河南省商丘市第一高级中学高一化学下学期期中试题(2021年整理)

河南省商丘市第一高级中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题编辑整理：
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河南省商丘市第一高级中学2017—2018学年高一化学下学期期中试题
说明：
1、本份试卷满分100分,考试时间90分钟。

答案请写到答题纸的相应位置，写在试卷上不得
分。

2、共22题：Ⅰ卷选择题共18小题，每小题3分；Ⅱ卷共4大题，共46分。

3、可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 O-16 li—7 N-14 Na—23 Al-27
Cl-35。

5 Ba-137
第Ⅰ卷选择题(共54分）
一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列电池不属于
．．．化学电池的是（）
A B C D
铅蓄电池太阳能电池锌锰电池镍镉电池
2．能源划分为一级能源和二级能源。

自然界以现成方式提供的能源称为一级能源;需依靠其它
能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

下列叙述正确的是（）
A．氢气是二级能源B．水力是二级能源
C．天然气是二级能源D．水煤气是一级能源
3．下列表示物质的化学用语正确的是（）
A．8个中子的碳原子的核素符号:12C B．HF的电子式:H＋[∶错误!∶］－
C．Cl－离子的结构示意图： D．CO2的结构式：O===C===O
4．镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。

有关该电
池的说法不正确的是（）
A ．通入氧气的电极为正极
B ．放电时，溶液中的OH —
由正极移向负极 C ．负极的电极反应为Mg-2e -+2OH -=Mg(OH ）2
D ．当电路中转移0。

04 mol 电子时，参加反应的O 2为0.02 mol
5.1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。

下列有关元素周期表的说法正确的 是（ ）
A 。

元素周期表有18个族
B 。

元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族,Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族
O 2
Mg
阴离子 交换膜
Pt
错误!
C。

一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂
D. 元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族
6。

下列各组物质中,均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是( ）
A. N2和H2 B。

H2S和CO2 C。

O2和CCl4 D。

Cl2和NH4NO3
7.下列有关物质性质的比较正确的是( ）
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱,熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2－〉Se2－⑥酸性：HNO3〉H3PO4
A. ①③
B. ②④
C. ③⑥
D. ⑤⑥
8。

下列变化属于吸热反应的是（ )
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④
9。

下列说法错误的是（ )。

A．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
10．下列离子方程式的书写正确的是( ）
A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋H2O B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2:CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
C．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32－+2H+=SO2↑+H2O
D．Fe（OH）3和HI的反应：Fe(OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
11。

下列关于下图实验装置的说法正确的是（）
A．该装置电流表中没有电流通过
B．铝箔是正极
C．总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al（OH)3
D．电子从铝箔流出,经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔
12.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3)的
氧化锆（ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。

下列对该燃料电池的说法正确的是( ）A．通入丁烷的一极是负极,电极反应为：C4H10+26e—+13O2—=4CO2+5H2O
B．当负极消耗4。

48L气体时，转移电子5。

2mole-
C．电子的流动方向：负极经外电路流向正极，再通过内电路流回负极
D．在熔融电解质中,O2-由正极移向负极
13。

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素,X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13,下列判断正确的是（）
A。

Y与X、Y与Z形成的化合物都只含离子键 B. 气态氢化物的热稳定性X<Z
C。

单质X的熔点比单质Z高 D。

简单离子的还原性X<Z
14。

在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s）＋2B（g）⇌C（g)＋D（g）已达平衡的是( ）
A。

混合气体的压强 B。

混合气体的密度
C。

B的物质的量浓度 D. 混合气体的平均相对分子质量
15。

下列有关叙述正确的是( ）
A。

Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1
B. H2O比H2S稳定,H—S键比H—O键更易断裂
C. D和T的中子数相同,质子数不同，互为同位素
D。

HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大
16。

在一个密闭容器中,盛有A2和B2它们的起始浓度分别是1。

8 mol·L-1和5.4 mo l·L—1，在一定的条件下它们反应只生成AB3，10min后测得A2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min 内AB3的平均反应速率是 ( ）
A．0.1 mol·L—1·min-1 B．0.3 mol·L—1·min-1C．0.2 mol·L—1·min—1D．0.6 mol·L—1·min—1
17. 短周期主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、
5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（)
A. 离子半径：Z＞Y
B。

氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
C. X与Y不能存在于同一离子化合物中
D. 阴离子的还原性 W＞Z
18．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。

下列有关推测正确的是（）
A．若XYZ3是一种可溶于水的酸，则X与Y可形成离子化合物XY
B．若XYZ3是一种微溶于水的盐,则X与Z可形成离子化合物XZ
C．若XYZ3是一种易溶于水的盐,则Y与Z可形成离子化合物YZ
D．若XYZ3是一种离子化合物，则Y与Z可形成离子化合物YZ2
第Ⅱ卷非选择题（共46分）
二。

填空题
19. ( 9分）
某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验.
（1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈,________与盐酸反应的速度最慢;________与盐酸反应产生的气体最多。

(2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为_______________.
(3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物.
① NaH是离子化合物,能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是________________.
②NaAlH4是一种良好的储氢材料。

NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。

20. （ 12分）某化学课外小组通过实验探究化学反应速率和化学反应限度。

（1)实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响
方案:在酸性溶液中,碘酸钾（ KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘（2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O），生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率.
则V1= mL，V2= mL．
（2）实验二:探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。

实验步骤：
ⅰ．向5mL0。

1mol/L KI溶液中滴加5~6滴0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ⅱ．向甲中滴加CCl4,充分振荡；
ⅲ．向乙中滴加试剂X.
①写出KI和FeCl3反应的离子方程式: .
②步骤ⅲ中，试剂X是。

③步骤ⅱ和ⅲ中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCI、I2和FeCl2的反应存在一定的限度,该实验现象是：
ⅱ中。

ⅲ中。

21。

（ 10分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍。

元素M与Z同周期,且原子半径是同周期中最大的。

元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物,其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色,最后变为红褐色的乙.
请按要求回答下列问题：
(1）X的单质的电子式：______；W最高价氧化物的水化物的化学式：______。

(2)M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为(填离子符号）__________.
（3）甲变为乙的化学方程式为_______________________.
(4）常温下，当用200mL 1mol·L—1的MOH溶液吸收4。

48L（已折算为标准状况）ZY2时，所得溶液的主要溶质（填化学式）为___________。

22．(15分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。

电池装置如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

请回答下列问题：
(1）在导线中电子流动方向为______________(用a、b表示）。

（2）负极反应式为__________________。

(3）电极表面镀铂粉的原因是__________________________________。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。

因此大量安全储氢是关键技术之一。

金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ。

2Li＋H2===2LiH
Ⅱ。

LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是__________，反应Ⅱ中的氧化剂是__________.
②已知LiH固体密度为0。

82 g/cm3.用锂吸收224 L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为________.
③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________mol.
参考答案
一、选择题（每小题3分，共54分）
1—5 BADDC 6—10 BCDDB 11-15 CDDAB 16—18 CDB
二、非选择题（共46分)
19．（共9分）
⑴钾铝铝
⑵ S2－＋Cl2 == S↓＋2Cl－
⑶① NaH ②NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑
20．（共12分，每空2分)
（1）40；10
（2）①2I﹣+ 2 Fe3+ ⇌ I2+ 2Fe2+
②KSCN溶液
③溶液分层，下层为紫红色；溶液呈血红色
21.(每空2分，共10分)
(1） HClO4（2） S2—〉Cl->Na+（3）H2S+Cl2=S2↓+HCl （4）4Fe(OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH）3
22。

(共15分)
（1）由a到b
（2)2H2＋4OH－－4e－===4H2O（或H2＋2OH－－2e－===2H2O）
(3）增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数,加快电极反应速率
（4)①Li H2O
②8.7×10－4(3分）
河南省商丘市第一高级中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题
③32
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