河南郑州一中高一化学暑假辅导学案：专题一 研究物质的方法和程序

第一章学习化学的方法
一、介绍高中化学的学习特点
1教材分类。

必修1、必修2 选修3（物质结构与性质）、选修4（化学反应原理）、选修5（有机基础）
2教材特点：必修1、必修2重点是争辩物质的方法、程序，物质的分类，物质的性质及其变化规律。

（记忆内容较多。

选修3倾向解释物质的性质及其变化规律的。

选修4重点争辩影响化学反应快慢和反应程度、反应过程中能量的变化规律的。

选修5重点争辩重要的有机化合物的结构性质及其变化规律的。

3 高中化学在考试中的有关问题
（1）、会考范围。

理科：必修1、必修2 、《化学反应原理》；文科：必修1、必修2 、《化学与生活》（2）、高考范围。

理科：必考内容，必修1、必修2 、《化学反应原理》+选考（《物质结构与性质》、《有机基础》、《化学与技术》）
（3）、高考试题呈现方式及难度。

高考试题呈现方式：高考考四门，语（150分）、数（150分）、外（150分）、理综（300分），
理综（物理110分，化学100分，生物90分）。

难度：（2022年，训练部考试命题中心统计,）
选择题：物理较难；非选择题的选做题化学较难。

4.高考命题特点。

5.高中学习化学方法。

专题一争辩物质的方法和程序
【问题1】现代战斗发生的地理位置有什么特点？
【反思】从上述问题中，你对你的将来有什么感想呢？
【问题2】石油有什么用途呢？了解了石油的诸多用途后，人们是怎样争辩出石油有这么多的用途的呢？【重点1】争辩物质的方法。

例1回忆学校化学中是如何争辩Fe的性质的？
【小结】争辩固体物质的方法和程序是：
程序：方法：
例2
例3回忆学校化学中是如何争辩稀硫酸的性质的？
【沟通】结合稀硫酸的性质，你认为观看法、试验法能把物质的性质包括完整吗？
【总结1
例4沟通CaO有哪些化学性质？
【讲解】什么是碱性氧化物？碱性氧化物和金属氧化物、非金属氧化物有什么关系？碱性氧化物有什么化学性质？
【讲解】什么是酸性氧化物？酸性氧化物和金属氧化物、非金属氧化物有什么关系？酸性氧化物有什么化学性质？
【试一试，测一测你的科学潜力】
请大家猜测Na有哪些物理性质、化学性质？
【试验一】
用镊子取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端外皮，光亮银白色的钠表面很快变成暗灰色。

另取一小块钠放在石棉网上加热，钠很快溶化成一个小球，连续加热，钠表面有少许黑烟生成，很快钠燃烧，停止燃烧后石棉网上留下淡黄色粉末，过一会儿，淡黄色粉末变成白色固体。

【问题沟通】本段文字中体现了钠的哪些性质？请写出有关的化学方程式。

【试验二】取一小块钠投入滴入几滴酚酞的水中，现象如下：
钠浮在水面，快速熔成闪亮的小球，在水面四处游动并发出嘶嘶的响声，酚酞溶液变红色。

【问题沟通】本段文字中体现了钠的哪些性质？请写出有关的化学方程式。

【学问点1】
一、钠的物理性质
银白色固体；硬度小，质软；密度大于煤油小于水，熔点低。

二、钠的化学性质
1. 与非金属单质的反应
（1）4Na ＋O2＝2Na2O 2Na ＋O2＝＝Na2O2
（2）2Na ＋S ＝Na2S
(3) 2Na＋Cl２==2NaCl
2. 钠与水的反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑(讲解反应原理)
3. 钠与乙醇的反应：2Na＋2CH3 CH2OH＝2CH3 CH2ONa＋H2↑
4. 钠与乙酸的反应：2Na＋2CH3 COOH＝2CH3 COONa＋H2↑
三、钠的制法
1.工业制法：2NaCl2Na＋Cl2↑（讲解）
【试一试，测一测你的科学潜力】请大家猜一猜氧化钠有哪些物理性质、化学性质？
【试一试，测一测你的科学潜力】过氧化钠有哪些物理性质、化学性质？
【试验三】向盛有水的试管中滴加几滴酚酞试液后，加入少量的过氧化钠。

将会看到如下现象：
溶液有气泡产生并且先变红，然后褪色，且试管发热。

【问题沟通】本段文字中体现了过氧化钠的哪些性质？请写出有关的化学方程式。

【试验四】用一脱脂棉花团裹住肯定量的过氧化钠粉末，用一玻璃管对着过氧化钠吹气，过一会儿，棉花团燃烧。

【问题沟通】本段文字中体现了过氧化钠的哪些性质？请写出有关的化学方程式。

【问题沟通】过氧化钠有什么用途？
【试验室】试验室制备氧气有哪些方法？
【学问点2】
比较氧化钠
和过氧化钠
的异同。

【拓展】过氧化物。

概念：氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。

过氧化物也属于氧化物（实际是盐类）。

（1）常见物质：过氧化物包括金属过氧化物和过氧化氢、过氧酸及对应的过氧盐等。

（3）结构：过氧化物是指含有[O-O]2-离子，氧元素的化合价为-1价。

（4）反应规律：
①不稳定性，分解生成相应的类别的物质和氧气。

（5）用途;漂白性，杀菌消毒。

【学问点3】Na
碳酸钠碳酸氢钠化学式
俗名
颜色
状态
溶解度比较
热稳定性
与酸反应
与
碱
反
应
与NaOH
反应
与澄清
石灰水
反应
与BaCl2反应
与CO2反应
相互转化
主要用途
【重点问题沟通突破】
1.钠着火后，如何灭火？
电解
2.依据所学学问用化学方程式表达出金属钠长期露置于空气中的变化过程。

3.下列物质间能发生反应吗？若能请写出正确的化学反应方程式，若不能，不用写。

①．生石灰和水反应： ②．氧化钠和水反应：
③．三氧化二铁（氧化铁）和水反应： ④．二氧化锰和水反应： ⑤．氧化铜和水反应：
4.下列物质间能发生反应吗？若能请写出正确的化学反应方程式，若不能，不用写。

①．生石灰和稀盐酸反应： ②．氧化钠和稀盐酸反应：
③．三氧化二铁（氧化铁）和稀盐酸反应： ④．二氧化锰和稀盐酸反应： ⑤．氧化铜和稀盐酸反应：
【规律2】
5.碱性氧化物都能和水反应生成碱吗？和水反应生成碱的氧化物肯定是碱性氧化物吗？
6. 下列物质间能发生反应吗？若能请写出正确的化学反应方程式，若不能，不用写。

①P 2O 5和水反应： ②SO 3和水反应： ③SiO 2和水不反应。

④NO 2和水反应的化学方程式：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO
7. 下列物质间能发生反应吗？若能请写出正确的化学反应方程式，若不能，不用写。

①CO 2和氢氧化钙溶液反应 ②SO 2和氢氧化钙溶液反应 ③SiO 2和氢氧化钙溶液反应
8 .酸性氧化物都能和水反应生成酸吗？和水反应生成酸的氧化物肯定是酸性氧化物吗？ 9.有关 BaO 2（过氧化钡）的说法正确的是（ ）
A ．氧元素的化合价是-1价
B ．和二氧化碳反应只生成碳酸钡
C ．是碱性氧化物
D ．投到碳酸钠溶液中的现象，只有白色沉淀生成 10.(1) 把7.8g Na 2O 2投到193.8ml 的水中,充分反应后所得溶液的质量分数是 (2) 把6.2g Na 2O 投到 g 的水中,充分反应后所得溶液的质量分数是8%? （3）把4.6g Na 投到 g 的水中,充分反应后所得溶液的质量分数是8%?
11.在肯定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水,所得溶液恰好能被溶有1.46g HCl 的盐酸中和,则该生成物的成分是( )
A.Na 2O
B. Na 2O 2
C. Na 2O 2和Na 2O
D. Na 和Na 2O 2
12.【拔高难题】某金属R 的氧化物的式量为x,其氯化物的式量为y,则此金属元素的化合价可能为（ ）
55
.
55)(2.552.552.y
x D x y C y x B x y A +--- 13.将11.5g 金属钠投入到足量的水中，得溶液a,将12gMg 投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b,则a
和b 的质量关系为（ ）
A 、 a=b
B 、 a>b
C 、a<b
D 、无法比较 14． 某争辩性学习小组争辩“金属钠与水反应的试验装置改进”，设计出如右下图所示的装置，目的是做钠与水反应的试验并验证：① 钠的某些物理性质；② 钠与水反应的产物。

（1）要达到试验目的，还缺少的玻璃仪器有 。

（2）如何进行操作，才能使钠与水开头反应。

（3）在广口瓶中可能观看到的试验现象是
【争辩】把Na 2O 2投到滴有酚酞的水中,溶液先变红后退色的可能缘由是什么，其设计试验证明之。

猜想1：有可能是我们所用的试管不洁净，管壁上沾有的杂质产生影响，使红色褪去； 猜想2：Na 2O 2在空气中易变质，有可能是我们所用的过氧化钠部分变质后引起；
猜想3：手模试管感觉到很热，该反应放热，有可能是溶液的温度较高，使红色褪去： 猜想4：有可能是酚酞变红后，被生成的氧气氧化； 猜想5：有可能是生成物氢氧化钠浓度的影响；
猜想6：我们学过了褪色有可能是被强氧化性的物质漂白，过氧化钠与水反应还可能产生强氧化性的物质（如生成22O H ），具有漂白作用； 三、由同学提出设计方案 方案1：将试管洗涤洁净；
方案2：用未开过盖的分析纯Na 2O 2作试验；
方案3：用冷却后的溶液作试验；（说明：由于无法得到稳定的酚酞红色溶液，所以对猜想四、六同学不能马上设计出方案。

不过作了方案五的试验后，同学自然就能设计出解决猜想四、六的方案。

）
方案4：往NaOH 0.01mol/L 溶液中，滴加2滴酚酞试液，变红色且较长时间不褪色，制备氧气通入红色溶液中。

方案5：用不同浓度的NaOH 溶液作对比试验：
①NaOH 5mol/L ；②NaOH 1mol/L ；③NaOH 0.01mol/L 。

方案6：（1）往过氧化钠与水反应后所得的溶液中加少许2MnO ，用带有火星的木条伸入试管内。

（2）往
NaOH 0.01mol/L 溶液中，滴加2滴酚酞试液，变红色且较长时间不褪色，然后加入22O H ；
【训练场上比比看】 一、钠及其化合物的性质与应用练习题 1．钠在自然界中最主要的存在形式是（ ） A ．游离态 B ．氯化钠 C ．硫酸钠 D ．硝酸钠
2.关于钠原子和钠离子的下列叙述不正确的是（ ） A.它们相差1个电子层 B. 它们的化学性质相像 C.钠原子的半径比钠离子大 D. 钠原子、钠离子均为同一元素
3. 有关过氧化钠的叙述正确的是（ ） A. 可使品红溶液褪色 B. 白色固体 C. 碱性氧化物 D. 离子化合物
4.在试验室中，通常将金属钠保存在（ ） A ．水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D.汽油中
5．钠的下列用途与其化学性质无关的是（ ） A ．制过氧化钠 B ．原子反应堆的导热剂．C ．冶炼金属钛 D ．制取贵重金属钽 6．关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是（ ） A. 两者均为白色固体 B. 过氧化钠比氧化钠稳定 C. 过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能 D. 两者都具有漂白性
7.金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（ ） A 、KOH B 、稀H 2SO 4 C 、MgCl 2 D 、CuSO 4
8．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应准时补充的离子是（ ） A ． Na ＋
B ．Ca 2＋
C ．Mg 2＋
D ．Fe 3＋
9．在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm －3）各50mL 。

将一小粒金属钠（密度：0.97g·cm －
3）投入烧杯中，
观看到的现象可能是（ ） A 钠在水层中反应并四处游动 B 钠停留在苯层中不发生反应
C 钠在苯的液面上反应并四处游动
D ．钠在苯与水的界面处反应并上下跳动
10．一块金属钠，长期放置在空气中，最终生成物是（ ）
A .Na 2O
B .Na 2O 2
C ． NaOH
D ． Na 2CO 3
11．将23g 钠溶于77g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A 、等于23% B 、大于23% C 、等于40% D 、大于40%
12．把2.3g 钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na +离子，所需水的质量（ ）
A ．184g
B ．181.8g
C ．180g
D ．183.6g
13．将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g 和9.8%的HCl ，H 2SO 4，H 3PO 4溶液中，金属钠完全参与了反应。

则生成的氢气在标准状况下的体积比是（ ） A 、1∶2∶3 B 、3∶2∶1 C 、1∶1∶1 D 、无法计算
14.分别将100g 钠、镁、铝分别与100mL 0.1mol/L 的硫酸溶液反应，所生成的氢气的量的关系为（ ）
A 、一样多
B 、铝最多
C 、钠最多
D 、钠最少 15．一块表面已被氧化为Na 2O 的钠块10.8g ，将其投入100g 水中，产生H 2 0.2g ，则被氧化的钠．．．．．
（ ） A ．9.2g B ．10.6g C ．6.2g D ．4.6g 16．物质A 是由A 元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧， 火焰为黄色，B ，C ，D 是含有A 元素的三种不同化合物，A 、B 、C 、D 按右图关系进行转化： ⑴写出化学式：A B C D ⑵写出①②③④的化学方程式。

① ②
③ ④
18．有人设计了如图所示的试验装置，目的是做钠与水反应的试验并验证
的气体，试回答下列问题：
（1） 补充完整试验操作，试验开头时打开塞1上的阀，________ ________当水浸没钠块后马上关闭橡皮塞Ⅰ上的阀。

（2）钠与水反应时，可观看到的现象是____________________ (3) 待反应完毕后，若要检验生成的气体，正确的操作方法 是_____________ __________ 二 钠及其化合物的性质与应用练习题 1．不能用来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3的方法是 （ ） A ．分别加热 B ．加澄清石灰水 C ．加稀盐酸 D ．加BaCl 2
2．关于NaHCO 3的性质，下列说法正确的是 （ ）
A ．和酸反应放出等量的CO 2
所消耗的酸比Na 2
CO 3
少B ．相同温度下溶解度比Na 2
CO 3
要大
C ．热稳定性比Na 2CO 3强
D ．NaHCO 3只能和酸作用不能和碱作用
3．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 （ ） A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性 C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同 D .二者在肯定的条件下可以相互转化 4．下列说法中不正确的是 （ ） A ．Na 2CO 3 和NaHCO 3均可与HCl 反应 B ．Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水
C ．Na 2CO 3的稳定性比NaHCO 3强
D ．Na 2CO 3能与石灰水反应而NaHCO 3不反应
5．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的试验方法是 （ ） A ．加热时有无色气体放出 B ．滴加盐酸时有无气泡放出
C ．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成
D ．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成
6. 下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( ) A ．烧碱、Na 2CO 3、制玻璃 B ．小苏打、NaHCO 3、治疗胃酸过多
C ．苏打、NaOH 、造纸
D ．食盐、NaCl 、化肥 7．有相同质量的两份NaHCO 3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数
的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为 （ ）
A ．2:1
B ．1:1
C ．1:2
D ．4:2
8．二氧化碳气体中含有少量氯化氢，要想除去氯化氢，最好用下列哪种溶液： （ ） A ．氨水 B ．浓硫酸 C ．饱和碳酸氢钠溶液 D ．饱和石灰水 9．下列物质中，不与CO 2反应的是： （ ） A ．Na 2O 2 B ．KOH C ．Na 2SO 4 D ．Na 2CO 3 10．下列关于试剂保存的叙述中正确的是： （ ） A ．NaOH 固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中 B ．Na 2CO 3溶液通常放在配有橡皮塞的广口瓶中 C ．金属钠储存在煤油中 D ．液溴保存时需用水封
11．常温下，向下列溶液中通入足量的CO 2有明显变化的是： （ ）
A ．饱和Na 2CO 3溶液
B ．NaOH 稀溶液
C ．饱和NaHCO 3溶液
D ．CaCl 2溶液
12．肯定温度下，向足量的饱和Na 2CO 3溶液中加入1.06g 无水Na 2CO 3，搅拌后静止，最终所得晶体的质量是
（ ）
A ．等于1.06g
B ．大于1.06g 而小于2.86g
C ．等于2.86g
D ．大于2.86g 13．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 （ ）
A ．烧碱
B ．硫酸氢钠
C ．氢氧化钡
D ．稀盐酸
14．106 g Na 2CO 3和84 g NaHCO 3分别与足量的盐酸溶液反应，其中 （ ）
A ．Na 2CO 3 放出的CO 2 多
B ．NaHCO 3 放出的CO 2 多
C ．Na 2CO 3 消耗的盐酸多
D ．NaHCO 3消耗的盐酸多 15．加热4.2g 小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为 ( ) A ．1.68g B ．2.65g C ．3.36g D ．5.3g 16．下图中A 至F 是化合物，G 是单质
写出A 、B 、E 、F 的化学式： A ；B ；C ；D ；E ；F ； G 。

放入水①
放入Cl 2中④ A D
B
C 放
入
盐酸中
③
通CO 2②
17．有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（可以少于2种，也可以多于2种）⑴。

⑵。

⑶。

【提高拓展延长】
18．工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。

某校争辩性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图试验装置，先测定肯定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分
数。

甲乙丙
(1)甲装置的作用是；丙装置的作用是
(2)乙装置反应前先通数分钟空气的作用是，
甲装置反应的化学方程式是。

(3)若去掉丙装置，测得的CO2质量会(填“偏大”或“偏小”)。

(4)若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，试验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na2CO3质量分数的计算式为。

19、有两个试验小组的同学为探究过氧化钠与二
氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行试验。

通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木
条复燃。

请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了
Na2SO3和O2，该反应的化学方程式
是：
(2)请设计一种试验方案证明Na2O2与SO2反应生
成的白色固体中含有Na2SO3。

(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。

为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理? 。

请简要说明两点理由：
①；
②。

20、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。

，请选用适当的化学试剂和试验用品，用下图中的试验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取C02的装置。

写出A中发生反应的化学方程式：
_______________________。

(2)填写表中空格：
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________ ___。

(4)试管F中收集满气体后，下一步试验操作是：___________ ___________。

21、某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。

（1）步骤1所需玻璃仪器是；步骤3的操作名称是。

（2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：
假设1：只含有氯化钠假设2：只含有假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有
（3）设计试验方案，进行试验。

限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。

回答下列问题：
①加入过量试剂A的名称是_______________________。

②填写下表:
试验步骤预期现象和结论
步骤4:
步骤5:
仪器加入试剂加入该试剂的目的B 饱和NaHC03溶液
C
D
仍有部分白色沉淀不溶解，
证明有Na2SO4生成
BaCl2溶液白色
沉淀
将B中反应后的
固体溶解于水
稀硝酸
22、已知某纯碱试样中含有NaCl 杂质，为测定试样中的纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行试验。

主要试验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ②将a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U 型管的质量，得到b g ④从分液漏斗滴入6 mol·L -1的硫酸，直到不再产生气体为止 ⑤从导管A 处缓缓鼓入肯定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U 型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U 型管的质量基本不变，为d g 请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，假如天平的指针向左偏转，说明_________ （2）装置中干燥管B 的作用是____________ ____； （3）假如将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果___________ （填偏高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是___________ _____； （5）步骤⑦的目的是_____________ ___； （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为______________ _____；
23、过碳酸钠(Na 2CO 4)和稀硫酸反应的化学方程式为：2Na 2CO 4+2H 2SO 4=2Na 2SO 4+2CO 2↑+O 2↑+2H 2O
某过碳酸钠样品中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取质量为m 的该样品，并用下图所示是仪器测定样品的纯度。

仪器的连接挨次是：甲是①⑦③⑥④； 乙是①②。

请回答下列问题：
(1）甲同学想通过试验测得的数据是_______。

他使用之中③______(填“有”或“没有”)必要。

(2)乙同学想通过试验测得的数据是_______。

按他测得的数据计算出的试验结果_______(填“偏高”或“偏低”)，理由是________。

(3)为了测得精确 的试验数据，请你将乙同学的试验装置进行改进(每种仪器只准使用一次)，写出各仪器接口的连接挨次 。

(4)按你设计的试验之中进行试验，若测得试验前后装置②的质量分别是w 1和w 2，则样品中过碳酸钠的质量分数为__________。

24、某争辩性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：
NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O ＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl
【提出问题】能否在试验室模拟“侯氏制碱法”中制取N aHCO 3的过程呢？
【试验验证】如图是该学习小组进行模拟试验时所用到的部分主要装置。

已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH 3。

A B C D 请回答下列问题：
⑴ 检验A 装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入肯定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。

⑵ D 是连接在装置A 与装置C 之间的气体净扮装置，进气口是 （填a 或b ），D 的作用是除去
__________气体。

⑶ 试验时先向饱和NaCl 溶液中通入较多的NH 3(溶液显碱性)，再通入足量的CO 2，其缘由是_____ ____ __。

(填写序号)
① 使CO 2更易被吸取 ② NH 3比CO 2更易制取 ③ CO 2的密度比NH 3大 ⑷ 用____________的方法将生成的NaHCO 3晶体从混合物中分别出来。

【得出结论】利用“侯氏制碱法”在试验室可以制取NaHCO 3 。

25．现有Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物13.7g ，用过量的盐酸处理，共收集到气体6.6g,求混合物中NaHCO 3的质量分数。

【参考答案】
19. ⑴.2Na 2O 2+2SO 2=2Na 2SO 3+O 2 ⑵. 取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体 ⑶.不合理 ①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；
②假如反应后的固体还残留Na 2O 2 ，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
20. (1)CaC03+2HCl=CaCl 2+H 20+C02↑ (2)
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B
(饱和NaHC03溶液)
除去C02气体中混入的HCl C 过氧化钠 与C02和水气反应，产生O 2 D
NaOH 溶液
吸取未反应的C02气体
(注：C 中实际加入过氧化钠和石棉绒的混合物，这里只要求同学填写化学试剂) (3)2Na 202+2C02=2Na 2C03+02
(4)把E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，马上把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。

21（1）烧杯 玻璃棒； 过滤 （2）氢氧化钠 （3）① 硝酸钡溶液。

试验步骤
预期现象和结论
步骤4:取少量滤液于试管,往其中滴加2~3滴酚酞试液
○
1假如酚酞变红，假设2或假设3成立。

○2假如酚酞不变红，假设1成立。

步骤5:用试管取少量滤液, 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液。

○
1若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立。

○2若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步
骤4○1假如酚酞变红，假设3成立 2（3）偏高 （4）把反应中的CO 2全部导入U 形管中
（5）推断反应中的CO 2是否全部排出，并被U 形管中的碱石灰吸取
A B
G H
J K
L F
E
① ②
③ ④
⑤ ⑥ ⑧
⑦ 过量稀硫酸 碱石灰
浓硫酸
水
浓硫酸
NaOH 溶液
生石灰
浓氨水 饱和NaCl 溶液
接
尾气
处
理装置
有孔塑料隔板
弹簧夹 稀盐酸 石灰石
饱和NaHCO 3溶液
a %10044)
(106⨯-a
b d
氯气（Cl 2）
（6）
23 .(1)氧气的体积 没有 (2) CO 2的质量 偏高 气体中的水蒸气被碱石灰吸取，同时空气中的CO 2和水蒸气也被碱石灰吸取 (3)AHGBCFE 或AFEBCHG(B 、C 可交换) (4)
30.5(w 2－w 1)
11m
24.(1) 漏斗中与试管中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降
(2) a ， 氯化氢或HCl (3) ① (4) 过滤 25.
探究氯气的性质
【测一测你的阅读水平和化学潜力】
【试验1】.向一支布满氯气的大试管中加入2～3mL 水后，快速塞紧塞子，充分振荡，观看到：水层为淡黄绿色，试管上部黄绿色变浅。

所得溶液就是氯水。

【争辩】氯气有哪些物理性质？ 【学问点1】氯气的物理性质：
【试验2】如下图所示
A 中盛有浓硫酸。

B 中干燥的红布条不褪色，
C 中潮湿的红布条褪色的现象说明白氯气和氯水各有什么性质？
【学问点2】
【试验3】.取四份氯水各2ml,分别作如下试验：
（1） 用玻璃棒蘸取氯水，滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后
退色，请猜想氯水中可能有的物质？
（2） 【学问点3】氯水的成分：
【试验4】氯水具有漂白性。

氯水的成分中起漂白作用的是盐酸还是次氯酸呢？请设计一试验证明之。

【学问点4】氯水具有漂白性，实质是 的漂白作用。

说明次氯酸具有强氧化性。

【试验5】.将一装满氯水的试剂瓶，放在强光下照射，过一段时间后瓶塞被冲开，经测定溶液的PH 变小，说明氯水具有 性，试猜想其可能的缘由是 ，发生反应的化学方程式是 。

【学问点5】氯水的不稳定性。

【总结】一、氯水的性质
氯水是黄绿色溶液，含有Cl 2 的原因。

氯水显酸性、漂白性、不稳定性、氧化性等性质。

【学问点6】总结氯气有哪些化学性质？
【学问点7】氯气有哪些用途？
【学问点8】争辩怎样制取干燥、纯洁的氯气？
1. 氯气的制备原理：
2. 反应条件：
3. 化学反应方程式：
4. 仪器的特点：
5. 氯气中的杂质：
6. 氯气的净化：
7. 氯气的收集方法：
8. 验证氯气收集满的方法：
9. 是否需要处理尾气：
【争辩沟通】
1、向氯水中滴加饱和碳酸钠溶液，可能有的现象是
2、向氯水中滴加硝酸银溶液，可能有的现象是
3、家用消毒剂84消毒液具有 功能。

其中有效成分是
为了增加其漂白性，常把衣物露置于空气中一段时间，利用的原理是
，请用化学方程式表示
能否加入稀硫酸、醋酸？盐酸呢？
4、漂白粉的主要成分有，有效成分是工业制备漂白粉的化学方程
式是
漂白粉用于井水消毒的化学方程式是
5.漂白粉如何保存才不易变质？
6、用自来水养金鱼时，为什么要把自来水晒一晒？
7、如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。

甲瓶中所盛的试剂可能是( )
①浓硫酸②饱和氯化钠溶液
③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液
A.①②③
B.②③④
C.①②④
D.①③④
氯气的性质与应用练习题
一、选择题
1. 下列关于氯水的叙述，正确的是（）
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D、氯水放置数天后pH将变小
2.下列关于漂白粉的叙述中，不正确的是（）
①、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2, CaCl2②、漂白粉在空气中
久置后能变质，应密闭保存
③、漂白粉是由氯气与饱和石灰水反应制取的④、在使用漂白粉时
可加盐酸来增加漂白效果
⑤、试验室用MnO2和稀盐酸加热法制Cl2时，若有14.6gHCl参与反应，则可得3.55gCl2
⑥向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色
A.④⑤⑥
B. ①②③
C. ①③④⑤
D.①③④
3. 关于氯气的叙述中，下列正确的是()
A．氯气是一种黄绿色有毒的气体
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属纯洁物
4.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物理量）转变，不会引起产物种类转变的是（）
Ａ、Na和Ｏ2 Ｂ、Ca(OH)2和CO2 Ｃ、Fe和HCl D、C和O2
5.下列关于氯水的叙述不正确的是（）
A．新制氯水长期放置后颜色会渐渐褪色为无色B．长期放置的氯水也能使有色布条褪色
C．长期放置的氯水中含有的H+多于新制氯水D．新制氯水中含有的阳离子只有H+
6.如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条渐渐褪色。

则D瓶中盛放的溶液可能是（）
A．浓硫酸 B. 溶液C．D．饱和氯化钠溶液
7.下列氯化物中，不能用金属与氯气直接化合而生成的是（）
A．FeCl3B．CuCl2C．FeCl2D．NaCl
8.能与硝酸银反应，生成沉淀的是（）
A．KCl B．KClO3C．KClO D．Cl2
9.下列方程式正确的是（）
A．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑ B．Cu＋2HCl=CuCl2＋H2↑
C．Fe＋Cl2 = FeCl2 D.Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
10．两种金属组成的合金65g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是
A、Cu、Zn
B、Na、Hg
C、Fe、Ca
D、Cu、Ca
11．下列物质中只含有Cl2分子的是（）
A、氯水
B、液氯
C、盐酸
D、食盐
12．饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：①Cl2②H2O ③Cl-④HClO ⑤H+会削减的是（）
A、①②④
B、①②③
C、①④
D、②④
13．下列反应都是用盐酸制Cl2，为制得等量Cl2，消耗盐酸最多的是（）
A、MnO2+4HCl∆MnCl2+2H2O+Cl2↑
B、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
C、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
D、4HCl+O2
C
450
CuCl
2
︒
2H2O+2Cl2↑
14．常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是（）
A、NaCl饱和溶液
B、AgCl饱和溶液
C、新制氯水
D、KClO3溶液
15．可证明次氯酸是弱酸的试验事实是（）
A、次氯酸可与碱反应
B、次氯酸有漂白性
C、次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸
D、次氯酸见光分解
16．Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战斗。

当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防备方法是（）
A、人畜应躲到低洼的地方去
B、可用烧碱溶液浸湿软布蒙面
C、可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面
D、人畜应多饮水
17．下列物质不能由单质直接反应制得的是（）
A、HCl
B、Fe3O4
C、PCl3
D、FeCl2
18、某无色溶液中，可能含有Na＋、Ca2＋、Cu2＋、CO2－3、Cl－、NO－3中的一种或几种，为了确定该溶液的组成，某化学爱好小组的同学做了如下试验：①取该溶液少量于试管中，滴加足量稀HNO3，产生气泡；②向①的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

则该溶液中确定存在的离子有_______ ，确定不存在的离子有________ ，可能存在的离子有________ 。

19、某同学设计如下试验装置用于制备纯洁的
Cl2。

⑴装置中有五处错误，请指出。