黑龙江省高一上学期化学10月月考试卷

黑龙江省高一上学期化学10月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高一下·吉林期中) 面粉厂严禁烟火的主要原因（）
A . 防止火灾发生
B . 防止污染面粉
C . 吸烟有害健康
D . 面粉颗粒极易被引燃而发生爆炸
2. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 下列装置能达到实验目的是（）
A . 图1证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚
B . 图2用排水法收集NO
C . 图3萃取碘水中I2 ，分出水层后的操作
D . 图4验证乙烯的生成
3. （2分） (2016高一上·芜湖期中) 下列实验装置不适用于物质分离的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） (2019高二上·尚志月考) 下列说法错误的是（）
A . Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3
B . pH相同的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA<HB
C . 任何温度下均能自发进行2H2O2(l)=2H2O(l) +O2(g)，则该反应的△H<0，△S＞0
D . 除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3 ，可向溶液中加入足量MgCO3 ，过滤
5. （2分） (2018高一上·深圳期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
B . 常温常压下，200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为NA
C . 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NA
D . 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
6. （2分）物质X2CO3的饱和溶液V mL，密度为ρg/cm3 ， X+的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分
数为a%，溶质的相对分子量为M，溶质的溶解度为s g．则下列表达式正确的是（）
A . c= ×2
B . a=
C . c=
D . V×ρ×a%=
7. （2分） M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑。

加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（）
A . 64g/mol
B . 24g/mol
C . 65g/mol
D . 40g/mol
8. （2分）(2019·杭州模拟) 下列仪器名称或实验操作正确的是（）
A . 定容
B . 制备氧气
C . 制备乙酸乙酯
D . 实验室制硝基苯
9. （2分） (2018高一上·江苏期中) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）
A . 称量NaOH固体
B . 配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液
C . 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法
D . 提纯Fe(OH)3胶体
10. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列两种气体的分子数一定相等的是（）
A . 质量相等、密度不同的N2和C2H4
B . 体积相等的CO和N2
C . 等温、等体积的O2和N2
D . 等压、等体积的N2和CH4
11. （2分） (2019高一上·吉林期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）
A . 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
B . 在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4L
C . 7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA
D . 0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.1NA
12. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 将标准状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为
b g/cm3 ，则该盐酸的物质的量浓度是（）
A . mol/L
B . mol/L
C . mol/L
D . mol/L
13. （2分） (2017高一上·台州期中) 向H2SO4、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉，经充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（SO42﹣）与c（Cl﹣）之比（）
A . 1：2
B . 1：7
C . 7：1
D . 1：14
14. （2分） (2016高一上·大连期中) 在KCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（SO42﹣）为（）
A . 0.15mol/L
B . 0.20mol/L
C . 0.25mol/L
D . 0.40mol/L
15. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）
A . 用量筒量取24.58mL的浓H2SO4倒入容量瓶中配制500mL的稀硫酸溶液
B . 用苯萃取碘水后，先从分液漏斗下口将水放出，再从上口倒出I2的苯溶液
C . 容量瓶、分液漏斗、长颈漏斗，使用前均需要验漏
D . 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
16. （2分） (2016高一上·衡水期中) 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）
A . 干燥的
B . 瓶塞不漏水的
C . 用欲配制的溶液润洗过的
D . 以上三项均须要求的
17. （2分）(2020·吉林模拟) 海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。

一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：
下列关于该流程中各步骤的说法中，不正确的是（）
选项步骤采用装置主要仪器
A①过滤装置漏斗
B②分液装置分液漏斗
C③蒸发装置坩埚
D④蒸馏装置蒸馏烧瓶
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 某核素AZX可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（）
A . 质子
B . 电子
C . 中子
D . HmX
19. （2分） (2019高一上·承德月考) 在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中错误的是（）
A . A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶b
B . 在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b∶a
C . 同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶a
D . 相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a∶b
20. （2分）将2.3克钠投入W克水中，所得溶液中Na＋与水分子个数之比1：100，溶液密度为1.2g.ml-1 ，下列有关说法不正确的是（）
A . W=181.8
B . 此过程中，水被还原，共得到0.1NA个电子
C . 所得溶液中溶质质量分数约为2.174%
D . 仅据上述条件无法求算所得溶液的物质的量浓度
二、填空题 (共1题；共3分)
21. （3分） (2018高二下·湖南期末) KMnO4在生产和生活中有着广泛的用途。

某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。

请回答下列问题:
（1） (一) KMnO4的制备。

步骤I 先利用如图甲所示装置由MnO2制备KMnO4。

装置A应选用图乙中的________(填“a”“b”或“c”)。

（2）装置B中所盛试剂的名称为________。

（3）装置C处制备K2MnO4的化学方程式为________。

（4）步骤II 由K2MnO4制备KMnO4。

已知: K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。

主要过程如下:
①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；
②向①的滤液中通入足量CO2 ，过滤出生成的MnO2；
③将②的滤液经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列实验操作，得KMnO4晶体。

过程②向①的滤液中通人足量CO2,其还原产物为________。

（5）过程③干燥KMnO4时，温度不宜过高的原因是________。

（6） (二) KMnO4的性质。

KMnO4具有强氧化性。

某化学学习小组利用其性质测定H2C2O4溶液的浓度。

反应: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+ 10CO2↑+8H2O
①滴定终点现象是:当加入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液颜色________，且半分钟内不褪色。

②c(标准KMnO4溶液)= 0.20 mol/L，滴定时所得的实验数据如下表，试计算所测H2C2O4溶液的浓度为
________mol/L。

三、工业流程 (共1题；共4分)
22. （4分） (2018高一上·宜昌期中) 选用正确的实验操作，将下列各组物质进行分离或提纯．
A．分液 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏 E．蒸发结晶 F．高温分解
（1）分离CCl4和H2O： ________ （填字母，下同）．
（2）除去澄清石灰水中的CaCO3：________．
（3）除去CaO固体中少量的CaCO3固体： ________．
（4）从碘水中提取碘：________．
（5）分离乙醇（沸点为78℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物： ________ ．
四、实验题 (共2题；共10分)
23. （5分） (2016高三上·玉溪期中) 镁铝是重要的轻金属，在日常生产、生活中应用广泛．
（1）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________；
（2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________，工业上利用此反应来焊接钢轨．
a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，________（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3 ，理由是________（用离子方程式说明）
（3）实验室中采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾（KAl（SO4）2•12H2O）的
过程如图所示．回答下列问题：
（i）易拉罐溶解过程与试剂①反应的化学方程式为________．
（ii）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是________（用化学用语表示）．（iii）已知：Kw=1.0×10﹣14 ， Al（OH）3⇌AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13 ． Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于________．
24. （5分） (2018高三上·广东月考) 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:
已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ ，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+。

③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
沉淀完全时的pH 3.211.1 5.4(>8溶解)9(>9溶解)（1）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取浓硫酸________mL；配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有________。

（2） H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:________。

（3）过滤II操作得到的滤渣主要为________(填化学式),滤液II中含有的离子主要有________。

（4）钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有________。

（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
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答案：19-1、考点：
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答案：20-1、考点：
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二、填空题 (共1题；共3分)答案：21-1、
答案：21-2、
答案：21-3、
答案：21-4、
答案：21-5、
答案：21-6、
考点：
解析：。