高二选修化学化学反应速率习题

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高二选修化学《化学反应速率》习题
1．决定化学反应速率的根本因素是（）
A ．温度和压强B．反应物的浓度
C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入
．都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成
N 2 和CO2，对此
2 NO和CO
反应下列叙述正确的（）
A ．使用催化剂并不能改变反应速率B．使用催化剂可以加快反应速率
C．降低压强能加快反应速率D．降温可以加快反应速率
3．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强
④加入生成物⑤加入MnO2（）
A ．全部B．①②⑤C．②D．②③
4．在其它条件不变时， 10℃时以某物质表示的反应速率为 3 mol/L · s，已知温度每升高10℃反应速率是原来的 2 倍，则温度为 40℃时，该反应的速率为（）
A ．48 mol/(L ·s)B．36mol/(L · s)
C．24 mol/(L ·s)D．12 mol/(L · s)
5．200C，将 10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和 10ml 0.1mol/l 的 H2SO4溶液混合， 2 分钟后溶液
中明显出现浑浊。

已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的 2 倍，那么 500C 时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（）
A．15 秒B．20 秒C．40 秒D．48 秒
6．在恒温、恒容的密闭容器中反应 A （g）B（g）+C（g）；△ H<0。

若反应物的浓度
由 2mol/L 降到 0.8mol/L 需 20s，那么反应物浓度由0.8mol/L 降到 0.2mol/L 所需的时间（）
A ．10s B．大于 10s C．小于 10s D．无法判断
7．把 0.6molX 气体和 0.2molY 气体混合于容积为2L 的容器中，使其发生如下反应： 3X（ g）+Y（ g）nZ（ g） +2W（g）。

5min 末生成 0.2molW ，若测知以 Z 浓度变化表示的平均
反应速率为 0.01mol/ (L · min) ，则ｎ的值为（）
Ａ． 4B．3C．2D．1
同一时间内，以 X 的浓度变化表示的平均反应速率为（）
Ａ． 0.01mol/ (L · min)B． 0.03mol/ (L · min)
C．0.05mol/ (L · min)D． 0.02mol/ (L · min)
. 8．将等物质的量的 X 2和 Y 2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应
mX 2(g)+nY 2(g)pZ(g) ，在某一时刻，测得容器中C（ X 2） =0.9mol ·L-1， C（ Y 2）-1-1
）
=0.1mol ·L，C（ Z） =0.8mol L·，则 Z 的化学式可能是（
A．X2Y3B．XY 3C．X2Y2D．X3Y2
9．在 2A+B3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）
A ．v（A ）=0.3mol/L · s B． v（ B）=0.3mol/L · s
C．v（C）=0.3mol/L · s D． v（ D）=1mol/L · s
．设22CO，某时刻的反应速率为 v1，
N 2＋3H2
2NH
3，同一时刻的反
10C＋CO
应速率为 v2，此时温度升高， v1和 v2的变化情况为（）
A ．同时增大B．同时减小C．v1增大， v2减小D．v1减小， v2增大
11． 100mL6mol/LH 2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。

加入下列物质不能达到上述目的的是（）
A ．把锌粉改为锌粒B．水
C．碳酸钠（固体）D．降低反应体系温度
12．一定温度在 aL 的密闭容器里进行反应2A（g）+B（g）2C（g）。

容器内开始加入下列各组物质，初始反应速率最大的一组物质是（）
A ．2molA 和 1molB（20℃）B．1molA 和 1molB（ 20℃）
C．1molA 和 1molB （40℃）D．2molA 和 2molB （40℃）
．反应（）2
O （）
CO（ g）+H
2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列
13 C s+H g
条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A ．增加 C 的用量B．增大反应体系的压强使体积改变
C．升高体系的反应温度D．将容器的体积缩小一半
14．反应： A2B 中，A 、B 的浓度变化如图所示。

则 2min 以内的平均反应的速率为（）
A ．v A= 9 mol/（L·min）B．v A= 4.5 mol·L·min
C．v B= 18 mol/（L·min）D．v B = 9mol/（L ·min）
15．改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）
A ．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度
16．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）
A ．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C ．加少量硫酸铜溶液
D ．不用铁片，改用铁粉
17．甲、乙两个容器内都进行 A
B 的反应，甲容器内每分钟减少了 4molA ，乙容器内
每分钟减少 2molA ，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（
）
A ．快
B ．慢
C ．相等
D ．无法判断
18．下列反应体系加压后，对反应速率没有影响的是（
）
A ．2SO 2+O 2
2SO 3
B ． CO+H 2O （ g ）
CO 2+H 2
22
2
CO 3
+
-
(aq) 2
C ．CO +H O H
D ． H (aq)+OH H O(aq) 19． 大理石与盐酸反应的反应速率如图所示，已知反应为放热反应。

（1）写出该反应的离子反应方程式：
（2）反应开始时反应速率加快的原因是
___。

（3）反应后期反应速率下降的原因是
______。

20．在体积为 2L 的密闭容器中发生 2SO 2+O 2
高温
2SO 3 反应，现控制下列三种不同的条 件：①在 400℃时， 10molSO 2 与 5molO 2 反应；②在 400℃时， 20molSO 2 与 5molO 2 反应；
③在 300℃时， 10molSO 2 与 5molO 2 反应；
（ 1）问：开始时，正反应速率最快的是 _________；正反应速率最慢的是 _________。

（ 2）若 10min 内测得第①组的平均反应速率为： V(SO 2)=0.4mol/(L ·min) ，则 10min 时，
生成的 SO 3 浓度为。

21．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na SO +KIO +H SO
Na SO +K SO +I +H O ，
2
3
3
2 4
2
4
2
4
2
2
（1）其中氧化剂是
，若反应中有 5mol 电子转移，则生成碘是 ________mol 。

该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO 3 - 3 2-→IO 2 - 4 2-（慢） ②IO 2- 32-→IO - 4 2-（快）
+SO +SO + SO +SO
③5I -
+
- →3I 22
O （快）
④ 2
3 2- 2 → -
4 2- +2H 2（快）
+6H + IO 3
+3H
I + SO + H O 2I+SO
（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。

（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在
离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象
产生。

22．在一个容积为3L 的密闭容器内进行如下反应： A 2（气） +3B2（气）aX（气）。

反应开始时， n(A 2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min 后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol 。

计算 a 值、X 的表示式（用 A 、 B 表示）、该反应的反应速率，并求出2min 末的 A2的浓度。

参考答案
题号12345678910答案C B C C A DD、BB B A 题号1112131415161718
答案C D A D A B D D
19、（1）CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2
（2）温度升高，反应速率加快。

（3）反应物浓度减小，反应速率减慢。

-1
20、（1）②；③，（2）4 mol ·L
21、（1）KIO 3；0.5（2）①（ 3） SO32-
-1-1
22a=2， X=AB 3，υ(B2)=0.6 mol L··min (用其它物质表示也可以 )。

c(N2)=0.1 mol。

L -1。