新课标人教版必修一化学第二单元测试题

第二章化学物质及其变化
一、选择题
1．以下相关氧化复原反响的表达中，正确的选项是()。

A．在反响中不必定所有元素的化合价都发生变化
B．必定有一种元素被氧化，另一种元素被复原
C．非金属单质在反响中只作氧化剂
D．金属原子失电子越多，其复原性越强
2．以下变化中，属于复原反响的是()。

－
A． Cl → Cl2B．FeCl2→ FeCl3
C． C→ CO2D．KMnO4→ MnO2
3．以下相关实验室制取气体的反响中，其原理不属于氧化复原反响的是()。

A．实验室顶用稀硫酸与锌粒反响制取H2
B．实验室顶用高锰酸钾加热分解制取O2
C．实验室顶用H2O2与 MnO 2作用产生O2
D．实验室顶用稀盐酸与石灰石反响制取CO2
4．对于酸、碱、盐的以下各样说法中，正确的选项是()。

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
＋－
D．NH4Cl 电离的电离方程式是： NH4Cl＝NH 4＋ Cl
，因此 NH4Cl 不是盐
5．以下反响中，能用 H＋＋OH－＝ H2O 表示的是 ()。

A． NaOH 溶液和 CO 的反响B．Ba(OH) 溶液和稀 H SO 的反响
2224
C． NaOH 溶液和盐酸的反响D．氨水和稀 H2SO4的反响
6．以下反响的离子方程式中，正确的选
项是()。

＋＋
＋ H2↑
A．稀硫酸滴在银片上： 2Ag＋ 2H ＝ 2Ag
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混淆：SO24＋Ba2＋＝ BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋ 2H＋＝ Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混淆：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
7．以下自然、生活中的案例不属于氧化复原反响的是()。

A．动物呼吸B．植物光合作用
C．金属生锈D．石膏点制豆腐
8．重金属离子拥有毒性。

实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈
碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按必定比率混淆，毒性显然降低。

则乙废液中可能含有的离子是 ()。

＋＋＋
和 SO42＋－
A． Cu2和 SO42－B． Cu2和 Cl?C． K
－D． Ag 和 NO3 9．以下分别系与纳米级微粒在直径上拥有同样数目级的是()。

A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
10．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分别系，对该分别系及分别质颗粒的以下表达中不正确的选项是 ()。

A．该分别系能发生丁达尔现象
B．分别质颗粒能透过滤纸
C．该分别质颗粒大小在1～ 100 nm 之间
D．该分别系很稳固
11．把 0.05 mol NaOH 晶体分别加入到以下100 mL 液体中，溶液导电性变化最大的是()。

A．自来水B．0.5 mol/L盐酸
C． 0.5 mol/L H2SO4D．0.5 mol/L NaNO 3
12．用以下方法来制备胶体，能够获得胶体的是()。

A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混淆并振荡
B．把 1 mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL 温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C．把 1 mL 饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL 开水中，并加以搅拌
D．把 1 mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL 开水中，边加边振荡 ?
13．已知某酸性溶液中含有
2
＋
3
＋
，则下述离子组中能与上述离子共存的是()。

Ba、Fe
A． CO32－、 Cl－B． NO－3、 Cl－
C． NO 3－、 SO42－D．OH－、 NO－3
14．对四种无色溶液进行离子查验，实验结果以下，此中显然错误的选项是()。

＋＋－
－3＋
、NO3－
－
、HCO3－
A． K 、 Na 、 Cl 、 NO B．Cu2、 OH
＋－－－－＋2
－
、 Na ＋
C． Na、 OH、 Cl 、 NO3D． OH、 K、S
15．以下表达正确的选项
是()。

A．固体氯化钠不导电，因此氯化钠不是电解质
B．铜丝能导电，因此铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，因此氯化氢是电解质
D．SO3溶于水能导电，因此SO3是电解质
二、填空题
16．电解质是指在下能够导电的。

电解质导电的根
来源因在于它在这类状态下能够出自由挪动的离子。

科学家从这个角度对
化合物进行了分类，依据这类分类，酸、碱、盐应当属于。

17．在反响2Al＋ 3H2SO4＝ Al2(SO4)3＋ 3H2↑中，复原剂与氧化剂的物质的量之比为
_________；若在标准情况下产生 2.24 L 氢气，发生电子转移的数目为____________。

18．火药是中国古代的“四大发明”之一，永久值得炎黄后代骄傲，也永久会激励着我
们去奋斗图强。

黑火药在发生爆炸时，发生以下反响：2KNO3＋C＋ S＝ K2S＋2NO2↑＋ CO2↑。

此中被复原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，复原剂是。

三、实验题
19． NaCl 溶液中混有Na2CO3、 Na2SO4，为查验两种物质的存在，请你依据所选择的试
剂，按实验步骤的先后次序写出相应的化学方程式：
；
；。

20．以下各组物质中，从某种特点剖析，此中有三种物质可归为一类，请指出它们所属
同一类的类型，并指出属于另一类的一种物质(将答案分别填写在题后的横线上 )。

·5H2O 金刚石食盐水 (1)CuSO4
NaOH
；。

(2)H2O CO2H2SO4CaO
；。

(3)H SO Ca(OH)Mg Na CO
24223；。

四、计算题
21．取必定量 Na2CO3和 Na2SO4的混淆溶液与过度盐酸反响，生成 2.016 L CO2(标准情况
下 )，而后加入足量的 Ba(OH)2
溶液，获得积淀的质量为 2.33 g。

试计算混淆物中
23
和Na CO
Na2SO4的物质的量分别为多少？
参照答案
一、选择题
1． A
分析： B．在一个氧化复原反响中，能够是同种元素既被氧化也被复原；C．一些非金属单质在反响中也作复原剂，如C、H2；D．金属复原性的强弱取决于原子失电子的难易程度，
而非多少。

2． D
分析：找寻反响前后有元素化合价降低的反响。

3． D
分析：找寻反响前后元素化合价没有发生变化的反响。

4． C
分析： A．化合物电离时，生成的阳离子所有是氢离子的才是酸；B．化合物电离时，
生成的阴离子所有是氢氧根离子的才是碱；D． NH4 Cl 是盐，从化学性质上看，
＋
可当作NH 4
金属阳离子。

5． C
分析：只有可溶性的强酸与可溶性的强碱反响生成可溶性的盐和水的反响才切合条件。

6． D
分析：A．银与稀硫酸不反响； B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混淆：2H＋＋SO42－＋ Ba2＋＋ 2OH
－＝BaSO
4
＋2
＋
＋ H2 23＝ Ca2
↓＋ 2H O；C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO＋ 2H O＋CO ↑。

7． D
分析：石膏点制豆腐，为胶体的聚沉，元素化合价没有发生变化。

8． A
分析： Cu2＋＋ 2OH－＝ Cu(OH)2↓， Ba2＋＋ SO24－＝ BaSO4↓。

9． B
分析：胶体微粒的直径在1～ 100 nm 之间。

10． D
分析：胶体的稳固性介于溶液和浊液之间，属于介稳固性。

11． A
分析： B 、 C 、 D 原为强电解质的溶液，加入
NaOH 晶体后离子浓度变化不大，而 A 中
的自来水中，离子浓度很低，加入强电解质后，离子浓度急剧增大，溶液导电性变化最大。

12． D
分析：观察 Fe(OH)3 胶体的制备实验。

13． B
分析： CO 32－
、 OH －
不可以与 H ＋
共存； SO 24－
不可以与 Ba 2＋
共存。

14． B
2＋
有颜色，且不可以与
－
共存。

分析： B 中 Cu
OH
15． C
分析： A ．固然固体氯化钠不导电，但它溶于水或熔融状态下能导电，因此氯化钠是电
解质； B ．铜丝能导电，但它是单质，因此铜不是电解质；
D ．固然 SO 3 溶于水能导电，但
此时是生成的硫酸在导电，因此
SO 3 不是电解质。

二、填空题
16．水溶液或熔融状态 化合物 电离 电解质
分析：观察电解质的观点。

17． 2∶ 3
0.2 mol
分析：观察氧化复原反响随和体摩尔体积的基础知识。

18．N 和 S
C KNO 3和 S C
分析：观察从元素化合价的起落来判断氧化复原关系。

三、实验题
19． 2HCl ＋ Na 2CO 3＝ 2NaCl ＋ H 2 O ＋ CO 2↑； CO 2＋ Ca(OH)2＝ CaCO 3↓＋ H 2 O ；
BaCl 2＋ Na 2SO 4＝ BaSO 4↓＋ 2NaCl
分析：取少许样品于试管中， 先滴加足量的稀盐酸，
将产生的气体通入澄清石灰水察看
能否变污浊，再向试管中滴加
BaCl 2 溶液，察看能否有白色积淀生成。

20． (1)纯净物
食盐水
(2) 氧化物
H 2 SO 4
(3)化合物
Mg
分析：观察物质的分类。

四、计算题
21． 0.09 mol 0.01 mol
解： 2HCl＋Na2 3
＝2NaCl ＋2
＋
2
CO H O CO ↑
1 mol22.4 L
n(Na CO ) 2.016 L
23
n(Na2CO3)＝0.09 mol
Ba(OH)＋ Na SO＝BaSO ↓＋ 2NaOH
2244
1 mol233 g
n(Na SO ) 2.33 g
24
n(Na2SO4 )＝0.01 mol。