高中化学人教版必修一《第四章非金属及其化合物43硫和氮的氧化物第1课时》课件
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无色气体变为红棕色 气体,又变为无色气体, 但气体体积逐渐缩小, 液面不断上升
3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO NO2为红棕色气体，易溶于水， NO为无色气体，难溶于水 2KCLO3 M=n=O2 2KCL + 3O2
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
第四章 非金 属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
重点城市空气质量日报——日期：2013-2-29 它们从哪来的？有什么危害？
硫与氮的氧化物
一、硫
硫 ：俗称 硫磺 淡黄色晶体 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易 溶于二硫化碳。
点燃
S + O2 === SO2
二、二氧化硫
1、物理性质
颜色： 状态： 气味： 毒性： 沸点： 密度： 水溶性：
可漂白大多数有色 物质，能使紫色石
蕊褪色
可漂白某些有色 物质，不能使石
蕊试液褪色
可吸附某些 有色物质的
分子
硫与氮的氧化物
（三）、 三氧化硫的性质 工业制硫酸 SO３+ H2O＝ H2SO４ SO３+ CaO ＝CaSO４ SO３+ Ca(OH)2 ＝CaSO４ + H2O
硫与氮的氧化物
二、二氧化氮和一氧化氮 （一）、一氧化氮
2、对大气的污染：
①、危害人体健康 ②、破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等
硫与氮的氧化物
2、对大气的污染：
硫与氮的氧化物
3 、防治酸雨的措施
1）尽量减少用原油、原煤直接作燃料。 2）在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。
3）采用煤的液化、汽化技术。 4）开发和使用洁净能源，如太阳能、核能、水能、 风能等，减少对煤和石油的消耗。 5）在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业 加强废气的处理和综合利用。
无色 气体 有刺激性气味 有毒 低、易液化 比空气大 易溶于水（1∶40）
闻气味的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。
二、二氧化硫
1、化学性质
(1)酸性氧化物
与水反应
与碱反应 与碱性氧化物反应 与某些盐反应
动动手
1、化学性质
(1)酸性氧化物
①与水反应
把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管 倒立在水中，在水下打开胶塞，观察试 管内液面的情况。待水面高度不再变化 时，将充有水的试管正立过来，滴加几 滴紫色石蕊试剂，观察溶液颜色变化。
现象：试管内水面上升，溶液变红
(1)酸性氧化物
思
①与水反应考重点 难点源自SO2 + H2O
H2SO3
工业制硫酸 的第二步
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方 向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
特点： 同时、同条件
做一做
(1)酸性氧化物
②与碱反应
在装有NaOH溶液的试管里滴加几 滴酚酞试剂，然后通入SO2 气体， 观察溶液颜色的变化。 现象：溶液由红色变为无色 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
(3) 漂白性
4、 SO2的漂白性
动动手
向溶有SO2的溶液中滴加1-2滴品红溶液, 振荡,观察溶液颜色的变化.然后加热试管, 再观察。
现象： 溶液变红，加热红色褪去
硫与氮的氧化物
4、 SO2的漂白性
反应机理：SO2 + 有色物质 无色物质 特点： 暂时性 用途：工业上用于漂白纸浆、毛、 丝、草帽辫等。
硫与氮的氧化物
科学探究 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选 设计试验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。
实验步骤
现象
解释
（1） 将一支充满NO2
的试管倒放在盛 有水的水槽中。 制取少量氧气
（2） 将氧气 慢慢通入
步骤（1）的试管 中
红棕色气体逐渐消失， 水位上升，最后水充满 整个试管的2/3，无色 气体充满试管的1/3位
硫与氮的氧化物
③、酸雨的形成
酸雨：指pH小于5.6的降水。
NO2、SO2与水反应形成的
硫酸酸雨：
2SO2 + O2
催化剂 △
2SO3
SO3 + H2O＝H2SO4
或：SO2 + H2O
H2SO3
2H2SO3 + O催2化＝剂 2H2SO4
硝酸酸雨： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
硫与氮的氧化物
物理性质：一种无色、不溶于水的有毒气体 N2 + O2 放电==或=高=温= 2NO
化学性质： 2NO + O2 = 2NO2 （红棕色）
硫与氮的氧化物
（二）、二氧化氮（污染大气的有害物质之一）
物理性质： 红棕色、有刺激性气味的 有毒气体，密度比空气
大，易液化，易溶于水。
工业制硝酸
重点 化学性质：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
漂白性物质的对比
物质 原理 实质 效果 范围
HClO (O3、H2O2 )
将有色物质 氧化为稳定的 无色物质
氧化还原反应 (化学变化)
SO2
与色素结合 形成不稳定 的无色物质
非氧化还原反应 (化学变化)
木炭
将有色物质 的分子吸附 在其表面
物理吸附 (物理变化)
永久性(不可逆) 暂时性(可逆)
暂时性
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（3） 启示：硝酸工业在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的NO
再转化为NO2。
硫与氮的氧化物
让我 看一看？ 想一想？
三、SO2、NO2对大气的污染：
1、SO2、NO2污染物的形成 ①、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生SO2 ②、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2
硫与氮的氧化物
③、酸雨的形成
③与碱性氧化物反应
CaO + SO2 == CaSO3
(2) 氧化物性、还原性
弱氧化性 2SO2 +H2S == 3S + H2O
S-2 ←→ S0 ←→ S+4 ←→ S+6
强还原性
①与氧气反应
2SO2 + O2
催化剂 △
2SO3
②与氯水、溴水、KMnO4反应
SO2 +Cl2+H2O == H2SO4 + 2HCl
3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO NO2为红棕色气体，易溶于水， NO为无色气体，难溶于水 2KCLO3 M=n=O2 2KCL + 3O2
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
第四章 非金 属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
重点城市空气质量日报——日期：2013-2-29 它们从哪来的？有什么危害？
硫与氮的氧化物
一、硫
硫 ：俗称 硫磺 淡黄色晶体 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易 溶于二硫化碳。
点燃
S + O2 === SO2
二、二氧化硫
1、物理性质
颜色： 状态： 气味： 毒性： 沸点： 密度： 水溶性：
可漂白大多数有色 物质，能使紫色石
蕊褪色
可漂白某些有色 物质，不能使石
蕊试液褪色
可吸附某些 有色物质的
分子
硫与氮的氧化物
（三）、 三氧化硫的性质 工业制硫酸 SO３+ H2O＝ H2SO４ SO３+ CaO ＝CaSO４ SO３+ Ca(OH)2 ＝CaSO４ + H2O
硫与氮的氧化物
二、二氧化氮和一氧化氮 （一）、一氧化氮
2、对大气的污染：
①、危害人体健康 ②、破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等
硫与氮的氧化物
2、对大气的污染：
硫与氮的氧化物
3 、防治酸雨的措施
1）尽量减少用原油、原煤直接作燃料。 2）在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。
3）采用煤的液化、汽化技术。 4）开发和使用洁净能源，如太阳能、核能、水能、 风能等，减少对煤和石油的消耗。 5）在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业 加强废气的处理和综合利用。
无色 气体 有刺激性气味 有毒 低、易液化 比空气大 易溶于水（1∶40）
闻气味的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。
二、二氧化硫
1、化学性质
(1)酸性氧化物
与水反应
与碱反应 与碱性氧化物反应 与某些盐反应
动动手
1、化学性质
(1)酸性氧化物
①与水反应
把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管 倒立在水中，在水下打开胶塞，观察试 管内液面的情况。待水面高度不再变化 时，将充有水的试管正立过来，滴加几 滴紫色石蕊试剂，观察溶液颜色变化。
现象：试管内水面上升，溶液变红
(1)酸性氧化物
思
①与水反应考重点 难点源自SO2 + H2O
H2SO3
工业制硫酸 的第二步
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方 向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
特点： 同时、同条件
做一做
(1)酸性氧化物
②与碱反应
在装有NaOH溶液的试管里滴加几 滴酚酞试剂，然后通入SO2 气体， 观察溶液颜色的变化。 现象：溶液由红色变为无色 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
(3) 漂白性
4、 SO2的漂白性
动动手
向溶有SO2的溶液中滴加1-2滴品红溶液, 振荡,观察溶液颜色的变化.然后加热试管, 再观察。
现象： 溶液变红，加热红色褪去
硫与氮的氧化物
4、 SO2的漂白性
反应机理：SO2 + 有色物质 无色物质 特点： 暂时性 用途：工业上用于漂白纸浆、毛、 丝、草帽辫等。
硫与氮的氧化物
科学探究 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选 设计试验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。
实验步骤
现象
解释
（1） 将一支充满NO2
的试管倒放在盛 有水的水槽中。 制取少量氧气
（2） 将氧气 慢慢通入
步骤（1）的试管 中
红棕色气体逐渐消失， 水位上升，最后水充满 整个试管的2/3，无色 气体充满试管的1/3位
硫与氮的氧化物
③、酸雨的形成
酸雨：指pH小于5.6的降水。
NO2、SO2与水反应形成的
硫酸酸雨：
2SO2 + O2
催化剂 △
2SO3
SO3 + H2O＝H2SO4
或：SO2 + H2O
H2SO3
2H2SO3 + O催2化＝剂 2H2SO4
硝酸酸雨： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
硫与氮的氧化物
物理性质：一种无色、不溶于水的有毒气体 N2 + O2 放电==或=高=温= 2NO
化学性质： 2NO + O2 = 2NO2 （红棕色）
硫与氮的氧化物
（二）、二氧化氮（污染大气的有害物质之一）
物理性质： 红棕色、有刺激性气味的 有毒气体，密度比空气
大，易液化，易溶于水。
工业制硝酸
重点 化学性质：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
漂白性物质的对比
物质 原理 实质 效果 范围
HClO (O3、H2O2 )
将有色物质 氧化为稳定的 无色物质
氧化还原反应 (化学变化)
SO2
与色素结合 形成不稳定 的无色物质
非氧化还原反应 (化学变化)
木炭
将有色物质 的分子吸附 在其表面
物理吸附 (物理变化)
永久性(不可逆) 暂时性(可逆)
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（3） 启示：硝酸工业在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的NO
再转化为NO2。
硫与氮的氧化物
让我 看一看？ 想一想？
三、SO2、NO2对大气的污染：
1、SO2、NO2污染物的形成 ①、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生SO2 ②、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2
硫与氮的氧化物
③、酸雨的形成
③与碱性氧化物反应
CaO + SO2 == CaSO3
(2) 氧化物性、还原性
弱氧化性 2SO2 +H2S == 3S + H2O
S-2 ←→ S0 ←→ S+4 ←→ S+6
强还原性
①与氧气反应
2SO2 + O2
催化剂 △
2SO3
②与氯水、溴水、KMnO4反应
SO2 +Cl2+H2O == H2SO4 + 2HCl