高三化学无机推断与综合

证对市爱幕阳光实验学校高三化学无机推断与综合【本讲信息】
一、教学内容：
无机推断与综合
二、教学目标
掌握无机推断题的解题思路和方法，信息的理解和分析
三、教学、难点
无机推断题的解题思路和方法，信息的理解和分析
四、教学过程：
无机推断题是高考常见题型之一，其集根本概念、根本理论、元素及其化合物知识于一体，几乎覆盖了要求的知识点，具有考查面广、综合性强、思考容量大特点，能较好地考查学生对已学过的知识进行重组、转换、迁移和解决问题的能力、逻辑推理能力以及分析综合能力。

〔一〕无机推断题的分析思路
由于无机推断题综合性强，涉及面广，对思维能力要求较高，所以必须先理清思路。

按以下步骤分析题目，往往能迅速理清思路，高效解题。

审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证
审题，就是阅读题目的过程。

先阅读全题形成一个整体印象，再仔细领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。

条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比拟，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找出解决问题的突破点。

突破点可以是物质的特殊性质、反所需的特殊条件、反所产生的特殊现象。

找到突破点后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过筛选、论证，然后得出结论。

最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。

〔二〕根本解题方法: “突破点〞法
找准突破点是解无机推断题的关键，也是解无机推断题的根本方法。

根据“突破点〞的类型不同，可分为以下几种：
1. 以特殊现象为突破点
［例1］以下图每一方框中的字母代表一种反物或生成物。

产物J是含A 金属元素的状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。

试填写以下空白：
〔1〕L的化学式为__________________
〔2〕F的化学式为__________________
〔3〕J受热分解反的化学方程式为 ___
〔4〕H和G之间反的化学方程式为 _______
解析：此题的突破点是：D是淡黄色固体单质，且能够在空气中燃烧，那么D是单质硫，G是SO2，H是H2S，L是H2O。

又因为J是含A金属元素的白色沉淀，再结合I为NaCl，那么F为Na2S，E是AlCl3，二者与水混合发生双水解反。

答案：〔1〕H2O；〔2〕Na2S；〔3〕；〔4〕
2. 以特殊性质和反为突破点
［例2］ A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如以下图所示〔反条件未标出〕，其中反①是置换反。

〔1〕假设A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，那么反①的化学方程式是
____________________________________。

〔2〕假设A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反①在水溶液中进行，那么反②〔在水溶液中进行〕的离子方程式是_________________________；1 g D与F反生成B时放出9 kJ热量，写出该反的热化学方程式
________________________________。

〔3〕假设B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反中都有水生成，反②需要放电才能发生， A、D相遇有白烟生成，那么C的电子式是
________________，反③的化学方程式是
_________________________________________。

〔4〕假设A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反中都有红棕色气体生成，那么反④的化学方程式是
_________________________________________。

解析：〔1〕题給信息是A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，反①是置换反，所以，先考虑A、D要么是氯、溴，要么是碳、硅，而F又是非金属，对照框图分析，确是碳、硅。

〔2〕由于A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反①在水溶液中进行，A+F反生成E，C+F也生成E，说明A金属有可变价态，A是Fe，B是HCl，C是FeCl2，D是H2, E是FeCl3，F是Cl2。

〔3〕关键是抓住B、C、F都是气态单质，且B有毒，反②需要放电才能发生， A、D相遇有白烟生成，不难看出A是NH3，B是Cl2，C是N2，D是HCl，E 是NO，F是O2。

〔4〕假设A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，自然会使人想起元素Mg和C符合，再根据“③和④两个反中都有红棕色气体生成〞这一信息，可以确有HNO3参加反，最后确A是Mg，B是CO2，C是MgO，D 是C，E是Mg〔NO3〕, F是HNO3。

答案：〔1〕SiO2＋2C Si＋2CO↑
〔2〕2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ H2〔g〕＋Cl2〔g〕＝2HCl〔g〕；ΔH＝－18 kJ·mol－1
〔3〕∶N N∶ 4NH3＋5O 24NO＋6H2O
〔4〕C＋4HNO 3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
3. 以特殊数据为突破点
［例3］甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y 的相对分子质量比Z小16，乙与丙的相对分子质量相同，B的相对分子质量比D的小2，B与X的相对分子质量相同，各物质转化关系如以下图〔各反条件已略去〕。

〔1〕丙和B的分子式分别为_____________和_____________
〔2〕Y转化为Z的化学方程式为__________________________
〔3〕B与D反的化学方程式为__________________________
解析：甲、乙、丙为常见单质，且乙与丙的相对分子质量相同，Y的相对分子质量比Z小16，即Z比Y 多一个氧原子。

根据题中“〞和“〞两条线，能判断出是连续氧化过程〔此为该题突破点〕，那么初步推断丙为O2，乙为S，C为SO2，D为SO3，A、B均为氧化物。

又根据C+A→Y，即SO2+A→Y，那么A为碱性氧化物，可知甲为常见金属钠，A为Na2O，B为Na2O2，那么X为Na2S，Y为Na2SO3，Z为Na2SO4。

答案：〔1〕O2；Na2O2 〔2〕2Na2SO3+O2=2Na2SO4 〔3〕2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑4. 以理论知识为突破点
［例4］ A、B、C是化常见的三种化合物，它们各由两种元素组成。

甲、乙为两种单质。

这些化合物和单质之间存在如下的关系：
据此判断：
〔1〕在A、B、C这三种化合物中，必含有乙单质的元素的是___________〔用A、B、C字母填写〕
〔2〕单质乙必是_____________〔填“金属〞或“非金属〞〕，其理由是____________。

〔3〕单质乙的化学式可能是_____________，那么化合物B的化学式是
___________。

解析：此题是元素及其化合物知识的综合题，意在考查考生对元素及其化合物的知识络的掌握情况和必要的分析、判断和推理能力。

单质甲和单质乙反，单质甲和化合物B反，都能得到A。

说明乙、B中含有相同元素，即B中含有乙元素，A中一含乙元素。

又“A+B→乙+C〞〔突破点〕，再根据乙为单质，且由A、B反生成，那么该反必为氧化复原反，乙元素在A、B中分别呈正、负化合价，所以乙是非金属。

联想到范围内同一元素不同价态间的氧化复原反，自然会想到N和S。

将N和S分别代入关系图尝试，可得单质乙的化学式是S或N2，化合物B的化学式是H2S和NH3。

答案：〔1〕A、B
〔2〕非金属化合物A、B反生成单质乙，那么反必为氧化复原反，乙单质的元素在A、B中分别呈正、负化合价，所以乙是非金属
〔3〕S或N2 H2S或NH3
5. 以高频物质为突破点
［例5］以下图表示以NH4NO3和D物质为初始反物发生的一变化。

在常温下，A为液体，F为不溶于水和碱溶液的白色固体，B、G和I为无色气体，G
能使湿润的石蕊试纸变蓝。

请填空：
〔1〕D是_____________，E是___________，H是____________。

〔2〕写出下面反的离子方程式：
④是_____________；⑤是_____________
解析：推断题中通常有一种元素或物质出现的频率特高，与其它元素或物质发生交联关系，其它元素或物质的推断都依赖于它，这样的元素或物质的推断就是解题的突破点。

观察整个框图，A出现3次，G出现3次，所以先集中突破推断出A和G。

由NH4NO3分解得到液态物质A，可知A一是H2O；而G是“能使湿润的石蕊试纸变蓝〞的气体，故G必为NH3。

又由图中反：E+A〔H2O〕→F+G〔NH3〕，且E是B、D的高温化合产物，故E为Mg3N2，B为N2，D为Mg，逐层分析后不难解此题。

答案：〔1〕Mg Mg3N2 Mg〔NO3〕2
〔2〕Mg+2NH4+= Mg2++2NH3↑+H2↑ Mg2++2NH3·H2O=Mg〔OH〕2↓+2NH4+
6. 以离子反和离子共存为突破点：
［例6］有一无色透明溶液，欲确是否含有以下离子：H+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+
NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取该溶液的如下：
〔1〕溶液中一存在的离子是；溶液中肯不存在的离子是：
〔2〕为进一步确其它离子，该补充的及对欲检验离子的名称〔如为溶液反，说明使用试剂的名称。

不必写详细步骤〕
解析：无色透明溶液，说明原溶液中无Fe2+；取少量该溶液，加几滴甲基橙，溶液变，证明有H+，同时无HCO3－；取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色，说明有NO3－，无I－
和Fe2+；取少量该溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42－，无Ba2+，取〔3〕中的上层清液，加AgNO3有稳的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，并不能说明有Cl－，因为前面反加进了Cl－；取少量该溶液，参加NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀溶解，说明有Mg2+和Al3+。

答案：〔1〕NO3－、SO42－、Mg2+、Al3+； Fe2+、HCO3－、I－、Ba2+
〔2〕K+的检验可以用焰色反；Cl－的检验：往溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。

说明：
无机推断题常见突破点归纳
1. 特殊颜色
〔1〕火焰颜色
苍白色：H2在C12中燃烧蓝色：CO在空气中燃烧
淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧焰色反：Na+〔黄色〕、K+〔紫色〕〔2〕溶液
浅绿色: Fe2+黄色: Fe3+蓝色:Cu2+紫:MnO4－
〔3〕固体
：Cu、Cu2O、Fe2O3 红褐色：Fe〔OH〕3 绿色： Cu2〔OH〕2CO3、FeSO4·7H2O
蓝色：Cu〔OH〕2、CuSO4·5H2O 黑色：CuO、FeO、FeS、CuS、MnO2、PbS、炭黑
浅黄色：S、Na2O2、AgBr、 FeS2黄色：AgI、Ag3PO4
白色：Fe〔OH〕2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3
〔4〕气体：
黄绿色：Cl2 红棕色：NO2
2. 特殊性质
〔1〕溶于水显碱性的气体或能使湿润石蕊试纸变蓝的气体只有NH3
〔2〕在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO
〔3〕引起温室效的气体CO2, 形成酸雨的气体SO2。

〔4〕遇SCN－显的只有Fe3+
〔5〕常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有A1〔OH〕3和Zn〔OH〕2，可溶于NaOH溶液的金属氧化物有Al2O3和ZnO。

〔6〕能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含CO32－或HCO3－的物质。

〔7〕能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含SO32－或HSO3－的物质。

〔8〕能与浓H2SO4、铜片共热产生红棕色气体的晶体只有硝酸盐。

〔9〕通入CO2能产生白色状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一含有SiO32－。

〔10〕不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4〔白色〕、AgCl 〔白色〕、CuS〔黑色〕、PbS〔黑色〕。

〔11〕有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2。

3. 特征反
〔1〕能与强酸反产生气体的物质：
活泼的金属：Na、Al、Zn；不稳的弱酸盐：碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐。

〔2〕能与强碱或其溶液反产生气体的物质：
单质：Al、Si；盐类：铵盐、羧酸盐〔与碱石灰共热〕。

〔3〕既能与强酸又能与强碱溶液反的物质：金属单质：Al、Zn；氧化物：Al2O3、ZnO；氢氧化物：Al〔OH〕3、Zn〔OH〕2；弱酸的铵盐：NH4HCO3、〔NH4〕2CO3、〔NH4〕2S、〔NH4〕2SO3；弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3、氨基酸和蛋白质。

〔4〕能够连续氧化的反：Na、S、N、C元素的单质或化合物。

〔5〕双水解反：含有弱碱阳离子〔如：Al3＋、Fe3＋〕与含有弱酸阴离子〔如：HCO3－、CO32－、HS－、S2－、ClO－、AlO2－〕
4. 常见的工业生产：石灰石高温煅烧、氯碱工业、漂白粉的制取、接触法制硫酸、合成氨工业、氨催化氧化制硝酸、电解法制金属〔镁、铝〕。

无机综合：
无机综合题一般以环境、能源、生产、生活中的化学为框架，设计必要的信息，要求学生在理解元素及其化合物的根底上，对题中所给的信息，特别是那些数据所蕴含的化学意义要去分析和理解，找到它们与所需解决问题的内在关系。

同时，还要求学生对化学的根本操作、物质的别离与提纯、误差分析相关内容有较好的认识。

［例7］火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的氮氧化物、二氧化硫和二氧化碳气体。

某热电厂同时具有烟气脱硝、脱硫、二氧化碳捕集〔脱碳〕设施，成为高效、节能、绿色环保燃煤电厂。

请答复：
〔1〕脱硫方法：碳酸钙〔CaCO3〕作吸收剂与水配制成浆液，在吸收塔中洗涤烟气并吸收SO2，得到产品石膏〔CaSO4•2H2O〕，生产流程是：其中属于复分解反的化学方程式
是；属于氧化复原反的方程式是。

〔2〕脱碳方法：
①二氧化碳转化为甲醇。

反的化学方程式是
CO2+3H2CH3OH+H2O ，图例7是改变温度时化学反速率随时间的变化示意图，那么反的正反方向是______热〔填“吸〞或“放〞〕反。

②二氧化碳转化为其它能源物质。

一条件下，将1 L CO2与4 L H2混合，恰
好完全反生成某种烃，反的化学方程式是
______________________________________。

③烟气喷氨脱碳技术。

喷淋氨水吸收过量的二氧化碳所得产物的名称
是，该产物与过量的NaOH溶液共热产生的气体可循环使用，其离子反方程式
是。

〔3〕脱硝方法：催化复原法，用CO〔NH2〕2〔尿素〕作复原剂，在加热条件下催化复原氮氧化物，1mol CO〔NH2〕2反时失去6 mol电子，尿素与二氧化氮反的化学方程式是
___________________________________________________________________。

解析：此题考查的是以SO2环境污染的治理为主体的无机综合题。

〔1〕按照题意，用CaCO3脱硫时，由H2SO3→CaSO3的过程为复分解反，方程式为：H2SO3＋Ca〔OH〕2＝CaSO3↓＋2H2O；而由CaSO3→CaSO4的过程为氧化复原反，方程式为：2CaSO3＋O2＝2CaSO3。

〔2〕①中根据题给信息，温度升高，平衡逆向移动，说明正反是放热反；
②根据信息，结合质量守恒律，可知：CO2＋4H2＝CH4＋2H2O；③用喷淋氨水吸收过量的CO2时，由于酸过量，故产物为酸式盐：CO2＋NH3＋H2O＝NH4HCO3，产物与过量的NaOH溶液共热时的方程式为：2NaOH＋NH4HCO3＝Na2CO3＋NH3↑＋2H2O。

放出的NH3可以循环利用。

〔3〕用CO〔NH2〕2〔尿素〕作复原剂复原氮氧化物，1mol CO〔NH2〕2反时失去6 mol电子，根据得失电子守恒，可写出尿素与NO2反的方程式：CO〔NH2〕2＋2NO2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O
答案：〔1〕H2SO3＋Ca〔OH〕2＝CaSO3↓＋2H2O；2CaSO3＋O2＝2CaSO3
〔2〕①放热反；②CO2＋4H2＝CH4＋2H2O；
③碳酸氢铵，2NaOH＋NH4HCO3＝Na2CO3＋NH3↑＋2H2O
〔3〕CO〔NH2〕2＋2NO2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O
［例8］ MnO2和锌是制造干电池的主要原料。

某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：
软锰矿：MnO2含量≥65% Al2O3含量为4%
闪锌矿：ZnS含量≥80% FeS、 CuS、 CdS含量各为2%
电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤复原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。

电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再用热复原法复原得粗锌：2ZnS＋O22ZnO＋2SO2 2C＋O22CO ZnO＋CO Zn〔g〕＋CO2
将用热复原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为95%
的锌。

现在生产MnO2和锌的工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。

简化流程图如下：
试答复以下问题：
〔1〕Zn的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是；软锰矿、闪锌矿粉末与硫酸溶液共热时析出硫的反为氧化－复原反，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中与FeS 发生氧化－复原反的化学方程
式；软锰Al2O3溶于硫酸的离子方程式；由滤渣甲回收硫黄的方法
是；
〔2〕用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程
〔3〕滤渣丙的化学成分是；
〔4〕用铁和铂电极电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，电解时，铁做极，铁极发生的电极反式为。

〔5〕试从环境保护和能量消耗的角度评价90年代工艺有哪些优点
解析：此题是以工业上从闪锌矿和软锰矿为原料制取锰和锌的工艺流程为信息的无机综合题。

分析题示流程图：软锰矿粉与闪锌矿粉与稀硫酸混合反：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，得到固体S和其他不溶性固体杂质，由于S在300℃以上时变成气态，而其他杂质的沸点很高，故可用加热的方法从滤渣回收硫。

滤液A为MnSO4和ZnSO4以及少量的含有Cu、Cd离子的盐溶液，由于它们的金属性小于锌，故可用锌粉把Cu、Cd从它们的盐溶液中置换出来，得滤渣乙和滤液B，从而回收铜、镉金属。

此时，滤液B中除MnSO4和ZnSO4外还有少量的铁和铝的盐离子，由于Fe3＋、Al3＋离子在水溶液中极易水解，故可通过参加ZnCO3、MnCO3、ZnO难溶性锌和锰的碳酸盐或氧化物的方法降低溶液中的H＋浓度，使形成Fe〔OH〕3，Al〔OH〕3沉淀析出，得滤渣丙。

最后电解MnSO4和ZnSO4溶液，此时用铁作阴极、惰性电极作阳极。

阴极反为：Zn2＋＋2e－＝Zn，阳极反为：Mn2＋＋2H2O－2e－＝MnO2＋4H＋。

从而得到纯洁的锌和MnO2。

答案〔1〕第四周期ⅡB族；MnO2＋2FeS＋6H2SO4＝Fe2〔SO4〕3＋3MnSO4＋2S
＋6H2O，
Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O ，加热
〔2〕Zn＋Cu2＋＝Cu＋Zn2＋ Zn＋Cd2＋＝Cd＋Zn2＋ Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋〔3〕Fe〔OH〕3，Al〔OH〕3；〔4〕阴极；Zn2++2e－=Zn
〔5〕从环境保护角度评价：无SO2对大气的污染；从能量消耗角度评价：无高温焙烧热污染，不需要高温焙烧节约燃料。

【模拟试题】
1、有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B 多一个。

甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。

甲、乙、
丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反关系如以下图：
请答复：
〔1〕写出C元素的原子结构示意图__________，写出丁和戊的电子式
__________、__________；
〔2〕用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因
______________________________；
丙溶液呈碱性的原因_____________________________；
〔3〕写出有关反的离子方程式：
①乙溶液＋丙溶液→丁______________________________；
②己溶液＋丙溶液→丁______________________________。

2、A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

B元素原子最外层电子数比次外层多2；A、B两元素的核电荷数之差于它们的原子最外层电子数之和；D和E的原子序数和为30；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。

五种元素两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种，分子子个数比方下表：
B E
〔2〕A元素某原子核内中子数比质子数多1，那么该核素的核组成符号为。

物质丁的分子为分子〔填“极性〞或“非极性〞〕。

〔3〕向甲的水溶液中参加MnO2，氧化产物是。

〔4〕有机物乙的分子为平面结构，碳氢键间的夹角约为120°，室制取乙的化学方程式为。

〔5〕丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式
为。

3、某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、-
2
AlO、
S2－、CO-2
3
、-2
3
SO、SO-24，现取该溶液进行有关，结果如以下图所示：试答复以下问题：
〔1〕沉淀甲是____________，
〔2〕沉淀乙是__________，
〔3〕由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_________________________。

〔4〕气体甲成分可能有哪几种？〔可以不填满也可以补充，多填要扣分〕。

4、一种澄清透明的溶液中，可能含有以下离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、
Cl－、-
3
NO、-3
HCO、SO42－。

现做以下：
〔1〕将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈；
〔2〕取少量溶液，参加用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；
〔3〕将〔2〕中的沉淀过滤，向滤液中参加AgNO3溶液，产生白色沉淀；
〔4〕另取溶液，逐滴参加NaOH溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀质量不减少。

由此可以推断：溶液中肯存在的离子有________________；溶液中肯不存在的离子有________________；溶液中不能确是否存在的离子有____________。

5、一无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。

将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体体积减少。

继续通过装有固体Na2O2的枯燥管，发现从出气管出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍然为一满试管液体。

由此可推知：①原气体中一含有_____________，一不会有____________；②最终结果可知原气体中_____________气体的体积比为_______。

6、U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。

Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。

Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。

U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。

X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请答复以下问题：
〔1〕V的单质分子的结构式为；XW的电子式为；
Z元素在周期表中的位置是。

〔2〕U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是〔填序号〕。

①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体
〔3〕U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是〔写化学式〕；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是〔写化学
式〕，用一个离子方程式加以证
明。

〔4〕YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反的离子方程式为，由此可知VW和YW2复原性较强的是〔写化学式〕。

7、A、B、C、D是四种短周期元素它们的原子半径依次减小，在周期表中B
与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的
4
3，D能分别与A、B、C形成电子总数相的化合物X、Y、Z。

试答复：
〔1〕在X、Y、Z三种化合物中，沸点最高的是〔用化学式表示，下同〕，
稳性由强到弱的顺序是。

〔2〕假设由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1 mol该化合物
中含有10 mol原子，那么该化合物受热分解的化学方程式
为。

假设由A、B、C、D四种元素中的两种组合物，化合物中分子的空间构型为直线型
写出符合上述要求且原子数不少于3的任意两种化合物的结构
式：。

〔3〕Y跟HCl反生成固体。

该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2被完全破坏，当有1 mol NaNO2发生反时，共有3 mol电子转移，该反的化学方程式为。

8、A 、B 、C 、D 、E 、F 为原子序数依次增大的同周期短周期元素。

A 、
C 、F 三种原子的最外层共有11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物对的水化物之间两两皆能反，均生成盐和水。

请完成以下问题：
〔1〕只根据
．．．以上条件一能判断出哪些元素？请在以下横线上写出相的元素符号：A ，B ，C ，F 〔2〕上述元素形成的简单离子中半径最小的是〔填离子符号〕。

〔3〕写出F 的最高价氧化物对的水化物与C 的最高价氧化物对的水化物反的离子方程式
〔4〕假设与D 同主族的另一种短周期元素R 的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，那么D 单质在F 单质中燃烧可能生成种化合物，写出其中各原子最外层均满足8 电子稳结构的化合物的分子式。

B 单质在R 单质中燃烧生成的化合物离子与阴离子的个数比为。

9、〔I〕在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，
且Ksp〔AgX〕= ×10－10，Ksp〔AgY〕= 1.0×10－12，Ksp〔AgZ〕= ×10－17。

〔1〕根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度〔用已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示〕S〔AgX〕、S〔AgY〕、S〔AgZ〕的大小顺序
为：。

〔2〕假设向AgY的饱和溶液中参加少量的AgX固体，那么c〔Y〕
〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕。

〔3〕在25℃时，假设取0.188g的AgY〔相对分子质量188〕固体放入100mL 水中〔忽略溶液体积的变化〕，那么溶液中Y－的物质的量浓度
为。

〔4〕由上述Ksp判断，在上述〔3〕的体系中，〔填“能〞或“否〞〕实现AgY向AgZ的转化，并简述理
由：。

〔II〕“嫦娥一号〞发射，实现了中国人“奔月〞梦想。

〔1〕发射“嫦娥一号〞的三号甲的第三级使用的推进剂是液氢和液氧，以下是298K时，氢气〔H2〕、碳〔C〕、辛烷〔C8H18〕、甲烷〔CH4〕燃烧的热化学方程式：
H2〔g〕+
2
1O2〔g〕== H2O〔l〕△H =－28kJ/mol C〔s〕+O2〔g〕== CO2〔g〕△H=－39kJ/mol
C8H18〔l〕+
2
25O2〔g〕== 8CO2〔g〕+ 9H2O〔l〕△H=－5518kJ/mol CH4〔g〕+2O2〔g〕== CO2〔g〕+ 2H2O〔l〕△H=－890.3kJ/mol
通过计算说明质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的
是，发射“嫦娥一号〞的三号甲的第三级使用液氢和液氧这种推进剂的优点是；〔请写两条〕。

〔2〕：H2〔g〕== H2〔l〕；△H=－0.92kJ/mol O2〔g〕== O2〔l〕；△H=－4kJ/mol
H2O〔l〕== H2O〔g〕；△H=44.0kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程
式：。

如果此次发射“嫦娥一号〞的三号甲所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反生成气态水，总共释放能量 kJ〔保存3位有效数字〕。

〔3〕氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，的探月飞船“阿波罗号〞使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反式为：负极：；正极：；
总反式：。

10、废水中的氮常以含氮有机物、氨、硝酸盐及亚硝酸盐形式存在。

生物处理的方法是先将大多数有机态氮转化为氨态氮，然后通过进一步转化成N2而消除污染。

生物除氮工艺有以下几种方法：
【方法一】在有氧条件下，通过有氧硝化菌的作用，将废水中氨态氮转化为中间过渡形态的硝酸态氮和亚硝酸态氮，然后在缺氧条件下，利用反硝化菌，硝酸态氮和亚硝酸态氮被水中的有机物复原为氮气。

见图中之①。

反过程为如下〔注：有机物以甲醇表示；当废水中有机物缺乏时，需另外投加有机碳源〕。

2NH4＋＋3O2====2HNO2＋2H2O ＋2H＋； 2HNO2＋O2====2HNO3；6NO3―＋
2CH3OH→6NO2―＋2CO2＋ 4H2O；
6NO2―＋3CH3OH→3N2＋3CO2＋ 3H2O＋ 6OH―
【方法二】与方法一相比，差异仅为硝化过程的中间过渡形态只有亚硝酸态氮。

见图中之②。

请答复以下问题：
〔1〕NH4＋的空间构型为。

大气中的氮氧化物的危害有
和。

〔2〕方法一中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮时需氧的质量为
g。

〔3〕从原料消耗的角度说明方法二比方法一有优势的原
因：。

〔4〕自然界中也存在反硝化作用，使硝酸盐复原成氮气，从而降低了土壤中氮素营养的含量，对农业生产不利，农业上可通过松土作业，以防止反硝化作用。

其原因
是。

〔5〕荷兰DelftKluyver生物技术室确认了一种途径。

在厌氧条件下，以亚硝酸盐作为氧化剂，在自养菌作用下将氨态氮〔氨态氮以NH4＋表示〕氧化为氮气〔见图中过程③〕。

其反离子方程式
为。

11、生产着色铝片的工艺流程如下：
请答复以下问题：
〔1〕第①步中NaOH溶液的作用是
〔2〕第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光，写出其反的的离子方程式
〔3〕在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O2与Al反使铝外表形成一层致密的氧化膜。

写出有关的电极反式：
阴极：阳极：
〔4〕氧化膜质量的检验：取出铝片枯燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液〔3gK2CrO4＋75mL水＋25mL浓盐酸〕，判断氧化膜质量的依据是
A、铝片外表是否光滑
B、比拟颜色变化
C、比拟质量大小
D、比拟反速率大小
〔5〕将已着色的铝枯燥后在水蒸气中进行封闭处理约20～30min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反的化学方程式是
12、H2O2为绿色氧化剂，为了贮存运输、使用的方便，工业上采用“醇析法〞将其转化成固态的过碳酸钠晶体〔化学式为2Na2CO3·3 H2O2〕，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

“醇析法〞的生产工艺流程如下：
〔1〕写出过氧化氢的电子式
〔2〕写出生成过碳酸钠的化学方程式
〔3〕稳剂能反生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反的化学方程式为：〔4〕参加异丙醇的作用是
〔5〕以下物质不会使过碳酸钙失效的是
A、H2S
B、醋酸
C、食盐
D、小苏打
13、二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一，如果了解二氧化硫的性质，它在我们的生活中也有广泛的用途。

〔1〕以下可产生二氧化硫污染大气的是。

〔填序号〕。