高中化学 第四章 非金属及其化合物 第二节 第1课时《氯气》知识点归纳及例题解析 新人教版必修1-新

第1课时氯气
[学习目标定位] 1.知道氯的存在形态以及其主要以氯化钠的形式存在于海洋中。

2.能正确说出氯气的物理性质。

3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质。

4.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。

一氯气的物理性质
按照下表操作要求完成实验，并填写下表空格：
实验操作实验现象
观察装满氯
集气瓶口向上放置，瓶内气体为黄绿色
气的集气瓶
嗅闻氯气有刺激性气味
加水振荡瓶内气体颜色变浅，液体由无色变为黄绿色
归纳总结
氯气的物理性质
(1)氯气的物理性质是黄绿色有毒气体、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水。

(2)氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态。

1．Cl2可用于消灭田鼠，为此，可将Cl2用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质：①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤可溶于水中的( )
A．①② B．②③
C．①②③ D．③④⑤
答案 B
解析将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，可沉在洞底，另一方面是氯气有毒。

2．下列说法正确的是( )
A．实验室用排水法收集氯气
B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔
C．Cl－和Cl2均有毒
D．Cl－和Cl2均呈黄绿色
答案 B
解析氯气能溶于水，密度比空气大，不能用排水法收集氯气，应该用向上排空气法收集。

Cl－无色、无毒。

二氯气与单质的反应
1．氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。

氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到最高价。

写出下列反应的化学方程式，指明反应现象：
(1)与钠反应2Na ＋Cl 2=====点燃
2NaCl ，产生大量白烟； (2)与铁反应2Fe ＋3Cl 2=====点燃
2FeCl 3，产生大量棕褐色烟； (3)与铜反应Cu ＋Cl 2=====点燃
CuCl 2，产生大量棕黄色烟。

2．氯气能与非金属单质(如H 2)反应：
(1)在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰。

燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到的现象是集气瓶口上方出现白雾。

反应的化学方程式是H 2＋Cl 2=====点燃
2HCl 。

(2)氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是H 2和Cl 2混合后点燃，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。

归纳总结 1．燃烧反应
(1)燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应。

它强调的是a 发光时也要发热；b 反应剧烈；c 实质是剧烈的氧化还原反应；d 不一定要有氧的参加。

(2)缓慢氧化不是燃烧，因为没有发光、发热。

只有发光发热也不一定是燃烧，如电灯亮时也会发光发热，但不叫燃烧，因为没有发生化学反应。

2．Cl 2是一种强氧化剂，和变价金属反应时，生成最高价态氯化物。

3．下列各化合物不能由单质直接化合制取的是( ) A ．FeCl 3 B ．CuCl 2 C ．AlCl 3
D ．FeCl 2
答案 D
解析因Cl2化学性质很活泼，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，Fe元素有＋2价、＋3价，Cu元素有＋1价、＋2价，Al元素只有＋3价，所以选D。

4．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )
A．苍白色火焰B．瓶口有白雾
C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸
答案 D
解析H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内气体因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。

三氯气与水的反应
1．氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水。

按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：
实验操作实验现象实验结论
有色布条不褪色干燥氯气不具有漂白性
有色布条褪色新制氯水具有漂白性
2.新制氯水具有漂白性是因为氯气与H2O反应生成了HClO，反应的化学方程式是Cl2＋H2O===HCl＋HClO，该反应的氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2。

归纳总结
1．次氯酸的性质
(1)次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。

氯气
和水反应的离子方程式为Cl 2＋H 2O===H ＋
＋Cl －
＋HClO 。

(2)次氯酸不稳定，见光易分解，放出氧气：2HClO=====光照
2HCl ＋O 2↑。

(3)次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl 2强，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。

2．液氯及氯水的区别
液氯
新制氯水
久置氯水
成分
Cl 2
Cl 2、HClO 、H 2O 、H ＋
、Cl －
、
ClO －
、OH －
H ＋、Cl －、H 2O 、OH －
分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 黄绿色
无色 性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性 酸性
保存
特制钢瓶
棕色瓶盛装，放阴凉处，
一般现用现配
放于试剂瓶，玻璃塞即
可
5．新制氯水成分复杂，可发生多种不同的反应： (1)向新制氯水中加入金属Mg ，发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。

(2)向新制氯水中加入Na 2CO 3溶液，发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。

(3)向新制氯水中加入AgNO 3溶液，发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。

答案 (1)Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑
(2)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
(3)Cl－＋Ag＋===AgCl↓
1．下列性质不属于Cl2的物理性质的是 ( )
A．易转化为液氯B．易得电子
C．黄绿色D．强烈的刺激性气味
答案 B
解析颜色、气味均属物理性质；由气态转化为液态，只是状态的改变，并没有新物质生成，属于物理性质；Cl2得电子生成Cl－，有新物质生成，属于化学性质。

2．下列有关氯气的叙述中，不正确的是( )
A．氯气是一种黄绿色的有刺激性气味的气体
B．氯气、液氯和氯水是同一种物质
C．氯气能溶于水
D．氯气是一种有毒的气体
答案 B
3．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。

下列有关这两种液体的实验描述都正确的是( )
A．两种液体都可以使干燥的布条褪色
B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C．用这两种液体都可给自来水消毒
D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
答案 C
解析液氯成分为Cl2，氯水(新制)成分为Cl2、HCl、HClO、H2O，液氯无漂白性、无酸性，氯水(新制)有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水，故选C。

4．下列关于氯水的叙述，正确的是( )
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
答案 B
5．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)
B．使红色布条褪色(HCl)
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现溶液呈红色(Cl2)
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
答案 B
6．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。

又知E溶液是无色的。

请回答：
(1)A 是________，B 是________，C 是________(填化学式)。

(2)反应①的化学方程式为______________________________。

(3)反应③的化学方程式为____________________________________。

(4)反应④的化学方程式为___________________________________________。

答案 (1)Fe Cl 2 H 2 (2)2Fe ＋3Cl 2=====点燃
2FeCl 3 (3)Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ (4)2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3
解析 解答推断题的关键在于寻找“突破口”。

由B 为黄绿色的气体单质，可知B 为Cl 2，C 为无色气体且与Cl 2能发生反应，则C 为H 2，E 为HCl ；由反应③、④可以推出，A 为排在H 前面的金属，且A 为变价金属，因此A 为Fe 。