四次模拟考试试题
理科综合
（试卷总分300分考试时间150分钟）
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列有关细胞结构与功能的叙述，不正确的是（）
A。

真核细胞的各种生物膜中都含有丰富的磷脂
B。

某些细胞器衰老后可被溶酶体吞噬、消化
C.真核细胞的RNA主要在细胞核中合成
D.细胞膜两侧的离子浓度差的维持是通过自由扩散实现的
2．2017年诺贝尔生理学或医学奖授予美国的三位科学家，以表彰他们在研究生物钟运行的分子机制方面的成就。

他们从果蝇中分离出一种能够控制节律的period（周期）基因，该基因编码的PER蛋白在晚上会在果蝇细胞内积累，到了白天又会被分解。

如图为PER蛋白的合成和分解机制,下列有关叙述错误的是（）
A。

科学家选择果蝇作为实验材料，是因为果蝇具有繁殖快、易于培养、相对性状明显等优点
B。

在大肠杆菌细胞中，过程①和②发生的场所相同
C. PER蛋白的合成离不开核糖体、内质网、高尔基体、线粒体
D. 生物钟运行机制的研究有助于解决人类因昼夜节律紊乱导致的睡眠问题
3．为研究植物细胞质壁分离现象，某同学将某植物的叶表皮放入一定浓度的甲物质溶液中，一段时间后观察到叶表皮细胞发生了质壁分离现象。

下列说法错误的是（）A。

该植物的叶表皮细胞是具有液泡的活细胞
B。

细胞内甲物质的浓度高于细胞外甲物质的浓度
C。

细胞液中的H2O可以经扩散进入甲物质溶液中
D。

甲物质和H2O能自由通过该叶表皮细胞的细胞壁
4。

下列有关生物变异的叙述，正确的是( ）
A。

镰刀型贫血症的根本原因是血红蛋白中有一个氨基酸发生了改变
B. 植物组织培养形成幼苗过程中，不会同时发生基因突变和基因重组
C. 染色体倒位和易位不改变基因数量,对个体性状不会产生影响
D. 红绿色盲、并指病、血友病和猫叫综合征都由相关致病基因引起的
5．下列关于实验的说法，错误的是（）
A. 观察植物细胞质壁分离及复原时,可用黑藻小叶代替洋葱鳞片叶外表皮细胞
B. 人工诱导多倍体时，可用低温处理代替秋水仙素处理
C. 观察线粒体时,可用嫩而薄的藓叶代替人的口腔上皮细胞
D。

制备纯净细胞膜时，不能用鸡的红细胞代替猪的红细胞
6．科学家在用向日葵研究植物的向光性时发现,向日葵因单侧光照射而弯曲生长时，向光侧和背光侧的生长素含量基本相同，下列有关解释不合理的是( ）
A. 单侧光照射未引起向日葵植物体内生长素的横向运输
B. 向日葵的向光弯曲生长可能是单侧光引起某种抑制物分布不均造成的
C。

生长素对向日葵生命活动的调节是其生命活动调节的方式之一
D。

结合顶端优势可知高浓度的生长素不会抑制向日葵的生长
7。

化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是
A. “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应（ )
B。

“外观如雪，强烧之，紫青烟起",南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应
C. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应
D。

“青蒿一揭，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化8. N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）
A。

1.6 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0。

1 N A
B。

足量的Mg 与0.1mol CO2充分反应，转移的电子数目为0。

4 N A
C. 25℃时,pH=2 的H2SO4溶液中含有的H+数目为0。

02 N A
D. 标准状况下，1.12L 三氯甲烷（CHCl3)含有的化学键数目为0。

2 N A
9. 已知有机物是合成青蒿素的原料之一。

下列有关该有机物的说法正确的是
（）
A. 分子式为C6H11O4
B。

可与酸性KMnO4溶液反应
C. 既能发生取代反应,又能发生加成反应
D. 是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应
10。

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。

Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构.下列说法正确的是( ）
A。

原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X)
B. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
C。

元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
11. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

下列有关说法正确的是（ )
A. 关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液,均可证明 SO2 有还原性
B。

关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗 1molNa2O2，转移电子数为N A
C. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水
D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性
12。

微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的
装置。

某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）
A. 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化
B. 电子从b流出，经外电路流向a
C。

HS—在硫氧化菌作用下转化为SO42—的反应为:HS—+4H2O—8e—== SO42—+9H+
D。

若该电池电路中有0.4mol 电子发生转移，则有0。

5molH+通过质子交换膜
13. 常温下，向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下K b （NH3·H2O)=1。

76×10—5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是（）
A。

0.1mol·L-1HR溶液的pH约为5
B. HR为弱酸，常温时K a（HR)=1。

0×10—7
C。

当c（HR)=c(R—）时，溶液呈中性
D。

当通入0。

1molNH3时,溶液中c（R-)〈c(NH4+）
二、选择题（本题共8小题,每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求.全部选对的得6分，选对但不全的得3分,有选错的得0分。

）
14．对以下几位物理学家所作科学贡献的叙述中，正确的是（）
A. 法拉第通过实验研究，总结出“磁生电"是一种在变化、运动的过程中才能出现的效应
B。

奥斯特发现了电流的磁效应并提出了“分子电流假说”
C。

牛顿用“理想实验”推翻了亚里士多德的“力是维持物体运动原因”的观点
D。

开普勒发现了行星运动三定律，从而提出了“日心说”
15．以下是有关近代物理内容的若干叙述，其中正确的有（）
A。

一个处于第四能级的氢原子向基态跃迁时,将最多向外辐射六种不同频率的光子
B. 20个U的原子核经过两个半衰期后剩下5个U
C. 轻核聚变反应方程＋→＋X中，X表示电子
D. 一个光子与一个静止的电子碰撞而散射，其频率会发生改变
16．如图所示，带有孔的小球A套在粗糙的倾斜直杆上，与正下方的小球B通过轻绳连接，处于静止状态．给小球B施加水平力F使其缓慢上升,直到小球A刚要滑动．在此过程中( ）
A。

水平力F的大小不变
B. 杆对小球A的支持力不变
C。

轻绳对小球B的拉力先变大后变小
D. 杆对小球A的摩擦力先变小后变大
17．嫦娥工程分为三期，简称“绕、落、回”三步走。

我国发射的“嫦娥三号”卫星是嫦娥工程第二阶段的登月探测器，该卫星先在距月球表面高度为h的轨道上绕月球做周期为T的匀速圆周运动，再经变轨后成功落月。

已知月球的半径为R，引力常量为G，忽略月球自转及地球对卫星的影响。

则以下说法正确的是（ )
A. 物体在月球表面自由下落的加速度大小为
B。

“嫦娥三号”绕月球做匀速圆周运动时的线速度大小为
C。

月球的平均密度为
D。

在月球上发射月球卫星的最小发射速度为
18．电荷量为Q1和Q2的两点电荷分别固定在x轴上的0、C两点，规定无穷远处电势为零,x 轴上各点电势随x的变化关系如图所示。

则（）
A. Q1带负电，Q2带正电
B。

将一带负电的试探电荷自G点静止释放，仅在电场力作用下一定不能到达D点
C. G点处电场强度的方向沿x轴正方向
D. 将一带负电的试探电荷从D点沿x轴正方向移到J点，电场力先做负功后做正功19．如图所示,电源电动势为E,其内阻r不可忽略，L1L2是完全相同的灯泡，线圈L的直流电阻不计，电容器的电容为C.下列说法正确的是（）
A. 刚接通开关S的瞬间，L1立即亮,L2逐渐变亮
B. 合上开关S，电路稳定后，灯泡L1L2的亮度相同
C. 电路稳定后在断开S的瞬间，通过灯泡L1的电流方向向右
D. 电路稳定后在断开S的瞬间，通过灯泡L2的电流为零
20．如图所示,理想变压器原线圈与
120V的交流电源相连，副线圈并联两个灯泡A和B，灯泡A、C的额定功率皆为30W，正常发光时电阻皆为30Ω，已知三灯泡均正常发光，流过原线圈的电流为1。

0A，则下列说法中正确的是（）
A. 原副线圈匝数为3:1
B。

原副线圈匝数为4：1
C. 正常发光时B灯电阻为30Ω
D.流过灯泡B的电流为2A
21．水平地面上有两个物体在同一直线上运动，两物体碰撞前后的速度一时间图象如图所示（其中一个物体碰后速度变为0)。

下列说法正确的是（ )
A. t = 0时，两物体的距离为1 m
B. t = 2。

5 s时，两物体的距离为4.5 m
C。

两物体间的碰撞为完全弹性碰撞
D。

碰撞前，地面对两个物体的摩擦力大小不相等
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分，共174分。

第22—32题为必考题,每个试题考生都必须作答。

第33—38题为选考题,考生根据要求作答。

）
（一）必考题（共129分）
22．（6分）某同学在做“验证力的平行四边形定则"实验时,将橡皮筋改为劲度系数为400N/m的轻质弹簧AA’，将弹簧的一端A'固定在竖直墙面上.不可伸长的细线OA、OB、OC，分别固定在弹簧的A端和弹簧秤甲、乙的挂钩上，其中O为OA、OB、OC三段细线的结点,如图1所示。

在实验过程中，保持弹簧AA'伸长1.00cm不变
（1)若OA、OC间夹角为90°,弹簧秤乙的读数是______N（如图2所示).
(2）在(1)问中若保持OA与OB的夹角不变,逐渐增大OA与OC的夹角,则弹簧
秤甲的读数大小将_____,弹簧秤乙的读数大小将________。

23．(9分)实验室提供了下列器材来测定电阻R的阻值:
A．待测电阻R（阻值约10 kΩ）
B．滑动变阻器R1（0～1 kΩ）
C．电阻箱R0（最大阻值99999.9 Ω）
D．灵敏电流计G（500 μA,内阻不可忽略)
E．电压表V（3V,内阻约3 kΩ）
F．直流电源E（3V，内阻不计）
G．开关、导线若干
(1)甲同学用图a所示的电路进行实验。

①请在图b中用笔画线代替导线，完成实物电路的连接；
②先将滑动变阻器的滑动头移到__________(填“左”或“右”）端，再接通开关S；保持S2断开，闭合S1，调节R1使电流计指针偏转至某一位置,并记下电流I1;
③断开S1,保持R1不变,调整电阻箱R0阻值在10kΩ左右，再闭合S2，调节R0阻值使得电流计读数为__________时，R0的读数即为电阻的阻值。

（2) 乙同学查得该灵敏电流计的内阻为R g，采用图c进行实验，改变电阻箱电阻R0的值，读
出电流计相应的电流I，由测得的数据作出－R0图象如图d所示，图线纵轴截距为m，斜率为k，则待测电阻R的阻值为__________.
24．（12分)如图所示，竖直平面内的轨道ABCD由水平部分AB与光滑的四分之一圆弧轨道CD组成，AB恰与圆弧CD在C点相切，其总质量M=4
kg,其右侧紧靠在固定挡板上，静止在光滑水平面上。

在轨道的左端有一质量为m=1 kg的小滑块（可视为质点)以v0=3 m/s的速度向右运动,小滑块刚好能冲到D点。

已知
小滑块与长木板AB间的动摩擦因数=0。

5，轨道水平部分AB的长度L=0.5 m，
g取10 m/s2。

求：
(1）小滑块经过C点时对轨道的压力大小;
（2)轨道ABCD的最终速度大小.
25．（20分）如图所示，在竖直平面内的xoy直角坐标系中，MN与水平x轴平行，在MN与x 轴之间有竖直向上的匀强电场和垂直坐标平面水平向里的匀强磁场,电场强度E=2N/C，磁感应强度B=1T，从y轴上的P点沿x轴方向以初速度v0=1m/s水平抛出一带正电的小球，小球的质量为m=2×10—6kg,电荷量q=1×10-5C，g取10m/s2。

已知P点到O点的距离为d0=0。

15m，。

MN到x轴距离为d=0.20m。

(π=3。

14，=1。

414,=1.732，结果保留两位有效数字）
(1）求小球从P点运动到x轴时速度方向与x轴正方向的夹角θ;
（2）求小球从P点运动至MN边界所用的时间;
（3）当小球从P点运动到x轴时撤去电场，求小球到达MN边界时的速度。

26. （14分）工业上以软锰矿(主要成分为MnO2) 为主要原料制备高锰酸钾（KMnO4）的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1）原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是_________________________________。

（2)“烘炒"时是将混合物放入某种材质的坩埚内，混合均匀，小火加热至熔融，有K2MnO4
和KCl生成,则烘炒过程中发生反应的化学方程式为________________；“烘炒"时所用坩埚的材质可以选用_______（填字母)。

a．石英 b．氧化铝 c．硅酸盐陶瓷 d．铁
（3)已知水溶过程中无化学反应发生，通入CO2使反应体系呈中性或弱酸性即可发生歧化反应,则歧化时发生反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______________。

（4)对滤液进行蒸发浓缩时，温度不宜超过60℃，其原因是_________________；将蒸发温度控制在60℃左右的最佳操作方法是_______________________。

(5)流程中可以循环利用的物质是___________________.
（6）用CO2歧化法将K2MnO4转化为KMnO4属于传统工艺，现代工艺多采用电解法，即电解K2MnO4水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为_________________
27. （14分）燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2。

5(可入肺颗粒物)，冬季空气污染严重也跟冬季燃煤密切相关。

SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径.
（1)PM2。

5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是______（填字母)。

a.PM2。

5在空气中一定能形成气溶胶
b.PM2。

5比表面积大能吸附大量的有毒有害物质
c.PM2。

5 主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等
d。

酸雨、臭氧层破坏等环境问题与PM2。

5无关
（2)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O
已知：CO2(g）+3H2(g）CH3OH(g)+H2O（g）△H=-a kJ•mol—1
2H2（g)+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol—1
H2O（g)—H2O（l) △H=-c kJ•mol—1
CH3OH（g）=CH3OH（l) △H=—d kJ•mol-1
则表示CH3OH（l)燃烧热的热化学方程式为_____________________________。

（3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g)+2H2(g）CH3OH(g）。

在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强(p）的变化如图所示.
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。

a.H2的消耗速率是CH3OH的生成速率的2倍
b。

H2的体积分数不再改变
c.体系中H2的转化率和CO的转化率相等
d。

体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P A_____ P B (填“＞"、“＜”或“=”)。

③若达到化学平衡状态A时。

容器的体积为20L。

如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=____________L.
（4）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池.右图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：
①该电池的负极反应：_______；质于膜(只允许H通过)
②当甲中消耗2。

24 LO2(标准状况）时，乙中__________(填“a”或“b”）增重_________g。

28.（15分）．亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体,某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。

查阅资料:亚硝酰氯（ClNO）的熔点为—64。

5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色,液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

请回答下列问题：
Ⅰ．Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

（1）该方法可以选择上图中的______（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为______。

（2)欲收集一瓶纯净干燥的氯气,选择上图中的装置，其连接顺序为：a→______→i→h（按气流方向填小写字母标号）.
Ⅱ．亚硝酰氯(ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO)：
（3）实验室也可用B装置制备NO，与B装置相比，使用X 装置的优点为______。

（4)组装好实验装置后应先______，然后装入药品。

一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为______。

III．亚硝酰氯（ClNO)纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13。

10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8 mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22。

50 mL。

（已知：Ag2CrO4为砖红色固体）
（5）亚硝酰氯（ClNO)与水反应的离子方程式为______。

（6）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为______。

（保留两位有效数字）
29。

(9分）为了探究pH对过氧化氢酶活性的影响，某小组同学进行了如下实验。

（注:“——”表示不做处理）
请分析做答：
(1）表格中的①是________，②是________________.
(2）该实验的无关变量有____________________（至少写出两项)。

（3）及时观察时，第1、2组马铃薯块茎圆片上均无气泡产生，是因为
_____________________。

（4）放置几分钟后，该组同学发现第3组马铃薯块茎圆片上基本无气泡继续产生，第1、2组马铃薯块茎圆片上竟然有少量气泡产生。

请分析：第3组基本无气泡继续产生的原因是
________；第1、2组有少量气泡产生的原因可能是___________________（写出一点即可）.
30.（9分）如图表示下丘脑、垂体、甲状腺之间的关系及弥漫性甲状腺肿的发病与治疗机理。

请回答下列相关问题：
（1)图示中下丘脑能够控制垂体，再由垂体控制甲状腺的活动，说明甲状腺激素的分泌存在_____调节.
（2)弥漫性毒性甲状腺肿的致病原因是机体产生抗体A，该抗体能与甲状腺细胞膜上的受体结合，发挥与_________________激素相同的生理作用,从而导致甲状腺功能亢进，这是一种由于机体免疫功能过___________（填“强”或“弱”）所致的疾病。

(3)从图中可看出,弥漫性毒性甲状腺肿临床上可以用物质C进行治疗，该物质可以通过抑制细胞X分泌__________________及细胞Y的______________过程来减少抗体A的产生。

（4)食物过咸时，人体____________会产生渴觉,同时下丘脑合成和分泌抗利尿激素，促进__________________对水的重吸收。

如果图中的下丘脑相应区域被破坏,其血糖调节能力_____________（填“会”或“不会”)完全丧失，原因是_______________________.
31.（9分）某地区由于人们过度的垦荒,很多地方出现石漠化,在雨水的冲刷下,石头上薄薄的土壤流失掉，只剩下了寸草不生的石头.人类活动停止许多年后，石漠化地区又逐渐长出了一些植被。

请冋答下列相关问题：
（1)某研究小组对石漠化过程中植被的特征进行了研究，结果发现植被退化的趋势依次为：次生乔林→乔灌林→灌木林或藤刺灌丛→稀灌草坡或草坡→稀疏灌草丛.在石漠化过程中，物种丰富度逐渐 .该研究小组研究石漠化过程中植被特征的变化是在
水平上研究的问题.研究人员用样方法调査该地区某植物的种群密度时，对于正好在样方线上的个体如何统计？。

（2)题干信息可以说明人类活动会影响群落演替
的 .该地区的有些地方受到人类干扰后，没有
出现石漠化,而是保持原状,这体现了生态系统的
稳定性。

（3)人类活动停止后，在石漠化地区进行的群落演替属于演替，判断依据
是 .
32。

（12分）图一表示某自花传粉植物的花色遗传情况，图二为基因控制该植物花色性状方式的图解。

请回答下列问题:
（1）利用该植物进行杂交实验,应在花未成熟时对（填“母本”或“父本”）进行去雄，在去雄和人工授粉后均需要套袋,目的是 .
（2)该植物花色性状的遗传遵循自由组合定律，判断依据是。

基因控制该植物花色性状的方式是 .
（3)现有一纯合白花植株，为了确定其基因型的具体类型，请设计杂交实验加以证明，并预测实验结果（假设除了待测的纯合白花植株的基因型未知外,其他可供杂交实验的各种花色植株的基因型都是已知的）：
①设计实验：。

②结果预测: .
（二）选考题（共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答.如果多做，则每科按所做的第一题计分。

）
33．(15分）［物理—选修3-3]
（1）．关于固体、液体和气体,下列说法正确的是_______。

A。

固体中的分子是静止的，液体、气体中的分子是运动的
B. 液体表面层中分子间的相互作用表现为引力
C. 液体的蒸发现象在任何温度下都能发生
D。

汽化现象是液体分子间因相互排斥而发生的
E。

有的物态变化中虽然吸收热量但温度却不升高
（2）．如图所示,在一个很深的水银槽中倒立着一根上端封闭的粗细均匀的玻璃管，玻璃管露出水银面高度，管内水银面距水银槽水银面的高度.现保持玻璃管周围温度不变,缓慢上提玻璃管，使玻璃管露出水银面的高度为75cm。

若外界大气压强为75cmHg，则管内气体压强为多少?
34．（15分) [物理—选修3-4]
(1)．如图所示，一细束白光通过玻璃三棱镜折射后分成各种单色光,对其中a，b,c三种色
光，下列说法正确的是( ）
A。

a色的频率最大
B. c色光在该玻璃三棱镜中的速度最大
C。

若分别让a，b,c三色光通过一条缝干涉装置，a光形成的干涉条纹的间距最大
D. 若让a，b，c三色光以相同的入射角从某介质射向真空，b光恰能发生全反射,则a光也一定能发生全反射
E. a光能发生偏振现象，c光不能发生
（2）．如图所示,一列简谐横波沿x轴正方向传播,在x轴上有P、M、Q三点,从波传到x=5m 的M点时开始计时,已知t1=0。

7s时M点第二次出现波峰.求:
①这列波传播的速度;
②从t=0时刻起到t2=1s止，质点Q（x=9m)通过的路程。

35. (15分)［化学—-选修3：物质结构与性质]
钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格近中等优点。

①Cu的基态原子价电子排布式为_____________,
②Ni的基态原子共___________有种不同能级的电子。

(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是，____________，（用元素符号表示)
②COCl2分子中各原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______________；中心原子的杂化方式为_____________。

③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为
6.9×10-2nm和
7.8×10-2nm。

则熔点NiO__________FeO (填“>”、“〈"或“=”），原因是_____________。

（4) Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。

该合金的晶胞结构如右图所示:
①该晶体的化学式为_____________；
②已知该晶体的摩尔质量为Mg /mol,密度为dg/cm3，设N A为阿伏加德罗常数的值。

则该晶胞的体积
是_____________ cm3（用M、d、N A的代数式表示）
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空腺中储存 6 个氢原子比较稳定.已知：标准状况下氢气的密度为ρg/cm3。

储氢能力=
若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______________。

(用M、d、ρ的代数式表示）
36．（15分）[化学—选修5：有机化学基础］
2017年治疗膀胱癌的有机小分子药物Aminolevulinic acid被批准使用，其合成路线如下:
已知：
请回答：
(1)A的名称为________，G中含氧官能团的名称为________________________.
（2）⑤的反应类型为____________________，H的分子式为_______________________。

（3）①的化学方程式为__________________________________________。

（4）④的化学方程式为______________________________________________。

(5）D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有____种（不含立体异构)；
a。

能与Na反应产生气体
b。

既能发生银镜反应,又能发生水解反应
其中核磁共振氧谐有4组峰的物质的结构简式为________________(任写一种)。

（6)参照上述合成路线，设计由2—甲基丙酸和甲醇为起始原料制备2-甲基丙烯酸甲酯的合成路线（无机试剂任选）_____________________ ___________________。

37．（15分） [生物——选修l：生物技术实践］
近年来，纪录片《舌尖上的中国》引发全民关注美食的热潮,其中多次讲述了利用不同微生物的发酵作用制作的美味食品。

根据相关知识，回答关于果酒、果醋和腐乳制作的相关问题。

（1）醋酸杆菌属于_________核生物，其细胞结构中__________（填“含有”或“不含有”）线粒体。

（2)在果酒制作中,温度是重要的控制条件，____________左右的温度最适合酵母菌繁殖，酵母菌无氧呼吸产生的酒精可用________________溶液进行检验.
（3)下图为腐乳制作的实验流程示意图：
①图中A 代表________，毛霉菌在—20℃长期保存时，菌液中常需要加入一定量的
___________（填“蒸馏水”、“甘油”或“碳酸钙”).
②在配制卤汤中酒的含量一般控制在________左右,酒精含量过低，_________________,可能导致豆腐腐败。

天水市一中2015级2017—2018学年第二学期第四次模拟考试
理科综合参考答案
一、选择题
1 D
2 C
3 B
4 B
5 C
6 D
7D 8B 9B 10B 11A 12C 13D
14A 15C 16D 17A 18B 19AC 20AD 21BC
14．A
【解析】A、法拉第通过实验研究，总结出“磁生电”是一种在变化、运动的过程中才能出现的效应，故A正确；
B、奥斯特发现了电流的磁效应，安培提出了分子电流假说，故B错误；
C、伽利略通过“理想实验”推翻了亚里士多德的“力是维持物体运动原因"的观点，故C错误；。