高考化学总复习 第六章 化学反应与能量 6-1-3 考点三 燃烧热和中和热 能源 新人教版

c．实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值 偏小 。
(4)测定原理 ΔH＝－m酸＋m碱n·c·t终－t始 (其中：c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n 为生成 H2O 的物质的量) 3．能源
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．已知 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1， 则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的反应热 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1。 (×) 2．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则 CH3OH(g)的燃烧热为 192.9 kJ·mol－1。( × )
2．中和热 (1)概念：在
稀溶液
中，强酸跟强碱发生中和反应生成
1mol H2O 时的反应热叫做中和热。
注意：①溶液的浓度—— 稀溶液 。
②量——产物的物质的量为 1mol H2O 。
③用离子方程式可表示为
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
。
(2)中和热热化学方程式的书写原则 中和热是以稀的强酸和强碱溶液反应生成 1 mol 水时所放出 的热量来定义的，因此在书写热化学方程式时，应以生成 1 mol H2O 为标准来配平其余物质的化学计量数，如硫酸与氢氧化钠溶 液反应，该反应中和热的热化学方程式可表示为
5．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)。( × )
6．根据 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571 kJ·mol－1 可 知氢气的燃烧热为 571 kJ·mol－1。( × )
7．1 mol 硫完全燃烧生成 SO3 所放出的热量为硫的燃烧热。 (×)
8．用稀醋酸溶液与稀的 NaOH 溶液测定中和热，所测的中 和热 ΔH>－57.3 kJ·mol－1。( √ )
9．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。 (√)
10．我国目前最主要的能源是煤炭，煤炭地下蕴藏量丰富， 属于可再生化石能源。( × )
1．强酸和弱碱或弱酸和强碱的稀溶液发生反应，中和热一 般小于 57.3 kJ·mol－1，因为弱电解质的电离是吸热的。
④产物——元素完全燃烧时对应的稳定氧化物： C→ CO2(g) ，H→ H2O(l) ，S→ SO2(g) 等。 (2)意义：例如，C 的燃烧热是 393.5 kJ·mol－1，表示在 25 ℃， 101 kPa 条件下 1 mol C 完全燃烧放出 393.5 kJ 的热量。
(3)燃烧热热化学方程式的书写原则 燃烧热是以 1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因 此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质为标准来配 平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2(g) ＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1，即 C8H18 的燃烧热为 5 518 kJ·mol－1。 (4)燃烧热的计算：Q 放＝n(可燃物)×|ΔH| 式中：Q 放为可燃物燃烧反应放出的热量；n 为可燃物的物质 的量；ΔH 为可燃物的燃烧热。
2．中和反应的实质是 H＋和 OH－化合生成 H2O。若反应过 程中有其他物质生成(如生成不溶性物质、难电离物质等)，这部 分反应热不在中和热之内。
3．对于中和热，燃烧热，它们反应放热是确定的，用文字 表述燃烧热和中和热时，不用带“－”，而用 ΔH 表示时，必须 带“－”。如甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol－1 或甲烷燃烧时 ΔH ＝－890.3 kJ·mol－1。
第六章
化学反应与能量
第一节 化学能与热能
考点三 燃烧热和中和热 能源ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
基础知识再巩固
夯实基础 厚积薄发
1．燃烧热 (1)概念：在 101 kPa 时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成 稳定氧化物 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位一般 用 kJ·mol－1(或 kJ/mol) 表示。 注意：①压强—— 101 kPa 。 ②量——可燃物的物质的量为 1 mol 。 ③完全燃烧。
3．H2(g)的燃烧热是 285.8 kJ·mol－1，则 2H2O(g)===2H2(g) ＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1。( × )
4．葡萄糖的燃烧热是 2 800 kJ·mol－1，则12C6H12O6(s)＋ 3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1。( √ )
12H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
。
(3)中和热的测定实验 ①装置如图(在横线上填出仪器的名称)
②注意事项
a．碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是
保温隔热，
防止热量散失
。
b．为保证酸、碱完全中和，常使 碱或酸 稍稍过量。
4．中和反应反应热测定实验的注意事项。 (1)使用两只量筒分别量取酸和碱。 (2)使用同一支温度计分别先后测量酸、碱及混合液的最高温 度，测完一种溶液后，必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。 (3)实验的终止温度应取最高温度。
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