甘肃省武威市高二下学期期中化学试卷A卷

甘肃省武威市高二下学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高二上·娄底期末) 化学与生活密切相关，下列生活中的常见物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（）
A . 厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂
B . 厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂
C . 醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂
D . 厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂
2. （2分）下列图示与对应的叙述不相符合的是（）
A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
3. （2分）将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)
2C(g)，若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是（）
A . ①③
B . ①④
C . ②③
D . ③④
4. （2分） (2018高一下·桂林期末) 一定温度下，某恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是（）
A . 3v正(A)=v逆(B)
B . 容器内气体的质量不随时间而改变
C . 容器内A，B，C三种物质的浓度相等
D . 容器内A，B，C的物质的量之比为1∶3∶2
5. （2分） (2019高二上·通榆月考) 下列说法不正确的是（）
A . 对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
B . 任何放热反应在常温条件一定能发生反应
C . 原电池反应一定是氧化还原反应
D . 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
6. （2分） (2019高一上·南昌期末) 某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中（）
A . 有Mg2＋，没有Al3＋
B . 有Al3＋，没有Mg2＋
C . 有Mg2＋和Al3＋
D . 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋
7. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（）
A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L−1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(OH−)
B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a
C . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1
D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
8. （2分）已知在25 ℃、1.01×105 Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是（）
A . H2O分解为H2与O2时放出热量
B . 热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1
C . 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙
D . 乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ
9. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 已知电离平衡常数K1（H2SO3）> K1（H2CO3）≈K2（H2SO3）>K2（H2CO3），则溶液中不可以大量共存的离子组是（）
A . SO32-、HCO3-
B . HSO3-、HCO3-
C . HSO3-、CO32-
D . SO32-、CO32-
10. （2分）对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。

下列结论中错误的是（）
A . 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
B . 若平衡时，A,B的转化率相等，说明反应开始时， A、B的物质的量之比为m∶n
C . 若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D . 若A为固体，则增大压强，平衡向逆向移动
11. （2分） (2015高二上·大方期末) 对于：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol的叙述错误的是（）
A . 该反应的反应热为△H=﹣571.6kJ/mol，是放热反应
B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ
D . 该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol
12. （2分）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)已达到平衡的是（）
A . 容器内的总压强不随时间变化
B . 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化
C . XY气体的物质的量分数不变
D . X2和Y2的消耗速率相等
13. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）
A . 减压
B . 加大X的投入量
C . 升高温度
D . 减小体积
14. （2分）下列有关反应热的说法正确的是（）
A . 对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，△H将降低
B . 反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量相关
C . 甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol，则：CH4（g）+2O2(g)=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
D . 已知常温常压下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O (1) △H=-57.3kJ/mol，则有H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O △H=-114.6kJ/mol
15. （2分）光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是（）
A . 该溶液中存在着SO2分子
B . 该溶液中H+浓度是SO32- 浓度的2倍
C . 向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D . 向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液
16. （2分） (2018高二上·北京期中) 已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：
、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质（）
A .
B .
C .
D .
17. （2分）向下列饱和溶液中加入少量物质后，原溶液不可能变浑浊的是（）
饱和溶液加入的少量物质
A NaHCO3石灰水
B盐酸氢氧化钠溶液
C Na2CO3CO2
D Ca（OH）2CaCl2
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分）某温度下，向一定体积1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg c[OH﹣]）与pH的变化关系如图所示，则（）
A . M点所示溶液导电能力强于Q点
B . N点所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
C . M点和N点所示溶液中水的电离程度不相同
D . Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积
19. （2分） (2016高二上·兴国月考) 对水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是（）
①Mg（OH）2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化
②Mg（OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
③MgCO3电离出的CO32﹣发生水解，促进水中OH﹣浓度增大，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp ，生成Mg（OH）2沉淀
④MgCO3电离出的CO32﹣发生水解，促进水中OH﹣浓度减小，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp ，生成Mg（OH）2沉淀．
A . ①③
B . ①②
C . ③④
D . ①④
20. （2分）下列说法错误的是（）
A . 焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素
B . 冰融化的过程中，熵值增加
C . 铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程
D . 可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应
二、非选择题 (共7题；共26分)
21. （1分）体积相同、pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，
则m与n的关系为________ ．
22. （3分）在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如图所示是其电流（I）随新物质加入量（m）的变化曲线．
以上4个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________ ，与B图变化趋势一致的是________ ，与C 图变化趋势一致的是________ ．
①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②醋酸溶液中滴入NH3•H2O至过量③澄清石灰水中通入CO2至过量④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体．
23. （9分） (2018高三上·桂林期末) 一定温度条件下,N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如下图。

（1）曲线________(填“a“或“b”")是加入催化剂时的能量变化曲线, N≡N键能为946kJ/mol,N-H键能为391kJ/mol,则H-H建能为________kJ/mol。

（2）水的自偶电离方程式为2H2O H3O++OH-,液氨也能发生自偶电离，写出液氨的自偶电离方程反应过程式________;NH2-电子式为________。

（3）次氯酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为________;将氨气通入到次氯酸钠溶液中可制得联氨(N2H4),写出反应的离子方程式________;用四氧化二氮作助燃剂,联氨可作火箭燃料。

已知:N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g),ΔH,= +67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol;N2O4(g)=2NO2(g),ΔH3=+ 57kJ/mol,写出气态的联氨在四氧化二氮气体中燃烧生成两种无污染气态产物的热化学方程式________ 。

（4）将2.04mol/L的氨水与0.02mo/L的硝酸银溶液等体积混合得到混合溶液，混合体系中存在平衡:Ag+(aq)
+2NH3·H2O(aq) Ag(NH3)2+(aq)+2H2O(1),平衡常数表达式K=________;在常温时K=1×107,由于氨水过量,银离子几乎反应完全,计算此时混合溶液中c(Ag+)=________mol/ L。

24. （4分）(2015·海南模拟) 资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2 ，相关热化学方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJ•mol﹣1
①上述反应中每生成1mol Fe3O4 ，转移电子的物质的量为________mol．
②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol﹣1 ，则反应：
3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g）的△H=________．
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2 （g）⇌CH4 （g）+2H2O（g）△H=QkJ•mol ﹣1 ，向一容积为 2L的恒容密闭容器中充人2molCO2和8mol H2 ，在300℃时发生上述反应，达到平衡时，测得CH4的浓度为0.8mol•L﹣1 ，则300℃时上述反应的平衡常数K=________．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的Q________（填“＞”或“＜”）0．
25. （4分）将0.46mol SO2和0.22mol氧气放入容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2 （g）+O2 （g）⇌2SO3 （g），在一定温度下，反应达到平衡，得到0.24mol SO3 ，则反应的平衡常数K=________．若温度不变，再加入1.0mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度________（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率________（填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数________（填“增大”、“不变”或“减小”）．
26. （2分） (2017高二上·汉台期末) 已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，请写出乙醇燃烧生成液态水的热化学方程式________．乙醇的燃烧热为________．
27. （3分）近年来大气问题受到人们越来越多的关注．按要求回答下列问题：
实现反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），△H0 ，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义．在2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．
则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序________，该反应的正反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=________．
参考答案一、单项选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共7题；共26分) 21-1、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
25-1、26-1、27-1、。