湖南省长沙市2018中考化学复习第一部分教材知识梳理第九单元溶液练习题

第九单元溶液
(建议完成时间：50分钟分值：66分)
一、选择题(每小题3分，共30分)
1. (2019云南)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是( )
A. 食盐
B. 泥土
C. 植物油
D. 面粉
2. (2019广州)下列说法不正确
．．．的是( )
A. 硝酸铵固体溶于水是吸热过程
B. 乙醇与水混合可形成溶液
C. 饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液
D. 氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
3. (2019聊城改编)下列关于溶液说法正确的是( )
A. 溶液的上层浓度小，下层浓度大
B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C. 向20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D. 配制50 g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤
4. (2018原创)下列清洗方法中，属于乳化原理的是( )
A. 用自来水洗手
B. 用洗涤剂除去衣服上的油污
C. 用汽油清洗油污
D. 用盐酸清除试管内壁附着的碳酸钙
5. (2019兰州)如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是( )
第5题图
A. 生石灰和水
B. 铁粉和稀盐酸
C. 硝酸铵和水
D. 纯碱和稀盐酸
6. (2019杭州)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。

则下列说法正确的是( )
A. 硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B. 10 ℃时，27.7 g硫酸镁和72.3 g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C. 50 ℃时，100 g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100
D. 70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，溶液的溶质质量分数增大
7. (2019昆明)如图是甲、乙两物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是( )
A. t2℃时，甲的溶解度为50
B. 甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C. 将甲溶液从t2℃降温至t1℃，一定有晶体析出
D. t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
第7题图第8题图
8. (2019雅礼教育集团模拟)下列叙述中不正确的是( )
A. t1℃时，a、c两种物质的溶液中溶质的质量分数相同
B. t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为a>b>c
C. 将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，a溶液中析出的晶体质量最大
D. 当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a
9. (2019重庆A)两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是( )
第9题图
A. Y的溶解度曲线为b曲线
B. 降温可使X的饱和溶液变浑浊
C. X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大
D. t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
10. (2019日照)在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”。

下列说法正确的是( )
A. 将NaOH固体直接放在托盘上称量
B. NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜
C. 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度
D. 若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%
二、填空题(每空2分，共36分)
11. (2019广东)如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。

第11题图
请回答：
(1)应称量________g NaCl，需加水________mL。

(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应______________________________直到天平平衡。

(3)取上述溶液10 g加水稀释到________g，可得到5%的NaCl溶液。

第12题图
12. (2019南雅下学期一模) 如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题：
(1)M的含义是________________________________________。

(2)将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温至t2℃，溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是__________________。

13. (2019陕西)下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。

(1)两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是________。

(2)60 ℃时，按图示操作：
第13题图
A中溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是________g。

(3)50 ℃时，将两种物质的饱和溶液各100 g，分别加热蒸发10 g水后，再恢复到50 ℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液________(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。

14. (2019上海节选)提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下。

第14题图
①20 ℃时氯化钠的溶解度是________g。

②该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠________的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是________。

③关于蒸发叙述正确的是________(选填编号)。

a．蒸发是通过加热的方法将水汽化除去
b．所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计
c．搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅
d．加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热
15. (2019呼和浩特)t2℃时，将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一，甲和乙的溶解度曲线如图二。

请结合图示回答下列问题：
第15题图
(1)固体甲对应的溶解度曲线是________(填“a”或“b”)。

(2)M点的含义____________________________。

(3)向烧杯①的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出，你认为“全部溶解”的原因是__________________________________。

(4)将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是________(填字母)。

a. 甲溶液仍为饱和溶液
b. 两溶液质量甲<乙
c. 两溶液中溶剂质量甲＝乙
d. 两溶液溶质质量分数甲>乙
溶解度及溶解度曲线专项训练
(建议完成时间：30分钟分值：29分)
一、选择题(每小题3分，共15分)
1. (2019哈尔滨)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液
B. t1℃时，向50 g水中加入甲可得80 g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60 g
C. 甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D. t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0 ℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
第1题图
2. (2019桂林)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误
．．的是( )
A. b物质为易溶物质
B. a、c两种物质的溶解度相同
C. 温度升高，c物质溶解度减小
D. 50 ℃时，a物质的溶解度为50 g
第2题图第3题图
3. (2019湘潭)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是( )
A. P点表示t1℃时a和c的溶解度均为20 g
B. t2℃时，溶质质量分数为30%的a溶液是饱和溶液
C. 从a和c的混合溶液中提纯a，可采用降温结晶的方法
D. 将t1℃时，a、b、c的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为：b>a>c
4. (2019成都)根据下表信息，相关说法正确的是( )
A. 20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0
B. 40 ℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
C. 40 ℃时，向100 g水中加入50 g NH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8 g
D. 60 ℃时降温到20 ℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3
5. (2019苏州)氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. 常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C. 40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D. 将20 ℃的硝酸钾饱和溶液升温至60 ℃，溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)
第5题图第6题图
二、填空题(每空2分，共14分)
6. (2019兰州)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：
(1)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲________乙(填“＜”、“＞”或“＝”)；
(2)t2℃时，把20 g固体甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g；
(3)欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是____________；
(4)如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用________________________的方法。

7. (2019娄底)分析处理图表信息是学习的一种重要方法。

下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示：
第7题图
请仔细阅读图表后回答下列问题：
(1)A曲线表示的是________的溶解度曲线。

(填“NaCl”或“KNO3”)
(2)P点的含义是________________________。

(3)t2℃时，将等质量的A和B的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量大小关系是A________B。

(填“<”、“>”或“＝”)
答案
1. A
2. C 【解析】硝酸铵溶于水时吸热，A正确；乙醇易溶于水，与水混合时，可形成乙醇溶液，B正确；未指明温度和溶质，无法比较溶质的质量分数的大小，C不正确；氯化钠溶液中存在较多的可自由移动的钠离子和氯离子，在电流作用下做定向移动，可以导电，D正确。

3. D
4. B
5. C 【解析】从图中可以看出左低右高，说明所选两种物质相遇会放热或有气体生成。

生石灰与水反应放热；铁粉和稀盐酸反应有气体生成；硝酸铵溶于水吸热；纯碱和稀盐酸反应有气体生成。

6. C 【解析】根据表中的溶解度与温度的关系，在10～70 ℃时硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大，在70～90℃时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小，A错误；10 ℃时，硫酸镁的溶解度为 2
7.7 g，即10 ℃时，100 g水中最多溶解硫酸镁27.7 g，而72.3 g水不能完全溶解27.7 g硫酸镁，B错误；70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃时，溶解度减小，有溶质析出，因此溶液的溶质质量分数反而减小， D错误。

7. D 【解析】据图分析，甲在t2℃时的溶解度为50 g，A错误；根据溶解度变化曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，B错误；将甲溶液的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时一定有晶体析出，但在未指明溶液是否饱和的情况下无法判断是否有晶体析出，C错误；
t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质的质量分数的计算公式S
S＋100 g
×100%(S 为溶解度)，可知两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，D正确。

8. A 【解析】根据溶解度曲线图可知，t1℃时，a、c的溶解度相等，此时a、c两种物质不一定是饱和溶液，故溶质质量分数不一定相同，A错误；t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为a＞b ＞c，B正确；a、b的溶解度随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响较大，c的溶解度随温度升高而减小，将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，a溶液中析出晶体的质量最大，C正确；a、b的溶解度随温度升高而增大，且a的溶解度受温度的影响较大，因此当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a，D正确。

9. D 【解析】氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，X的饱和溶液变浑浊，说明X的溶解度随温度升高而减小，随温度降低而增大，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，Y的饱和溶液变浑浊，说明Y 的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小。

据此可知：X的溶解度曲线为b曲线，Y的溶解度曲线为a曲线，A错误；X的溶解度随温度升高而减小，升温可使X的饱和溶液变浑浊，B错误；根据b曲线可知，X的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，没有晶体析出，溶质质量分数不变，C错误；t3℃时，X的溶解度小于Y的溶解度，此时X、Y的等质量饱和溶液中，溶质质量关系为X＜Y，溶剂质量
关系为X＞Y，D正确。

10. B 【解析】
11. (8分)(1)7.5(2分) 42.5(2分) (2)向左侧托盘继续添加氯化钠固体(2分) (3)30 (2分) 【解析】(1)配制50 g 15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50 g×15%＝7.5 g，需水的质量为50 g－7.5 g＝42.5 g。

(2)称量7.5 g氯化钠时，指针偏右，说明右盘砝码重，应向左盘添加氯化钠至天平平衡。

(3)设加水稀释后的溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有10 g×15%＝x×5%，解得x＝30 g。

12. (4分)(1)t2℃时，A、C的溶解度相等，均为60 g(2分) (2)B＞A＞C(2分)
【解析】(1)t2℃时，A、C的溶解度曲线交于一点M，该点的含义是t2℃时A、C的溶解度相等，均为60 g。

(2)A、B的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，将t3℃时A、B、C 的饱和溶液降温至t2℃，A、B有晶体析出，得到t2℃时A、B的饱和溶液，溶质质量分数等于t2℃时该饱和溶液溶质质量分数；C没有晶体析出，得到t2℃时C的不饱和溶液，溶质质量分数等于t3℃时C的饱和溶液溶质质量分数。

根据t2℃时B的溶解度＞t2℃时A的溶解度＞t3℃时C的溶解度，可知所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C。

13. (8分)(1)硝酸钾(或KNO3)(2分) (2)不饱和(2分) 167.6(2分) (3)大于(2分)
【解析】(1)通过氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度数据比较，可以得到氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，而硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大。

(2)60 ℃时硝酸钾的溶解度是110.0 g，100 g水中加入40 g硝酸钾，A是不饱和溶液。

再加入40 g氯化钠，60 ℃时氯化钠的溶解度是37.3g，即只溶解了37.3 g，B溶液的质量是100 g＋40 g＋37.3 g＝177.3 g。

再降温至20 ℃，20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，析出晶体为40 g－31.6 g＝8.4 g，20 ℃时氯化钠的溶解度是36 g，析出晶体为40 g－36 g＝4 g，所以C溶液的总质量为31.6 g＋36 g＋100 g＝167.6 g。

(3)50 ℃时氯化钠的溶解度是37.0 g，饱和溶液蒸发10 g水析出晶体3.7 g，溶液质量为100 g－3.7 g＝96.3 g；硝酸钾的溶解度是85.5 g，饱和溶液蒸发10 g水析出晶体8.55 g，溶液质量为100 g－8.55 g ＝91.45 g。

也可以这样理解，50 ℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，相同质量的饱和溶液中蒸发相同
质量的水，氯化钠析出溶质的质量小于硝酸钾，则剩余溶液的质量氯化钠大于硝酸钾。

14. (8分)①36.0(2分) ②易溶于水(2分) 过滤(2分) ③ac(2分)
【解析】①根据氯化钠的溶解度表可知，20 ℃时氯化钠的溶解度为36.0 g。

②提纯含少量泥沙的氯化钠是利用氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水的性质；操作Ⅲ是将氯化钠溶液和泥沙分离的操作，该操作是过滤。

③蒸发是通过加热将水变成水蒸气而除去，a正确；蒸发时不需温度计，b错误；搅拌可使蒸发皿内物质受热均匀，防止食盐飞溅，c正确；加热时无需移动蒸发皿，使其受热均匀的操作是用玻璃棒搅拌，d错误。

15. (8分)(1)a(2分) (2)t1℃，甲、乙的溶解度相等，均为65 g(2分) (3)甲物质溶于水放热，温度升高，甲的溶解度增大(2分) (4)abd(2分)
【解析】(1)t2℃时，甲、乙各80 g放入100 g水中，甲无剩余，乙有剩余，说明t2℃时甲的溶解度较大，故甲对应的溶解度曲线是a。

(3)t2℃时，100 g水最多溶解90 g甲，在烧杯①的溶液中继续加入15 g甲物质，全部溶解，说明甲物质溶于水放热，温度升高，甲的溶解度增大，故全部溶解。

一段时间后，溶液温度又降低到t2℃，会有5 g甲析出。

(4)t2℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，甲溶液会析出晶体，溶质质量减小，故溶液质量减小，得到t1℃时的饱和溶液，a正确；乙溶液成为t1℃的不饱和溶液，溶液质量不变，故甲溶液质量小于乙，b正确；由图可知，降温后甲为饱和溶液，而乙降温后溶质质量分数不变，仍然等于t2℃时乙的溶质质量分数，从图中可以看出t2℃时乙的溶解度小于t1℃时甲的溶解度；根据饱和溶液的溶质质量分数的计算公式为
溶解度
×100%，可以得出降温后甲的溶质质量分数大于乙，d正确；t2℃时，等质量甲、乙溶解度＋100 g
的饱和溶液中溶剂的质量甲小于乙，在降温过程中，溶剂质量均不变，所以t1℃时，溶剂质量仍为甲小于乙，c错误。

溶解度及溶解度曲线专项计算
1. D 【解析】甲和乙的溶解度都随温度升高而增大，当甲和乙的饱和溶液降温时，都会析出晶体，溶液仍然为饱和溶液，A正确；t1℃时，向50 g水中加入甲可得80 g饱和溶液，说明50 g水中最多能溶解30 g甲，则该温度下100 g水中溶解60 g甲恰好形成饱和溶液，此时甲的溶解度等于乙的溶解度都为60 g，B正确；甲和乙的溶解度都随温度升高而增大，但甲的溶解度受温度影响较乙大，所以甲中混有少量乙时，可用降温结晶方法提纯甲，C正确；无法判断降温前甲、乙两种溶液是否为饱和溶液，则无法判断降温后所得溶液是否属于饱和溶液，也就无法比较降温后溶液的溶质质量分数大小，D错误。

2. B 【解析】溶解度在10 g以上的属于易溶物质，由图像可知，b物质在20 ℃时，溶解度大于20 g，A正确；未指明温度，不能直接比较a、c两物质的溶解度，B错误；c的溶解度随温度的升高
而逐渐减小，C正确；在50 ℃时，a物质的溶解度为50 g，D正确。

3. B 【解析】t2℃时，a物质的溶解度为50 g，则其饱和溶液中溶质的质量分数为
50 g
50 g＋100 g
×100%≈33.3%。

因为33%>30%，所以质量分数为30%的a溶液不是饱和溶液。

B错误。

4. C 【解析】20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g，少单位，A错误；40 ℃时，KCl饱和溶液的溶
质质量分数为40 g
100 g＋40 g
×100%≈28.6%，B错误；40 ℃时，向100 g水中加入50 g NH4Cl最多能溶解45.8 g，故所得溶液的质量为145.8 g，C正确；60 ℃时降温到20 ℃时，未说明KNO3和KCl 的饱和溶液的质量相等，故无法判断出析出晶体较多的是KNO3，D错误。

5. C 【解析】溶解度与温度有关，因此，不同固体物质的溶解度应在一定温度下进行比较，A错误；氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以，常采用蒸发溶剂的方法从氯化钠溶液中获得其晶体，B 错误；依据硝酸钾的溶解度曲线可知，40 ℃时，硝酸钾的溶解度为63.9 g，在此温度下，若将35 g 硝酸钾加入到50 g水中，则不能完全溶解，溶液达饱和，因此该温度下，硝酸饱和溶液的溶质质量
分数＝
溶解度
100 g＋溶解度
×100%＝
63.9 g
100 g＋63.9 g
×100%≈39%，C正确；将20 ℃的硝酸钾饱和溶液升温
至60℃，其溶解度会增大，溶液变为不饱和溶液，但其溶液质量分数仍等于20 ℃时硝酸钾能饱和溶液的溶质质量分数，D错误。

6. (8分)(1)<(2分) (2)62.5(2分) (3)增加溶质(或恒温蒸发溶剂)(2分) (4)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(2分)
【解析】(1)从图像可以看出在t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度。

(2)在t2℃时甲的溶解度为25 g，即100 g水中最多能溶解25 g甲，故该温度下50 g水中最多能溶解12.5 g甲，所得溶液质量为62.5 g。

(3)由图可知，乙的溶解度随温度升高而增大，则将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可选择增加溶质或恒温蒸发溶剂等方法。

(4)甲的溶解度受温度变化影响比较大，乙的溶解度受温度变化影响不大，则提纯甲物质可采用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法。

7. (6分)(1)KNO3(2分) (2)在t1℃时，A和B两种物质的溶解度相等(2分) (3)＜(2分)
【解析】(1)从表中数据分析可知，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，故图中A表示的是硝酸钾的溶解度曲线。

(2)P点是t1℃时，A、B两物质的溶解度曲线交点，表示t1℃时，A、B两物质的溶解度相等。

(3)t2℃时等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液，降温至t1℃析出晶体的质量：KNO3>NaCl，溶剂的质量不变，故所得溶液的质量：KNO3＜NaCl。