化学试题练习题教案学案课件定量分析化学习题(1).doc

2.加入 99.9% NaOH 时的 pH=? 4.选用什么指示剂？ 6.如何测定混合溶液中的
一、下列各溶液的组成如何？具有什么性质？
1.
50 mL 0.1 mol/L H3PO4 + 25 mL 0.1mol/L NaOH 2.
50 mL 0.1 mol/L H3PO4 + 50 mL 0.1 mol/L NaOH 3. 50 mL 0.1 mol/L H3PO4 + 75 mL 0.1 mol/L NaOH
二、用 0.050 mol/L NaOH 溶液滴定 0.050mol/L HC1 和 0.100mol/L
NH4CI 的混合溶液中的HCL 问：
1 .化学计量点时的pH=?
3. 加入 100.1% NaOH 时的 pH=?
5. pH=4.0时，终点误差为多少？ 三、某试液含有Na 3PO 4和NaOH （二者均为常量），请用酸碱滴定
法设计一分析方案，测定Na 3PO 4和NaOH 的分别含量，要求写出设计原理、分析步骤及计 算公式，组分含量以 g/L 表示。

已知 H 3PO 4 的 K al =7.6X IO 。

, K a2=6.3 X 10'8, K a3=4.4X 10'13o
四、试用…最简便的方法测定用于络合滴定的蒸馅水中是否含有能封闭铭黑T 指示剂的 干扰离子。

五、 用络合滴定法拟定分析方案
1.
测定Mg-EDTA 溶液中二者的各自含量； 2. 测定Mg?+和Zt?+混合液中二者的各自含量（要求只用一份溶液）
六、 在AH 、Zn 2\ Mg?+共存的酸性容液中，请指出下列测定Mg?+ 的分析步骤中错误之处（简述理由），并改正之。

移取25.00 mL 试液于三角锥瓶中，加入10% KCN 溶液ImL,以NaOH 调节溶液的 pH=10.0,加入1： 3三乙醇胺15mL,再加入0.2%二甲酚橙指示剂2〜3滴，以EDTA 标准 溶液滴定至溶液由红紫色变为亮黄色为终点。

七、 于0. 100 mol/L Fe 3+和0. 250 mol/L HC1混合溶液中。

通入玦、气体使之达到平衡， 求此时溶液中Fe3+的量浓度。

已知饱和H 2S 溶液的浓度为0. 1000 mol/L,条件电位 ① S/II2S° =0. 141V ；① Fe （HI ） /Fe （ II ） ° =0. 71Vo
八、已知CaCCh 沉淀在水中的主要离解平衡为：
CaCO 3 ； +H 2O = Ca 2+ + HCO 3 + OH
试计算CaCCh 在水中的溶解度。

已知CaCCh 的Ksp=2.9X 10% H2CO3的K al =4.3 X 10'7, Ka2=5.6X10』i 。

九、采用车旦试剂萃取光度法测定钮，100 mL 试液中含M 4011g,用10 mL ^0试剂 -氯仿溶液萃取，萃取率为90%,用1 cm 比色皿，在530 nm 波长处测得萃取液 的吸光度为0.384,求分配比和摩尔吸光系数（已知Mr （V ） =50.94）。

1. 某试样中MgO 的质量分数约为30%,以重量法测定其含量时，Fe3+产生共沉淀，设试液 中
Fe3+< 1%进入沉淀，若要求测定结果的相对误差小于0.1%,求试样中Fe2C>3允许的最高质量分数为多少？[Ar (Fe) =55.85； Mr (Fe2O3) 159.7]
2.某KMnCU溶液在酸性介质中对Fe?+的滴定度T KMn o4/Fe=0.02792 g • mL'1,而1.00 mL KH
(HC2O4)2溶液在酸性介质中恰好与0.1000 mol - L-1 NaOH溶液反应时，1.00 mL 可中和多少毫升NaOH溶液？[Ar (Fe) =55.85]
3.以0.020 mol - L1 EDTA滴定同浓度的Zn?+ 25 mL。

滴定开始时溶液的pH= 5.50,希望滴定至
终点时溶液pH值下降不大于0.30单位。

若采用六亚甲基四胺缓冲溶液，加入体积为10mL。

问配制此缓冲溶液500 mL,应加入多少克六亚甲基四胺和6 mol - U1 HC1 多少毫升？已知(CH2) N4的pKb = 8.85, Mr[ (CH2) 6N4] = 1400
6
4.配制pH= 2.00氨基乙酸(HA)总浓度为0.10 mol • L』的缓冲溶液100 mL,需氨基乙酸多少毫
升？还需加入1 mol • L』的酸或碱多少毫升？
5.用0.100 mol - L1 HC1 溶液滴定0.100 mol - L 1 Na2CO3溶液至pH=5.00。

计算有百分之几
的Na2CO3变成了H2CO3 ?剩下的主要组分是什么？如果煮沸溶液以除尽CO2,冷却后溶液的pH值为多少？已知H2CO3的Kai=4.2Xl(y7, Ka2=5.6X10』i。

6.用0.100 mol • L'1 NaOH 滴定0.100 mol • L-1羟胺盐酸盐(NH3+OH • CD 和0.10 mol -
L1NH4C1的混合溶液。

问：(1)化学计量点溶液的pH值为多少？ (2)化学计量点时参加了反应的NH4CI的白分数。

已知NH3+OH• cr的K a=i.ix w6o
7.以0.100 mol • L-1 NaOH 溶液滴定0.20 mol • L-1 NH4C1 和0.100 mol • L1二氯乙酸的混合溶
液。

问：(1)是否可以进行分别滴定？ (2)化学计量点时溶液的pH值为多少？(3)若滴定至pH = 5.00,终点误差为多少？
8.称取Na2CO3和NaHCC>3的混合试样0.6850 g ,溶于适量水中。

以甲基橙为指示剂，用0.200
mol - L'1 HC1溶液滴定至终点时，消耗50.0 mL。

如改用酚猷为指示剂，用上述HC1溶液滴定至终点时，需消耗HC1多少毫升？已知[Mr (NaHCO3) =84.0, Mr (Na2CO3)106.0]。

9.用O.lOOmol V1 NaOH 滴定20.00mL O.lOOmol V1 HC1 和0.200 mol V1 NaAc 混合
溶液中的HC1。

问：
(1)化学计量点时的pH=?
(2)加入19.80 mL NaOH 时的pH=?
(3)加入20.02mLNaOH 时的pH= ?
C4)选用何指示剂？
(5)如终点时的pH=6.00,计算终点误差。

已知HAc的pKa=4.74。

1.已知在pH=10.0的氨性溶液中，Mg?+和Hg?+的浓度分别为
2.0乂10基01 • L?和2.0X
10"mol -L1,其中游离NaCN的浓度为2.2X10「"mol •lA 问在此条件卜'Hg?+能否被完全掩蔽？
可否用同浓度的E D T A 滴定其中的M g 2 + ? 已知lgK MgY=8.7 , lgK HgY = 21.7, Hg2 + -CN'络合物的IgB 4=41.0, HCN 的pK a=9.0, pH =10 时，lg a 丫（H）=0.45。

2.0.5mol • L1 H2C2O4在pH=2.5 的溶液中，能否掩蔽O.lmol - L1 Fe" ?已知H2C2O4
的pK al = 1 .3 , pKm = 4.30； Fe3 + -C2O42-络合物的IgB 3=18.5。

3.以2.0X10"mol • L-1 EDTA 滴定浓度均为2.0X10"mol • L-1的 +和Zi?+混合溶液中的Zn2+,
在pH=5.5时，欲以KF掩蔽其中的Al3+,终点时游离KF的浓度为1.0X lO^mol - L 'o计算说明在此条件卜'能否准确滴定Zn2+? （HF的pK a=3.18； lgK A iY=16.1 , lgKznY=16.5； pH = 5.5 时,Iga Y,H, = 5.5； Al3+-F'络合物的
IgP i~lgS6分别为6.1 , 11.2, 15.0, 17.7, 19.6, 19.7。

）
4.测定水泥中A F+时，因其中含有Fe3+,故先在pH=3.5时加入过量的EDTA, 加热煮沸，再以
PAN为指示剂，用Ci?+溶液返滴定过量的EDTAo然后调节pH=4.5,加入NH4F,再用+标准溶液滴定释放出的EDTA至终点。

若在终点时游离F-为0.10 mol • L-1, CuY为O.OlOmol • L”。

计算其中的FeY有百分之几转化为FeF3?若CuY为O.OOlOmol • L1, FeY又有百分之几转化为FeF3? 问用此法测定Al’+时要注意什么问题？（lgKcuY= 18.8 , lgK FeY =25.1； pH = 4.5 时,lg a 丫心=7.44； Fe3+-F 络合物的IgB 3=12.06, pCu ep=8.3）
5.在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以铭黑T （EBT）为指示剂，以2.0X100101 • L1 EDTA滴定
浓度为2.0乂10%101 •顼的Ca?+,问终点误差为多少？若在相同条件
下滴定的是2.0X10%iol - L1的Mg2+ ,其终点误差乂为多少？KcaY比KMgY大，为什么滴定Ca2+比滴定Mg2+的终点误差反而要大？（lgKcaY= 10.7 , lgK Mg Y=8.7；pH = 10.0 时，lg a 丫<H> = 0.45； EBT 的pK a i=6.3, pK a2=l 1.6, lgKca-EBT=5.4, lgK_Mg-EBT=7.0）。

若以MgY和EBT作为间接金属指示剂，问应加入MgY的浓度是多少？
6.移取Bi3\ Pb?+混合试液50.0mL两份；其中•份以XO为指示剂，用1.0乂10「' mol • L
'EDTA滴定至终点时，消耗25.0mL；另盼试液中加入铅汞齐，待Bi3+置换反应完全后，用同一浓度的EDTA滴定至终点，消耗30.0mLo计算原试液中Bi3\ Pb2+ 的浓度各为多少？
7.在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，含有浓度均为2.0Xl（Tmol - L'1的Mg?+和Zn2+ 混合溶液，
今加入KCN掩蔽其中的Zn2+,再以2.0X10" mol • L』EDTA滴定此混合溶液25.0mL中的Mg2\若终点时，ApM = 0.2,欲使TE = 0.1%,问应加入KCN多少克？已知lgK Mg Y=8.7 ,
IgKznY = 16.5； pH = 10.0 时，lg a 丫中>=0.45； HCN 的pK a=9.21, Zn2+-CN'络合物的IgB 4=16.7； Mr （KCN） =65.1）。

1.在pH为1.0的0.100 mol • L1 K2Cr2O7溶液中加入固体亚铁盐使Cr (VI) 还原为
Cr(III),若此时电位为1.17V,求Cr2O72-的转化率。

(已知Cr2O727
+电对的电位为1.33V。

)
2.计算LOXlO hiol • L1的Zn (NH3) 42+溶液中含有0.10 mol • L'1游离NH3时，Zn
(NH3) 42+/ Zn电对的平衡电位。

(Zi?+—NH3络合物的逐级累计稳定常数IgBLlgB』
为 2. 37, 4. 81, 7. 31, 9. 46； Zn2+ / Zn 电对的电位为-0. 76V)o
3.计算pH=3.0时,含有未络合EDTA的浓度为0.10 mol • L1的溶液中Fe3+/Fe2+ 电对的
条件电位(忽略离子强度的影响及氢氧基络合物的形成)。

已知Fe3+/Fe2+电对的电位为0. 77V； pH=3.0 时，lga Y(H)=10. 60； lgK Fe <in> Y=25. 10； lgK F,, < 11 >丫=
14.32)
4.分别计算O.lOOOmol • I? KM11O4和0.1000 mol • L1 K2Cr2O7溶液在H* 浓度为1
mol • L1的酸性溶液中，还原一半时的半还原电位。

已知电对MnOj/Mi?+和
Cr2O727Cr3+的条件电位分别为1. 45V和1. 00Vo
5.以K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+,计算25°C时反应的平衡常数；若在计量点时，C
(Fe3+) =0.05000mol • L1,要使反应定量进行，所需H*的最低浓度为多少？已知电对Fe3+/Fe2+和C^C^/CF+的电位分别为0. 771V和1. 33V。

6.将一块纯铜片置于0.050mol • L^AgNOs溶液中，计算溶液达到平衡时的组成。

已
知电对Cu2+/Cu和Ag+/Ag的电位分别为0. 337V和0. 800V。

7.计算说明(V+的氨性溶液(含游离氨的浓度为O.lOmol • I?)敞开在空气中，最终以什
么价态及形式存在。

已知C O3+-NH3络合物的逐级累计稳定常数IgBLlgBe 为6. 7,
14. 0, 20. 1, 25. 7, 30. 8, 33. 2； Co2+— NH3络合物的逐级累计稳定常数IgBLlgBe为
2. 11,
3. 74,
4. 79,
5. 55,
5.73, 5. llo 已知电对Co3+/Co2+和O2/OH-的电位分别为 1. 84V 和0. 401V。

8.用间接碘量法测定铜时，Fe3+和A S O43都能氧化厂而干扰铜的测定，加入0.050mol
• L1 NH4HF2即能消除Fe3+和AsO43的干扰，试计算说明之。

已知电对As (V) /As (III)、Fe3+/Fe2\ 项!-的电位分别为0. 559V、0. 771V 和0. 534V； HF 的
Ka=7.4X10'4； FeF63'W 1g 3 ：~lg 3 3分别为5. 2, 9. 2 和11. 9o
1.移取20. 00 mL HC00H和HAc的混合液，以酚移为指示剂,用0 . 1000 mol •!?
NaOH溶液滴定至终点时，消耗NaOH溶液25. 00 mL。

另移取20. OOmL上述混合液，准确加入0. 02500 mol - L-1KMnO4的碱性溶液75. 00 mL,混合后，在室温放置30 min,使MnO「氧化HCOOH反应定量完成(HAc不被血0「氧化)。

随后用H2SO4调节至酸性,最后以0. 2000 溶液滴定至
终点，消耗Fe>溶液40. 63 mL。

计算试液中HCOOH和HAc的量浓度各为多少？
已知HCOOH 的pKa=3. 74 和HAc 的pKa=4. 74。

2.某一样品中含有常量的H2SO4和H3BO3,试设计一酸碱滴定法分析方案，测定H£0』
和H3B03的分别含量。

已知HSO「的pK展为1.99, H3B03的pK,为9. 24。

要求写出原理、步骤、结果的计算公式(并表明单位)。

3.在pH=2.0 的含有时，含有0.010 mol • L」EDTA 及0.10 mol • L，HF 溶液中，加
入CaCl2达0.10 mol • L%问EDTA对CaCl2沉淀生成有无影响？能否产生CaCl2沉淀。

已知pKsp =10.57； HF 的pKa=3.18； lgK Ca Y=10.69； pH=2.0 时，lg a Y (H> =13. 51 o
4.于100毫升含0. 100克Ba'*溶液中，加入50毫升0.10 mol • U l H2SO4溶液。

问溶液
中还剩多少克Ba%若沉淀分别用100毫升水和100毫升0.010 mol • L1H2SO4 洗涤，问各损失多少BaSO4?已知Mr (Ba) =137. 33, Mr (BaSOQ =233.4。

5.利用络合效应可阻止沉淀生成。

某溶液含有Ba?二EDTA、SC^-离子，它们的
浓度分别为0.10 mol • L \ 0.11 mol • 1.0X10'4mol • L，。

问溶
液的pH应大于多少才能防止BaSO4沉淀的生成？已知Ksp=l.lXl(yi°, lgKBaY=7.8。

6.将固体AgCl和AgBr放入50毫升水中，搅拌至平衡状态，求溶液中Ag+的］浓度。

已知AgCl和AgBr的Ksp分别为1.8X 10如和5.0X W13o
7.利用二苯胺基服光度法测定BaCrO4的溶解度时，加过量的BaCrO4与水在30°C的
恒温水浴中让其充分平衡。

吸取上层请液10. 0毫升于25毫升容量瓶中，在酸性介质中以二苯胺基服显色并定容，用1cm吸收池于540nm处测得吸光度为0. 200o已知2. 00 mg • L1的Cr (VI)标准液10. 0毫升同样发色后测得吸光度为0.440。

试计算30°C时BaCrO4的溶解度及Ksp。

已知Mr (Cr) =52. 00, Mr (BaCrO4) =253.32。

8.若以分子状态存在99%以上时可通过蒸馅分离完全，而允许误差以分子状态存在
在1%以下，试通过计算说明在什么酸度下可挥发分离甲酸和苯酚？已知苯酚的
Ka=l.lXl(yi°,甲酸的Ka=1.8X10'4o
1用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的哪个？为何？
A用甲基橙作指示剂
B NaOH溶液吸收了空气中二氧化碳
C每份邻苯二甲酸氢钾质量不同
D每份加入指示剂的量不同
2计算下列溶液的pH值
(1) 1.0X107mol/L HC1O4
(2)0.10 mol/LH2SO4 (屁=1.0X10”)
(3) 1 升溶液中含有C H ci=0.10 mol/L, C H2co3=l-OX 10" mol/L, C HAc=2.0X 10"mol/L, 计算溶
液的pH值及碳酸根、醋酸根的平衡浓度。

已知碳酸的Kai=4.2Xl(T, Ke=5.6X 10「n,HAc 的Ka=1.8Xl(T
3称取制造油漆的填料红丹(PbaOQ 0。

1000克，用盐酸溶解后使其生成PbCrO4沉淀，经过滤、洗涤，在将它溶于酸后，加入过量KL与CrQ广反应析出L,用0. 1000mol/L的NaSQ, 标准溶液
lgKMg-
EBT=7.0 滴定，终点时耗去13. 00毫升，求红丹试样中Pb 3O 4的质量分数。

4化学需氧量(COD)的测定，是量度水体受还原性物质(主要是有机物)污染程度的综合 指标。

对于地表水、饮用水等常采用高镒酸钾法测定COD 。

取某湖水100毫升加硫酸后，加 10. 00毫升0. 00200mol/L 高。

酸钾标液,立即加热煮沸10分钟,冷却后又加入10. 00毫 升0. 00500mol/L 草酸钠标准溶液，充分摇动，用同上浓度的高镒酸钾标准溶液返滴定过剩 的草酸钠，由无色变为淡红色为终点，消耗5. 50毫升。

计算该湖水COD 的含量(以Q 毫克 /升计)。

5用一种测定DDT 的方法，分析未喷洒过杀虫剂的植物叶子样品，测得DDT 含量为0. 2、0. 4、 0.8、0.5、0.2微克/克；今有一植物叶子样品，测得DDT 含量为0. 4、0. 5、0. 8、1.0、 0.5微克/克；该植物是否喷洒过DDT?
6称取Na’PO 厂N&B0 • 10H 20 (A)试样1.000克，溶解后，通过氢型阳离子交换树脂收集流 出液，以甲基红为指示剂，用0. lOOOmol/L 的氢氧化钠滴定，耗去30. 00毫升。

随后加入足 量的甘露醇，以百里酚猷为指示剂，继续用氢氧化钠滴定，耗去40. 00毫升。

求原混合试样 中 Na 3PO 4% (M=164)和 Na 2B 407 - 10H 20% (M=381),为何用甲基红作指示剂。

7于0.100 mol/L Fe‘+和0.250 mol/L HC1混合溶液中。

通入H 2S 气体使之达到平衡，求此 时溶液中Fe3+的量浓度。

已知饱和H2S 溶液的浓度为0.1000 mol/L,条件电位 中 °S/H2S '= 0.141V ；中 °Fe (DI) /Fe (II) ■ = 0.71VO
8 在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以铭黑T (EBT)为指示剂，以2.0><10%101几 EDTA 滴定浓度为 2.0Xl (rmol/L 的Ca? + ,问终点误差为多少？若在相同条件 下滴定的是 2.0Xl(Tmol /L 的Mg 2+ ,其终点误差乂为多少？ K caY 比K MgY 大，为什 么滴定Ca2+比滴定Mg?+的终点误差反而要大？若以MgY 和EBT 作为间接金属指示剂， 问应加入 MgY 的浓度是多少？已知 lgK CaY = 10.7 , lgK MgY =8.7； pH = 10.0 时,lg a Y (H )
=0.45； EBT 的 pK a i=6.3, pK a 2=11.6, lgK Ca -EBT=5.4,。