化学化学氮及其化合物 的专项培优练习题(及答案

化学化学氮及其化合物 的专项培优练习题(及答案
一、选择题
1．下列说法中正确的是（ ）
A ．某溶液加入AgNO 3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl —
B ．某溶液加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO 3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO 42—
C ．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐
D ．某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH 4+
【答案】D
【详解】
A 选项，某溶液加入AgNO 3溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有Cl －、CO 32－、SO 42－等，故A 错误；
B 选项，某溶液加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO 3，沉淀不消失，该溶液中可能含Ag +、SO 32－、SiO 32－、SO 42－等；故B 错误；
C 选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C 错误；
D 选项，某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在NH 4+，故D 正确； 综上所述，答案为D 。

2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。

据此判断，下列反应中正确的是（ ）
①423
2NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②4232
22CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+ ③22323
3()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确
B ．②③正确
C ．①③正确
D ．全部正确 【答案】D
【详解】
①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；
②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；
③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：
223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；
因此上述三个反应都能够发生；
【点睛】
相似推理法在化学的学习中会经常遇见，再如HCl与NaOH、Na2CO3、Zn、ZnO都能够发生反应，那么同属酸类的H2SO4、HNO3等酸也能够发生上述反应。

但是在推理过程中也必须注意到物质本身存在的性质差异，本例中由于HNO3的强氧化性，所以当它与Zn反应时就不像HCl反应生成H2，而是得到NO或NO2等还原产物。

3．可用来干燥氨气的有( )
A．浓硫酸B．碱石灰
C．氯化钙D．五氧化二磷
【答案】B
【详解】
因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥；氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B。

4．有关铵盐性质的叙述正确的是
A．都是晶体，都能溶于水B．受热时分解，都有NH3产生
C．与碱共热时不一定产生氨气D．都能与酸反应
【答案】A
【详解】
A．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A项正确；
B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3
N2O↑+2H2O，B项错
误；
C．铵盐都能与碱反应生成氨气，C项错误；
D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D项错误；
答案选A。

5．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()
A．CO2B．N2C．SO2D．NH3
【答案】D
【详解】
A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；
B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；
C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；
D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；
6．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）
A．用浓硝酸和Cu制取NO2
B．用H2O2溶液和MnO2制取O2
C．用浓盐酸和MnO2制取Cl2
D．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3
【答案】B
【详解】
A．二氧化氮会与水发生反应，不能用排水法收集，故A不合适；
B．分液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化锰，二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故B合适；
C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要在加热条件下反应，故C不合适；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少，无法蒸出氨气，故D不合适；
故答案为B。

7．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性
D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性
【答案】B
【详解】
A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；
D．硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误。

答案选B。

8．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L
O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。

若向原所得溶液中加入5 mol·L－1 H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为( )
A．6.4 g B．9.6 g C．19.2 g D．24 g
【答案】C
【详解】
Cu和浓硝酸反应过程中，Cu失电子生成铜离子、硝酸得电子生成NO2、N2O4、NO，且转移电子守恒，这些气体若与1.12LO2（标况）混合后通入水中，气体被完全吸收，说明氧气得到的电子等于这些气体生成硝酸根离子得到的电子，所以氧气得到的电子等于Cu失去
的电子，根据转移电子得n（Cu）=
1.12
4
22.4/
2
L
L mol
＝0.1mol，根据原子守恒得n（Cu）
=n[Cu（NO3）2]=0.1mol，再加入稀硫酸后，相当于溶液中含有硝酸，能继续溶解Cu，n （H+）=2n（H2SO4）=2×5mol/L×0.1L=1mol，n（H+）：n（NO3-）=1mol：0.2mol=5：1＞
1/4，所以氢离子有剩余，根据硝酸根离子计算溶解铜的质量，设溶解Cu的质量为x，则：3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO+4H2O
192g 2mol
x 0.2mol
192g：2mol=x：0.2mol，解得x＝19.2g。

答案选C。

【点晴】
明确物质之间的反应是解本题的关键，注意进行过量计算，注意转移电子守恒、原子守恒的利用，难点和易错点是没有进行过量计算。

9．某学生想利用下图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是()
A．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦
B．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥
C．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤
D．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧
【答案】C
【详解】
A、若在烧瓶中充满水，由A进气收集不溶于水的气体，为①③⑥，而其它气体与水反应或溶于水，故A错误；
B、在烧瓶中充满水，由B进气，不能收集气体，故B错误；
C、若烧瓶是干燥的，则由A口进气B口出气，该收集方法为向下排空气集气法，说明收集气体的密度小于空气，且常温下和空气中氧气不反应，则①③⑤符合，故C正确；
D、若烧瓶是干燥的，则由B口进气A口出气，该收集方法为向下排空气集气法，说明收集气体的密度大于空气，且常温下和空气中氧气不反应，满足条件的气体有②④⑦⑧，故D错误；
故选C。

10．已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( )
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】
A.水的密度比四氯化碳小，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A不合题意；
B.使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不合题意；
C.氨气极易溶于水，玻璃管插入水中会产生倒吸，故C符合题意；
D.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D不合题意；
故选C。

11．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是 ( )
①幕布的着火点升高②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①②B．③④C．①③D．②④
【答案】B
【详解】
氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，达不到幕布的着火点；并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不易着火，答案选B。

【点睛】
本题从燃烧的必要条件以及NH4Cl的性质进行分析。

12．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）
A．①中N2与O2反应生成NO
B．②中合成氨属于人工固氮
C．③中氮元素只被氧化
D．氧元素参与了氮循环
【答案】C
【详解】
A. N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A 正确；
B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；
C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；
D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确；
题目要求选不正确的，故选C。

【点睛】
本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，选项D是解答的易错点。

13．在一定条件下，将 6 体积的 NO2(不考虑 NO2转化为 N2O4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为( )
①3 体积②4 体积③5 体积④5.5 体积⑤2 体积
A．①③B．①⑤C．④ 或⑤D．② 或③
【答案】C
【分析】
根据4NO2+O2+2H2O═4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3，剩余1.5体积气体，可能为NO，也可能为氧气，以此来计算。

【详解】
232
2=4HNO 4NO +O +2H O 4
16 1.5
则一定体积的NO 和3体积的氧气发生4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，①若剩余气体为NO ，则由反应可知，消耗NO 为4体积，则原NO 的体积为1.5+4=5.5体积；
②若剩余气体为氧气，则4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3中反应的氧气为1.5体积，则原NO 的体积为1.543
⨯=2体积，故选C 。

14．近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。

汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是( )
A ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2
B ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物
C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应
D ．催化转化总反应为222催化剂2NO+O +4CO
4CO +N
【答案】D
【详解】
A ．汽车尾气的主要污染成分是CO 、NO 、NO 2等，氮气为空气成分，不是空气污染物，故A 错误；
B ．根据图示反应，氮元素从NO 中的2+价降为0价，化合价降低，所以一氧化氮为氧化剂，氮气为还原产物，碳元素的化合价从+2价升至+4价，二氧化碳为氧化产物，故B 错误；
C ． NO 和2O 在常温下就会发生反应生成二氧化氮，故C 错误；
D ．尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分，根据图示反应的方程式为222
2NO O 4CO 4CO N ++=+催化剂，故D 正确。

答案选D 。

15．下列有关浓硫酸的说法正确的是
A ．若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗
B ．稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
C ．欲除去NH 3中的H 2O ，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D ．浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化
【答案】A
【详解】
A.浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗后涂上稀碳酸氢钠溶液，故A正确；
B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散发出去，故B错误；
C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，但氨气能与酸反应，不能用浓硫酸除去氨气中的水蒸气，故C错误；
D.浓硫酸不分解、不挥发，但浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，敞口放置在空气中，浓硫酸质量会增加，故D错误；
故选A。

16．下列实验方法正确的是
A．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中不含K+
SO B．向无色溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有2-
4 C．向某无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有2-
CO
3
D．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，待测液NH
中一定有+
4
【答案】D
【详解】
A．做焰色反应实验时，火焰呈黄色，则该溶液中含有Na+，不能确定是否含K+，A不正确；
SO或Ag+ B．溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀出现，则该溶液中可能含有2-
4
等，B不正确；
CO C．无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有2-
3 HCO 等，C不正确；
或
3
D．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气
NH，D正确；
体为NH3，从而证明待测液中一定有+4
故选D。

17．下列有关离子检验的操作及结论均正确的是
A．向某无色溶液中先加入适量盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-
SO
B．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有2-4
C．向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液
中一定含有2-3CO
D ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有+4NH
【答案】D
【详解】
A. 盐酸中的氯离子干扰氯离子的检验，应改为硝酸，故A 错误；
B. 银离子会干扰硫酸根离子的检验，应该向无色溶液先加入盐酸酸化溶液以排除银离子的干扰，再加入BaCl 2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有2-4SO ，故B 错误；
C. 首先，能使澄清石灰水变浑浊的不只是CO 2，还有SO 2；其次，与盐酸反应生成CO 2的不只是2-3CO ，还有-3HCO 所以，溶液中可能存在的离子有2-3CO 、-3HCO 、2-3SO 、-
3HSO 等，故C 错误；
D. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该气体的水溶液显碱性，则该气体一定是氨气，说明原溶液中一定含有+4NH ，故D 正确；
故选D 。

18．实验室用右图装置干燥、收集某气体R ，则R 可能是
A ．SO 2
B ．NH 3
C ．HCl
D ．Cl 2
【答案】B
【详解】 A ．二氧化硫能和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故A 错误；
B ．氨气为碱性气体，不能和碱石灰反应，能用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气，可用向下排空气法收集，故B 正确；
C ．氯化氢能和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故C 错误；
D ．氯气能和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故D 错误；
故选B 。

19．以下各种尾气吸收装置，适合于吸收极易溶于水气体，而且能防止倒吸的是 A ． B ． C ． D ．
【答案】D
【详解】
A．气体能被吸收，但会产生倒吸，故A错误；
B．气体能被吸收，但会产生倒吸，故B错误；
C．气体能被充分吸收，但会产生倒吸，应将漏斗与液面刚好接触即可，故C错误；D．倒置的球形干燥管插入溶液中，气体能被充分吸收，而且球形管有缓冲作用防倒吸，故D正确；
故选D。

20．同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1:1的两种气体组成的混合气体，它们是：①NO、NO2；②NO2、O2；③NH3、N2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积大小关系正确的是( )
A．①>②>③B．①>③>②C．②>③>①D．③=①>②
【答案】B
【详解】
假设气体体积为0.5V和0.5V，则：
①NO、NO2中，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，0.5VNO2的反应生成0.5V
3
的NO，NO与水不
反应，则剩余气体体积为0.5V+0.5V
3
；
②NO2、O2中，发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，0.5VNO2的反应消耗0.125V的氧气，则剩余气体体积为0.375V；
③NH3、N2中氨气易溶于水，而氮气不溶于水，则剩余气体体积为0.5V；
综上所述，剩余气体体积由大到小的顺序为①＞③＞②，答案为B。

21．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证HCl的极易溶于水。

喷
泉结束后，溶液占烧瓶体积的4
5
，下列有关说法不正确的是
A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉
B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验
C．实验结果说明，原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的4 5
D．反应结束后，烧瓶中的盐酸溶液浓度为41 522.4
⨯mol/L
【答案】D
【详解】
A．HCl极易溶于水，用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，水经导管被压入烧瓶中，从而形成喷泉，A说法正确；
B．由于CO2易溶于NaOH溶液，因此选用合适的溶液，如NaOH溶液，CO2也能做喷泉实验，B说法正确；
C．喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的4
5
，说明原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的
4
5
，C说法正确；
D．反应结束后，若在标准状况下，烧瓶中的盐酸溶液浓度为41
522.4
⨯mol/L，但题中未指
明是标准状况，D说法错误；
答案选D。

22．下列物质不能由单质直接化合生成的是( )
A．CuCl2B．NO2C．FeCl3D．Na2O2
【答案】B
【详解】
A．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以铜在氯气中燃烧生成氯化铜，故A不符合题意；
B．氮气和氧气在放电条件下生成NO，NO再和氧气反应生成二氧化氮，所以氮气和氧气不能一步反应生成二氧化氮，故B符合题意；
C．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故C不符合题意；
D．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，所以可以直接由单质生成，故D不符合题意；
答案选B。

23．只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，四种溶液区别，这种试剂是A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba(OH)2溶液D．BaCl2溶液
【答案】C
【详解】
A．氢氧化钠溶液能与NH4Cl溶液或(NH4)2SO4溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，且与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应，则无法鉴别四种溶液，故A错误；
B．AgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B错误；C．氢氧化钡溶液与(NH4)2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NH4Cl 溶液混合产生有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀，能鉴别四种溶液，故C正确；
D．氯化钡溶液能与(NH4)2SO4溶液及Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故D错误；
故答案为C。

24．下列说法正确的是( )
A．某盐溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在+
NH
4
B．某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-
C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有NaCl
SO
D．某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有2-
4
【答案】A
【详解】
A．产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明产生碱性气体氨气，则原溶液中存在铵根，故A正确；
B．白色沉淀也可能为硫酸银，所以原溶液中不一定含有氯离子，故B错误；
C．火焰呈黄色说明含有钠元素，但不一定是NaCl，也可能是NaOH、NaBr等，故C错误；
D．白色沉淀也可能是氯化银、碳酸钡，所以原溶液中不一定有硫酸根，故D错误；
综上所述答案为A。

25．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是
A．NH3→NO→NO2→HNO3
B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C．S→SO2→H2SO4→MgSO4
D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
【答案】B
【详解】
A．氨气发生催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，A正确；B．铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接转化为氢氧化铝，B错误；C．S燃烧生成SO2，SO2被氯水氧化可以转化为硫酸，硫酸与镁等反应可以生成硫酸镁，C 正确；
D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化转化为氢氧化铁，D正确；
答案选B。

二、非选择题
26．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。

其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置A中的烧瓶内固体可选用________(填字母)。

A．碱石灰 B．浓硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷 E.烧碱
(2)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
备选装置
ⅠⅡⅢ
B：________、D：________、E：________。

(3)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：
_______
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案确定该白色固体中的阳离子：________________
【答案】ACE ⅡⅢⅠ 8NH3+ 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl 取适量固体于试管并溶解，加入氢氧化钠固体，然后加热试管，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，则证明有铵根离子。

(或者取适量固体于试管并溶解，加入氢氧化钠固体，然后加热试管，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则证明有铵根离子)
【分析】
A为氨气的制备装置，和HCl反应前需要干燥，氨气为碱性气体可用碱性干燥剂干燥；F装置为氯气的制备装置，和氨气反应前需要除去混有的HCl气体并进行干燥，可以饱和食盐水除去HCl，然后用浓硫酸干燥；之后在C装置中进行反应。

【详解】
(1)该装置利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，氨气是碱性气体，所以溶解的物质必须是碱性物质，A．碱石灰、C．生石灰、E烧碱
都是碱性物质，且溶解于水时放出热量，D五氧化二磷、B浓硫酸虽然溶于水时放热，但是酸性物质，所以选A、C、E；
(2)B装置为干燥氨气的装置，氨气为碱性气体，可以用碱石灰干燥，所以选Ⅱ；氯气和氨气反应前需要除去混有的HCl气体并进行干燥，可以饱和食盐水除去HCl，然后用浓硫酸干燥，所以D选Ⅲ，E选Ⅰ；
(3)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，根据元素守恒可和电子守恒可得化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；
(4)根据氯气和氨气的反应可知该白色固体应为氯化铵，铵根可以和热碱反应生成氨气，据此可以检验铵根，具体操作为：取适量固体于试管并溶解，加入氢氧化钠固体，然后加热试管，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，则证明有铵根离子；或者取适量固体于试管并溶解，加入氢氧化钠固体，然后加热试管，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则证明有铵根离子。

【点睛】
氨气为碱性气体，不能用常见的酸性干燥剂如浓硫酸、五氧化二磷等干燥，其氨气能与氯化钙发生反应，也不能用无水氯化钙干燥，可以用碱石灰等碱性干燥剂干燥。

27．现有下列气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用如图装置进行实验，填写下列空白：
(1)当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是___________，从B口进气可收集的气体是___________。

(2)当烧瓶中充满水时，可用来测___________等气体的体积。

(3)可用启普发生器制取的气体有___________
【答案】H2、CH4、NH3 Cl2、HCl、H2S、SO2 H2、CH4、NO H2、NO 、H2S
【分析】
H2、CH4、NH3的密度小于空气的密度，Cl2、HCl、H2S、SO2的密度大于空气，NO能与氧气反应。

【详解】
（1）由于H2、CH4、NH3的密度比空气小，不与空气发生反应，可用向下排空气法来收集，结合本题干燥烧瓶导气管的位置特征，H2、CH4、NH3应从A口进气，把空气从B口赶出；Cl2、HCl、H2S、SO2气体的密度比空气大，与空气不发生反应，应从 B口进气，将空气从A口赶出；NO能与空气中的O2反应，不能用排空气法收集。

（2）对于难溶于水的气体可用排水集气法收集、测量气体的体积，H2、CH4、NO难溶于
水，可用排水集气法收集、测量的气的体积。

（3）启普发生器的条件：1、块状固体和液体反应；2、不需要加热；3、生成气体不能易溶于水，所以H2、NO、H2S可用启普发生器制取。

【点睛】
常见的用启普发生器制取气体的有：锌与稀硫酸制氢气；碳酸钙与盐酸制二氧化碳；硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢；铜与稀硝酸反应制NO等。

28．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO x（假设仅为NO和NO2的混合物），影响生态环境。

Ⅰ．氮氧化物NO x对环境主要影响有两点____、____。

Ⅱ．工业上可用氨催化吸收法处理NO x，反应原理为：NH3 + NO x−−−→
催化剂N2 + H2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为________。

（2）装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是______。

装置F的作用是_______。

（3）反应6 NO2＋8 NH3催化剂
加热
7 N2＋12 H2O可用于处理NO2。

当转移3.6 mol电子时，
消耗NO2的物质的量为_______mol。

Ⅲ．工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NO x ：
NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O （I）
2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O （II）
（1）当NO x被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐。

x的值可能是_____（填字母）。

A．1.0 B．1.3 C．1.5 D．2.0
（2）2240 mL（标准状况）NO 和NO2的混合气体溶于200 mL NaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是__________。

Ⅳ．除能防止有毒气体的污染外，NaOH溶液吸收法还具有的优点是_____，其缺点是
_____。

【答案】酸雨光化学烟雾 2NH4Cl +Ca(OH)2===∆CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 混合气体尾气吸收 0.9 CD 0.5 mol/L 得到化工产品；操作简单若NO过量，则不能被全部吸收【分析】
Ⅰ．酸雨是指PH＜5.6的雨水，氮氧化物NOx可形成硝酸型酸雨；光化学污染是氮的氧化。