广东省汕头市莱芜中学2022-2023高二化学月考试卷含解析

广东省汕头市莱芜中学2022-2023高二化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 根据以下3个热化学方程式，下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2
C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3
参考答案：
A
略
2.
CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

在容积均为
1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H2混合气体，控温。

实验测得相关数据如下图1和图2。

下列有关说法正确的是
A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应
B．K1＜K2 (K为该条件下反应的平衡常数)
C．反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动
D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压
参考答案：
D
略
3. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。

已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。

则此反应可表示为（）。

A.2A+3B=2C
B.A+3B=2C
C.3A+B=2C
D.A+B=C
参考答案：
A
略
4. 葡萄糖是一种单糖的主要原因是( )
A. 糖类中含碳原子数量最少
B. 不能再水解成更简单的糖
C. 分子中只有一个醛基
D. 糖类中结构最简单
参考答案：
B
略
5. 下列溶液中离子浓度的关系正确的是
A．0.10mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋)＞c(OH－
)
B．0.20mol·L-1Na2CO3溶液和0.20mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合后：
c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－) ＋c(CO32－)
C．向0.10mol·L-1硝酸钠溶液中滴加盐酸得到PH=5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－) D．0.10mol·L-1醋酸钡溶液中：c(Ba2＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH－)
参考答案：
C
略
6. 向Cr2(SO4)3水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着碱性增强，沉淀增多；但当[OH－1]大于0.1 mol·L-1时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2-）。

平衡关系如下：
Cr3+ + 3OH-Cr(OH)3CrO2- + H+ + H2O
(紫色) （灰绿色）（亮绿色）
向50mL0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，反应后观察到现象是
A.紫色
B.亮绿色 C有灰绿色沉淀 D.无法判断
参考答案：
B
略
7. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是() A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应式是Cu＋2Fe3＋====Cu2＋＋2Fe2＋
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
参考答案：
B
略
8. 在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A. H+的物质的量
B. 醋酸的电离常数
C. 中和时所需NaOH的量
D. CH3COOH的物质的量
参考答案：
A
略
9. 下列说法中正确的是（）
A 对垃圾进行分类要严格执行国际统一的标准
B 对垃圾进行分类的主要目的是便于垃圾的存放
C 凡是废纸都可以归为纸类垃圾进行回收
D 学生在课堂上用过的废纸可以积攒起来进行回收利用
参考答案：
D
略
10. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是
A．是否有元素的电子得失或共用电子对的偏移 B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合
参考答案：
A
略
11. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是( )
A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
参考答案：
D
12. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量
随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8
④一定没有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2
A．②⑤⑥ B．①②④ C．④⑥ D．②③
参考答案：
B
略
13. 一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A．混合气体的压强不随时间变化而变化 B．气体总物质的量不随时间变化而变化C． 2 v (B)正＝v (D)逆D．单位时间内消耗n mol C，同时消耗2nmol B 参考答案：
D
略
14. 下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是
A．氧化铜与硫酸反应B．氢氧化铝与硫酸反应
C．木炭粉与浓硫酸反应D．铜与浓硫酸反应
参考答案：
D
试题分析：硫酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硫酸盐，且硫酸被还原生成二氧化硫等物质，据此解答．A．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，只表现硫酸的酸性，故A不选；B．氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，只表现硫酸的酸性，故B不选；C．木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的强氧化性，故C不选；D．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故D选；故选：D．
15. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。

碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。

碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。

以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。

请回答下列问题。

1．惰性电极 2．直流电源 3．离了交换膜 4．冷却水
(1)碘是______(填颜色)固体物质，实验室常用____________________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I 2＋6KOH===5KI ＋KIO 3＋3H 2O ，将该溶液加入阳极区。

另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为____________________；阴极上观察到的实验现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I －。

请设计一个检验液中是否有I －
的实验方案，并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

实验方法
实验现象及结论
(4)碘酸钾晶体
步骤②的操作名称是______________，步骤⑤的操作名称是______________。

步骤④洗涤晶体的目的是________________________________________________________________。

参考答案：
(1)紫黑色 升华
(2)2I －
－2e －
===I 2(或I －
＋6OH －
－6e －
===
＋3H 2O)
有气泡产生 (3)
实验方法
实验现象及结论
取少量阳极区电解液于试管
中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝。

如果不变蓝，说明无I －。

(如果变蓝，说明有I －)
(4)解析：(1)卤素单质的颜色随着相对分子质量的增加而变深，单质碘为紫黑色，具有加热易升华的性质。

(2)电解时，阳极上发生氧化反应，I －失去电子被氧化；阴极上发生还原反应，H ＋得电子生成氢气。

(3)阳极电解产物中含有，该离子与I －在酸性条件下可以发生氧化还原反应生成单质碘，可用淀粉
溶液检验生成的单质碘。

(4)溶液经蒸发浓缩，冷却后析出晶体，然后过滤得目标产物KIO 3，洗涤其表面的杂质，干燥后即得较为纯净的KIO 3。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 高炉炼铁中常用焦炭还原Fe 2O 3，请运用所学知识计算并判断用焦炭还原Al 2O 3冶炼金属铝的可能性。

已知298K 下反应：2Al 2O 3（s ）+3C （s ）=4Al （s ）+3CO 2（g ）；∆S=635.5J ⋅mol -1⋅K -1；∆H=+217kJ/mol 。

参考答案：
略
18. 结合生产生活实际，举两个例子说明缓冲溶液的应用. 参考答案：
(1) 工业上电镀液常用缓冲溶液来调节它的pH 值。

(2) 土壤中存在有H 2
CO 3—HCO 3
-，H 2PO 4-—HPO 42-等复杂的缓冲体系。

19. 常温下，10 mL 某烃A 和80 mL 氧气(过量)混合，点燃，使其充分燃烧后恢复到原状况，残留气体体积为65 mL 。

(1)若A 为烷烃，则A 的分子式为________________。

(2)若A为烯烃，则A的分子式为________________。

(3)若A为炔烃，则A的分子式为________________。

参考答案：
(1)C2H6(2)C3H6(3)C4H6。