湖南省益阳市高考化学考前模拟试卷

湖南省益阳市高考化学考前模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列说法中错误的是（）
A . 磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化
B . 蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化
C . 甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰
D . 水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物
2. （2分） (2017高二上·安庆期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目等于0.4NA
B . 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C . 常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA
D . 1 mol甲基（﹣CH3）中含有电子的数目为10NA
3. （2分） (2019高二下·上海期中) 下列关于甲烷及其反应产物的叙述中正确的是（）
A . 甲烷分子中的H-C-H键的键角为90°
B . CH2Cl2具有正四面体结构
C . CHCl3只代表一种物质
D . CH2Br2可能有两种结构
4. （2分）下列实验操作错误的是（）
A . 用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘
B . 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
C . 蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中
5. （2分）下列图示不能说明某反应(或某可逆反应的正反应)一定是放热反应的是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分）(2020·长宁模拟) 一定量固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。

上述变化过程中会放出热量的是
A . 向水中扩散
B . 形成水合离子
C . 发生水解
D . 电解产生Cu和
7. （2分）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）
A . 在NaHCO3溶液中c(Na＋)＞c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
B . 25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋)
C . 室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)
D . 10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入一定物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序可能是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
二、非选择题 (共3题；共23分)
8. （5分）化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）主要是以铬铁矿（主要成份为 F eO•Cr2O3 ，还含有Al2O3、SiO2 等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下（如图1）：
步骤①中主要反应的化学方程式为：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（1）杂质 Al2O3、SiO2在①中转化后经加水过滤进入滤液，写出A12O3在①中转化的化学反应方程式________．
（2）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是________（用离子方程式结合文字说明）
（3）⑤中酸化是使 CrO42-转化为 Cr2O72- ，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为 28.6g，CrO42﹣有转化为 Cr2O72﹣．
①酸化后所得溶液中 c（Cr2O72﹣）=________
②工业上也可设计图2示装置（两极均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7 ，图2中右侧电极的
电极反应式为________．若电解前两侧溶液的质量相等，则当电解过程中转移了1mol 电子时两侧溶液的质量差为________g．
9. （8分）(2018·常德模拟) 工业由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下:
请答下列问题:
（1）已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则FeTiO3中钛元素的化合价为________。

（2）试剂A为________，加入A的目的是________ (填字母)。

A．防止Fe2+被氧化
B.与Fe3+反应
C.防Fe2+水解
“溶液II经“操作II"可得副产品FeSO4·7H2O，则“操作II”包括浓缩、冷却、________。

（3）若“溶液II中Fe2+的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超过 ________ 。

(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)
（4）钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工艺流程中生成TiCl4化学方程式为________。

已知TiO2(s)+2Cl2(g)=TiC14(l)+O2(g) △H=+151k J/mol，该反应极难进行，当向反应体系中加入焦炭后，则反应在高温条件下能顺利发生。

从化学平衡的角度解释原因是________。

（5） TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2·xH2O，该反应的化学方程式是________。

10. （10分） (2017高一下·武汉期中) 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图1装置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属
性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A,B,C三处分别是蘸有NaBr 溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
（1）甲同学设计实验的理论依据是________；写出选用药品分别为：A________，B________，C________；其中装置B中所盛试剂的作用为________；C中反应的离子方程式为________；
（2）乙同学的实验理论依据是________；A处的现象是：________；写出B处的离子方程式________，C处药品的作用________．
三、选做题[化学-选修2：化学与技术] (共3题；共26分)
11. （10分） (2019高一下·北京期末) 从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。

（1）海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：
方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；
方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。

你认为方案________更合理。

操作1的名称________。

（2）提取镁和溴
①试剂a为________（填化学式），通入试剂a发生反应的离子方程式________。

②吹出塔中通入热空气的目的是________。

③吸收塔中发生反应离子方程式是________。

④无水MgCl2制备Mg的化学方程式是________。

（3）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是________。

（4）从海水中提取溴的工艺也可以按如下图所示（框图中是主要产物）：
i. 过程③中反应的离子方程式是________。

ii. 若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2 ，应加入________将其除去。

A．NaI B．NaBr C．SO2
D．NaOH
12. （8分）决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
电离能/kJ•mol﹣1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540 A通常显________价，A的电负性________B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol﹣1 ．根据如表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：________．
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是________．
共价键C﹣C C﹣N C﹣S
键能/kJ•mol﹣1347305259
（3）实验证明：KCl、CaO这2种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）：
则KCl、CaO这2种晶体熔点从高到低的顺序是：________，其原因是________ （从影响晶格能大小的因素
进行描述）．其中CaO晶体中一个Ca2+周围和它最邻近且等距离的Ca2+有________个．
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________．
13. （8分）如表是A、B、C三种烃的有关信息；
A B C
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型为：
1棍模型为：
②平面型结构
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型为：
③能与H2在一定条件下反应生成A
根据表中信息回答下列问题：
（1）写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学反应方程式________；写出在一定条件下，A生成加聚的化学反应方程式________．
（2） B具有的性质是________（填编号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应．写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：________．
（3）实验室制取C化学反应方程式为：________．
（4）如图是B与液溴制取溴苯的装置，试回答：
（a）装置A中发生有机反应的化学方程式是________．
（b）装置C中的现象________．
（c）装置B中的作用________．
参考答案
一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共3题；共23分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
三、选做题[化学-选修2：化学与技术] (共3题；共26分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
第11 页共11 页。