高三化学一轮复习碳习题有答案

碳习题 (附参照答案 )
一、选择题
1．以下有关碳的几种单质说法正确的选项是()
A ．金刚石是世界上硬度最大的物质，不行能与 O2发生反响
B．石墨烯是由碳原子组成的单层片状构造的新资料，它与石墨
互为同素异形体
C．C60属于化合物，用于制造纳米资料
D．碳形成的不一样单质其物理性质和化学性质均几乎完整同样
【答案】B
2．(2012 ·北京石景山质检 )“碳捕获和储藏 (CCS)”技术是指经过碳捕获技术，将工业和有关能源家产所产生的二氧化碳分别出来再利用。

目前，二氧化碳及其产品的开发、应用是好多科学家致力研究的
课题。

以下有关说法不正确的选项是()
A．人类应将大气中的二氧化碳所有捕获，以防产生温室效应
B．对捕获到的二氧化碳进行净化，而后用于制造干冰C．以
捕获到的二氧化碳为原料，用来制备甲醇等产品
D．用捕获到的二氧化碳与海藻发生光合作用，可提升海藻产量
【答案】 A
3．为使以面粉为原料的面包柔软爽口，往常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它 ()
①热稳固性差②增添甜味③产生二氧化碳
④供给钠离子
A ．②③B．①③
C．①④D．③④
【答案】B
4．(2012 ·禹城测试 )碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐
相像，能够做家用清洗剂，如冲洗厨房器具的油污等。

以下不可以将加
碘
食盐和碳酸钠差别开的试剂或用品是()
A ．食醋B．淀粉
C．pH 试纸D．酚酞试液
【分析】依据两者阴离子性质的不一样，能够利用食醋查验；根据两者溶液酸碱性的不一样，能够利用酸碱指示剂或pH 试纸查验。

【答案】B
5．(2011 ·宁波模拟 )为除掉 CO2中混有的 SO2和 O2，以下试剂使
序正确的选项是
用
次
()
①饱和的 Na2CO3溶液灼热的铜网⑤碱石灰
A ．①③④
C．②④③
【分析】先经过饱和铜网除掉 O2。

②饱和的 NaHCO3溶液③浓硫酸④
B．②③④
D．③④⑤
NaHCO3溶液除掉 SO2，干燥后经过灼热
【答案】B
6．能够用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是
()
A．加热时有无气体放出
B．滴加盐酸时有无气泡放出
C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色积淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色积淀生成
△【分析】 A 项，加热时，碳酸氢钠易分解：2NaHCO3===== Na2CO3＋CO2↑＋H2O，碳酸钠不分解，对混淆物进行加热，不正确；
B 项，碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反响，反响都生成CO2，现象同样，B 项错； D 项，碳酸钠、碳酸氢钠都能与澄清石灰水反响，生成白色积淀，反响现象同样， D 项错；只有
C 项，碳酸钠与氯化镁反响时，生成
白色积淀，碳酸氢钠与氯化镁不反响，反响现象不一样。

【答案】C
7．(2012 ·合肥模拟 )将二氧化碳通入Ba(OH)2稀溶液中，能正确
表示其导电能力变化的是()
【分析】CO2通入 Ba(OH)2溶液，发生反响为Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O，BaCO3＋CO2＋H2O===Ba(HCO3)2； CO2在
3 2 溶液中溶解度很小，应选D。

Ba(HCO )
D
【答案】
8．(2012 ·聊城一中质检 )将 106 g 的 Na2CO3和 84 g NaHCO3都经
充足强热后，再分别跟足量的盐酸反响，以下说法错误的选项是() A．耗费盐酸同样多
B．放出 CO2的总量同样多
C．后者生成的 NaCl 是前者的一半
D ．后者耗费盐酸是前者的一半
【分析】 从题中数据可知 Na 2CO 3、NaHCO 3 各为 1 mol ，因此放出 CO 2 的总量同样多， 84 g NaHCO 3 加热后生成 53 g Na 2CO 3，为
106 g Na 2CO 3 的一半。

盐酸用量多少可依据 ＋
者 Na 是后者的二倍，因此 C 、D 正确。

Na ＋与 Cl － 相等判断，前
【答案】 A
－ 1
9．用 1 L 1.0 mol L ·NaOH 溶液汲取 0.8 mol CO 2，所得溶液中
的 CO 32－
和 HCO 3－的物质的量浓度之比约是 ()
A ．1∶3
B ．2∶1
C ．2∶3
D ．3∶2
【分析】
因为 CO 2 与 NaOH 可能发生以下反响： CO 2 ＋ 2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 、CO 2＋NaOH===NaHCO 3，
又知： n CO 2 0.8 4 1 4
n NaOH ＝ ×
＝5(2<5<1)，故反响按上述两反响进行， 1 1.0
按 NaOH 与 CO 2 的 物 质的 量 之 比 5∶4 配 平 得 ： 5NaOH ＋
4CO 2===Na 2CO 3＋3NaHCO 3＋H 2O 。

由此确立出 CO 23－
与 HCO －3 的物质的量浓度之比。

【答案】 A
10．用来分别 CO 2 和 CO 混淆气体并干燥的装置以下图， 图中a 、c 、d 为止水夹， b 为分液漏斗活塞，装置经过 Y 形管和止水夹分别接两球胆，现装置内空气已排尽。

为使实验成功，甲、乙、丙分别 盛放的试剂为 ( )
甲
乙
1
盐酸
丙
A 饱和 NaHCO 3 溶液 －
－
12 mol ·L 18.4 mol L ·1
H 2SO 4
B 饱和 Na 2CO 3 溶液 2 mol ·L －
1
H 2SO 4
饱和 NaOH 溶液
C 饱和 NaOH 溶液
－1
H 2SO 4
－ 1
2 mol ·L 18.4 mol L · H 2SO 4
D
－ 1
饱和 NaOH 溶液
－ 1
18.4 mol L · H 2SO 4 18.4 mol L · H 2SO 4 【分析】 分别 CO 2、CO 一定知足甲能溶解 CO 2，而后对 CO
干燥，分别出 CO ，再加入难挥发性酸制出 CO 2，并对 CO 2 进行干燥 得 CO 2。

【答案】 C 二、非选择题
11．(2012 ·潍坊四县一校质检 )某实验小组分别用图 1、2 装置测
定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。

供给的试剂：研细的钙片粉末 (钙片中的其余成分不与盐酸反
应)、2 mol ·L －1
盐酸、5%NaOH 溶液、饱和 Na 2CO 3 溶液、饱和 NaHCO 3
溶液和蒸馏水。

图1 图2
实验过程：
Ⅰ .检查两套装置的气密性。

Ⅱ .在 A 、C 的右边加入 0.25 g 钙片粉末，左侧加入 3 mL 2 mol ·L
－
1 盐酸，塞紧塞子。

在 B 、E 中均加入饱和 NaHCO 3 溶液，以下图，记下量气管读数。

Ⅲ .将 A 、C 倾斜，使液体与固体混淆， 实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B 中采集到的气体为 41.90 mL ，E 中采集到的气体
体积为 39.20 mL(以上气体体积均已折算为标准情况下的体积 )。

回答以下问题：
(1)Ⅰ中检查图 1 装置气密性的方法是 ______________________。

(2)A 中发生反响的离子方程式为 ； D 中加入试剂为 ________，D 的作用是 _____________________。

(3)实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液
面高于左管的液面，应进行的操作是 。

(4)图 2 实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为 ________；图 1
实验比图 2 实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高， 用离子方程式表示偏
高的原由。

【答案】 (1)往 B 中右边量气管中加水，一段时间后量气装置
左右液面差不变，说明气密性优秀
(2)CaCO 3＋2H ＋ ===Ca 2 ＋
＋ CO 2↑＋ H 2O 蒸馏水 汲取挥发出
来的氯化氢
(3)向下挪动右管，使左右两管液面相平
(4)70% HCO 3
－
＋H ＋ 2 ↑＋ H 2
O
===CO
12．(2011 江·西新余质检 )某校化学课外小组为了鉴识碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体， 用不一样的方法做了以下实验， 如图Ⅰ－Ⅳ所示。

(1)只依据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是 (填装置序
号)________；
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴识这两种物质，其反响的化学方程
式为；
与实验Ⅲ对比，实验Ⅳ的长处是(填选项序号 )________；
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简易
D．Ⅳ能够做到一套装置同时进行两个对照实验，而Ⅲ不可以
(3)若用实验装置Ⅳ考证碳酸钠和碳酸氢钠的稳固性，则试管B
中装入的固体最好是 ________；
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混淆并充足反响：
①当石灰水过度时，其离子方程式是______________________；
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为 2∶1 时，所得溶液中溶
质的化学式为 ________，请设计实验查验所得溶液中溶质的阴离子。

【分析】 (1)因为Ⅰ装置中为长颈漏斗，盐酸为一次性加入，
Na2CO3、 NaHCO3均放出气体，现象均同样差别不开。

Ⅱ中会因为NaHCO3与盐酸反响快气球变大更快速进行差别。

(2)Ⅳ实验中将 Na2CO3、NaHCO3置于同样条件下，且将NaHCO3置于内管 B 中后加热对照更显然。

(4)Ca(OH)2过度时 CO23－所有积淀；Ca(OH)2少许时，生成 Na2CO3。

【答案】(1)Ⅱ
△
(2)2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O↑＋ CO2↑D
(3)NaHCO3
(4)①Ca2＋＋OH－＋ HCO－3===CaCO3↓＋ H2O
②Na2CO3取少许上层清液于试管中，加入适当氯化钙溶液，
振荡，如有白色积淀生成，则证明溶液中含有 CO23－
13．(2012 ·日照质检 )某化学研究小组为证明 CO 拥有复原性，第一查阅有关的资料，获得以下信息：
△ △
＋H 2
① C ＋H 2O=====CO ＋H 2 CO ＋H 2O=====CO 2 高温
CO 2＋ C=====2CO ②CO 和 H 2 都可在加热条件下与 CuO 反响
③ C O 有剧毒，在空气中能够焚烧。

依据以上信息和有关知识，他们设计以下图的实验装置。

请回答以下问题：
(1)装置 A 中反响的离子方程式是 __________________。

(2)装置 B 中最适合的试剂是 ________；一定用装置 C 汲取气体
中水蒸气的原由是 。

(3) 依据如图装置进行实验时，第一应进行的操作是
____________，并要排净整套装置中的空气， 则排净装置中空气的必 要性是 __________________； 。

(4)依据该实验中的 ______________现象，可证明 CO 拥有复原
性，有关反响的化学方程式是 。

(5)若要依据装置 F 中石灰水变污浊的现象确认 CO 拥有复原性，
应在上图装置 ________与________之间连结以下图中的 ________装置 (填序号 )。

【答案】 (1)CaCO 3＋2H ＋
2＋ ＋CO 2↑＋ H 2
===Ca
O
(2) 饱和
3 溶液 防备水蒸气与碳反响生成的 H 2 对实验现
NaHCO
象产生扰乱
(3)查验装置的气密性 能够防备空气中的氧气对实验现象及结
果的扰乱 无需查验 CO 的纯度，可在 F 处直接点燃 CO
(4)E 装置中黑色 CuO 变为红色
△ CuO ＋CO=====Cu ＋CO 2 (5)D E ④
14．已知 NaHCO 3 在湿润的空气中会迟缓分解。

取没有妥当保存已部分变质的 NaHCO 3 样品 a g ，溶于水配成溶液，慢慢滴入 0.200
·－1 稀盐酸其实不断地搅拌，反响过程中测得溶液
中
NaHCO 的质 mol L
3
量与加入盐酸的体积之间的关系以下图。

(1)a g 样品中含 Na2CO3的质量为 ________ g。

(2)a g 样品未变质前 NaHCO3的质量为 ________g。

【分析】 (1)由题意知，已部分变质的 NaHCO3样品中含有Na2CO3，由 Na2CO3与 HCl 溶液反响的过程为： Na2CO3＋HCl===NaCl
＋N aHCO3，NaHCO3＋HCl===NaCl ＋H2O＋CO2↑，联合图象知，样品中含： n(Na2CO3) ＝ 0.200 mol·L －1×0.005 L ＝ 0.001 mol ，则m(Na2CO3)＝0.001 mol×106 g mol·－1＝0.106 g。

(2)由图象知，当加入 50 mL 稀盐酸时，溶液中的溶质只有 NaCl，则样品未变质前： n(NaHCO3)＝ n(HCl) ＝0.200 mol·L－1×0.05 L ＝
0.010 mol，则 m(NaHCO3)＝0.01 mol×84 g ·mol －1＝0.84 g。

【答案】(1)0.106 (2)0.84。