四川省2021年高三上学期化学期中考试试卷(2)

四川省2021年高三上学期化学期中考试试卷（2）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一上·武清期中) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是（）
A . KClO3属于盐，但不能作食用盐食用
B . 自来水一般是采用氯气消毒，为了检验Cl-的存在,可选用硝酸银溶液
C . 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D . 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣
2. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（）
A . 1molC4H8中含有共用电子对数是12NA
B . 100g 98%的浓硫酸含氧原子总数为4NA
C . 1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为NA
D . 常温常压下，22.4L H2含氢原子数小于2NA
3. （2分） (2016高一下·乐清月考) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A . 澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、[Al（OH）4]﹣
B . 水电离出的[H+]=10﹣14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C . 加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I﹣、NO3﹣
D . 常温下c（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+
4. （2分）实验室里需用480mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）
A . 称取7.68g硫酸铜，加入 480mL水
B . 称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C . 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D . 称取12.5g胆矾配成500mL溶液
5. （2分） (2018高二下·新余开学考) 一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的有几组（）
A . 1组
B . 2组
C . 3组
D . 4组
6. （2分） (2019高三上·青铜峡月考) 向2
7.2gCu与Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0L此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g 下列有关说法不正确的是（）
A . Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1
B . 硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L-1
C . 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D . Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
7. （2分） (2020高三上·双辽期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：Y>Z>X>W
B . 简单氢化物的热稳定性：W>X>Z
C . Y、Z形成的化合物溶于水会促进水的电离
D . 上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
二、解答题 (共4题；共34分)
8. （5分） (2016高二下·惠州开学考) 铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图：
已知：部分物质沉淀的pH如表：
Fe3+Cu2+Cr3+
开始沉淀pH 2.1 4.7 4.3
完全沉淀pH 3.2 6.7a
请回答下列问题：
（1）滤液I中所含溶质主要有________（填化学式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为________，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为________．
（3）当离子浓度≤1×10﹣5mol•L﹣1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为________．
（已知：Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31，≈4.0；lg4=0.6）
（4） Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式________．
9. （7分） (2017高一上·蕲春期中) 某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+阳离子中的一种或几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是：________．
（2）取少量原溶液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中一定存在的离子是：________，有关的离子方程式________；
（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液肯定有________，有关的离子方程式________；
（4）原溶液还可能大量存在的阴离子是．
A . Cl﹣
B . NO3﹣
C . CO32﹣
D . OH﹣．
10. （13分） (2017高一上·荆州期末) 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去）．试回答：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为________
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是________
（3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是________
（4） A中加入的试剂可能是________，作用是________；B中加入的试剂可能是________，作用是________；E中加入的试剂可能是________，作用是________．
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中：________，D中：________．如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________（填“能”或“不能”），原因是________．
11. （9分）(2018·辽宁模拟) 研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下(部分反应试剂和条件已省略)：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
（1） B的名称是________。

（2）反应②和⑤所属的反应类型分别为________、________。

（3）反应④所需的条件为________，E分子中官能团的名称为________。

（4）反应⑥的化学方程式为________。

（5）芳香族化合物X是C的同分异构体，X只含一种官能团且1mol X与足量NaHCO3溶液发生反应生成2 molCO2，则X的结构有________种。

其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3 :2 : 2 :1的结构简式为________、________。

参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共4题；共34分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、。