江西省吉安市高一上学期化学期末考试试卷

江西省吉安市高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2020高二下·温州期中) 下列关于物质用途说法不合理的是（）
A . 可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去CO2中含有的SO2
B . 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
C . 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
D . 将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 氯气有毒，不能用来给自来水消毒
B . 甲烷燃烧会生成CO2 ，因此不属于清洁能源
C . 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
D . 石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器
3. （2分）下列说法中不正确的是（）
A . 冰醋酸、酒精、氨气、苯等均是非电解质
B . 石油经分馏得到的各种馏分仍然是混合物
C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同
D . 玻璃、水泥和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐
4. （2分） (2019高三上·汉中月考) 高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：
以下说法不合理的是（）
A . “除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+ ．发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4NH3·H2O=2Fe(OH)3 ↓+4NH4+
B . 配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是抑制Al3+水解
C . “结晶”这步操作中，母液需要蒸干后才能获得铵明矾晶体(含结晶水)
D . “分离”操作的名称是过滤
5. （2分） (2019高一上·深圳月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。

下列判断正确的是（）
A . 46g的NO2和N2O4的混合物所含原子总数为3NA
B . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA
C . 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NA
D . 含有lmol FeCl3的溶液加热中完全转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目为NA个
6. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列树状分类方法中正确的是（）
A .
B .
C .
D .
7. （2分） (2019高二下·包头期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）
A . 在含有大量HCO3-的溶液中：Na＋、NO3-、Cl－、Al3＋
B . 加铝粉放出大量H2的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、Br－
C . 酸性条件下：Na＋、NH4+、SO42-、NO3-
D . 含0.1 mol/L NO3-的溶液中：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－
8. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 下列实验能获得成功的是（）
A . 用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯
B . 加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯
C . 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D . 可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物
9. （2分） (2017高一上·上海期末) 在常温下，分别利用下列反应产生氢气，其反应方程式分别为：
①2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O
如果上述两个反应所产生的氯气质量相等，被氧化的还原剂的物质的量之比为（）
A . 8：5
B . 6：5
C . 2：1
D . 1：1
10. （2分） (2019高一上·大庆期末) 浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2 ，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。

下列判断正确的是（气体体积取标准状况计算）（）
A . 通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3
B . B烧杯中通入的CO2体积为448 mL
C . 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L
D . 通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2
11. （2分）等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中（）
A . Na2CO3放出的CO2多
B . Na2CO3放出CO2的速度快
C . NaHCO3放出的CO2多
D . NaHCO3放出CO2的速度快
12. （2分） (2020高一上·哈尔滨月考) 下图是某同学用250 mL容量瓶配制0.20 mol·L－1 NaOH溶液的过程：
该同学的错误步骤有（）
A . 1处
B . 2处
C . 3处
D . 4处
13. （2分） (2019高一上·辽源期末) 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）
①SiO2②H2SiO3③Al(OH)3 ④Fe(OH)3 ⑤FeCl2
A . ①③
B . ②③
C . ①④
D . ④⑤
14. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列离子反应方程式正确的是（）
A . AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O
B . NO2溶于水：3NO2+H2O=2H＋+2NO3－+NO
C . Na2O2与水反应： 2O22－+2H2O=4OH－+O2↑
D . 硝酸银溶液中放入铁粉：Ag＋ + Fe = Fe2＋ + Ag
15. （2分）下列说法正确的是（）
A . S在纯氧中燃烧可生成SO3
B . 用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2
C . SO2能使KMnO4溶液褪色
D . CO2通入CaCl2溶液中能产生白色沉淀
16. （2分）某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）有剩余气体．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量．下列判断正确的是
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl（）
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ①④
17. （2分） (2016高一上·远安期中) 在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是（）
A . H2
B . O2
C . CO2
D . Cl2
18. （2分） (2019高一上·辽宁期末) 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）
A . CuO→Cu
B . Fe3+→F e2+
C . Cl-→Cl2
D . H2SO4→BaSO4
19. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。

下列说法正确的是（）
A . 由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
B . 用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中
C . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D . 图示转化反应都是氧化还原反应
20. （2分）(2019·黄浦模拟) 在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2:1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X。

则X为（）
A . Cl2
B . Cl2O
C . ClO2
D . Cl2O5
二、推断题 (共1题；共8分)
21. （8分）(2019·定远模拟)
（1） I．双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。

如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式________。

（2） H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式________。

（3） II．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式： ________。

（4）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为________（填代号）。

a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Fe(OH)3 d．Na[Al(OH)4]
（5）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为________。

若X为一种最常见的造成温室效应的气体。

则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为________（填代号）。

a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液（6）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。

则A与H2O反应的化学反应方程式为________，E是________（填化学式）。

三、填空题 (共1题；共7分)
22. （7分）(2018·江苏) 碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。

室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为
（2−x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2[（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑
生成物（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有________。

（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L−1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL （已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。

计算（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）。

四、实验题 (共1题；共9分)
23. （9分） (2018高二上·永年开学考) 工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水。

现模拟该过程用图示装置进行实验：
（1）仪器a的名称为________，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是________。

（2）实验步骤：如图连接装置后，先________（填实验操作），再点燃________处的酒精灯。

（填A或C）（3）装置D的作用是________，________。

（4）甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有________（填试剂名称）的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去HCl，理由为________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、
考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
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答案：19-1、考点：
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答案：20-1、
考点：
解析：
二、推断题 (共1题；共8分)答案：21-1、
答案：21-2、
答案：21-3、
答案：21-4、
答案：21-5、
答案：21-6、
考点：
解析：
三、填空题 (共1题；共7分)答案：22-1、。