湘教版九年级化学上册期末测试卷及答案【湘教版】

湘教版九年级化学上册期末测试卷及答案【湘教版】
(时间：60分钟分数：100分)
班级：姓名：分数：
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共20小题，每题2分，共40分）
1、下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（）
A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定B．碳在空气充分燃烧时生成CO
2
，不充分燃烧时生成CO
C．CO和CO
2
组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
D．CO可用于冶炼金属、做气体燃料； CO
2
可用于人工降雨、灭火
2、下列基本操作正确的是（）
①如果没有说明药品用量,则固体盖满试管底部即可,液体取1~2 mL
②取用一定量的液体药品,没有量筒时可用胶头滴管代替
③打开试剂瓶后要把瓶塞正放在桌面上,右手心向着瓶签拿药瓶倒液体试剂
④滴管吸满药液后,管口端要靠在试管壁上,使液体沿管壁流下
⑤观察量筒里液体的体积,应把量筒举起,让视线与量筒的液面相平,再读出数值
⑥取液后的滴管应保持橡胶头在上,不要平放或倒置,防止试液倒流,腐蚀胶头A．①②③④⑤ B．③⑤⑥ C．②③⑥D．只有①⑥
3、在M+N→盐+水的反应中，M和N不可能是
A.HCl和NaOH B．CO
2和Ca(OH)
2
C．H
2SO
4
和Fe
2
O
3
D．AgNO
3
和BaCl
2
4．、镍在元素周期表中的信息如下图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
（．）．
A．原子序数是28 B．属于金属元素
C．原子中的质子数是28 D．相对原子质量为58.69 g
5、我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是
4Ag+2H
2S +O
2
=2X+2H
2
O。

下列有关该反应的说法不正确的是（）
A．反应属于氧化反应 B．X的化学式是Ag
2
S
C．反应前后元素的种类不变 D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化6、下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是（）
A．Z一定是化合物
B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D．若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY.
7、“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。

下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是（）A．使用火药B．指南针指引航海
C．用泥土烧制陶瓷D．冶炼金属
8、空气成分中，体积分数最大的是（）
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气D．稀有气体
9、某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧。

就此看法而言，应属于科学探究环节中的（）
A．提出问题B．猜想与假设 C．进行实验D．获得结论
10、人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是（）
A．血浆7.35-7.45 B．胆汁7.1-7.3
C．胃液0.9-1.5 D．胰液7.5-8.0
11、下列实验操作中，正确的是（）
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯
C．取用固体粉末 D．过滤
12、如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。

下列说法正确的是（）
A．甲元素属于金属元素
B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr
C．乙原子的核内中子数为11
D．甲原子核外共有5个电子层
13、在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、
N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有
（）
A．4种B．5种C．6种D．7种
14、下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是（）
A．在甲骨上刻文字 B．指南针指引航海
C．用泥土烧制陶瓷 D．用石块修筑长城
15、硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（）
A．N
2B．NO
2
C．NH
3D．SO
2
16、下列试剂瓶应有标志的是（）
A．氯化钠B．蒸馏水C．浓硫酸D．葡萄糖17、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液18、空气中含量较多，且性质稳定的是（）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳D．水蒸气
19、下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是（）
A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成四氧化三铁
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体20、下图为钠的原子结构示意图。

下列说法不正确的是（）
A．钠原子的质子数为11 B．图中 n的值为10
C．钠在反应中易失去电子D．钠元素位于第三周期
二、填空题（共3小题，共12分）
1、下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息。

请回答下列问题：（填序号）
（1）A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是
___________；
（2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似__________；（3）D中X=________；从E图中你获得的信息有_____________________。

（答一条）
2、实验室加热高锰酸钾制氧气，用排水法收集。

⑴制取氧气前要先检查装置的气密性，目的是为了
_________________________________。

⑵伸入制氧气试管里的导管不宜过长，原因是
_____________________________________。

⑶常在试管口塞一团棉花，其目的是
_____________________________________________。

⑷加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，其目的是
_______________________________。

⑸用排水法收集氧气，当气泡________________时，再开始收集。

⑹集满氧气的集气瓶应盖好______________，______________放出实验桌上。

3、理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)烧水时易产生水垢的水，属于________水。

(2)人体摄入________元素不足或过量均会导致甲状腺疾病。

(3)保险丝(铅锑合金)比组成它的纯金属的熔点________。

(4)用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有________作用。

(5)尼龙手套、玻璃茶杯、纯棉桌布中，主要用有机合成材料制成的是
________。

三、实验题（共2小题，每题15分，共30分）
1、实验是学习化学的重要途径，在学习酸碱盐的化学性质时化学小组同学做了如下实验，请你完成实验活动。

（1）在实验A中，氢氧化钙溶液使紫色石蕊变______色。

（2）在实验B的烧杯②的氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到烧杯②的现象是______，反应的化学方程式是______，得出的结论是______（写一条即可）。

（3）在实验C的试管①中，滴加适量的氢氧化钠溶液，看到的现象是______，反应的化学方程式是______；要使试管②中产生白色沉淀，你选择的物质是
______（填序号）。

A．BaCl
2 B．HCl C．Ba（NO
3
）
2
D．MgCl
2
（4）用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是______，产生该现象的原因是______。

2、如图是“分子性质”的探究实验，在A中加入5 mL浓氨水，B中加入20 mL 含酚酞的蒸馏水，罩上大烧杯。

请回答下列问题：
(1)几分钟后，可以观察到________(填“A”或“B”)烧杯中溶液开始变红。

(2)该实验说明分子具有的一个基本性质是______________。

(3)该实验中大烧杯所起的作用是________________________(任写一点即可)。

四、计算题（共2小题，每题9分，共18分）
1、某钢厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎(其中杂质既不溶于水也不与酸反应)。

进行如下实验：
请回答下列问题：
(1)该赤铁矿石中Fe
2O
3
的质量分数为__________。

(2)该锅厂用上述赤铁矿石1900吨来生产生铁，则理论上能生产杂质5%的生铁质量为多少吨____。

(3)求上述所用稀硫酸的溶质质量分数________。

2、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应
也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。

计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。

七、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（）A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu
参考答案
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共20小题，每题2分，共40分）
1、C
2、D
3、D
4、D
5、D
6、C
7、B
8、A
9、B
10、C
11、C
12、B
13、C
14、C
15、B
16、C
17、B
18、A
19、C
20、B
二、填空题（共3小题，共12分）
1、A、B C 8 该元素的原子序数为20
2、防止产生的气体逸出排尽瓶内的空气，得到较纯的气体防止粉末化的高锰酸钾随氧气流进入水中使试管受热均匀均匀、连续不断放出
毛玻璃片正
3、硬碘低乳化尼龙手套
三、实验题（共2小题，每题15分，共30分）
1、蓝红色消失2
NaOH+ HCl= NaCl+H O分子是不断运动的生
成蓝色沉淀
()
4242
2NaOH+ CuSO= Na SO+Cu OH↓
AC 气球变大
二氧化碳和氢氧化钠反应，气体减少，装置中压强减小
2、B 分子是不断运动的防止氨分子扩散到空气中，对空气造成污染(或使氨分子局限在一定空间内运动，浓度增大，实验现象明显)
四、计算题（共2小题，每题9分，共18分）
1、(1)由题中信息可得，加入200g后，25g矿石中氧化铁完全反应，故25g矿
石中杂质质量为25g+200g－216g=9g，故样品中氧化铁的质量分数为25g-9g 25g
×
100%=64%。

(2)由(1)可知，氧化铁的纯度为64%，故1900t中氧化铁质量=1900t×
64%=1216t，氧化铁中铁元素质量分数=
256
256316
⨯
⨯⨯
＋
×100%=70%，故可生产纯
铁质量=1216t×70%=851.2t，则生产杂质5%的生铁质量=851.2t÷95%=896t。

(3)最终滤液质量为224g，说明硫酸与24g氧化铁刚好完全反应，假设硫酸中溶质质量为x。

Fe
2O
3
+3H
2
SO
4
=Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
160 3×98 24g x
160 398⨯=
24g
x
解得x=44.1g，故稀硫酸的溶质质量分数=44.1g
200g
×100%=22.05%
2、（1）8.8g （2）80% （3）14.1%
七、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（）
1、C。