《酸碱盐复习》教学设计(最新整理)

组织学生讨论，展示教 完成填充，复习 复习酸碱盐
学
酸、
的化学性质、
情境二内容，然后完成学 碱的性质
培养从一般
案的内容：填写鉴别稀硫
到个别的演
酸和石灰水的方法。
绎能力
组 织 学 生 讨 论 教 学 情 境 完成填充，复习 复习利用复
三，然后完成教学案的内 复分解反应发生 分解反应发生的条件培养从一般到个
B、H+、Ag+、Cl-、SO42-
C、K+、NH4+、 Cl-、OH-
D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+
例 2:在 PH=1 的无色溶液中,能够大量共存的一组是(
)
A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2&Cl—、OH-
C．Ba2+、H+、Cl—、OH—
D．Ag+、NH4+、NO3-、OH—
3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（ ）
A．BaCl2 、Na2SO4 、Ca（OH）2
B．MgCl2、CuSO4 、NaNO3
C．AgNO3 、BaCl2 、K2SO4
D．CaCl2 、K2CO3 、NaNO3
—（5）可用化学方程式举例]
（1）
；
（2）
；
（3）
；
（4）
；
（5）
。
2、碱在溶液中均能解离出 离子，所以碱具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，
（2）—（4）可用化学方程式举例]
（1）
；
（2）
；
（3）
；
（4）
；
3、盐的化学性质？（可用方程式表示）
（1）
；
第3页共5页
（2）
；
（3）
；
（4）
；
小华进行归纳完以后，又对以上归纳进行了验证和思考，提出了以下一些疑问，你能帮
这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢？
【学生讨论解决方法】
方法一：
；
方法二：
；
方法三：
；
方法四：
；
方法五：
；
方法六：
；等
【教师点拨】在这次物质鉴别中，你一定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下。
1、酸在溶液中均能解离出 离子，所以酸具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）
《酸碱盐复习》教学设计 一、教学设计思路
酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点， 而和酸碱盐有关的考题又在中考中占有很重要的地位。中考题中有不少题型都需利用酸碱盐 的化学性质。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得利用酸碱盐的性质规律分析题目，做题时与 物质的性质又联系不上，即使做出来也不清楚自己为什么这样做，没有清晰的解题方法和思 路，全凭做题经验套解习题。所以这节酸碱盐的复习课首先要让学生识别物质类别，然后在 解决实际问题之中，总结酸碱盐的化学性质，体会酸碱盐的化学性质的应用。旨在帮助学生 梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过学案的例题分析，引导学生在 解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中。在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养了 学生的思维能力和解题能力。 二、教学设计：
碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2
盐：Ag++Cl-= AgCl
Ba2+ +SO42-=BaSO4
Ba2+ + CO32- = BaCO3
Ca2+ + CO32- = CaCO3
2、离子共存的判断（判断的依据）
【投影 学生思考后回答】
例 1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是(
)
A、CO32-、H+、Na+、NO3-
容：填写复分解反应能否 的条件。
别的演绎能力
发生的内容。
组织学生完成反馈练习引 思 考 并 完 成 反 陪养学生自觉利用酸碱盐的性质规
导学生总结出解题时的思 馈练习然后讨 律分析， 解决问题的能
路。
论总结出解题 力
过程中的思
路，小结解题
方法
布置课后练习。
巩固练习
附：《酸 碱 盐 》 复习学案 一、激趣引入：
引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反应的发生，对物质进行鉴别、 难 讨论离子共存问题。
点
教师活动 教
学生活动
设计 意图
学
发给学生复习课的学 回忆所学的
复习物质分类，辨认物质所属类别
过 案，
酸碱盐知识，将
程
展示教学情境一的内 各物质类别进
容：
行分类整理。
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将提供的物质按类别
进
行分类整理。
小华解决吗？
有些物质间能发生反应，但没有明显现象来判断是否确实发生了反应，他想设计一些实
验来帮助他做出判断，你能帮小华完成吗？
稀盐酸和稀氢氧化钠溶液；
问题情境三：【师进一步引导，生总结】酸 碱 盐化学性质除了涉及到酸碱盐的性质，
还涉及到酸碱指示剂、金属单质、氧化物的性质。请大家将这些物质的性质及反应条件进行
⑴ A+B →蓝色沉淀 ⑵ D+C→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸）
⑶ B+D →红褐色沉淀
根据上述现象，推断并写出各物质的化学式
A
B C D 。
五、学生谈本节收获、教师留课后作业。
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1、下列离子能在 pH=2 的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42-、Fe3+、Na+、OH-
B.
C. Cl-、K+、SO42-、Na+
D.
2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（
K+、SO42-、Cu2+、NO3Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
）
A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH-
规律是什么？请你快速判断下列物质间是否发生反应？说明理由。
（1）、氧化铜和稀硫酸 （2）、碳酸钠和稀硫酸
（3）、氯化钙和碳酸钠 （4）、氯化铵和熟石灰
（5）、氢氧化铜和稀硫酸 （6）、氢氧化钠和硫酸铜
（7）、石灰水和氯化钠 （8）、碳酸钡和硫酸钠
能反应的是：
；不能反应的是：
；（填序号）
[归纳小结]：请你归纳：
（一）知识与技能：1.掌握酸碱盐的化学性质；
三
2.掌握复分解反应发生的条件。
维 目
（二）过程与方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总
标 结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推
理能力。
（三）情感态度和价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。
重 酸碱盐的化学性质及应用
点
一日三餐，我们离不开食盐；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化学实验，常用到酸，碱， 盐。我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。 二、教学环节 问题情境一：【学习方式：先自主思考，再全班交流】
实验室桌面上放有：①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀硫酸、⑦ 碳酸钠溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化铁、⑾石蕊溶液、⑿石灰水。实验老师让小华按：
总结一下：
（1）指示剂
（2）金属：（①金属+酸 …….
②金属+盐）（置换反应）
（3）氧化物【①金属氧化物+酸（是复分解反应）
②非金属氧化物+碱（不是复分解反应）】
（4）酸 碱 盐（复分解反应）
酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐
（可溶）碱+盐→新碱+新盐 （可溶）盐+盐→两种新盐
【提出问题】是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？酸、碱、盐之间发生反应的
复分解反应能否进行，需考虑的因素：
三、[知识拓展与延伸]：反馈训练：【先自主思考，后全班交流——说思路、方法、根据、
注意事项】（投影）
通过对以上情境知识的学习，请同学们想一想如何判断哪些离子不能共存？
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【师点拨化学反应实质】
1、常见的离子反应
酸： H+ + OH- = H2O
2H+ + CO32- = CO2 +H2O
四、课后作业
1、在甲、乙两种溶液中，共有 H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八种离 子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中
所含的离子应该是
。
2、在 A、B、C、D 四种物质的溶液中含有 Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、 NO3等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生 ：
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单质、氧化物、酸、碱、盐、指示剂进行分类整理。（溶液按溶质进行归类；混合物按主要成
分进行归类）
请你也来试着进行一次整理。（填序号）
单质：
；氧化物：
；酸：
；
碱：
；盐：
；指示剂：
。
问题情境二：【学习方式：先组内讨论，再组间交流，后概括性质】
小华同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给